专题03 化学平衡（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题03 化学平衡 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 影响化学平衡的因素 考点03 勒夏特列原理 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．(24-25高二上·云南昭通一中教研联盟·期中)在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强               ②B的物质的量浓度 ③混合气体的密度               ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥混合气体的总质量        ⑦与的比值 A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．②⑤⑥⑦ 【答案】B 【详解】①容器为恒压容器，则压强不是变量，当混合气体的压强不变时，不能说明该反应达到平衡状态；                ②B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态； ③该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积会变，则密度是变量，混合气体的密度不再发生变化能说明反应达到平衡状态；                ④该反应为气体物质的量减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态； ⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态；    ⑥该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态；         ⑦未说明两物质反应速率的方向，则根据v(C)与v(D)的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态； 符合题意的是②③④⑤； 故选B。 2．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A．工业合成氨的反应体系中，只要不断通入N2，H2就可以完全转化 B．在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入Ar，可提高化学反应速率 C．足量Zn和100mL1mol•L-1硫酸反应的过程中，加入少量CuSO4，可提高反应速率 D．向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明FeCl3与KI的反应为可逆反应 【答案】C 【详解】A．N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，H2不可能完全转化，A项错误； B．在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入Ar，反应物、生成物浓度均不变，反应速率不变，B项错误； C．足量Zn和100mL1mol/L硫酸反应的过程中，加入少量CuSO4，在锌表面置换出铜，构成原电池，可提高反应速率，C项正确； D．向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，由于反应中FeCl3是过量的，因此再滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明FeCl3与KI的反应为可逆反应，D项错误； 答案选C。 3．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A． B．容器中混合气体的总质量不再变化 C．若改在恒压容器中进行上述反应，容器体积不再改变 D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2 【答案】C 【详解】A．时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，A不选； B．该反应的反应物和生成物都是气体，反应过程中混合气体的总质量是定值，容器中混合气体的总质量不再变化时，不能说明反应达到平衡，B不选； C．该反应是气体体积增大的反应，若改在恒压容器中进行上述反应，反应过程中容器体积增大，当容器体积不再改变时，说明反应达到平衡，C选； D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2时，都是表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选C。 4．(24-25高二上·云南玉溪新平彝族傣族自县民族中学·期中)高炉炼铁过程中涉及反应，该反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A．反应达到了该条件下的最大限度 B．CO2的浓度保持不变 C．正、逆反应速率相等 D．增加高炉高度可以有效降低废气中CO的含量，减少污染 【答案】D 【详解】A．化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，A项正确； B．达到化学平衡状态时，CO2的消耗速率与生成速率相等，则CO2的浓度保持不变，B项正确； C．达到化学平衡状态时，同一物质的消耗速率与生成速率相等，即正、逆反应速率相等，C项正确； D．该反应为可逆反应，有一定限度，增加高炉高度不能改变平衡体系中CO的含量，D项错误； 答案选D。 5．(24-25高二上·云南玉溪新平彝族傣族自县民族中学·期中)向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应生成NH3，反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．单位时间内消耗amolN2，理论上同时消耗2amolNH3 B．N2完全转化为NH3 C．正反应速率为零 D．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 【答案】A 【详解】A．单位时间内消耗amolN2表示正反应速率，同时消耗2amolNH3表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1∶2，即正、逆反应速率相等，符合反应的化学平衡状态，A正确； B．该反应是可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，B错误； C．该反应是可逆反应，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但都不为零，C错误； D．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故反应达到化学平衡状态时N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1∶3∶2，D错误； 故答案为：A。 6．(23-24高二上·云南楚雄州·期中)与都是形成酸雨的主要物质。在一定温度下，将等物质的量的、气体置于某密闭容器中发生反应。下列说法正确的是 A．适当升高反应的温度，可以实现的完全转化 B．保持其他条件不变，仅适当增大压强，该反应的平衡常数增大 C．当与NO的物质的量的比值不再随时间而改变时，该反应达到平衡 D．无论该反应进行到何种程度，该混合气体中所含有N和S元素的总质量之比一定不为定值 【答案】C 【详解】A．该反应为可逆反应，适当升高反应的温度，不能实现的完全转化，A项错误； B．平衡常数只与温度有关，保持其他条件不变，仅适当增大压强，该反应的平衡常数不变，B项错误； C．当与NO的物质的量的比值不再随时间而改变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C项正确； D．由质量守恒可知，N和S元素的总质量之比一定为定值，D项错误； 故选C。 7．(24-25高二上·云南玉溪师范学院附属中学·期中)一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A．Z不可能为气体 B．达到平衡时容器内有1.8molZ C．Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D．从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 【答案】D 【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z不可能为气体，故A正确； B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0，则 则，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确； C．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故C正确； D．Z为非气体，故从容器中分离出去Z物质，正反应速率不变，故D错误； 故选D。 8．(23-24高二上·云南昆明官渡区艺卓中学·期中)已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) B．时向容器中加入了一定量的 C．平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)>n(Ⅰ) D．当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态 【答案】A 【分析】根据图象可知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态； 【详解】A．平衡常数K只与温度有关，I、Ⅱ的温度相同，平衡常数不变，选项A错误； B．t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，说明改变的条件是增大生成物浓度，则加入了一定量的，选项B正确； C．最初加入体系中的M为固体，N为气体，当向体系中加入Q时，平衡逆向移动，因此平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)>n(Ⅰ)，选项C正确； D．反应为气体体积增大的反应，在恒容密闭容器中进行，当压强不变时反应达平衡，选项D正确； 答案选A。 9．(24-25高二上·云南师范大学附属中学·期中)肼(，又称联氨)是一种应用广泛的化工原料。回答下列问题： (1)基态原子核外电子有 种不同的空间运动状态，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)实验室可用溶液与反应制备，写出该反应的化学方程式： 。 (3)肼能与硫酸反应生成，晶体类型与硫酸铵相同，则晶体中存在___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 (4)一定温度下，在体积恒为的密闭容器中充入和，发生反应：，已知该温度下反应每生成时可放出的热量。 ①上述反应充分发生后放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)。 ②反应进行至时，测得容器内浓度为，则内的平均反应速率为 。 ③其他条件不变时，向容器内充入一定量的氖气，该反应的速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④下列情况一定能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．生成的同时消耗 B． C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变 E．容器内的总压强不再改变 【答案】(1) 5 极性 (2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3)ABC (4) 小于 0.2mol•L-1•min-1 不变 CE 【详解】（1）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据1s、2s、2p共5个轨道，共有5种空间运动状态；N2H4分子中N原子存在孤电子对，使得正负电荷重心不重合，为极性分子； （2）NaClO溶液与NH3反应生成N2H4、NaCl和H2O，化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O； （3）N2H6SO4和(NH4)2SO4都是离子晶体，N2H和SO之间存在离子键，N2H中N和H之间形成6个共价键，其中2个为配位键，N和N之间形成共价键，SO中S和O之间形成共价键，不含范德华力，故答案为：ABC； （4）①该反应为可逆反应，反应不完全，则放出的热量小于2xkJ； ②起始O2的物质的量为2mol，4min时O2的物质的量为0.2mol•L-1×2L=0.4mol，则0∼4min内O2的反应速率为=0.2mol•L-1•min-1，反应速率之比等于其系数之比，则0∼4min内N2H4(g)的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1； ③其他条件不变时，向容器内充入一定量的氖气，各物质的浓度不发生改变，该反应的速率不变； ④A．由方程式可知，生成的同时消耗，都表示逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡，故A不选； B．，无法确定浓度是否变化，无法判断反应是否达到平衡，故B不选； C．该反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，反应气体系数增大，故混合气体的平均相对分子质量是变量，当其不再改变能说明达到平衡，故C选； D．反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，该装置为恒容装置，则体积不变，则密度始终不变，无法判断反应是否到达平衡，故D不选； E．该反应气体系数增大，故压强是变量，故当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡，故E选； 答案选CE。 地 城 考点02 影响化学平衡的因素 1．(24-25高二上·云南玉玉溪师范学院附属中学·期中)已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中ω1>1 B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C．温度T1、ω2=2，Cl2的转化率约为33.3% D．图乙中，线B表示逆反应的平衡常数 【答案】BC 【详解】A．增大氯气的量，平衡正向移动，丙烯的体积分数减小，则图甲中ω1＜1，故A错误； B．由图可知，升高温度丙烯的体积分数增大，平衡逆向移动，该反应为放热反应，在恒容绝热装置中进行上述反应，体积、物质的量不变，但温度升高，压强增大，所以从开始到建立平衡，压强会改变，故B错误； C．当温度为T1、ω=2时，由图乙可知，平衡常数K=1，假设丙烯物质的量浓度为1mol/L，氯气的物质的量为2mol/L，则三段式为：，K===1，解得x=，则Cl2的转化率为，故C正确； D．升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，曲线B表示正反应的平衡常数，故D错误； 答案选C。 2．(24-25高二上·云南昭通一中教研联盟·期中)用和合成在三种不同实验条件下，在密闭容器中进行反应。已知起始浓度：。的浓度随时间的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A．实验1，该反应进行到时， B．与实验1比较，实验2所改变条件是催化剂 C．实验2中，的平衡时浓度为 D．实验3中，的平衡转化率为 【答案】C 【详解】A．实验1，该反应进行到5.0min时，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，该时间段内Y的平均速率为v(Y)= 2v(X)== ，A正确； B．与实验1比较，实验2显著缩短了达到平衡所用的时间，提高了反应速率，但并没有改变达到平衡时物质的浓度，应是加入了催化剂，B正确； C．根据图象可知，实验2中，X的平衡浓度为0.060mol/L，则X的转化浓度为0.100mol/L－0.060mol/L=0.040mol/L，根据转化量之比等于化学计量数之比可知，Z(g)的平衡时浓度为0.040mol/L，C错误； D．实验3中，X(g)转化浓度为0.060mol/L，所以Y(g)转化浓度为0.120mol/L，则其平衡转化率为=60%，D正确； 故选C。 3．(24-25高二上·云南部分学校·期中)往某恒容密闭容器中充入0.4mol 和0.6mol NO，发生的反应为  ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．压强： B．焓变 C．混合气体中氮元素的质量： D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】B 【详解】A．图中虚线是等温线，结合c、d两点氨气的转化率分析，d点的转化率低于c点，而该反应属于体积增大反应，压强增大，平衡逆向移动，氨气转化率降低，所以，A正确； B．图中c、d两点均处于平衡状态，焓变是化学反应的热力学参数，表示反应过程中系统热量的变化。根据盖斯定律，焓变与反应过程无关，只与反应的初始和最终状态有关。因此，无论外界条件如何变化（如温度、压力等），只要反应的初始和最终状态不变，焓变值就不会改变‌，B错误； C．恒容密闭容器中充入的氨气和一氧化氮总量一定，无论反应到哪个阶段，均符合质量守恒，所以混合气体中氮元素的质量：，C正确； D．在压强不变的情况下，随着温度的升高，氨气的转化率降低，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，放热反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D正确； 答案选B。 4．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)mA(g)+nB(g)pC(g)的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是 A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m+n＞p C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D．图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强 【答案】B 【详解】A．由图1可知，时反应先达到平衡，说明时反应速率更大，则，且对应的含量低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误； B．由图2可知，相同温度下，压强越大对应的含量越高，则增大压强平衡正向移动，说明该反应是气体体积减小的反应，则，B正确； C．图3中，曲线上点为平衡点，正、逆反应速率相等，点3对应的转化率小于平衡转化率，说明点3未达到平衡，平衡正向移动，，C错误； D．图中、平衡状态相同，则曲线可能是使用了催化剂，D错误； 故选B。 5．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)下列说法正确的是 A．已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B．，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 C．图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。 D．一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高 【答案】B 【详解】A．的离子方程式为：，加入KCl固体，对该反应没有影响，平衡不发生移动，A错误； B．，该反应分离出SO3，SO3浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率减小，则平衡时间延长，B正确； C．图1中曲线a表示反应：，加入催化剂，反应速率增快且平衡不发生移动，X的平衡转化率不变，反应更快达到平衡，而该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，反应速率增大，X的平衡转化率不变，反应更快达到平衡，加入催化剂或增大压强都可以使反应过程按曲线b进行，C错误； D．反应过程中，增大起始，平衡正向移动，但SO2的平衡转化率减小，反应a、b、c点均为平衡点，且a点时SO2的转化率最高，D错误； 故选B。 6．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是 A．甲图中改变的反应条件为充入O2 B．乙图中温度，纵坐标可代表N2O5的百分含量 C．丙图为充入稀有气体时速率变化 D．丁图中只有b点达到平衡状态 【答案】B 【分析】正反应是气体体积减小的、放热的可逆反应，结合反应图象分析解答。 【详解】A．甲图正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，则改变的反应条件为升高温度，A错误； B．乙图中T2曲线先达到平衡状态，则温度T2＞T1，升高温度平衡向逆反应方向进行，N2O5的百分含量减小，图像符合，B正确； C．充入稀有气体时反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．升高温度，平衡逆向移动，K正减小、K逆增大，曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D错误； 答案选B。 7．(24-25高二上·云南玉溪新平彝族傣族自县民族中学·期中)完成下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 证明增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向10mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 向两支盛有5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中分别滴加浓硫酸和5mol·L-1NaOH溶液，观察并记录两支试管中溶液颜色的变化 探究浓度对化学平衡的影响 D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变黄，再用冰水冷却后变蓝 证明反应吸热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．密闭容器中发生反应，压缩容器体积，I2的浓度增大，气体颜色变深，增大压强时，该反应平衡不移动，A符合题意； B．向10mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液，氯化铁少量，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，证明该反应是可逆反应，有一定限度，B不符合题意； C．，加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆移，溶液橙红色加深，加入NaOH溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正移，溶液变为黄色，可以探究浓度对化学平衡的影响，C不符合题意； D．CuCl2溶液中存在，升高温度，溶液变为黄色，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，D不符合题意； 故选A。 8．(24-25高二上·云南玉溪新平彝族傣族自县民族中学·期中)在一密闭容器中，反应达到化学平衡状态时，M的浓度为0.50 mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的化学平衡状态时，M的浓度为0.30 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A．平衡移动过程中物质X的体积分数变大 B．平衡移动过程中物质M的转化率减小 C．平衡向正反应方向移动 D．a＜2 【答案】B 【详解】A．保持温度不变，将容器体积增加一倍的过程中，若化学平衡不移动，M的浓度应变为原来的50%，即M物质的浓度应该为0.25 mol/L，而现在M的浓度变为0.30 mol/L，说明扩大容器的容积后，即容器的压强减小后，化学平衡逆向移动，则物质X的体积分数会减小，A错误； B．在其它条件不变时，将容器体积增加一倍的过程中，若化学平衡不移动，M的浓度应变为原来的50%，即M物质的浓度应该为0.25 mol/L，而现在实际上M的浓度变为0.30 mol/L，说明减小压强后，化学平衡逆向移动，导致反应物M的平衡转化率减小，B正确； C．在其它条件不变时，将容器体积增加一倍的过程中，若化学平衡不移动，M的浓度应变为原来的50%，即M物质的浓度应该为0.25 mol/L，而现在实际上M的浓度变为0.30 mol/L，说明减小压强后，化学平衡逆向移动，逆反应是气体体积增大的反应，C错误； D．根据上述分析可知：在其它条件不变时，将容器的容积扩大一倍，反应M的浓度是0.30 mol/L，比原来的一半0.25 mol/L多点，说明减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体体积增大的反应，故2+a＞1+3，因此a＞2，D错误； 故合理选项是B。 9．(23-24高二上·云南曲靖第一中学·期中)已知下。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．若下，向反应器中充入和，则反应达平衡时将释放热量 B．从到，平衡向左移动 C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为 D．图中点平衡常数的大小关系为 【答案】D 【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全反应转化为生成物，则容器中充入1 molN2和3molH2时，反应消耗N2的物质的量小于1 mol，因此反应达到平衡时放出的热量小于92.2 kJ，A错误； B．从 Q到M，体系的压强增大，化学平衡向右移动，B错误； C．Q与M的反应温度相同，但是M的压强更大。增大压强，化学反应速率加快，所以M的反应速率比Q更快，则达到平衡所需的时间：。该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，使NH3的百分含量减小，则曲线b的温度比曲线c的温度低，即压强相同的情况下，N的温度比M的温度高， N的反应速率更快，所以；综上所述，M、N、Q达到平衡所需时间是，C错误； D．平衡常数K只和温度有关，温度不变，K不变，而M、Q的温度相同，所以；对于放热反应而言，升高温度，化学平衡逆向移动，使平衡常数K减小，曲线c的温度比曲线b的温度高，故；综上所述可知平衡常数大小关系为：，D正确； 故答案为：D。 10．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4制备CS2，在2L恒容密闭容器中发生反应、，一定条件下，平衡时S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．△H1<△H2 B．增大S8（s）的用量，可提高甲烷的平衡转化率 C．若容器内只发生反应，平衡后恒温压缩体积，S2（g）的平衡浓度不变 D．若起始加入2 molCH4，2min时甲烷转化率为30%，则0~2min内 【答案】C 【分析】由图可知，升高温度，的体积分数增大，的平衡转化率减小，说明反应的平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，的平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应； 【详解】A．根据分析可知，，A错误； B．增大固体用量，不影响反应物浓度，平衡不移动，B错误； C．反应平衡常数：，温度不变，平衡常数不变，则S2（g）的平衡浓度不变，C正确； D．若起始加入2 molCH4，2min时甲烷转化率为30%，其物质的量变化0.6mol，浓度变化0.3mol/L，速率：，速率比等于化学计量数之比，则，D错误； 答案选C。 11．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。其反应原理：，工业合成氨生产流程图如下： (1)起始投料比选择而不选择的原因是： 。 (2)“干燥净化”是进入合成塔前利用铜氨液对原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)进行处理，目的是除去其中的CO，其反应为：△H<0，中铜的价态为 ，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是 (填“高压”或“低压”)。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产温度是 (填“高温”或“低温”)。 (3)“冷却”分离X的目的是 ，分离出的液态X能返回流程中的 (填流程名称)进行利用。 (4)在2L恒容密闭容器中加入1mol的N2和3molH2，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示： 时间(min) 0 t1 t2 t3 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 0∼t1min， ；该温度下起始充入N2、H2、NH3各1mol，则此时上述反应 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 【答案】(1)氮气过量，提高氢气的转化率 (2) +1 高压 高温 (3) 将氮气和氢气循环使用，有利于提高原料利用率 热交换 (4) 逆向 【分析】氮气和氢气净化后，通过压缩机加到到10-30Mpa，通过热交换器，在铁触媒催化下合成氨气，通过冷却，分离出X是氨，没有反应的氮气与氢气进入循环。 【详解】（1）起始投料比选择，氮气过量，是因为氮气的成本低，通入过量的氮气，提高氢气的转化率； （2）中NH3为电中性，0价，铜的价态为+1价；因为中，正反应方向气体量减少，故高压有利于CO的吸收；又因为正反应方向放热，逆反应方向吸热，故再生过程适宜高温； （3）冷却过程中分离出氨，将氮气和氢气循环使用，有利于提高原料利用率；分离出氨气后的气体进入热交换流程，继续反应； （4）0∼t1min，，根据速率之比等于计量系数之比，；根据三段式有：，K=，温度下起始充入N2、H2、NH3各1mol，Q=，Q>K，平衡逆向移动。 12．(24-25高二上·云南昭通一中教研联盟·期中)氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： (1)氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为 已知：I．； II．； III．； ① ；反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应、II、III，后容器内总压强不再变化，容器中为为，为内的平均反应速率 ，反应的平衡常数 。 (2)氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ① (填“>”或“<”)，原因为 。 ②由图可知，同温同压下，越大，的平衡转化率越大，原因为 。 ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施： 。 【答案】(1) 高温 20 (2) < 此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低 一定条件下，增大CO的浓度，平衡正向移动，H2平衡转化率会提高 加压 【详解】（1）①由盖斯定律可知， ；自发反应需要，反应Ⅱ为吸热的熵增反应，故在高温下可自发进行； ②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有，反应后气体有、、、，根据氢元素守恒可知消耗的物质的量均为，消耗的物质的量均为， 消耗的物质的量为，则内的平均反应速率，反应Ⅰ的平衡常数； （2）①该反应为放热反应，则温度越高的平衡转化率越低，则T2温度较高，故答案为：<；此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低； ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高，故答案为：一定条件下，增大CO的浓度，平衡正向移动，H2平衡转化率会提高； ③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为加压，故答案为：加压。 地 城 考点03 勒夏特列原理 1．(24-25高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上生产硫酸的过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对于达到平衡后，给体系加压，气体颜色加深 D．工业合成氨过程中采用高压 【答案】C 【详解】A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选； B．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故B不选； C．为气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选； D．合成氨为气体体积缩小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 答案选C。 2．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入少量固体后颜色变深 B．，加压颜色变深 C．合成硫酸过程中，为提高转化率，理论上应采取加压的措施 D．工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率 【答案】B 【详解】A．硫氰化钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入少量氯化铁固体，溶液中铁离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，则颜色变深能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则加压颜色变深是因为体积变小导致，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以合成硫酸过程中，为提高二氧化硫转化率，理论上应采取加压的措施能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．使用过量的氮气，可以增大氮气的浓度，合成氨反应的平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，所以工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 3．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．合成氨选择500℃的高温条件以提高反应物的转化率 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．压缩容器体积颜色加深 【答案】A 【详解】A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH-浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．常温下Fe和浓硝酸发生钝化，加热使铁表面的氧化物薄膜溶解，且在加热条件下铁和浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，NO2呈红棕色，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．为反应前后气体分子数不变的反应，压缩容器体积，平衡不移动，颜色加深是因为体积减小，12浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案选A。 4．(24-25高二上·云南玉溪新平彝族傣族自县民族中学·期中)勒夏特列原理在工农业生产和日常生活中都具有重要的意义。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．将装有NO2气体的容器进行压缩，容器中气体颜色加深 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B 【详解】A．啤酒瓶中存在平衡，打开瓶盖时，压强减小，平衡正向移动，二氧化碳气体溶解量减小，从溶液中逸出，可以用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．容器中存在平衡，加压平衡正向移动，但是体积减小，NO2浓度增大，颜色加深，不是平衡移动造成的，不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意； C．使用过量的空气以增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水存在可逆反应：，相当于增加了生成物氯离子的浓度，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以用勒夏特列原理解释，D项不符合题意； 答案选B。 5．(24-25高二上·云南大理白族民族中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH<0高温有利于合成氨 D．Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 【答案】D 化学试题 【详解】A．铁触媒是氮气和氢气合成氨气的催化剂，能够加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，在相同时间内产生更多NH3，因此有利于N2和H2反应合成氨但不能使化学平衡发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，，A不符合题意； B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系是反应前后气体体积不变的反应，加压后化学平衡不发生移动，但由于物质的浓度增大，因此气体颜色变深，与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释， B不符合题意； C．该反应的正反应是放热反应，升高温度能加快反应速率，提高生产效率，但化学平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于氨的合成，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．向平衡体系中加入KSCN固体，SCN-的浓度增大，化学平衡正向移动，当反应达到平衡后溶液颜色加深，可以使用平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 6．(23-24高二上·云南昆明官渡区艺卓中学·期中)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．相同条件下，等质量的锌粉、锌粒与稀硫酸反应，锌粉反应速率更快 B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 D．500℃左右比常温下更有利于N2和H2反应生成NH3 【答案】C 【详解】A．等质量的锌粉和锌粒，锌粉与稀硫酸的接触面积更大，反应速率更快，A项不符合题意； B．氢气与碘蒸气的反应是等体积反应，故压缩平衡混合体系体积，平衡不发生移动，B项不符合题意； C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，压强减小，平衡CO2(g)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)逆向移动，杯中立即泛起大量泡沫，与平衡移动有关，能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．合成氨是放热反应，升温化学平衡逆向移动，500℃左右比常温更有利于合成氨气是因为高温条件下，反应速率更快，D项不符合题意； 故答案为：C。 7．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，在一定条件下发生如下反应：  ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B．图像中X代表温度，M1与M2代表不同压强，且M2＜M1 C．图像中P点对应温度下的平衡常数K的数值为2 D．若维持温度和容器容积不变，向P点再充入1 mol CO、1 mol CH3OH，此时v逆(CO)=v正(CO) 【答案】D 【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间较短，因此适当升高温度，可以加快化学反应速率，但根据热化学方程式可知：合成甲醇的正反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于甲醇的合成，因此工业上，利用上述反应合成甲醇，并不是温度越高越好，A错误； B．图示中横坐标X越大，CO的转化率越大，说明增大X平衡向着正向移动，该反应的正反应为气体体积缩小的放热反应，则X代表压强，M代表温度；在压强一定时，温度越高，CO的转化率越小，则M2＞M1，B错误； C．反应开始时c(CO)=0.5 mol/L，c(H2)=1 mol/L，P点CO转化率为50%，则△c(CO)=0.25 mol/L，△c(H2)=0.5 mol/L，△c(CH3OH)=0.25 mol/L，则平衡时c(H2)=0.5 mol/L，c(CO)=0.25 mol/L，c(CH3OH)=0.25 mol/L，故该反应的化学平衡常数K=，C错误； D．温度和容积不变，再充入2 mol H2、1 mol CH3OH，此时c(H2)=0.5 mol/L，c(CO)=0.75 mol/L，c(CH3OH)=0.75 mol/L，则此时的浓度商Qc=，则此时反应仍然处于平衡状态，故此时v逆(CO)=v正(CO)，D正确； 故合理选项是D。 8．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．扩大容积时，正反应速率降低，逆反应速率增大，导致平衡逆向移动 C．扩大容积平衡常数发生改变，导致平衡移动 D．C的体积分数减小 【答案】D 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，瞬间A的浓度为0.25mol/L，相当于减压，A的量从0.25mol/L增加到0.30mol/L，则平衡逆向移动，逆反应方向为气体体积增加的反应，； 【详解】A．根据分析，，A错误； B．扩大容积，浓度减小，正逆反应速率均减小，B错误； C．温度不变，平衡常数保持不变，C错误； D．减压，平衡逆向移动，C的体积分数减小，D正确； 答案选D。 9．(24-25高二上·云南玉溪第一中学·期中)时，向恒容密闭容器中充入气体，发生反应：测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前的平均速率 B．平衡后向容器中充入，平衡正向移动，平衡常数不变 C．相同温度下，起始时向容器中充入和，反应达到平衡前 D．相同温度下，若起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化率等于 【答案】C 【详解】A．反应在前50 s 的平均速率，故A错误； B．恒容充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，温度不变，平衡常数不变，故B错误； C．由表格数据可知，250s时，反应达到平衡，此时SO2为0.2mol，则O2为0.1mol，SO3为0.8mol，平衡常数K==0.003125，相同温度下，起始时向容器中充入和，此时Qc==0.0125>K，则平衡逆向移动，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)，故C正确； D．由表格数据可知，平衡时SO3消耗量为0.20mol，转化率为20%，相同温度下，若起始时向容器中充入和，与充入建立一样的平衡状态，则平衡时的转化率为80%，恒温恒容若起始时加入和，相对于起始时向容器中充入和采取了加压，加压平衡向消耗SO2的方向移动，则达到平衡时的转化率大于80%，故D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学平衡 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 影响化学平衡的因素 考点03 勒夏特列原理 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．(24-25高二上·云南昭通一中教研联盟·期中)在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强               ②B的物质的量浓度 ③混合气体的密度               ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥混合气体的总质量        ⑦与的比值 A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．②⑤⑥⑦ 2．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A．工业合成氨的反应体系中，只要不断通入N2，H2就可以完全转化 B．在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入Ar，可提高化学反应速率 C．足量Zn和100mL1mol•L-1硫酸反应的过程中，加入少量CuSO4，可提高反应速率 D．向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明FeCl3与KI的反应为可逆反应 3．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A． B．容器中混合气体的总质量不再变化 C．若改在恒压容器中进行上述反应，容器体积不再改变 D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2 4．(24-25高二上·云南玉溪新平彝族傣族自县民族中学·期中)高炉炼铁过程中涉及反应，该反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A．反应达到了该条件下的最大限度 B．CO2的浓度保持不变 C．正、逆反应速率相等 D．增加高炉高度可以有效降低废气中CO的含量，减少污染 5．(24-25高二上·云南玉溪新平彝族傣族自县民族中学·期中)向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应生成NH3，反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．单位时间内消耗amolN2，理论上同时消耗2amolNH3 B．N2完全转化为NH3 C．正反应速率为零 D．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 6．(23-24高二上·云南楚雄州·期中)与都是形成酸雨的主要物质。在一定温度下，将等物质的量的、气体置于某密闭容器中发生反应。下列说法正确的是 A．适当升高反应的温度，可以实现的完全转化 B．保持其他条件不变，仅适当增大压强，该反应的平衡常数增大 C．当与NO的物质的量的比值不再随时间而改变时，该反应达到平衡 D．无论该反应进行到何种程度，该混合气体中所含有N和S元素的总质量之比一定不为定值 7．(24-25高二上·云南玉溪师范学院附属中学·期中)一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A．Z不可能为气体 B．达到平衡时容器内有1.8molZ C．Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D．从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 8．(23-24高二上·云南昆明官渡区艺卓中学·期中)已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) B．时向容器中加入了一定量的 C．平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)>n(Ⅰ) D．当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态 9．(24-25高二上·云南师范大学附属中学·期中)肼(，又称联氨)是一种应用广泛的化工原料。回答下列问题： (1)基态原子核外电子有 种不同的空间运动状态，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)实验室可用溶液与反应制备，写出该反应的化学方程式： 。 (3)肼能与硫酸反应生成，晶体类型与硫酸铵相同，则晶体中存在___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 (4)一定温度下，在体积恒为的密闭容器中充入和，发生反应：，已知该温度下反应每生成时可放出的热量。 ①上述反应充分发生后放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)。 ②反应进行至时，测得容器内浓度为，则内的平均反应速率为 。 ③其他条件不变时，向容器内充入一定量的氖气，该反应的速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④下列情况一定能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．生成的同时消耗 B． C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变 E．容器内的总压强不再改变 地 城 考点02 影响化学平衡的因素 1．(24-25高二上·云南玉玉溪师范学院附属中学·期中)已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中ω1>1 B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C．温度T1、ω2=2，Cl2的转化率约为33.3% D．图乙中，线B表示逆反应的平衡常数 2．(24-25高二上·云南昭通一中教研联盟·期中)用和合成在三种不同实验条件下，在密闭容器中进行反应。已知起始浓度：。的浓度随时间的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A．实验1，该反应进行到时， B．与实验1比较，实验2所改变条件是催化剂 C．实验2中，的平衡时浓度为 D．实验3中，的平衡转化率为 3．(24-25高二上·云南部分学校·期中)往某恒容密闭容器中充入0.4mol 和0.6mol NO，发生的反应为  ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．压强： B．焓变 C．混合气体中氮元素的质量： D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 4．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)mA(g)+nB(g)pC(g)的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是 A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m+n＞p C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D．图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强 5．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)下列说法正确的是 A．已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B．，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 C．图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。 D．一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高 6．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是 A．甲图中改变的反应条件为充入O2 B．乙图中温度，纵坐标可代表N2O5的百分含量 C．丙图为充入稀有气体时速率变化 D．丁图中只有b点达到平衡状态 7．(24-25高二上·云南玉溪新平彝族傣族自县民族中学·期中)完成下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 证明增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向10mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 向两支盛有5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中分别滴加浓硫酸和5mol·L-1NaOH溶液，观察并记录两支试管中溶液颜色的变化 探究浓度对化学平衡的影响 D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变黄，再用冰水冷却后变蓝 证明反应吸热 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高二上·云南玉溪新平彝族傣族自县民族中学·期中)在一密闭容器中，反应达到化学平衡状态时，M的浓度为0.50 mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的化学平衡状态时，M的浓度为0.30 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A．平衡移动过程中物质X的体积分数变大 B．平衡移动过程中物质M的转化率减小 C．平衡向正反应方向移动 D．a＜2 9．(23-24高二上·云南曲靖第一中学·期中)已知下。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．若下，向反应器中充入和，则反应达平衡时将释放热量 B．从到，平衡向左移动 C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为 D．图中点平衡常数的大小关系为 10．(23-24高二上·云南昆明第一中学·期中)CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4制备CS2，在2L恒容密闭容器中发生反应、，一定条件下，平衡时S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．△H1<△H2 B．增大S8（s）的用量，可提高甲烷的平衡转化率 C．若容器内只发生反应，平衡后恒温压缩体积，S2（g）的平衡浓度不变 D．若起始加入2 molCH4，2min时甲烷转化率为30%，则0~2min内 11．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。其反应原理：，工业合成氨生产流程图如下： (1)起始投料比选择而不选择的原因是： 。 (2)“干燥净化”是进入合成塔前利用铜氨液对原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)进行处理，目的是除去其中的CO，其反应为：△H<0，中铜的价态为 ，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是 (填“高压”或“低压”)。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产温度是 (填“高温”或“低温”)。 (3)“冷却”分离X的目的是 ，分离出的液态X能返回流程中的 (填流程名称)进行利用。 (4)在2L恒容密闭容器中加入1mol的N2和3molH2，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示： 时间(min) 0 t1 t2 t3 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 0∼t1min， ；该温度下起始充入N2、H2、NH3各1mol，则此时上述反应 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 12．(24-25高二上·云南昭通一中教研联盟·期中)氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： (1)氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为 已知：I．； II．； III．； ① ；反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应、II、III，后容器内总压强不再变化，容器中为为，为内的平均反应速率 ，反应的平衡常数 。 (2)氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ① (填“>”或“<”)，原因为 。 ②由图可知，同温同压下，越大，的平衡转化率越大，原因为 。 ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施： 。 地 城 考点03 勒夏特列原理 1．(24-25高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上生产硫酸的过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对于达到平衡后，给体系加压，气体颜色加深 D．工业合成氨过程中采用高压 2．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入少量固体后颜色变深 B．，加压颜色变深 C．合成硫酸过程中，为提高转化率，理论上应采取加压的措施 D．工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率 3．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．合成氨选择500℃的高温条件以提高反应物的转化率 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．压缩容器体积颜色加深 4．(24-25高二上·云南玉溪新平彝族傣族自县民族中学·期中)勒夏特列原理在工农业生产和日常生活中都具有重要的意义。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．将装有NO2气体的容器进行压缩，容器中气体颜色加深 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 5．(24-25高二上·云南大理白族民族中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH<0高温有利于合成氨 D．Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 6．(23-24高二上·云南昆明官渡区艺卓中学·期中)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．相同条件下，等质量的锌粉、锌粒与稀硫酸反应，锌粉反应速率更快 B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 D．500℃左右比常温下更有利于N2和H2反应生成NH3 7．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，在一定条件下发生如下反应：  ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B．图像中X代表温度，M1与M2代表不同压强，且M2＜M1 C．图像中P点对应温度下的平衡常数K的数值为2 D．若维持温度和容器容积不变，向P点再充入1 mol CO、1 mol CH3OH，此时v逆(CO)=v正(CO) 8．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．扩大容积时，正反应速率降低，逆反应速率增大，导致平衡逆向移动 C．扩大容积平衡常数发生改变，导致平衡移动 D．C的体积分数减小 9．(24-25高二上·云南玉溪第一中学·期中)时，向恒容密闭容器中充入气体，发生反应：测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前的平均速率 B．平衡后向容器中充入，平衡正向移动，平衡常数不变 C．相同温度下，起始时向容器中充入和，反应达到平衡前 D．相同温度下，若起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化率等于 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $