专题06 弱电解质的电离平衡（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题06 弱电解质的电离平衡 3大高频考点概览 考点01 强电解质和弱电解质 考点02 弱电解质的电离平衡 考点03 电离平衡常数和电离度 地 城 考点01 弱电解质和强电解质 1．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)常温下，下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9 ③进行中和滴定时，H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 ⑤相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，用同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ⑥镁粉与一定量稀硫酸反应时，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①醋酸不易腐蚀衣服，无法说明醋酸是弱酸，①不符合题意； ②常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，说明醋酸根发生水解，溶液呈碱性，则醋酸为弱酸，②符合题意； ③硫酸为二元酸而醋酸为一元酸，故进行中和滴定时，H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，③不符合题意： ④常温下0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3，说明醋酸未完全电离，为弱酸，④符合题意； ⑤相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，说明醋酸的物质的量大于HCl，故醋酸为弱酸，⑤符合题意； ⑥镁粉与一定量稀硫酸反应时，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，因为氢离子结合醋酸根离子生成弱电解质醋酸，从而降低了与Mg的反应速率，但是随着反应的进行，醋酸持续电离，气体总量不变，故可说明醋酸为弱酸，⑥符合题意； 故选C。 2．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)下列说法正确的是 A．一元强酸溶液的导电能力一定比一元弱酸溶液的强 B．中和等体积、pH=2的盐酸或醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸溶液 C．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸溶液中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸溶液的2倍 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO的浓度不同 【答案】D 【详解】A．强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和导电能力无关，导电能力取决于离子浓度，题目无具体的浓度值，所以强酸的离子浓度不一定比弱酸的大，A错误； B．等体积、等的盐酸和醋酸溶液中，因完全电离，部分电离，所以的物质的量比较多，中和时所消耗氢氧化钠的物质的量多，B错误； C．当盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍时，因完全电离、部分电离，故盐酸中的浓度大于醋酸中浓度的二倍，C错误； D．完全电离，而是弱电解质，只能部分电离出，且电离程度很小，故物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的浓度不同，D正确； 故答案为：D。 3．(23-24高二上·云南曲靖第一中学·期中)现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是 A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小 C．①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．等体积的四种溶液导电能力顺序为：③>④>②>① 【答案】B 【分析】常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L。 【详解】A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④>③>①>②，选项A错误； B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，选项B正确； C．①、③溶液等体积混合后，等浓度等体积的盐酸与氢氧化钠完全中和生成氯化钠，溶液呈中性，选项C错误； D．等体积的四种溶液中因水电离出的均为，且均为一元酸或一元碱，故离子浓度几乎相等，导电能力相等，选项D错误； 答案选B。 4．(23-24高二上·云南昆明官渡区艺卓中学·期中)下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得0.1mol/LBOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 相同条件下，向A、B两试管中加入等体积，等浓度的H2O2溶液，另在A试管中加入少量FeCl3固体，相同时间内A试管中产生的气体更多 其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 C 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，血红色溶液颜色变浅 反应物浓度降低，化学平衡逆向移动 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 Ka(HA)>Ka(HB) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11，说明BOH不完全电离，为弱电解质，A正确； B．氯化铁固体作催化剂，加快反应速度，故在相同时间内A试管产生的气体多，B正确； C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁离子浓度减小，平衡逆向进行，血红色变浅，C正确； D．向等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，酸性更弱，所以Ka(HA)＜Ka(HB)，D错误； 故选D。 5．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 B．《神农本草经》中“石胆∙∙∙∙∙∙能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 【答案】D 【详解】A．火树银花描述的灯光和烟火，发生了燃烧反应，化学能转化为热能和光能，A正确； B．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该法为湿法炼铜，B正确； C．固态冰转化为液态水属于吸热过程，所以有“冰，水为之，而寒于水”，C正确； D．强水为溶液，属于混合物，不是电解质，D错误； 答案选D。 6．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是    A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示 【答案】B 【详解】A．醋酸为弱酸，稀释至1000mL过程中其电离程度变大，会电离出更多的氢离子，其pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH＜3，A错误； B．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确； C．对于酸加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两种溶液中c(OH-)都增大，C错误； D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误； 故选B。 7．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)下列叙述中正确的是 A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同 B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多 C．物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同 D．足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快 【答案】D 【详解】A． 醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，故相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度更小，盐酸pH更小，故A错误； B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，二者消耗的氢氧化钠一样多，故B错误； C． NaCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液相比，NaCl溶液中离子浓度更大，导电能力更强，故C错误； D． 盐酸和醋酸的pH相同，则醋酸的浓度更大，起始时二者氢离子浓度相同，但是随反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，醋酸中氢离子浓度比盐酸中大，则足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快，故D正确； 故选D。 8．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)下列事实一定能证明是弱电解质的是 ①向HNO2中加入固体后pH增大；        ②用溶液做导电实验，灯泡很暗； ③和不能发生反应；                ④0.1mol/L溶液的； ⑤和反应，生成；            ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3 A．①④⑥ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 【答案】C 【详解】①向HNO2中加入固体后pH增大，说明亚硝酸存在电离平衡，加入亚硝酸根后平衡逆向进行，氢离子浓度降低，pH增大，能证明其为弱酸，为弱电解质，故①正确； ②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误； ③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误； ④常温下0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故④正确； ⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故⑤正确； ⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故⑥正确； 能证明HNO2是弱电解质有①④⑤⑥，故选C。 9．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教学校·期中)回答下列问题： (1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要减小的浓度而增大的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a．适当降低温度  b．加入NaOH固体  c．通入  d．加入NH4Cl固体 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸CH3COOH和硫酸H2SO4两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，硫酸中 。 ②加水稀释至相同的，此时加入硫酸溶液中水的体积 (填“>”“=”或“<”)加入醋酸中水的体积。 ③加等浓度的KOH溶液至恰好中和，所需KOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“<”)硫酸。 ④溶液温度都升高20℃，溶液中：硫酸 (填“>”“=”或“<”)醋酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示醋酸，②表示硫酸) a．  b．  c．  d． (3)将的加水稀释，随着水量的增加而减小的是 (填序号)。 a．  b．溶液中离子总数  c．溶液导电性  d．溶液中醋酸分子数  e．醋酸电离程度 【答案】(1)b (2) 减小 减小 < > < b (3)cd 【详解】（1）某浓度的氨水中存在平衡：NH3•H2O⇌+OH-。若要减小的浓度而增大OH-的浓度， a.电离是吸热过程，适当降低温度，平衡逆向进行，铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故a错误； b.加入NaOH固体，平衡逆向进行，铵根离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故b正确； c.通入NH3平衡正向进行，铵根离子浓度增大，故c错误； d.加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，故d错误； 故答案为：b； （2）①加入醋酸钠后，引入醋酸根，故醋酸的电离平衡左移，故醋酸溶液中的c(H+)减小，加入醋酸钠固体，能和强酸H2SO4反应生成弱酸醋酸，故导致溶液中c(H+)减小，故答案为：减小；减小； ②加水稀释至相同的pH，此时加入硫酸溶液中水的体积＜加入醋酸中水的体积，故答案为：＜； ③氢离子浓度相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度大于硫酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积醋酸＞硫酸，故答案为：＞； ④硫酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响硫酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，溶液中c(H+)：醋酸＞硫酸，故答案为：＜； ⑤因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的pH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率)，后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面，故选b,故答案为：b； （3）将0.1mol•L-1的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移． a.稀释过程中氢离子浓度减小，c(OH-)增大，故a错误； b.加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，故b错误； c.加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，故c正确； d.加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，故d正确； e.加水稀释，促进电离，醋酸电离程度增大，故e错误； 故答案为：cd。 地 城 考点02 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·云南玉溪师范学院附属中学·期中)已知25℃时二元酸H2A的Ka1= 1.3×10-7 ，Ka2=7. 1×10-15 。下列说法正确的是 A．pH=1的H2A溶液中，水电离的氢离子浓度为0. 1mol·L-1 B．向0. 1mol·L-1 的H2A溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至 pH=3，则H2A的电离度为 0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH= 11 ，则 c(A2-)>c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至 100mL，则该溶液 pH=a+1 【答案】B 【详解】A．pH=1的H2A溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度为，A错误； B．向0.1 mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，，则H2A的电离度，B正确； C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，，故c(A2-)＜c(HA-)，C错误；     D．H2A是弱酸，在溶液中存在电离平衡，取pH=a的H2A溶液10 mL，c(H+)=10-a mol/L，加蒸馏水稀释至100 mL，H2A的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-(a+1) mol/L，则该溶液pH＜a+1，D错误； 故选B。 2．(24-25高二下·云南昆明第十二中学教育集团·期中)常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A．常温下溶液中pH约为1 B．由表可知和在溶液中可以大量共存 C．常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)<c(HCO3-) D．常温下向溶液中通入少量，发生反应 【答案】C 【详解】A．0.25mol/L HClO溶液中，，pH=4，A错误； B．根据表格数据可知，，说明HClO和在溶液中可以反应，不能大量共存，B错误； C．根据表格数据可知，，说明H2CO3电离程度相对较大，根据越弱越水解的规律，则等浓度的，溶液中离子浓度大小关系是，C正确； D．由于，向溶液中通入少量，所以S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成和HS-，不能生成H2S，，D错误； 故答案：C。 3．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)室温下，某兴趣小组通过如下实验制备少量NaHCO3并探究其性质。 实验1：测得100mL14mol/L氨水的pH约为12； 实验2：向上述氨水中加入NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体； 实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3； 实验4：配制的NaHCO3溶液。 下列说法正确的是 A．由实验1推测约为7×10-26 B．由实验2推测溶解度：NaHCO3>NaCl C．实验3所得滤液中：( D．实验4中需称量8.4gNaHCO3 【答案】D 【详解】A．室温下氨水中pH=12，c(H+)=10-12mol/L，则c(OH-)=10-2mol/L，电离反应NH3·H2O+OH-中，Kb=，A项错误； B．发生反应NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，说明溶解度：NaHCO3<NaCl，B项错误； C．得到的溶液主要含NH4Cl、NaCl，且含有少量NaHCO3，根据电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)+c()+2c()=c(Na+)+c(H+)+c()，C项错误； D．配制80mL1mol/LNaHCO3溶液需要选用100mL的容量瓶，m=n×M=cVM=1mol/L×100×10-3L×84g·mol-1=8.4g，D项正确。 故选D。 4．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是 酸 电离常数 A．三种酸的酸性强弱关系： B．相同物质的量浓度的盐溶液、、中，水解程度最大 C．相同物质的量浓度的盐溶液、、，值依次减小 D．反应能够发生 【答案】D 【分析】由表格数据可知，三种酸的电离常数大小顺序为，则三种酸的酸性强弱顺序为。 【详解】A．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，故A正确； B．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，由盐类水解规律可知，相同物质的量浓度的盐溶液、、中水解程度最大，故B正确； C．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，由盐类水解规律可知，相同物质的量浓度的盐溶液、、的值依次减小，故C正确； D．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸的原理可知，HB溶液不能与溶液中的C—离子反应，故D错误； 故选D。 5．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县寻甸回族彝族自治县民族中学·期中)25℃时，下列说法正确的是 A．向醋酸溶液中加入固体后，溶液的pH降低 B．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 C．100mL pH=10.00的溶液中水电离出的的物质的量为mol D．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则 【答案】C 【详解】A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH电离，则溶液的pH升高，故A错误； B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，故B错误； C．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中，溶液中c(OH-)=1.0×10-4mol/L，则水电离出的H+的物质的量等于水电离出的OH-的物质的量为1.0×10-4mol/L×0.1L=1.0×10-5mol，故C正确； D．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒关系：c(NH)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(NH)<c(CH3COO-)，故D错误； 答案选C。 6．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是 A．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小 B．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO﹣)增大 C．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小 D．b点时，醋酸电离程度最大 【答案】D 【分析】从图中可以看出，往冰醋酸中不断加水，溶液的浓度不断减小，醋酸的电离程度不断增大，但溶液的导电能力先增大后减小，则表明c(H+)先增大后减小。 【详解】A．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，则相当于稀释醋酸溶液，从图中的曲线看，溶液的导电能力可能增强，c(H+)可能增大，所以测量的pH可能偏小，A正确； B．醋酸的电离过程是一个吸热过程，给溶液微热，醋酸的电离程度增大，c点溶液中c(CH3COO-)增大，B正确； C．a、b、c三点，从导电能力看，a点时醋酸溶液的导电能力最弱，所以H＋浓度最小，C正确； D．随着水的不断加入，醋酸的浓度不断减小，电离程度不断增大，所以b点时，醋酸电离程度比c点时要小，D错误； 故选D。 7．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 6.2×10-10 1.8×10-5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A．相等的溶液、溶液、溶液： B．浓度为溶液中： C．在的和混合溶液中，存在 D．常温下，的溶液分别与的、充分反应至中性，消耗的体积大 【答案】C 【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性：，酸性越弱，对应钠盐碱性越强，pH相同时，碱性越强其浓度越小，则，故A错误； B．浓度为溶液中，存在物料守恒：，故B错误； C．的和混合溶液中，，故C正确； D．若酸碱恰好完全反应，强碱弱酸盐溶液呈碱性，酸性越弱，碱性越强，要使溶液呈中性，酸性较弱的酸需消耗更多，所以消耗的体积大，故D错误； 答案选C。 8．(24-25高二上·云南玉玉溪师范学院附属中学·期中)常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1 B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4 C．溶液中水的电离程度：a点小于b点 D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点 【答案】BC 【详解】A．图象中1mol/L的HX溶液pH=0说明为强酸，加水稀释溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大不一定是1，故A错误； B．1mol/LHY溶液pH=2，c(H)=10-2mol/L，平衡常数Ka==，故B正确； C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY，溶液中水的电离程度：a点小于b点，故C正确； D．由于两酸溶液的体积关系不明确，故a点和b点所消耗的氢氧化钠的量无法比较，故D错误； 答案选BC。 9．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 回答下列问题： I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-11 3.0×10-8 (1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2= 。 (2)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 (填选项字母)。 A．CO      B．ClO-        C．CH3COO-          D．HCO (3)下列反应不能发生的是 (填选项字母)。 A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- D．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 (4)①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 (填图中字母，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。 ③b→c的过程中，的值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 (填选项字母)。 A．加入H2O         B．加入NaOH固体 C．加入冰醋酸       D．加入Na2CO3固体 III.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示： (5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX(填选项字母)。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法比较 【答案】(1) (2)A＞B＞D＞C (3)CD (4) c＜a＜b c 变大 BD (5)A 【详解】（1）的电离，，，则。 （2）根据电离平衡常数，酸性：，则酸根结合的能力：。 （3）A．酸性：，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和反应生成CO2、H2O，A正确； B．酸性：根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和ClO-反应生成HClO和CH3COO-，B正确； C．酸性：，根据强酸制弱酸原理，HClO不能和反应生成CO2，C错误； D．酸性：根据强酸制弱酸原理，CO2、H2O和ClO-反应生成和，D错误； 故选CD。 （4）①溶液的导电能力越强，氢离子的浓度越大，则、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是； ②加入水的体积越大，醋酸的浓度越低，其电离程度越大，、、三点对应的溶液中，的电离程度最大的是； ③的过程中减小，而是定值，故的值将变大； ④加入，、都减小，A项不符合题意；加入固体，减小，平衡正向移动，增大，B项符合题意；加入冰醋酸，平衡正向移动，增大，变大，C项不符合题意；加入固体，和反应，减小，平衡正向移动，增大，D项符合题意。 （5）相同的两种酸、，稀释相同的倍数后，酸性越弱，稀释后的变化越小，则起始时，电离出相同浓度的氢离子，的浓度的浓度，中和时，消耗溶液的体积大，故选A项。 10．(23-24高二上·云南文山州广南县第十中学校·期中)醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题： (1)室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c(H+)= mol·L-1;该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，导电性 (填“相同”“不同”或“无法判断”)。 (2)pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H2时所需时间较短的是 。 (3)向100 mL0.1mol·L-1醋酸溶液中滴入NaOH溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的是 (填字母)。 a. b. c. d. (4)常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释至1000 mL,溶液的pH (填“>”“<”或“=”)4;在醋酸稀释过程中下列数值变大的是 。 A．c(H+) B．c(OH-)/c(CH2COO-) C．c(H+)·c(OH-) D． (5)醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,下列措施可使醋酸的pH增大，并且电离平衡向右移动的是 。 A．加入Na2CO3溶液 B．加入盐酸 C．加水稀释 D．对醋酸溶液加热 【答案】(1) 相同 (2)醋酸 (3)d (4)＜，BD (5)AC 【详解】（1）室温下，pH=2的醋酸中，pH=-lg(c(H+))=2，则水电离出的氢氧根浓度为：，水电离出的 ；该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，醋酸中，，盐酸中溶液中阴阳离子浓度相等，所带的电荷数相等，导电性相同； （2）醋酸是弱电解质，pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，醋酸浓度更大，且都是一元酸，盐酸中氢离子浓度减少更快，生成等量的H2时所需时间较短的是醋酸。 （3）向100 mL0.1mol·L-1醋酸溶液中滴入NaOH溶液， a.消耗一半醋酸，溶液显酸性，醋酸根的水解小于醋酸的电离，醋酸根浓度大于钠离子浓度，存在，故a不符合题意； b.溶液显中性时，，存在，故b不符合题意； c.恰好完全反应，溶液显碱性，醋酸根水解浓度减少，存在，故c不符合题意； d.溶液显碱性是醋酸根的水解或者氢氧化钠过量，醋酸根浓度不可能大于钠离子浓度，不存在，故d符合题意； 故选：d； （4）常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释至1000 mL，醋酸是弱酸，稀释促进其电离溶液的pH<4；在醋酸稀释过程： A. 溶液酸性减弱c(H+)减小， B. ，，和只与温度有关，溶液稀释减小，故增大， C. 只与温度有关，故不变， D. ，溶液稀释c(H+)减小，增大， 故选：BD； （5）醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+, A. 加入Na2CO3溶液，消耗氢离子平衡正向移动，pH增大； B. 加入盐酸氢离子浓度增大，平衡逆行进行， pH减小； C. 加水稀释，氢离子浓度减小，平衡正向移动，pH增大；      D. 对醋酸溶液加热，平衡正向移动，pH减小； 故选：AC。 11．(24-25高二上·云南下关第一中学·期中)．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下)    (1)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 。 (2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。 A．     B． C．     D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 (3)电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)常温下，a点由水电离的浓度为 mol/L。 (5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 (6)25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则 。 【答案】(1) (2) HCOOH B (3)小于 (4) (5) c>b>a d (6)9∶2 【详解】（1）已知Ka(HCN)= ，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为； （2）电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH> HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>， A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意；     B．酸性：< HCN，不能发生，故B符合题意； C．酸性：H2CO3> HCN ，能发生，故C不符合题意；    D．酸性：HCOOH> ，能发生，故D不符合题意；故选B； （3）由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； （4）常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 mol/L； （5）加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点； （6）混合后溶液的pH=11，说明NaOH过量，溶液中，则有，则9∶2。 地 城 考点03 电离平衡常数和电离度 1．(24-25高二上·云南大理白族民族中学·期中)25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C．加水稀释后，溶液中降低 D．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 【答案】A 【详解】A．升高温度，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，故A正确； B．向该溶液中通入HCl气体，c(H+)增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误； C．温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致中c(H+)减小，Ka=不变，故增大，故C错误； D．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，所以该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故D错误； 答案选A。 2．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)电极电位滴定法是一种测定物质浓度的方法，滴定过程中指示电极电位发生变化，滴定终点时，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生突跃。常温下，用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，如图所示是滴定过程中的电位曲线与pH曲线。已知：亚磷酸(H3PO3)的分级电离常数：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7。下列说法正确的是 A．Na2HPO3属于酸式盐，其溶液显碱性；NaH2PO3属酸式盐，其溶液显酸性 B．a点对应的溶液中溶质为NaH2PO3、NaCl，存在关系：c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c() C．b点对应的溶液中存在：c(H+)=c()+2c() D．该滴定过程中需要选用两种指示剂 【答案】B 【详解】A．亚磷酸(H3PO3)的分级电离常数：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，说明H3PO3是二元弱酸，则Na2HPO3属于正盐，水解而使溶液显碱性，NaH2PO3属于酸式盐，由于Ka2=10-6.7>Kh2==10-12.6，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A项错误； B．根据题意，用盐酸滴定亚磷酸钠，a点是第一次滴定终点，溶液中溶质为NaH2PO3、NaCl，根据质子守恒得到关系：c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c()，B项正确； C．根据题意，用盐酸滴定亚磷酸钠，b点是第二次滴定终点，溶液中溶质为H3PO3、NaCl，根据电荷守恒：c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，C项错误； D．使用电极电位滴定法，滴定过程中通过指示电极电位的变化确定滴定终点，不需要指示剂，D项错误； 故选B。 3．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族白治县第一中学·期中)含氰废水中氰化物主要形态是HCN和CN-。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2将其转化为N2。浓度较高时，用Fe、K2CO3溶液与HCN反应生成、H2和CO2。已知酸性：。下列化学反应表示错误的是 A． K2CO3溶液与足量HCN溶液反应： B．向NaCN溶液中通入少量CO2： C．碱性条件下H2O2与CN-反应： D．Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应： 【答案】C 【详解】A．由题干信息可知，酸性：，则K2CO3溶液与足量HCN溶液反应的离子方程式为：，A正确； B．由题干信息可知，酸性：，则向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，B正确； C．已知CO2能与OH-反应，故碱性条件下H2O2与CN-反应的离子方程式为：，C错误； D．根据题干信息并结合氧化还原反应配平可得，Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应的方程式为：，D正确； 故答案为：C。 4．(24-25高二上·云南下关第一中学·期中)向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 【答案】C 【详解】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误； B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误； C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，增大，，温度不变，比值维持不变，C正确； D．电离吸热，升高温度，的电离平衡得到促进，增大，D错误； 故选C。 5．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的分布系数随变化曲线如图所示。 已知：，x代表微粒、或。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅱ是的变化曲线 B．在c点， C．在b点， D．草酸的一级电离常数 【答案】B 【分析】是二元弱酸，存在分步电离：、，随pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线I是的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线Ⅲ是的变化曲线，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ是的变化曲线，A正确； B．在c点，为0.15，而H2C2O4的物质的量为0.1L×0.40mol/L=0.04mol，则的物质的量为0.15×0.04mol=0.006mol，溶液体积为0.2L，则，B错误； C．由图中曲线Ⅱ、Ⅲ与分析可知，在b点，c()=c()，C正确； D．在a点时，c()=c()，pH=1.22，草酸的一级电离常数，D正确； 答案选B。 6．(24-25高二上·云南下关第一中学·期中)类比的定义，对于稀溶液可以定义，.常温下，某浓度溶液在不同下，测得、、变化如图所示， 下列说法正确的是 A．时， B．常温下， C．b点时， D．时，先增大后减小 【答案】C 【分析】根据、，pH增大时，pc先减小后增大的曲线ac是pc(HA-)；pH越大，氢离子浓度越小，电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线ab是pc(H2A)，pc减小的曲线bc是pc(A2-)。 【详解】A．H2A是弱酸，酸性越强，溶液中c(H2A)越大，溶液碱性越强，c(A2-)越大，根据图像可知pH=6.00时，纵坐标数值越小其浓度越大，所以，故A错误； B．常温下，a点c(H2A)=c(HA-)，，，故B错误； C．c点时，c(A2-)=c(HA-)，对应的pH=5.30，，b点时，故C正确； D．时，溶液中存在物料守恒始终不变，故D错误； 故答案为：C。 7．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)298K时，使用NaOH调节溶液pH过程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是 A． B．NaHX溶液中 C．溶液呈中性时， D．pH=1~2.6时主要存在的反应是 【答案】A 【详解】A．选择pH为7的点算，，，故A正确； B．选择pH约为3.8的点，，大于所以电离大于水解溶液显酸性，，故B错误； C．溶液呈中性时，根据电荷守恒得：故C错误； D．pH=1~2.6时主要存在的反应是，故D错误； 故选：A。 8．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)15℃时，CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，如图是CuCl2溶液中加入NaCl(Na+对反应无影响)调节c(Cl-)，随c(Cl-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是 A．增大c(Cl-)，平衡正向移动，平衡常数K变大 B．15℃时，平衡常数K=10000 C．加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应 D．维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动 【答案】D 【详解】A．温度不变，平衡常数不变，A项错误； B．纵坐标单位为，时，平衡常数，时也可计算出相同结果，B项错误； C．为蓝色，为黄色，加热溶液变黄，说明反应正向移动，该反应为吸热反应，C项错误； D．稀释时，平衡移动前，、和氯离子浓度等倍数减小，导致，平衡逆向移动，D项正确； 答案选D。 9．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (1)相同的下列四种溶液中，物质的量浓度最大的是 (填序号)。 a．        b．        c．        d． (2)常温下，溶液加水过程中，下列表达式数据不变的是___________(填序号)。 A．        B．        C．        D．        E． (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (5)标准状况下，将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： 。(不含) 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【分析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO。 【详解】（1）由盐类水解规律可知，酸的酸性越弱，对应离子的水解程度越大，溶液pH越大，由分析可知，弱酸和酸根离子的酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，则等浓度的四种溶液中，醋酸钠溶液的pH最小，所以等pH的四种溶液中，醋酸钠溶液的浓度最大，故选a； （2）醋酸溶液稀释过程中，醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变； A．稀释过程中，水的离子积常数Kw=不变，故符合题意； B．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故不符合题意； C．由电离常数可知，溶液中=，稀释过程中，醋酸根离子浓度减小、电离常数不变，则溶液中和的值增大，故不符合题意； D．稀释过程中，醋酸的电离常数Ka=不变，故符合题意； E．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小、水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液中增大，故不符合题意； 故选AD； （3）由分析可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，所以次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：； （4）amol/L醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混得到的中性溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中氢离子浓度为10—7mol/L、钠离子和醋酸根离子的浓度都为 mol/L，由碳原子个数守恒可知，溶液中醋酸的浓度为mol/L，则醋酸的电离常数Ka==，故答案为：； （5）2. 24L二氧化碳的物质的量为=0.1mol，100mL1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，则等物质的量的二氧化碳与氢氧化钠在溶液中反应得到碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中存在质子守恒关系=，则溶液中，故答案为：。 10．(23-24高二上·云南楚雄州·期中)硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，回答下列问题： I．若在绝热、恒容的密闭容器中通入和，发生反应，一段时间内，正反应速率随时间的变化曲线如图所示。 (1)混合气体的密度：a (填“>”、“<”或“=”)c。 (2)b点时， (用分式表示)。 (3)内，先增大后减小的主要原因为 。 II．常温下，氢硫酸(的水溶液)的电离方程式可表示为和。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知：，。 (4)对于反应，该反应的平衡常数表达式为 。 (5)若将等体积等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合，发生反应的化学方程式为 。 (6)常温下，当混合后溶液中的时，该溶液的pH约为 ［已知：，］。 【答案】(1)= (2)2/3 (3)内，反应放热导致容器内温度升高，从而使增大，内，反应物浓度减小，从而使减小 (4) (5) (6)10.55 【详解】（1）反应在绝热、恒容的密闭容器进行，且体系内物质均为气态，根据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，而，m、V均为恒量，即为恒量，混合气体的密度：a=c； （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，即m(S)、m(O)，不随反应的进行而发生变化，m(S)=0.2mol×32g/mol=6.4g，m(O)=(0.2mol×2+0.1mol×2)×16g/mol=9.6g，； （3）反应在绝热、恒容的密闭容器进行，反应为放热反应，内，V正先增大是由于随着反应进行，放出热量，体系温度上升，化学反应速率变快，后减小是由于随着反应的进行，反应物的浓度降低，化学反应速率变慢； （4）平衡常数为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，即该反应平衡常数表达式为； （5）等体积等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合，反应完毕后溶液溶质为NaHS，反应的方程式为：H2S+NaOH=NaHS+H2O； （6）已知，Ka1==1×10-7，Ka2==8×10-15，即Ka1×Ka2==8×10-22，当混合后溶液中的c(H2S)=c(S2-)时，c(H+)≈mol/L，该溶液的pH约为10.55。 11．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县寻甸回族彝族自治县民族中学·期中)乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 回答下列问题： I．已知25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数() Ka1=1.4×10-2   Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7   Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 (1)0.1 mol·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是 (填标号)。 A．Na2CO3    B．CH3COONa    C． NaClO    D．NaHSO3 (2)0.1 mol·L NaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H+)，结合数据用化学用语解释原因： 。 (3)向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 (4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是_______(填标号)。 A．CH3COOH B．SO2 C．NaHCO3 D．NaOH Ⅱ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (5)室温下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式 。 (6)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是 。 ②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填序号)。 a．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-) b．c(K+)>c(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4) c．c(K+)=c(HC2O) + c(C2O)+c(H2C2O4) 【答案】(1)DBCA (2)HCO的电离常数为Ka2=4.7×10-11，HCO其水解常数：，HCO的水解程度大于其电离程度 (3)ClO−+H2O+CO2=HCO+HClO (4)A (5)H2C2O4H++HC2O、HC2OC2O+H+ (6) H2C2O4+OH−=HC2O+H2O bc 【详解】（1）图表数据分析，电离程度判断酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO，水解程度：Na2CO3溶液＞NaClO溶液＞CH3COONa溶液＞NaHSO3溶液，则0.1 mol·L−1的下列四种溶液，pH由小到大的顺序为：DBCA，故答案为：DBCA； （2）的电离常数为Ka2=4.7×10-11，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中c(OH-)>c(H+)，故答案为：的电离常数为Ka2=4.7×10-11，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度； （3）向NaClO溶液中通入少量CO2，H2CO3 酸性大于HClO大于，所以反应生成次氯酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的离子方程式为：，故答案为：； （4）A．NaClO溶液中存在水解平衡：，加入CH3COOH后，c(OH-)降低，平衡正向移动，c(HClO)增大，故A项正确； B．NaClO溶液中存在水解平衡：，加入SO2后，HClO与SO2反应，c(HClO)减小，故B项错误； C．NaClO溶液中存在水解平衡：，加入NaHCO3后，水解程度比大，抑制水解，c(HClO)减小，故C项错误； D．NaClO溶液中存在水解平衡：，加入NaOH后，c(OH-)增大，平衡逆向移动，抑制水解，c(HClO)减小，故D项错误； 故答案为：A； （5）室温下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH =1.3，为二元弱酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为：、，故答案为：、； （6）①由图可知，向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时，H2C2O4与OH-反应生成，发生的主要反应的离子方程式是：，故答案为：； ②0.1mol/LKHC2O4溶液中： a．0.1mol/LKHC2O4溶液中，阳离子有：c(K+)、c(H+)，阴离子有：、 、c(OH-)，根据电荷守恒有：c(K+)+ c(H+)=c()+ 2c()+c(OH-) ，故a项错误； b．由图像可知，表示曲线达到最高点时，即刚好生成KHC2O4溶液，此时溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，故有c() >c(H2C2O4)，因此溶液中c(K+) >c()>c() >c(H2C2O4)，故b项正确； c．根据物料守恒有：c(K+)=c()+ c()+ c(H2C2O4)，故c项正确； 故答案为：bc。 12．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题： Ⅰ．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高效选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO3，原理示意图如图所示： 已知：      (a、b、c均大于0) (1)请从温度和压强两个角度分析利于NO2吸附的条件： 。 (2)①当MOFs多孔材料吸附NO2到质量不再发生变化时， (填序号)也能说明吸附反应已达到极限。 A．颜色不再发生变化    B． C．    D．混合气体的平均分子质量不再发生变化 ②若MOFs多孔材料共吸附10gNO2，当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的 。 (3)由N2O4转化生成HNO3的热化学反应方程式为 。 Ⅱ．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数() CH3COOH H2CO3 ， H2S ， (4)等浓度的、、结合H⁺的能力由强到弱的顺序为 。 (5)将过量H2S气体通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为 。 (6)废水中H2S的去除：可用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是 。 【答案】(1)低温、高压 (2) AD 0.2 (3)   (4) (5) (6)CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的电离，有利于H2S的吹出 【详解】（1）NO2吸附的反应均是放热反应，则降低温度有利于吸收，且是气体分子数减小的反应，则增大压强平衡正向移动，高压有利于吸附，因此利于NO2吸附的条件：低温、高压； （2）①A．混合气体中只有NO2是有色气体，若混合气体颜色不再发生变化，说明各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，A符合题意； B．n(NO2):n(N2O4)=2:1表示物质反应的物质的量的比，反应达到平衡时二者的物质的量的比可能是2∶1，也可能不是2∶1，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．达到平衡状态时正逆反应速率相等，当才能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体总质量不变，但反应前后气体的物质的量不同，则混合气体的平均分子质量是变量，当其不再发生变化，D符合题意； 故选AD； ②对于反应，开始时吸附10gNO2的物质的量为，假设平衡时生成N2O4为xmol，则消耗NO2为2xmol，平衡时n(NO2)=，混合气体平均相对分子质量为69，根据可知，解得x=，平衡时总压强为10.0MPa，则p(NO2)=，p(N2O4)=，吸附反应的； （3）N2O4泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO3，转化生成HNO3的化学反应方程式为，根据盖斯定律，分别将题干三个方程式为①②③，反应③+反应②-2×反应①可得，则，热化学反应方程式为  ； （4）弱酸的酸性越弱，其阴离子结合H⁺的能力越强，由表可知，电离平衡常数越大酸性越强，酸性：CH3COOH > H2S >，结合H⁺的能力由强到弱的顺序为； （5）由酸性：H2CO3>H2S>，过量H2S气体通入Na2CO3溶液中反应生成NaHCO3和NaHS，反应的离子方程式为； （6）二氧化碳是酸性氧化物，其水溶液为弱酸，则用CO2将H2S从水中吹出比N2效果更好，其原因是：CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的电离，有利于H2S的吹出。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 弱电解质的电离平衡 3大高频考点概览 考点01 强电解质和弱电解质 考点02 弱电解质的电离平衡 考点03 电离平衡常数和电离度 地 城 考点01 弱电解质和强电解质 1．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)常温下，下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9 ③进行中和滴定时，H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 ⑤相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，用同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ⑥镁粉与一定量稀硫酸反应时，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤⑥ 2．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)下列说法正确的是 A．一元强酸溶液的导电能力一定比一元弱酸溶液的强 B．中和等体积、pH=2的盐酸或醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸溶液 C．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸溶液中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸溶液的2倍 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO的浓度不同 3．(23-24高二上·云南曲靖第一中学·期中)现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是 A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小 C．①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．等体积的四种溶液导电能力顺序为：③>④>②>① 4．(23-24高二上·云南昆明官渡区艺卓中学·期中)下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得0.1mol/LBOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 相同条件下，向A、B两试管中加入等体积，等浓度的H2O2溶液，另在A试管中加入少量FeCl3固体，相同时间内A试管中产生的气体更多 其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 C 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，血红色溶液颜色变浅 反应物浓度降低，化学平衡逆向移动 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 Ka(HA)>Ka(HB) A．A B．B C．C D．D 5．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 B．《神农本草经》中“石胆∙∙∙∙∙∙能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 6．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是    A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示 7．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)下列叙述中正确的是 A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同 B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多 C．物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同 D．足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快 8．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)下列事实一定能证明是弱电解质的是 ①向HNO2中加入固体后pH增大；        ②用溶液做导电实验，灯泡很暗； ③和不能发生反应；                ④0.1mol/L溶液的； ⑤和反应，生成；            ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3 A．①④⑥ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 9．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教学校·期中)回答下列问题： (1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要减小的浓度而增大的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a．适当降低温度  b．加入NaOH固体  c．通入  d．加入NH4Cl固体 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸CH3COOH和硫酸H2SO4两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，硫酸中 。 ②加水稀释至相同的，此时加入硫酸溶液中水的体积 (填“>”“=”或“<”)加入醋酸中水的体积。 ③加等浓度的KOH溶液至恰好中和，所需KOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“<”)硫酸。 ④溶液温度都升高20℃，溶液中：硫酸 (填“>”“=”或“<”)醋酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示醋酸，②表示硫酸) a．  b．  c．  d． (3)将的加水稀释，随着水量的增加而减小的是 (填序号)。 a．  b．溶液中离子总数  c．溶液导电性  d．溶液中醋酸分子数  e．醋酸电离程度 地 城 考点02 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·云南玉溪师范学院附属中学·期中)已知25℃时二元酸H2A的Ka1= 1.3×10-7 ，Ka2=7. 1×10-15 。下列说法正确的是 A．pH=1的H2A溶液中，水电离的氢离子浓度为0. 1mol·L-1 B．向0. 1mol·L-1 的H2A溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至 pH=3，则H2A的电离度为 0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH= 11 ，则 c(A2-)>c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至 100mL，则该溶液 pH=a+1 2．(24-25高二下·云南昆明第十二中学教育集团·期中)常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A．常温下溶液中pH约为1 B．由表可知和在溶液中可以大量共存 C．常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)<c(HCO3-) D．常温下向溶液中通入少量，发生反应 3．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)室温下，某兴趣小组通过如下实验制备少量NaHCO3并探究其性质。 实验1：测得100mL14mol/L氨水的pH约为12； 实验2：向上述氨水中加入NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体； 实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3； 实验4：配制的NaHCO3溶液。 下列说法正确的是 A．由实验1推测约为7×10-26 B．由实验2推测溶解度：NaHCO3>NaCl C．实验3所得滤液中：( D．实验4中需称量8.4gNaHCO3 4．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是 酸 电离常数 A．三种酸的酸性强弱关系： B．相同物质的量浓度的盐溶液、、中，水解程度最大 C．相同物质的量浓度的盐溶液、、，值依次减小 D．反应能够发生 5．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县寻甸回族彝族自治县民族中学·期中)25℃时，下列说法正确的是 A．向醋酸溶液中加入固体后，溶液的pH降低 B．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 C．100mL pH=10.00的溶液中水电离出的的物质的量为mol D．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则 6．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是 A．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小 B．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO﹣)增大 C．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小 D．b点时，醋酸电离程度最大 7．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 6.2×10-10 1.8×10-5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A．相等的溶液、溶液、溶液： B．浓度为溶液中： C．在的和混合溶液中，存在 D．常温下，的溶液分别与的、充分反应至中性，消耗的体积大 8．(24-25高二上·云南玉玉溪师范学院附属中学·期中)常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1 B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4 C．溶液中水的电离程度：a点小于b点 D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点 9．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 回答下列问题： I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-11 3.0×10-8 (1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2= 。 (2)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 (填选项字母)。 A．CO      B．ClO-        C．CH3COO-          D．HCO (3)下列反应不能发生的是 (填选项字母)。 A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- D．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 (4)①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 (填图中字母，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。 ③b→c的过程中，的值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 (填选项字母)。 A．加入H2O         B．加入NaOH固体 C．加入冰醋酸       D．加入Na2CO3固体 III.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示： (5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX(填选项字母)。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法比较 10．(23-24高二上·云南文山州广南县第十中学校·期中)醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题： (1)室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c(H+)= mol·L-1;该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，导电性 (填“相同”“不同”或“无法判断”)。 (2)pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H2时所需时间较短的是 。 (3)向100 mL0.1mol·L-1醋酸溶液中滴入NaOH溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的是 (填字母)。 a. b. c. d. (4)常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释至1000 mL,溶液的pH (填“>”“<”或“=”)4;在醋酸稀释过程中下列数值变大的是 。 A．c(H+) B．c(OH-)/c(CH2COO-) C．c(H+)·c(OH-) D． (5)醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,下列措施可使醋酸的pH增大，并且电离平衡向右移动的是 。 A．加入Na2CO3溶液 B．加入盐酸 C．加水稀释 D．对醋酸溶液加热 11．(24-25高二上·云南下关第一中学·期中)．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下)    (1)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 。 (2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。 A．     B． C．     D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 (3)电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)常温下，a点由水电离的浓度为 mol/L。 (5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 (6)25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则 。 地 城 考点03 电离平衡常数和电离度 1．(24-25高二上·云南大理白族民族中学·期中)25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C．加水稀释后，溶液中降低 D．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 2．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)电极电位滴定法是一种测定物质浓度的方法，滴定过程中指示电极电位发生变化，滴定终点时，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生突跃。常温下，用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，如图所示是滴定过程中的电位曲线与pH曲线。已知：亚磷酸(H3PO3)的分级电离常数：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7。下列说法正确的是 A．Na2HPO3属于酸式盐，其溶液显碱性；NaH2PO3属酸式盐，其溶液显酸性 B．a点对应的溶液中溶质为NaH2PO3、NaCl，存在关系：c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c() C．b点对应的溶液中存在：c(H+)=c()+2c() D．该滴定过程中需要选用两种指示剂 3．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族白治县第一中学·期中)含氰废水中氰化物主要形态是HCN和CN-。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2将其转化为N2。浓度较高时，用Fe、K2CO3溶液与HCN反应生成、H2和CO2。已知酸性：。下列化学反应表示错误的是 A． K2CO3溶液与足量HCN溶液反应： B．向NaCN溶液中通入少量CO2： C．碱性条件下H2O2与CN-反应： D．Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应： 4．(24-25高二上·云南下关第一中学·期中)向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 5．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的分布系数随变化曲线如图所示。 已知：，x代表微粒、或。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅱ是的变化曲线 B．在c点， C．在b点， D．草酸的一级电离常数 6．(24-25高二上·云南下关第一中学·期中)类比的定义，对于稀溶液可以定义，.常温下，某浓度溶液在不同下，测得、、变化如图所示， 下列说法正确的是 A．时， B．常温下， C．b点时， D．时，先增大后减小 7．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)298K时，使用NaOH调节溶液pH过程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是 A． B．NaHX溶液中 C．溶液呈中性时， D．pH=1~2.6时主要存在的反应是 8．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)15℃时，CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，如图是CuCl2溶液中加入NaCl(Na+对反应无影响)调节c(Cl-)，随c(Cl-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是 A．增大c(Cl-)，平衡正向移动，平衡常数K变大 B．15℃时，平衡常数K=10000 C．加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应 D．维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动 9．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (1)相同的下列四种溶液中，物质的量浓度最大的是 (填序号)。 a．        b．        c．        d． (2)常温下，溶液加水过程中，下列表达式数据不变的是___________(填序号)。 A．        B．        C．        D．        E． (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (5)标准状况下，将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： 。(不含) 10．(23-24高二上·云南楚雄州·期中)硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，回答下列问题： I．若在绝热、恒容的密闭容器中通入和，发生反应，一段时间内，正反应速率随时间的变化曲线如图所示。 (1)混合气体的密度：a (填“>”、“<”或“=”)c。 (2)b点时， (用分式表示)。 (3)内，先增大后减小的主要原因为 。 II．常温下，氢硫酸(的水溶液)的电离方程式可表示为和。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知：，。 (4)对于反应，该反应的平衡常数表达式为 。 (5)若将等体积等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合，发生反应的化学方程式为 。 (6)常温下，当混合后溶液中的时，该溶液的pH约为 ［已知：，］。 11．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县寻甸回族彝族自治县民族中学·期中)乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 回答下列问题： I．已知25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数() Ka1=1.4×10-2   Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7   Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 (1)0.1 mol·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是 (填标号)。 A．Na2CO3    B．CH3COONa    C． NaClO    D．NaHSO3 (2)0.1 mol·L NaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H+)，结合数据用化学用语解释原因： 。 (3)向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 (4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是_______(填标号)。 A．CH3COOH B．SO2 C．NaHCO3 D．NaOH Ⅱ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (5)室温下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式 。 (6)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是 。 ②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填序号)。 a．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-) b．c(K+)>c(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4) c．c(K+)=c(HC2O) + c(C2O)+c(H2C2O4) 12．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题： Ⅰ．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高效选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO3，原理示意图如图所示： 已知：      (a、b、c均大于0) (1)请从温度和压强两个角度分析利于NO2吸附的条件： 。 (2)①当MOFs多孔材料吸附NO2到质量不再发生变化时， (填序号)也能说明吸附反应已达到极限。 A．颜色不再发生变化    B． C．    D．混合气体的平均分子质量不再发生变化 ②若MOFs多孔材料共吸附10gNO2，当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的 。 (3)由N2O4转化生成HNO3的热化学反应方程式为 。 Ⅱ．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数() CH3COOH H2CO3 ， H2S ， (4)等浓度的、、结合H⁺的能力由强到弱的顺序为 。 (5)将过量H2S气体通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为 。 (6)废水中H2S的去除：可用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $