专题05 水的电离和溶液的酸碱性（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题05 水的电离和溶液的酸碱性 3大高频考点概览 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与pH 考点03 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离 1．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示(忽略混合溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．①点对应的溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B．②点对应的溶液中，溶质为CH3COOH、CH3COONa C．③点对应的溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D．①、②、③三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是③ 2．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：Mg2+、Fe2+、、Cl- B．=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、CH3COO-、 C．的溶液中：Cl-、Na+、、 D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、Al3+、、 3．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)时水的电离达到平衡：  ，下列叙述不正确的是 A．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动 B．向水中加入少量碳酸钠溶液，减小 C．将水加热，增大，减小，溶液呈酸性 D．在蒸馏水中滴加稀(忽略温度的改变)，不变，增大 4．(24-25高二上·云南部分学校·期中)某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A． B． C． D． 5．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县寻甸回族彝族自治县民族中学·期中)下列叙述正确的是 A．将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，c(H+)=1×10-6mol·L-1，pH=6，此时纯水呈酸性 B．25℃时，在pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H+浓度相等 C．25℃时，=1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、可以大量共存 D．向Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，S2-的水解程度减小 6．(23-24高二上·云南昆明官渡区艺卓中学·期中)水是生命之源，水溶液中pH和pOH【pOH=-1gc(OH-)】的关系如图所示，下列判断正确的是 A．a点溶液呈酸性 B．a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化 C．升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点 D．温度为T2时，pH=2的盐酸中，由水电离产生的 7．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教学校·期中)下列说法正确的是 A．25℃时，由水电离出的的溶液中pH一定为1 B．相等的溶液：①溶液  ②溶液  ③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>① C．25℃时，溶液中各离子浓度大小关系为 D．25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则 8．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)如图表示水中和的关系，下列判断错误的是（    ） A．图中 B．线上任意一点均有 C．线上方区域内任意点（不含实线上的点）均有 D．两条曲线间任意一点均有 9．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教中学·期中)常温下，由水电离出的的溶液中，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： 回答下列问题： (1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 ，Kw为水的离子积常数，其表达式是 。 (2)点水的离子积为1.0×10-14，点水的离子积为 ，造成水的离子积变化的原因是 。 (3)下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b.AB线上任意点的溶液中c(H+)=c(OH-) c.图中温度：T1＞T2 d.B点溶液pH=6，显酸性 (4)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于点位置？为什么？ 。 (5)T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离产生的c(H+)= 。 (6)若体系从A点转移到D点，可采用的措施是 (填选项字母)。 a.升温        b.加入少量的盐酸 c.降温        d.加入少量的NaOH 地 城 考点02 溶液的酸碱性与pH 1．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 2．(24-25高二上·云南下关第一中学·期中)常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HA的酸性强于HB，且HA是强酸 B．若b＋c=14，则MOH是弱碱 C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB D．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 3．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的一定等于7的是 A．将的稀盐酸加水稀释到 B．的和的等体积混合 C．的和的等体积混合 D．的和的等体积混合 4．(23-24高二上·云南昆明官渡区艺卓中学·期中)下列说法正确的是 A．的溶液的pH一定等于7 B．强酸溶液中一定比弱酸溶液中大 C．若醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 D．将的盐酸和的硫酸溶液等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液 5．(23-24高二上·云南昆明官渡区艺卓中学·期中)保持温度在25℃不变，分别稀释等体积、的溶液和氨水，溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ代表溶液的稀释曲线 B．稀释前 C．上述两溶液分别与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大 D．若将的溶液与的稀盐酸混合，则混合后的溶液的pH一定为7 6．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 7．(23-24高二上·云南文山州广南县第十中学·期中)将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　) A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶1 8．(24-25高二上·云南大理白族民族中学·期中)完成下列填空 (1)计算25℃时下列溶液的。(lg2=0.3) ①0.01 mol∙L−1 盐酸溶液 。 ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液 。 ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液 。 ④0.01 mol∙L−1 醋酸溶液 2 (填“>”或“<”或“=”)。 (2)常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)= ，由水电离出来的c水(H+)= 。 (3)在100℃下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH-)= 。 9．(23-24高二上·云南楚雄州·期中)生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题： 已知：①，； ②，； ③不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化； ④。 (1)常温下，向的溶液中不断加水稀释的过程中，其溶液的pH变化如图所示。 ①m点与n点溶液中，的电离平衡常数：m (填“>”、“<”或“=”)n。 ②m点时，溶液的 (填具体数字)。 (2)常温下，向的氨水中不断加水稀释的过程中，其溶液的pH变化如图所示。的过程中， (填“增大”、“减小”或“不变”)，判断的理由为 。 (3)常温下，若将等体积等浓度的溶液与氨水充分混合： ①该反应的离子方程式为 。 ②混合后溶液的，则 (填“>”、“<”或“=”)，判断的理由为 。 10．(24-25高二上·云南部分学校·期中)研究硫及其化合物的性质具有重要的意义，回答下列问题。 (1)在一定条件下，硫可以发生如下转化，其反应历程和能量关系如图所示： ①硫的燃烧热的热化学方程式为 。 ②查阅资料可知：    。该反应中，每生成0.2mol (g)，此时放出的热量为 kJ。 (2)某同学利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知：强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ热量。 ①该装置中缺少的仪器为 。 ②进行该实验时，中和反应反应热的热化学方程式为 。 (3)将和的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 已知：常温下，，；，。 ①对于反应，该反应的反应类型为 （填基本反应类型），酸性： （填“＞”或“＜”）。 ②通入时，发生反应的离子方程式为 。 ③常温下，往未知浓度的溶液中加入NaOH溶液以调节溶液的pH（不考虑的挥发），当溶液中的时，溶液的pH约为 。 地 城 考点03 酸碱中和滴定 1．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．点的，可以证明为弱酸 B．反应过程中的值不断增大 C．点时， D．点时， 2．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县民族中学·期中)如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．也可以用石蕊溶液做指示剂 3．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg5=0.7，下列说法错误的是 A．溶液中水的电离程度：B=A B．滴定开始时溶液的pH=1，滴定终点时溶液的pH=7 C．当V(NaOH)=30.00mL时，溶液的pH=12.3 D．酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂 4．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面位置，A与B，B与C之间刻度相差1mL，图Ⅱ表示50ml滴定管中液面位置，D与E之间相差1mL，若A、D刻度均为6，则两容器液面读数分别为（    ） A．图Ⅰ5.20mL    图Ⅱ6.6mL B．图Ⅰ5.20mL    图Ⅱ5.4mL C．图Ⅰ5.2mL    图Ⅱ5.40mL D．图Ⅰ5.2mL    图Ⅱ6.60mL 5．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教中学·期中)常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，Ka值不断增大 B．b点时，c(CH3COO- ) = 0.05mol/L C．c点时，V(NaOH) =20mL D．反应过程中， 的值不断增大 6．(23-24高二上·云南曲靖第一中学·期中)是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和反应得到。 (1)溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象： 。 (2)常温下，用溶液分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。 ①由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为 (填“图1”或“图2”)，判断的理由： a．起始未滴加溶液时，盐酸的 。 b．加入溶液恰好反应时，所得溶液的 。 ②滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ，此时溶液中 。 7．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)依据所学知识，回答下列问题： (1)结合离子方程式说明配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸，再加水稀释的原因： 。 (2)已知下列几种物质在常温下的电离常数Ka： 物质 C6H5OH(一元酸) H2S Ka Ka=1.0×10-10 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 溶液的 ，向溶液中加入足量发生反应，该反应常温下的平衡常数 。 (3)室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸溶液中，溶液随加入溶液体积的变化曲线如图所示。当时，溶液恰好完全反应。该滴定过程选择 指示剂，一元酸属于 (填“强酸”或“弱酸”)，的电离常数 。 8．(24-25高二上·云南玉溪师范学院附属中学·期中)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.1000mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 (1)过程①中配制溶液主要使用的玻璃仪器有 、胶头滴管、烧杯。 (2)盐酸溶液应装在 滴定管中。 (3)装有盐酸的滴定管的正确操作顺序为： 。 A．蒸馏水洗涤　　B．装入滴定液至零刻度以上　　C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下           D．检漏　　E.排除气泡 　　F.用滴定液润洗2至3次　　　G.记录起始读数 (4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为 mL。 (5)①达到滴定终点的标志是 。 ②若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出 c．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 9．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)盛装标准溶液的仪器名称为 ，该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)的原因是 ；我们学过的所有实验中，实验前需要查漏的仪器是 (任填两种)。 (2)若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，则所用标准溶液的体积为 。 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 第二次 第三次 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。 (4)用标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使盐酸浓度所测结果不变的是___________(填序号)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (5)用溶液分别滴定体积均为，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线(如图所示)。 滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。 (6)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中的含量，反应原理为。 ①到达滴定终点时的现象为 。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积() 10．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)乙二酸的分步电离方程式为 。 (2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL，再用0.010mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定。 ①“滴定”过程中操作正确的是 (填选项字母)。 ②如图所示为第一次“滴定”结束时滴定管中的液面，读数a= mL。 ③“滴定”时，MnO被还原为Mn2+的离子方程式为 。 ④“滴定”达到终点的判断是 。 ⑤“滴定”数据如表所示： 滴定次数 草酸溶液体积(mL) 标准液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 计算血液样品中Ca2+的浓度为 mol•L-1。 ⑥下列操作可能造成测得的Ca2+浓度偏高的是 (填选项字母)。 A．滴定前平视，滴定后俯视 B．滴定管未润洗即装入标准液 C．滴定过程中锥形瓶中的液体不慎溅出 D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 (3)乙二酸在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示： ①当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，混合溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 ②a点溶液中的pH= 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水的电离和溶液的酸碱性 3大高频考点概览 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与pH 考点03 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离 1．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示(忽略混合溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．①点对应的溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B．②点对应的溶液中，溶质为CH3COOH、CH3COONa C．③点对应的溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D．①、②、③三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是③ 【答案】C 【分析】当滴入10mL 0.1mol/LNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3CO0Na溶液显酸性；当滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液时，恰好完全中和，溶液显碱性；②点对应溶液呈中性，此时V<20，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)。 【详解】A．①点对应溶液中，消耗NaOH溶液10mL，溶液的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3OONa，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO-)+c(OH-)，A项正确； B．CH3COONa溶液显碱性，②点对应溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，则②点对应溶液的溶质为CH3COOH、CH3COONa，B项正确； C．③点对应溶液中，CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，体积变为原来的两倍，Na+浓度变为原来的，则c(Na+)=(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，C项错误； D．酸碱的电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，①点对应溶液的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，②点对应溶液的溶质为CH3COOH、CH3COONa，③点对应溶液的溶质为CH3COONa，故①、②、③三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是③，D项正确； 故选C。 2．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：Mg2+、Fe2+、、Cl- B．=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、CH3COO-、 C．的溶液中：Cl-、Na+、、 D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、Al3+、、 【答案】C 【详解】A．ClO-具有强氧化性，而具有强还原性，故c(ClO-)=0.1mol·L-1的溶液中ClO-与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A项不符合題意； B．=0.1mol/L的溶液中含有大量的H+，H+会和CH3COO-反应生成CH3COOH，不能大量共存，B项不符合题意； C．[Al(OH)4]-、Cl-、Na+、、相互不反应，能够大量共存，C项符合题意； D．由水电离产生的(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，H+会与反应，OH-会与、Al3+、反应，均不能大量共存，D项不符合题意； 故选C。 3．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)时水的电离达到平衡：  ，下列叙述不正确的是 A．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动 B．向水中加入少量碳酸钠溶液，减小 C．将水加热，增大，减小，溶液呈酸性 D．在蒸馏水中滴加稀(忽略温度的改变)，不变，增大 【答案】C 【详解】A．向水中滴入少量溶液，增大，平衡逆向移动，A说法正确； B．向水中加入少量碳酸钠溶液，碳酸根离子水解：，溶液中减小，B说法正确； C．水的电离吸热，将水加热，促进水的电离，增大，增大，减小，此时，仍呈中性，C说法错误； D．在蒸馏水中滴加稀，电离出导致溶液中增大，此时温度不变，不变，D说法正确； 答案选C。 4．(24-25高二上·云南部分学校·期中)某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】该温度下，0.01 NaOH溶液的pH是11，则，，利用一元酸与一元碱反应可知，，即，则，A正确； 故选A。 5．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县寻甸回族彝族自治县民族中学·期中)下列叙述正确的是 A．将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，c(H+)=1×10-6mol·L-1，pH=6，此时纯水呈酸性 B．25℃时，在pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H+浓度相等 C．25℃时，=1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、可以大量共存 D．向Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，S2-的水解程度减小 【答案】D 【详解】A．将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，c(H+)=1×10mol/L，pH=6，由水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，故仍为电中性，A错误； B．25℃时，在pH=4的盐酸中水的电离被抑制，水电离出的H+浓度为mol/L=10-10mol/L，在pH=4的NH4Cl溶液中铵根离子的水解促进水的电离。水电离出的中浓度为10-4mol/L，B错误； C．25℃时，=1的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液是中性的，Fe3+在中性溶液中会完全水解产生Fe(OH)3，不能大量存在，C错误； D．向Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，浓度增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，的水解程度减小，D正确； 故选D。 6．(23-24高二上·云南昆明官渡区艺卓中学·期中)水是生命之源，水溶液中pH和pOH【pOH=-1gc(OH-)】的关系如图所示，下列判断正确的是 A．a点溶液呈酸性 B．a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化 C．升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点 D．温度为T2时，pH=2的盐酸中，由水电离产生的 【答案】C 【详解】A．根据pH=-lgc(H+)和pOH=-lgc(OH-)，a点pH=pOH，即c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，故A错误； B．a→c过程中pH增大则c(H+)减小，pOH则c(OH-)不变，稀硫酸稀释时c(H+)减小但c(OH-)增大，则不能表示pH的变化，故B错误； C．NaCl是中性溶液，升高温度促进水的电离，c(H+)、c(OH-)均增大，则pH和pOH均减小，可使溶液由b点移动到a点，故C正确； D．温度为T2时，由a点可知c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，则水的离子积常数为Kw= c(H+)∙c(OH-)=10-12，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，由水电离产生的，故D错误； 故选C。 7．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教学校·期中)下列说法正确的是 A．25℃时，由水电离出的的溶液中pH一定为1 B．相等的溶液：①溶液  ②溶液  ③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>① C．25℃时，溶液中各离子浓度大小关系为 D．25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则 【答案】D 【详解】A．酸或碱溶液在溶液中电离出的氢离子或氢氧根离子都能抑制水的电离，则25℃时，由水电离出的氢氧根离子浓度为1×10−13mol/L的溶液可能为酸溶液或碱溶液，溶液pH为1或13，故A错误； B．硫酸氢铵、碳酸铵和氯化铵都是铵盐，铵根离子在溶液中都能水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解使溶液中铵根离子浓度增大，碳酸氢铵在溶液中电离出的碳酸氢根离子促进铵根离子的水解使溶液中铵根离子浓度减小，则铵根离子浓度相等的三种铵盐溶液的浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，故B错误； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—) ＞c(H+)，故C错误； D．由25℃时，盐酸与氢氧化钡溶液混合后恰好中和可得：10-amol/L×0.01L=10-bmol/L×0.1L，解得a+b=13，故D正确； 故选D。 8．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)如图表示水中和的关系，下列判断错误的是（    ） A．图中 B．线上任意一点均有 C．线上方区域内任意点（不含实线上的点）均有 D．两条曲线间任意一点均有 【答案】B 【详解】A.时，时，温度越高，越大，可推断出，A正确； B.线上存在，溶液为中性，而不同温度下对应的中性溶液的不同，B错误； C.在线上，线上方区域内任意一点对应的氢氧根离子的浓度都大于氢离子浓度，C正确； D.在水溶液中，任何温度下都有，D正确； 答案选B。 9．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教中学·期中)常温下，由水电离出的的溶液中，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】常温下，由水电离出的的溶液，说明水的电离被抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，据此解答。 【详解】A． 与H+反应生成二氧化碳和水，碱性溶液可以大量共存，则不一定能大量共存，故A错误；     B． 无论酸溶液，还是碱溶液，离子之间均不发生反应，一定可以大量共存，故B正确； C． 、均可以与OH-反应生成氢氧化物沉淀，酸溶液中，具有强氧化性，能氧化，故一定不能大量共存，故C错误；     D． 与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，与OH-、H+均可以反应，故一定不能大量共存，故D错误；     故选B。 10．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： 回答下列问题： (1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 ，Kw为水的离子积常数，其表达式是 。 (2)点水的离子积为1.0×10-14，点水的离子积为 ，造成水的离子积变化的原因是 。 (3)下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b.AB线上任意点的溶液中c(H+)=c(OH-) c.图中温度：T1＞T2 d.B点溶液pH=6，显酸性 (4)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于点位置？为什么？ 。 (5)T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离产生的c(H+)= 。 (6)若体系从A点转移到D点，可采用的措施是 (填选项字母)。 a.升温        b.加入少量的盐酸 c.降温        d.加入少量的NaOH 【答案】(1) H2OH++OH-或2H2OH3O++OH- Kw=c(H+)•c(OH-) (2) 1.0×10-12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大 (3)b (4)不能，加入盐酸，c(H+)＞c(OH-)，所以体系不可能处于B点位置 (5)2×10-9mol/L (6)b 【详解】（1）水是弱电解质，电离方程式为或，水的离子积常数表达式为； （2）点水的离子积为，点水的离子积；水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大； （3）a．、两点温度相等，所以、两点相等，点，点，、、三点处的大小关系：，a错误； b．线上任意点都表示中心溶液，则溶液中，b正确； c．水电离吸热，温度越高，越大，所以图中温度：，c错误； d．点溶液中，所以，但是，溶液显中性，d错误； 故选b； （4）时，若向纯水中滴加盐酸，不变，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以不能使体系处于点位置； （5）时，，若盐酸中，，盐酸抑制水的电离，则由水电离产生的； （6）a．升温，氢离子、氢氧根离子的浓度均增大，a项不符合题意； b．加入少量的盐酸，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，可以实现从点转移到点，b项符合题意； c．降温氢离子、氢氧根离子的浓度均减小，c项不符合题意； d．加入少量的，氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，不能可以实现点到点，d项不符合题意; 故选b。 地 城 考点02 溶液的酸碱性与pH 1．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 2．(24-25高二上·云南下关第一中学·期中)常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HA的酸性强于HB，且HA是强酸 B．若b＋c=14，则MOH是弱碱 C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB D．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 【答案】C 【详解】A．由图可知，pH═2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3个单位，所以HA为强酸，溶液HB的pH值增大小于3个单位，HB所以为弱酸，HA的酸性强于HB，故A正确； B．若b+c=14，则b=14-c,在pH=c的MOH溶液中c(OH-)=10c-14 mol/L=10-b mol/L，已知b＜5，将c(OH-)=10-2 mol/L的MOH稀释103倍后c(OH-)＞10-5 mol/L，所以MOH是弱碱，故B正确； C．pH=5的HA溶液中c(H+)水= c(OH-)水==10-9mol/L，所以水电离的氢离子浓度c(H+)水=10-9mol/L，pH=b的HB溶液中c(H+)水= c(OH-)水=mol/L=10-（14-b）mol/L，b＜5，所以10-（14-b）mol/L＜10-9mol/L，pH=9的MOH溶液中，c(H+)水=1×10-9 mol/L，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：MOH=HA＞HB，故C错误； D．若c＞9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，故D正确； 答案选C。 3．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的一定等于7的是 A．将的稀盐酸加水稀释到 B．的和的等体积混合 C．的和的等体积混合 D．的和的等体积混合 【答案】B 【详解】A．将pH=5的盐酸溶液稀释10倍，溶液仍然显酸性，c(H+)小于1×10-7mol/L，A错误； B．常温下，pH=2的强酸溶液中c(H+)=10-2 mol/L， pH=12的强碱溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，等体积混合，恰好完全反应，混合溶液显中性，c(H+)一定等于1×10-7 mol/L B正确； C．醋酸为弱酸、氢氧化钠为强碱，的的浓度远大于的的浓度，故等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，C错误； D．的和的等体积混合，恰好反应生成强酸弱碱盐氯化铵，氯化铵水解显酸性，D错误； 故选B。 4．(23-24高二上·云南昆明官渡区艺卓中学·期中)下列说法正确的是 A．的溶液的pH一定等于7 B．强酸溶液中一定比弱酸溶液中大 C．若醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 D．将的盐酸和的硫酸溶液等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液 【答案】D 【详解】A．KW的值与温度有关，当温度为25℃时，KW=10-14，此时c（H+）=10-7，pH=7，选项未说明温度，A错误； B．未说明溶液的浓度，无法比较c（H+）的浓度，B错误；’ C．由于醋酸是弱酸，溶液稀释10倍后，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增加，使得稀释后溶液的pH不到a+1，C错误； D．的盐酸和的硫酸溶液c（H+）均为10-4，等体积混合(混合后体积变化不计)，c（H+）不变，pH=4，D正确； 故选D。 5．(23-24高二上·云南昆明官渡区艺卓中学·期中)保持温度在25℃不变，分别稀释等体积、的溶液和氨水，溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ代表溶液的稀释曲线 B．稀释前 C．上述两溶液分别与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大 D．若将的溶液与的稀盐酸混合，则混合后的溶液的pH一定为7 【答案】D 【分析】Ba(OH)2溶液为强碱，氨水为弱碱，则稀释相同的倍数，强碱的pH变化较大，弱碱的pH变化小，则曲线Ⅰ为氨水，曲线Ⅱ为Ba(OH)2，随着稀释倍数的增加，二者均无限接近pH=7。 【详解】A．由分析得，曲线Ⅱ代表溶液的稀释曲线，A正确； B．由于，即，稀释前pH=11，即c（OH-）=0.001mol/L，带入得，B正确； C．由于氨水是弱碱，pH均为11的溶液和氨水，＞c[]，与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大，C正确； D．的稀盐酸体积未知，无法计算混合后溶液的pH，D错误； 故选D。 6．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 【答案】B 【详解】常温下，将pH=2的强酸溶液中c(H+)=10-2mol/L与pH=13的强碱溶液中c(OH-)=10-1mol/L混合后，所得溶液的pH=11即溶液中c(OH-)=10-3mol/L，设强酸和强碱的体积分别为V1、V2，则混合后溶液中有：c(OH-)==10-3mol/L，解得V1：V2=9：1，故答案为：B。 7．(23-24高二上·云南文山州广南县第十中学·期中)将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　) A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶1 【答案】C 【详解】根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=2的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1．可设碱液体积x．依题意可列出下列等式：10-2mol/L×1L-10-2mol/L×xL=10-3mol/L×(1+x)L，解得x=L，则加入的水与NaOH溶液的体积比 为，答案选C。 8．(24-25高二上·云南大理白族民族中学·期中)完成下列填空 (1)计算25℃时下列溶液的。(lg2=0.3) ①0.01 mol∙L−1 盐酸溶液 。 ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液 。 ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液 。 ④0.01 mol∙L−1 醋酸溶液 2 (填“>”或“<”或“=”)。 (2)常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)= ，由水电离出来的c水(H+)= 。 (3)在100℃下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH-)= 。 【答案】(1) 2 1.7 12 > (2) 1×10-5 mol /L 1×10-9 mol /L (3)1×10-9 mol /L 【详解】（1）①0.01 mol∙L−1 盐酸溶液中c(H+)=0.01 mol∙L−1，pH=-lgc(H+)=2； ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液中c(H+)=0.02 mol∙L−1，pH=-lgc(H+)=-lg0.02=2-lg2=1.7； ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01 mol∙L−1，c(H+)= =10-12 mol/L，pH=-lgc(H+)=12； ④醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，0.01 mol∙L−1 醋酸溶液中c(H+)<0.01 mol∙L−1，>2。 （2）常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=1×10-5 mol /L，由水电离出来的c水(H+)=c(OH-)==1×10-9 mol /L。 （3）在100℃下，KW=1×10-12，柠檬水的pH为3，c(H+)=0.001 mol∙L−1，其中的c(OH-)==1×10-9 mol /L。 9．(23-24高二上·云南楚雄州·期中)生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题： 已知：①，； ②，； ③不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化； ④。 (1)常温下，向的溶液中不断加水稀释的过程中，其溶液的pH变化如图所示。 ①m点与n点溶液中，的电离平衡常数：m (填“>”、“<”或“=”)n。 ②m点时，溶液的 (填具体数字)。 (2)常温下，向的氨水中不断加水稀释的过程中，其溶液的pH变化如图所示。的过程中， (填“增大”、“减小”或“不变”)，判断的理由为 。 (3)常温下，若将等体积等浓度的溶液与氨水充分混合： ①该反应的离子方程式为 。 ②混合后溶液的，则 (填“>”、“<”或“=”)，判断的理由为 。 【答案】(1) = 2.7 (2) 增大 溶液的浓度越稀，越电离 (3) = 利用电中性原理，可得 【详解】（1）①电离平衡常数只受温度影响，不受稀释影响，则m点与n点溶液中，的电离平衡常数：m=n； ②醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，m点时，电离平衡常数为，则，溶液的2.7。 （2）一水合氨是弱电解质，加水促进其电离，常温下，向的氨水中不断加水稀释的过程中，增大，判断的理由为：溶液的浓度越稀，越电离。 （3）常温下，若将等体积等浓度的溶液与氨水充分混合，恰好反应完全得到醋酸铵和水： ①该反应的离子方程式为：； ②混合后溶液溶液中存在、CH3COO-、H+、OH-，已知，即，则同时可得=，判断的理由为：利用电中性原理，可得。 10．(24-25高二上·云南部分学校·期中)研究硫及其化合物的性质具有重要的意义，回答下列问题。 (1)在一定条件下，硫可以发生如下转化，其反应历程和能量关系如图所示： ①硫的燃烧热的热化学方程式为 。 ②查阅资料可知：    。该反应中，每生成0.2mol (g)，此时放出的热量为 kJ。 (2)某同学利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知：强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ热量。 ①该装置中缺少的仪器为 。 ②进行该实验时，中和反应反应热的热化学方程式为 。 (3)将和的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 已知：常温下，，；，。 ①对于反应，该反应的反应类型为 （填基本反应类型），酸性： （填“＞”或“＜”）。 ②通入时，发生反应的离子方程式为 。 ③常温下，往未知浓度的溶液中加入NaOH溶液以调节溶液的pH（不考虑的挥发），当溶液中的时，溶液的pH约为 。 【答案】(1)    19.66 (2) 玻璃搅拌器    (3) 复分解反应 ＜ 9.9 【详解】（1）①S燃烧生成SO2，图中对应得焓变为，则硫的燃烧热的热化学方程式为  ； ②由    可知，该反应中，每生成0.2mol (g)，此时放出的热量为； （2）①该实验中需要将强酸与强碱的稀溶液进行混合，由图可知，该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌棒； ②由已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ热量可得，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应反应热的热化学方程式为  ； （3）①由中离子成分互相交换可知，该反应的反应类型为复分解反应；由常温下，，可知，为弱酸，而为强酸，故酸性：； ②由图知，通入时，被氧化为，发生反应的离子方程式为； ③常温下，往未知浓度的溶液中加入NaOH溶液以调节溶液的pH（不考虑的挥发），由常温下，，，当溶液中的时，，，由，故溶液的pH约为9.9。 地 城 考点03 酸碱中和滴定 1．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．点的，可以证明为弱酸 B．反应过程中的值不断增大 C．点时， D．点时， 【答案】D 【详解】A．a点为0.1mol/L的醋酸溶液，由于a点的pH大于1，不能完全电离，所以醋酸是弱酸，故A正确； B．，随着氢氧化钠溶液的加入，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka不变，故的值不断增大，故B正确； C．b点时，当氢氧化钠溶液的体积为10mL，得到醋酸钠和醋酸(1:1)的混合液，溶液中存在电荷守恒：，故C正确； D．c点时，当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，要使溶液显中性，加入氢氧化钠溶液的体积要小于20mL，故D错误； 答案选D。 2．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县民族中学·期中)如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．也可以用石蕊溶液做指示剂 【答案】B 【详解】A．水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中酸的浓度小，对水电离的抑制程度小，故A错误； B．观察滴定曲线可知，消耗氢氧化钠溶液体积为20.00ml，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1，故B正确； C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围：pH=8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C错误； D．一般来说，石蕊溶液变色不明显，不用石蕊溶液做指示剂，故D错误； 答案选B。 3．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg5=0.7，下列说法错误的是 A．溶液中水的电离程度：B=A B．滴定开始时溶液的pH=1，滴定终点时溶液的pH=7 C．当V(NaOH)=30.00mL时，溶液的pH=12.3 D．酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂 【答案】B 【详解】A．V(NaOH)从0~20.00mL过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，盐酸浓度逐渐减小至为0，盐酸中水的电离程度先增大，其中pH=2时，盐酸中的c(H+)=10-2mol/L，水电离出的c(H+)=10-12mol/L；V(NaOH)从20.00~40.00mL过程中，NaOH过量，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，溶液中水的电离程度逐渐减小，其中pH=12时，氢氧化钠中的c(OH-)=10-2mol/L，水电离出的c(H+)=10-12mol/L；故A正确； B．滴定终点时，酚酞或甲基橙、甲基红变色时pH≠7，故B错误； C．根据上述分析，当V(NaOH)=30.00mL时，碱过量，c(OH-)=，c(H+)=5×10-13，所以溶液的pH=12.3，故C正确； D．酚酞、甲基橙和甲基红的变色范围都在滴定突变范围内，均可以作为滴定指示剂，故D正确； 故答案B。 4．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面位置，A与B，B与C之间刻度相差1mL，图Ⅱ表示50ml滴定管中液面位置，D与E之间相差1mL，若A、D刻度均为6，则两容器液面读数分别为（    ） A．图Ⅰ5.20mL    图Ⅱ6.6mL B．图Ⅰ5.20mL    图Ⅱ5.4mL C．图Ⅰ5.2mL    图Ⅱ5.40mL D．图Ⅰ5.2mL    图Ⅱ6.60mL 【答案】D 【详解】量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为6，则刻度B为5，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为5.2mL；滴定管大刻度在下方，D与E之间的刻度差为1mL，如果刻度D为6，则E刻度为7，DE间每一小格为0.10mL，则该酸式滴定管中液体体积的读数为6.60mL，故选D。 5．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教中学·期中)常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，Ka值不断增大 B．b点时，c(CH3COO- ) = 0.05mol/L C．c点时，V(NaOH) =20mL D．反应过程中， 的值不断增大 【答案】D 【分析】需分析清楚图中每个点所对应溶液的成分，结合pH值进行判断。 【详解】A．平衡常数只受温度影响，反应过程中温度保持常温，Ka值应保持不变，A错误； B．在b点时，溶液为等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离会产生CH3COO-，CH3COO-会水解消耗，但在b点时溶液显酸性，则说明电离大于水解，c(CH3COO- )应大于0.05mol/L，B错误； C．NaOH与CH3COOH恰好反应时，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，显碱性，而c点时溶液显中性，则说明并非恰好完全反应，V(NaOH)不等于20mL，C错误； D．反应过程中CH3COOH逐渐生成CH3COONa，则c(CH3COO- )不断增大，c(CH3COOH)不断减小，两者的比值则不断增大，D正确； 故选D。 6．(23-24高二上·云南曲靖第一中学·期中)是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和反应得到。 (1)溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象： 。 (2)常温下，用溶液分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。 ①由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为 (填“图1”或“图2”)，判断的理由： a．起始未滴加溶液时，盐酸的 。 b．加入溶液恰好反应时，所得溶液的 。 ②滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ，此时溶液中 。 【答案】(1) (2) 图2 1 7 【详解】（1）CH3COO-在水溶液中水解，使溶液显碱性，其水解的离子方程式为；溶液呈电中性，是因为：； （2）①盐酸的浓度为0.1mol/L，则起始时氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH为1，加入25.00mLNaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=7，由此推断滴定盐酸的pH变化曲线为图2； a．起始未滴加溶液时，盐酸的1。 b．加入溶液恰好反应时，所得溶液为中性，7。 ②滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，此时溶液显酸性，则醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是；溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒有。 7．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)依据所学知识，回答下列问题： (1)结合离子方程式说明配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸，再加水稀释的原因： 。 (2)已知下列几种物质在常温下的电离常数Ka： 物质 C6H5OH(一元酸) H2S Ka Ka=1.0×10-10 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 溶液的 ，向溶液中加入足量发生反应，该反应常温下的平衡常数 。 (3)室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸溶液中，溶液随加入溶液体积的变化曲线如图所示。当时，溶液恰好完全反应。该滴定过程选择 指示剂，一元酸属于 (填“强酸”或“弱酸”)，的电离常数 。 【答案】(1)氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子会发生水解：，氯化铁固体溶于浓盐酸，氢离子浓度较大，会抑制铁离子的水解 (2) 5 (3) 酚酞 弱酸 【详解】（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子会发生水解：，氯化铁固体溶于浓盐酸，氢离子浓度较大，会抑制铁离子的水解，防止生成氢氧化铁沉淀； （2），C6H5OH的Ka=1.0×10-10，则，pH=5；向溶液中加入足量发生反应：，该反应常温下的平衡常数； （3）由图可知，当时，溶液恰好完全反应，故达到滴定终点时，pH大于7，则该滴定过程选择酚酞指示剂，且HA的浓度为，而初时pH=2，故初始氢离子浓度为0.01mol/L，故一元酸属于弱酸；，的电离常数。 8．(24-25高二上·云南玉溪师范学院附属中学·期中)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.1000mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 (1)过程①中配制溶液主要使用的玻璃仪器有 、胶头滴管、烧杯。 (2)盐酸溶液应装在 滴定管中。 (3)装有盐酸的滴定管的正确操作顺序为： 。 A．蒸馏水洗涤　　B．装入滴定液至零刻度以上　　C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下           D．检漏　　E.排除气泡 　　F.用滴定液润洗2至3次　　　G.记录起始读数 (4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为 mL。 (5)①达到滴定终点的标志是 。 ②若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出 c．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 【答案】(1)250mL容量瓶、玻璃棒 (2)酸式 (3)DAFBECG (4)26.10 (5) 滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色 cd (6)80% 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液时，除了胶头滴管、烧杯，还需要250mL容量瓶来确定溶液体积，玻璃棒用于搅拌加速溶解和引流。 （2）盐酸是酸性溶液，酸式滴定管用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，所以盐酸溶液应装在酸式滴定管中。 （3）使用滴定管时，首先要检漏（D），防止漏液；然后用蒸馏水洗涤（A）；为避免稀释滴定液，需用滴定液润洗2 - 3次（F）；接着装入滴定液至零刻度以上（B）；再排除气泡（E），保证滴定体积准确；调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下（C）；最后记录起始读数（G）。 （4）滴定管“0”刻度在上，读数精确到0.01mL，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所以所用盐酸体积为26.10mL 。 （5）①用酚酞作指示剂，酚酞在碱性溶液中显浅红色，当NaOH被HCl恰好中和时，溶液呈中性，颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色即达滴定终点。 ②a项，滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，NaOH物质的量不变，对测定结果无影响；b项，振荡时部分液体溅出，NaOH损失，消耗盐酸体积偏小，测定结果偏低；c项，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，读取盐酸体积偏大，测定结果偏高；d项，酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致读取盐酸体积偏大，测定结果偏高；答案是cd。 （6）三次实验消耗盐酸体积分别为20.60 - 0.50 = 20.10mL、26.00 - 6.00 = 20.00mL、21.00 - 1.10 = 19.90mL ，平均体积。根据，，250mL溶液中，，样品纯度。 9．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)盛装标准溶液的仪器名称为 ，该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)的原因是 ；我们学过的所有实验中，实验前需要查漏的仪器是 (任填两种)。 (2)若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，则所用标准溶液的体积为 。 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 第二次 第三次 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。 (4)用标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使盐酸浓度所测结果不变的是___________(填序号)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (5)用溶液分别滴定体积均为，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线(如图所示)。 滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。 (6)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中的含量，反应原理为。 ①到达滴定终点时的现象为 。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积() 【答案】(1) 碱式滴定管 腐蚀橡胶管 分液漏斗、容量瓶 (2) (3) (4)A (5)I (6) 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 【详解】（1）氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，酸或氧化剂会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)；滴定管、分液漏斗、容量瓶都是带有活塞或瓶塞的仪器，实验前都需要查漏，故答案为：碱式滴定管；腐蚀橡胶管；分液漏斗、容量瓶； （2）由图可知，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为26.10mL—0.00mL=26.10mL，故答案为：26.10； （3）由表格数据可知，三次实验消耗氢氧化溶液反应的体积分别为26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗氢氧化钠溶液的平均体积为26.10 mL，所以盐酸的浓度为=0.1044mol/L，故答案为：0.1044； （4）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的消耗体积，对所测结果无影响，故符合题意； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致所测结果会偏低，故不符合题意； C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意； 故选A； （5）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，所以等浓度的盐酸的pH小于醋酸溶液，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，图Ⅰ中0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，所以滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故答案为：Ⅰ； （6）①酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液完全反应后滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ②由表格数据可知，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为17.00mL，由方程式可知，过氧化氢的浓度为=0.1700 mol/L，故答案为：0.1700。 10．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)乙二酸的分步电离方程式为 。 (2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL，再用0.010mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定。 ①“滴定”过程中操作正确的是 (填选项字母)。 ②如图所示为第一次“滴定”结束时滴定管中的液面，读数a= mL。 ③“滴定”时，MnO被还原为Mn2+的离子方程式为 。 ④“滴定”达到终点的判断是 。 ⑤“滴定”数据如表所示： 滴定次数 草酸溶液体积(mL) 标准液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 计算血液样品中Ca2+的浓度为 mol•L-1。 ⑥下列操作可能造成测得的Ca2+浓度偏高的是 (填选项字母)。 A．滴定前平视，滴定后俯视 B．滴定管未润洗即装入标准液 C．滴定过程中锥形瓶中的液体不慎溅出 D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 (3)乙二酸在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示： ①当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，混合溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 ②a点溶液中的pH= 。 【答案】(1)H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O (2) C 20.60 2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 0.120 BD (3) 酸 2.7 【分析】实验的目的是用草酸铵溶液测定血液样品中钙离子的浓度，首先取样品与(NH4)2C2O4溶液反应生成CaC2O4，将血液中的钙离子变为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后与硫酸反应生成草酸溶液，最后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，关系式为5Ca2+~~5H2C2O4~2KMnO4，通过KMnO4的量计算Ca2+的量； 【详解】（1）乙二酸是二元弱酸，乙二酸分步电离，电离方程式为、。 （2）①酸性高锰酸钾溶液需要用酸式滴定管盛装，使用酸式滴定管时，应将滴定管固定在滴定管夹上，塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住塞柄一端，拇指在上面配合动作。故选C项。 ②根据图示，第一次滴定结束时滴定管的读数。 ③滴定时被还原为，草酸被氧化为二氧化碳，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 ④滴定达到终点的判断是当滴入最后半滴酸性溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。 ⑤三次实验中消耗标准液的体积分别是、、，第一次数据超出正常误差范围，舍去，消耗标准液的平均体积是，根据滴定关系式，得血液样品中钙离子的浓度为。 ⑥A．滴定前平视，滴定后俯视，读数偏小，读取消耗标准液的体积偏少，测定结果偏低，故不选A； B．滴定管未润洗即装入标准液，消耗标准液的体积增加，测定结果偏高，故选B； C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，消耗标准液的体积减少，测定结果偏低，故不选C； D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积增加，测定结果偏高，故选D。 选BD。 （3）①随着溶液的滴加，草酸被逐渐中和，溶液的值逐渐增大，逐渐减小、先增大后减小、逐渐增大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的物质的量分数。根据图示，时，pH=1.2，草酸电离的平衡常数Ka1=10-1.2；时，pH=4.2，草酸电离的平衡常数Ka2=10-4.2；向溶液中逐滴加入溶液后，溶液为溶液，的电离平衡常数为10-4.2，的水解平衡常数为，电离大于水解，混合溶液，溶液呈酸性。 ②点溶液中，，，，溶液的。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $