2.3物质组成的表示（第二课时）课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第三节 物质组成的表示 第二课时 化合价 观察与思考: 化合价 化学式 HCl H2O NH3 微粒个数比 1:3 MgCl2 AlCl3 1:2 1:1 2:1 1:3 不同元素的原子相互化合时，原子个数比不同。 Cl Na + - NaCl +1 -1 化合价的数值和符号是由什么决定的？ 交流与共享 一个钠原子失去一个电子 一个氯原子得到一个电子 Cl Mg Cl MgCl2 +2 -1 化合价的数值和符号是由什么决定的？ 一个镁原子失去2个电子 一个氯原子得到一个电子 化合价的数值由该元素的一个原子得失电子的数目决定的，得电子元素显负价，失电子元素显正价。 观察下列元素化合价,归纳表示方法 C O2 CuCl2 +4 -2 +2 -1 化合价表示方法 （1）写在元素符号的正上方。 （2） “+”、“－” 符号在前，数值在后。 （3）“+”、“-” 和“1”不能省略。 5 化 合 价 +1 NaCl +2 MgCl2 +3 AlCl3 -2 MgO -1 NaCl 离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ O2- Cl- 区 别 相 同 点 1.标注的位置不同； 符号和数值相同 观察与思考 元素的化合价和离子的表示方法 有何异同？ 2.正负号与数值的顺序相反； 3.数值为“1”时，化合价不能省略。 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 氢 H +1 镁 Mg +2 钙 Ca +2 碳 C +2 +4 铝 Al +3 铁 Fe +2 +3 氮 N -3 +5 硫 S -2 +4 +6 铜 Cu +2 氧 O -2 氯 Cl -1 锌 Zn +2 钠 Na +1 钾 K +1 银 Ag +1 化合价的特点 1、化合价有正价和负价。 （1）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 （2）金属元素显正价，非金属元素通常显负价（在氧化物中显正价） 2、在单质中，元素的化合价为0 原子团 名称 元素符号 化合价 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 碳酸根 CO3 -2 硫酸根 SO4 -2 铵根 NH4 +1 2、常见原子团的化合价 化合价背诵口诀： 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷， 二三铁，二四碳，三五氮。 二四六硫要分清， 单质元素价为零。 负一硝酸氢氧根， 负二碳酸硫酸根。 负三记住磷酸根， 正一价的是铵根。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 计算下列化学式中元素化合价的代数和? +2 -2 +1 -2 +2 -1 MgO H2 O MgCl2 交流共享 化合物中，各种元素的正负化合价的代数和为零。 化学式的书写原则: 活动与探究二 1、任何化合物中各元素的正负化合价的代数和为零。 2、客观事实。不能任意书写不存在的物质的化学式。 例1、已知磷的化合价+5,写出磷与氧组成的化合物化学式 【思路】 (1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简 (4)把化简后的数字交叉写在相应 元素符号的右下角(1省略不写) Al O Al O +3 -2 Al O + 3 -2 Al2 O 3(三氧化二铝) 省略 Al2 O 3 + 3 -2 例2：已知铁有+3价和+2价，硫酸根为-2价，写出它们所形成的化合物的化学式 Fe SO4 Fe SO4 +3 -2 +2 -2 Fe2(SO4)3 FeSO4 【巩固练习】 1.已知：P为+3价，O为-2价，写出它们的化学式 2.已知：S为+4价，O为-2价，写出它们的化学式 P2O3 SO2 确定物质中某元素的化合价 例3、试确定氯酸钾中氯元素的化合价 【思路】 先写出化学式 KClO3 设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X 列等式 (正负总价和为0) +1+X+(-2)×3=0 解答 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5 +5 X=+5 （1）判断化学式正误： BaOH CaO2 （2）求红色元素化合价： NH3 CuSO4 Na2CO3 （3）写化学式： 氯化铝 氧化铜 氧化钨（W+6） 碳酸钾 练习巩固 X Ba(OH)2 X CaO -3 +6 +4 AlCl3 CuO WO3 K2CO3 $