精品解析：四川省乐山第一中学校2026届高三上学期9月月考 化学试卷

乐山一中高2026届高三(上)9月月考化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Ce-140 Cl-35.5 一、单选题 1. 天府之国物产丰富，下列相关说法正确的是 A. 火锅所用牛油，属于有机高分子材料 B. 熊猫可以竹子为食，其主要成分与淀粉互为同分异构体 C. 制作开元米粉的酱油属于弱电解质 D. 宽窄巷子青砖属于传统无机非金属材料 2. 化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. CCl4的空间填充模型 B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 用电子式表示MgCl2的形成过程： D. 制备酚醛树脂的化学方程式为：n+nHCHO+nH2O(缩聚反应) 3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中23 g Na完全反应消耗的体积为22.4 L B. 溶液中数目为 C. 17 g OH-中含有的电子数目为 D. 反应②中完全反应转移电子数目为 4. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 5. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能与Al反应生成H2的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、HCO D. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Na+、、、 6. 用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示，①~③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是 A. ①-a、②-a、③-d B. ①-a、②-b、③-c C. ①-b、②-a、③-d D. ①-b、②-b、③-c 7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 用溶液吸收少量： C. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 D. 向饱和溶液中通入过量： 8. 物质结构决定性质，下列对物质性质及其解释错误的是 选项 性质 解释 A 水中的溶解度： 属于极性分子，属于非极性分子 B 熔点：金刚石 金刚石是共价晶体，是分子晶体 C 沸点： 的相对分子质量大于 D 酸性：三氯乙酸＜三氟乙酸 的极性大于的极性 A. A B. B C. C D. D 9. 青蒿素生成双氢青蒿素的反应如下。下列说法正确的是 A. 青蒿素和双氢青蒿素都易溶于水 B. 青蒿素和双氢青蒿素都能和NaOH溶液反应 C. 青蒿素和双氢青蒿素所含手性碳数目相同 D. 利用质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素 10. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中，若产生1mol，消耗的氧气的物质的量为0.75mol D. 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+4OH-=NO+H2O 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 下列说法错误的是 A. Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族 B. 由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是： C. W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e-化合物 D. 由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是3NA 13. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 的氧化性强于 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 A. A B. B C. C D. D 15. 氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为，则下列说法正确的是 已知：的空缺率 A. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为() B. 晶胞中与最近的的个数为8 C. 晶体的密度为 D. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为15% 二、填空题 16. 卤素及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）卤族元素基态原子核外未成对电子数为___________。 （2）我国陈庆云原创的三氟甲基化试剂的结构简式为，其中电负性最小的元素是___________，碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：___________。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 （4）覆铜印刷电路板的“腐蚀液”多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，在空气中使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来。中配体是___________，四个N原子围成空间形状为___________。 （5）六氟铁酸钠为四方晶系，其晶胞结构如图所示，位于正四棱柱的顶点和体心。晶胞中，A、B钠离子的分数坐标分别为、，两者之间的距离为___________nm。设为阿伏加徳罗常数的值，则该晶体密度为___________。(六氟铁酸钠的摩尔质量为) 17. 三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，具有强还原性。是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。 已知： ①制备原理： ②有关物质的性质： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度 乙醇 46 -117 78.5 与水互溶 0.789 三氯乙醛 147.5 -57.5 97.8 溶于水、乙醇 1.51 请回答： （1）仪器a的名称为___________。 （2）本实验温度控制在70℃，原因为___________，最适宜的加热方式是___________。 （3）若撤去装置C会导致产率降低，原因是___________。 （4）为证明该反应为取代反应，需要在D和E之间增加装有___________(试剂名称)的装置。 （5）反应后的混合物可采用___________(操作)进一步分离、提纯三氯乙醛。 （6）粗产品纯度的测定： 称取5.00粗产品溶于水配成溶液，量取于锥形瓶中，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后加适量盐酸调节溶液的，立即用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，重复上述操作3次，平均消耗溶液。 (测定原理：) ①选出正确的滴定操作并排序：________ 检查是否漏水→蒸馏水洗涤标准溶液润洗滴定管→___________→___________→___________→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 a．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 b．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 c．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 d．装入标准液至“0”刻度以上，固定好滴定管 e．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 f．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡 g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡 ②产品的纯度是___________%(计算结果保留2位有效数字) 18. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备和工艺流程如下： 已知：①常温下，部分金属离子()形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ②。 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时： ①LiCoO2与草酸反应生成Co2+，请写出相应的离子方程式___________。 ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是___________。 （3）①滤液2中___________mol·L-1。 ②向滤液2中加入固体的目的除了沉淀外，还有___________。 （4）滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式___________。 （6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当时，___________。 19. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分试剂及反应条件省略)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。E所属的物质类别是___________。 （2）D的结构简式是___________。D和NaOH反应除生成E外，另一产物是___________(填化学式)。 （3）B和E生成F的反应类型是___________。 （4）F生成G的化学方程式是___________。 （5）与反应，比更容易进行，原因是___________。 （6）满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ①含； ②均与苯环直接相连； ③核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为。 （7）设计以乙醇为原料合成甲酸乙酯的路线__________(以流程图形式表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐山一中高2026届高三(上)9月月考化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Ce-140 Cl-35.5 一、单选题 1. 天府之国物产丰富，下列相关说法正确的是 A. 火锅所用牛油，属于有机高分子材料 B. 熊猫可以竹子为食，其主要成分与淀粉互为同分异构体 C. 制作开元米粉的酱油属于弱电解质 D. 宽窄巷子青砖属于传统无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．牛油俗语油脂，不是高分子化合物，A错误； B．淀粉和纤维素都是混合物，n值不同，不是同分异构体，B错误； C．酱油是混合物，不是弱电解质，C错误； D．青砖是硅酸盐，是传统无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2. 化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. CCl4的空间填充模型 B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 用电子式表示MgCl2的形成过程： D. 制备酚醛树脂的化学方程式为：n+nHCHO+nH2O(缩聚反应) 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4分子是正四面体结构，且Cl原子半径大于C，其空间填充模型为，故A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键为羟基上的H与醛基上的O形成，示意图：，故B正确； C．MgCl2为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程：；故C错误； D．制备酚醛树脂发生缩聚反应，反应为：n+nHCHO+(n-1)H2O，故D错误； 答案选B。 3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中23 g Na完全反应消耗的体积为22.4 L B. 溶液中数目为 C. 17 g OH-中含有的电子数目为 D. 反应②中完全反应转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。 【详解】A．未指明是否为标准状态，无法确定氧气体积，A错误； B．未给出溶液体积，无法确定的物质的量，B错误； C．一个的电子数为10，17 g为1 mol含个电子，C正确； D．1 mol歧化反应转移1 mol电子，转移电子数目为，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确； ②冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，② 正确； ③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③错误； ④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误； ⑤S、Se、Te非金属性依次减弱，故、、的热稳定性依次减弱，但是、、的相对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确； ⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑥正确； 故选D。 5. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能与Al反应生成H2的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、HCO D. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Na+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与Al反应生成氢气的溶液可以是酸性也可以是碱性，碱性条件下亚铁离子、镁离子都会和氢氧根反应，酸性条件下会与发生氧化还原反应，A错误； B．澄清透明不代表无色，且各离子之间相互不会发生反应能大量共存，B正确； C．使酚酞变红的溶液为碱性，会与氢氧根反应，C错误； D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，会和、发生氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 6. 用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示，①~③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是 A. ①-a、②-a、③-d B. ①-a、②-b、③-c C. ①-b、②-a、③-d D. ①-b、②-b、③-c 【答案】A 【解析】 【详解】由题给图示可知，过程①中超分子是固态，且不溶于甲苯，因此分离操作选择a为过滤；过程②中C60为不溶于氯仿的固体，因此分离操作为过滤，即选a；过程③中分离氯仿和杯酚，二者互溶，但沸点不同，因此通过装置d蒸馏分离，故A正确；故选：A。 7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 用溶液吸收少量： C. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 D. 向饱和溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量澄清石灰水()与足量小苏打溶液反应时澄清石灰水中的与应按反应，正确方程式为：，A错误； B．用溶液吸收少量，氯气作氧化剂全部转化为，方程式书写正确，B正确； C．苯酚的酸性小于碳酸，大于碳酸氢根，所以向苯酚钠溶液中通入少量正确的方程式为：，C错误； D．由于碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，故向饱和溶液中通入过量会析出碳酸氢钠固体，正确的方程式为：，D错误。 故选B。 8. 物质结构决定性质，下列对物质性质及其解释错误的是 选项 性质 解释 A 水中的溶解度： 属于极性分子，属于非极性分子 B 熔点：金刚石 金刚石是共价晶体，是分子晶体 C 沸点： 的相对分子质量大于 D 酸性：三氯乙酸＜三氟乙酸 的极性大于的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．O3是极性分子，O2是非极性分子，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，A正确； B．金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，共价晶体的熔点远高于分子晶体，B正确； C．甲醇分子间可形成氢键，而丙烷分子间仅有范德华力，丙烷（CH3CH2CH3）的沸点低于甲醇（CH3OH），C错误； D．C-F的极性大于C-Cl，氟的强吸电子效应使三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，D正确； 故答案选C。 9. 青蒿素生成双氢青蒿素的反应如下。下列说法正确的是 A. 青蒿素和双氢青蒿素都易溶于水 B. 青蒿素和双氢青蒿素都能和NaOH溶液反应 C. 青蒿素和双氢青蒿素所含手性碳数目相同 D. 利用质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素含有酯基，具有酯类的性质特点， 则青蒿素难溶于水；双氢青蒿素属于大环含氧化合物，A错误； B．青蒿素含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应，但双氢青蒿与氢氧化钠溶液不反应，B错误； C．青蒿素的手性碳原子位置如图：，一共有7个手性碳；双氢青蒿素手性碳原子位置如图：一共有8个手性碳，数目不同，C错误； D．青蒿素和双氢青蒿素的相对分子质量、含有官能团种类、氢原子种类均不相同，利用质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素，D正确； 故选D。 10. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中，若产生1mol，消耗的氧气的物质的量为0.75mol D. 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+4OH-=NO+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】NO-空气燃料电池，左侧通入NO转变为硝酸发生氧化反应，则左侧电极为原电池的负极，右侧电极为原电池的正极。 【详解】A．左侧电极为原电池的负极，右侧电极为原电池的正极，A错误； B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，B错误； C．放电过程中，NO产生1molHNO3，转移电子3mol，1mol氧气参加反应消耗4mol电子，电极上电子数守恒，则存在关系式4HNO3~3O2，若产生1mol HNO3，消耗的氧气的物质的量为0.75mol，C正确； D．根据题目信息，NO在负极放电，电极反应式为：，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液溶解挥发出来的乙醇、吸收挥发出来的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，接收乙酸乙酯，所以装置A能达到实验目的，A正确； B．因为乙炔也能和溴水发生加成反应，所以不能用溴水除去乙炔中混有的H2S等杂质，B错误； C．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，生成1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是挥发的乙醇也具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法进行检验，C错误； D．醋酸具有挥发性，且酸性比碳酸强，所以醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法验证苯酚的酸性比碳酸的弱，D错误； 故答案为A。 12. 短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 下列说法错误的是 A. Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族 B. 由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是： C. W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e-化合物 D. 由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是3NA 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据可知：Q的化合价为-2价，应为O元素； Z的化合价为-2、+6价，半径大于O，则Z是S元素；R的化合价为+1价，原子半径小于O，R是H元素；M的化合价为-1、+7价，M是Cl元素；W的化合价为-3、+5价，原子半径小于Cl，所以W是N元素；X的化合价为+1价，原子半径大于Cl，X是Na元素；Y的化合价为+3价，原子半径大于Cl，则Y是Al元素，结合元素周期律知识分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是S，M是Cl，W是N，Q是O，R是H元素。 A．Z是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素位置关系可知：S在周期表中的位置是第三周期、第VIA族，A正确； B．X是Na，Y是Al，Z是S，Q是O，它们形成的简单离子分别是：Na+、Al3+、S2-、O2-，S2-有3个电子层，而Na+、Al3+、O2-只有2个电子层。离子核外电子层数越多半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故四种离子半径由小到大的顺序是：Y(Al3+)＜X(Na+)＜Q(O2-)＜Z(S2-)，B正确； C．W和R形成的18电子微粒是N2H4；Q和R形成的18电子微粒是H2O2，在两种物质分子中都含有极性键和非极性键，C正确； D．由S、N、O、H四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为NH4HSO4，NH4HSO4晶体中含有、两种离子，则1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是2NA，D错误； 故合理选项是D。 13. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确； B．由机理图可知，换成，可生成，B错误； C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确； D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确； 故选B。 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 的氧化性强于 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水，故析出，A错误； B．，说明氧化性弱于，B错误； C．氢氧化铜碱性条件下才能氧化醛基，需先将溶液调成碱性，C错误； D．植物油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，D正确； 故选D。 15. 氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为，则下列说法正确的是 已知：的空缺率 A. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为() B. 晶胞中与最近的的个数为8 C. 晶体的密度为 D. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为15% 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，N位于右侧面心，则N点原子的分数坐标为()，故A错误； B．根据图示，晶胞中与最近的的个数为12，故B错误； C．晶胞中与最近的核间距为，晶胞的体对角线为4，则晶胞边长为，根据均摊原则，晶胞中Ce原子数为、O原子数为8，晶体的密度为，故C错误； D．中阳离子和阴离子数比为1:2。若掺杂后得到的晶体，［n(Ce4+)+ n(Y3+)］:n()=1:1.7，则此晶体中的空缺率为，故D正确； 选D。 二、填空题 16. 卤素及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）卤族元素基态原子核外未成对电子数为___________。 （2）我国陈庆云原创的三氟甲基化试剂的结构简式为，其中电负性最小的元素是___________，碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：___________。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 （4）覆铜印刷电路板的“腐蚀液”多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，在空气中使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来。中配体是___________，四个N原子围成空间形状为___________。 （5）六氟铁酸钠为四方晶系，其晶胞结构如图所示，位于正四棱柱的顶点和体心。晶胞中，A、B钠离子的分数坐标分别为、，两者之间的距离为___________nm。设为阿伏加徳罗常数的值，则该晶体密度为___________。(六氟铁酸钠的摩尔质量为) 【答案】（1）1 （2） ①. H ②. sp3、sp2 （3）SnF4为离子晶体，熔化破坏离子键，熔点较高；SnCl4、SnBr4、SnI4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大，熔化破坏范德华力，熔点依次增大。 （4） ①. NH3 ②. 平面四边形 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素原子的价电子排布式和洪特规则，推断未成对电子数。根据元素的电负性规律判断电负性大小，根据物质的结构简式判断原子的杂化轨道类型，根据晶体类型判断熔点高低。根据配位化合物的化学式判断配位数以及原子围成的空间形状。根据胞体结构进行相关计算。 【小问1详解】 卤族元素原子的价电子排布式为ns2np5，p轨道有3个轨道，根据洪特规则，np轨道中5个电子填充为，故未成对电子数为1。 【小问2详解】 该物质含C、O、S、F、H元素，电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小 ，C的电负性小于O、S电负性小于O，F是电负性最大的元素之一，H的电负性相对较小，H的电负性约为2.1，C的电负性约为2.5，所以电负性最小的是H。三氟甲基化试剂的结构简式中，存在饱和C（单键连接，σ键数为4 ）和羰基C = O（σ键数为3 ），饱和C为sp3杂化，羰基C为sp2杂化，故碳原子杂化轨道类型为sp2、sp3。 【小问3详解】 SnF4熔点高，由于F电负性大，SnF4是离子晶体，离子键作用力强；SnCl4、SnBr4、SnI4，随相对分子质量增大（，对应卤化物相对分子质量递增），分子间作用力增大，熔点升高，它们属于分子晶体。即SnF4为离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4为分子晶体，分子晶体随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点升高。 【小问4详解】 在[Cu(NH3)4]Cl2中，配体是提供孤电子对的NH3。Cu2+为中心离子，NH3为配体，Cu2+的价层电子排布为3d9，在形成配合物时，Cu2+采取dsp2杂化，4个NH3分子的N原子提供孤电子对，与Cu2+形成配位键，四个N原子围成的空间形状为平面四边形。 【小问5详解】 A、B分数坐标分别为、，设晶胞参数为a、b、c（四方晶系a = b），A、B参数坐标分别为、进行距离计算：根据空间直角坐标系中两点距离公式，。晶胞中：顶点，体心1，共2个；Na+：根据晶胞结构和电荷平衡，Na+个数为6。晶胞质量，晶胞体积，密度。 17. 三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，具有强还原性。是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。 已知： ①制备原理： ②有关物质的性质： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度 乙醇 46 -117 78.5 与水互溶 0.789 三氯乙醛 147.5 -57.5 97.8 溶于水、乙醇 1.51 请回答： （1）仪器a的名称为___________。 （2）本实验温度控制在70℃，原因为___________，最适宜的加热方式是___________。 （3）若撤去装置C会导致产率降低，原因是___________。 （4）为证明该反应为取代反应，需要在D和E之间增加装有___________(试剂名称)的装置。 （5）反应后的混合物可采用___________(操作)进一步分离、提纯三氯乙醛。 （6）粗产品纯度的测定： 称取5.00粗产品溶于水配成溶液，量取于锥形瓶中，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后加适量盐酸调节溶液的，立即用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，重复上述操作3次，平均消耗溶液。 (测定原理：) ①选出正确的滴定操作并排序：________ 检查是否漏水→蒸馏水洗涤标准溶液润洗滴定管→___________→___________→___________→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 a．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 b．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 c．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 d．装入标准液至“0”刻度以上，固定好滴定管 e．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 f．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡 g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡 ②产品的纯度是___________%(计算结果保留2位有效数字) 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 反应温度为70C左右可以避免乙醇、三氯乙醛转化为气体挥发损失 ②. 水浴加热 （3）装置C的浓硫酸用于干燥氯气，若撤去该装置，则氯气能与水反应生成与 ，导致装置D中副产物、增多 （4）四氯化碳 （5）蒸馏 （6） ①. d→f→a→c ②. 67.85% 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 本实验温度控制在70℃，原因为避免乙醇、三氯乙醛转化为气体挥发损失，最适宜的加热方式是水浴加热； 【小问3详解】 若撤去装置C会导致产率降低，装置C的浓硫酸用于干燥氯气，若撤去该装置，则氯气能与水反应生成与 ，导致装置D中副产物、增多； 【小问4详解】 为证明该反应为取代反应，需要在D和E之间增加装有四氯化碳的洗气瓶，除去氯气，以免影响的检验； 【小问5详解】 反应后的混合物含有乙醇、三氯乙醛，利用二者沸点的差异可以用蒸馏的方式进一步分离、提纯三氯乙醛； 【小问6详解】 ①硫代硫酸钠溶液呈碱性用碱式滴定管盛放，滴定管用标准液润洗后，装入标准液至“0”刻度以上，通过尖嘴略向上倾斜挤压玻璃珠排出滴定管尖嘴部分的气泡，整滴定管中的液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数，然后将锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，直至滴定终点记录读数，因此操作顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤标准溶液润洗滴定管→d→f→a→c→到达滴定终点，停止滴定，记录读数；②加入的碘标准溶液参与两个反应，即与、 发生反应，根据计量系数关系，被消耗的，则与反应的，所以产品的纯度为。 18. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备和工艺流程如下： 已知：①常温下，部分金属离子()形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ②。 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时： ①LiCoO2与草酸反应生成Co2+，请写出相应的离子方程式___________。 ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是___________。 （3）①滤液2中___________mol·L-1。 ②向滤液2中加入固体的目的除了沉淀外，还有___________。 （4）滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式___________。 （6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当时，___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 造成环境污染，原因是氯离子被氧化为氯气，污染空气 （3） ①. ②. 还可以将除去 （4）1:4 （5） （6） 【解析】 【分析】废旧锂离子电池的正极材料，加硫酸溶解，加草酸把还原为，过滤除去不溶物为滤渣1，滤液1加氢氧化钠溶液，题中已知滤渣2中含有氢氧化镁，分析可知还含有，在滤渣2中加入碳酸铵和氨水将转化为，过滤后除去氢氧化镁，滤液3中含且溶液为碱性，经过空气催化氧化得到，最后得到；滤液2中主要含有，经过氟化铵固体的处理将除去，后续沉锂再将以碳酸锂形式沉淀出来，据此作答。 【小问1详解】 钴是第27号元素，价层电子为，价层电子排布式为； 【小问2详解】 “酸浸”时加草酸把还原为，草酸被氧化生成二氧化碳，根据电荷守恒和原子守恒利用氧化还原反应配平，方程式为； 若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，造成环境污染，原因是氯离子被氧化为氯气，污染空气； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣2中含有氢氧化镁，则常温下滤液2相当于氢氧化镁的饱和溶液，，则 ； 由分析可知滤液2中主要含有，经过氟化铵固体的处理将转化为氟化钙沉淀除去； 【小问4详解】 滤液3中含金属元素的离子主要是，该反应中钴化合价从+2价升高到+3价，氧元素化合价从0价降到-2价，氧气是氧化剂，是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4； 【小问5详解】 已知沉锂过程中有气体生成，溶液中和碳酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化碳和碳酸锂，离子方程式为：； 【小问6详解】 根据化合物化合价代数和为零的原则，列式，。 19. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分试剂及反应条件省略)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。E所属的物质类别是___________。 （2）D的结构简式是___________。D和NaOH反应除生成E外，另一产物是___________(填化学式)。 （3）B和E生成F的反应类型是___________。 （4）F生成G的化学方程式是___________。 （5）与反应，比更容易进行，原因是___________。 （6）满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ①含； ②均与苯环直接相连； ③核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为。 （7）设计以乙醇为原料合成甲酸乙酯的路线__________(以流程图形式表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②. 卤代烃或氯代烃 （2） ①. ②. （3）加成反应 （4） （5）中3个的吸电子效应大于中1个的吸电子效应，使中的极性大于中的极性，中的更易断裂 （6）或或或 （7）或 【解析】 【分析】A分子式为，在Cu、氧气加热发生催化氧化生成B()，可知A为，C()与反应生成D ()，D()在条件下反应生成E（），E（）与B()发生加成反应生成F()，F()与乙酸发生酯化反应生成G()。 【小问1详解】 有分析可知A为，名称为苯甲醇；E为，官能团为碳氯键（或氯原子），属于卤代烃或氯代烃，故答案为：苯甲醇；卤代烃或氯代烃； 【小问2详解】 C()与反应生成，D为；D()在条件下反应生成、，故答案为：；； 【小问3详解】 E（）与B()发生加成反应生成F()，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 F为，与乙酸发生酯化反应生成G()，对应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 中3个的吸电子效应大于中1个的吸电子效应，使中的极性大于中的极性，中的更易断裂，与反应，比更容易进行，故答案为：中3个的吸电子效应大于中1个的吸电子效应，使中的极性大于中的极性，中的更易断裂； 【小问6详解】 G为，分子式为，不饱和度为5，G的同分异构体满足条件①含；②均与苯环直接相连；③核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为，说明该物质含有1个苯环，3个，1个，2个，取代位置应处于对称位置，满足条件的物质结构为或或或； 【小问7详解】 以乙醇为原料合成甲酸乙酯，原理为乙醇，目标物质为甲酸乙酯，采用逆推法可知乙醇与甲酸发生酯化反应得到甲酸乙酯，甲酸可以通过乙醇发生催化氧化得到乙醛，乙醛与次氯酸钠反应生成的1，1，1-三氯乙醛，与氢氧化钠反应生成甲酸钠，酸化得到甲酸，故合成路线为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $