专题10 电化学（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题10 电化学 高频考点概览 考点01 原电池原理及应用 考点02 电解原理及其应用 考点03 金属的腐蚀与防护 考点04 电化学原理综合应用 考点01 原电池原理及应用 1．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A．甲：电流由锌片经导线流向铜片 B．乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱 2．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲中H+移向铜电极 B．乙中正极反应式为：Ag2O+2H++2e—=2Ag+H2O C．丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱 3．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中) Na2O2是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是 A．A电极为负极，发生氧化反应 B．向电极移动 C．外电路电流方向为 D．当转移电子时，消耗(标准状况)O2 4．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极 B．电解过程中，阴极区溶液的pH不变 C．每生成2.8gN2，左右两侧溶液质量变化差7.2g D．理论上，图1中每生成1molCO2，图2中生成N2的体积是8.96L 5．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)钠离子电池具有原材料丰富、成本低廉及安全环保等突出优点。某钠离子电池结构如图正确的是 A．充电时，电极B应与外接直流电源的正极相连 B．充电时，外电路中每转移0.1mol电子，理论上硬碳的质量增加2.3g C．放电时，电子由电极B经导线流向电极A，再经电解质流回电极B D．放电时，正极电极反应式为 6．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为，下列说法正确的是 A．若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连 B．充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO2流向电源正极 C．放电时，当电路中转移电子时，正极质量减少 D．放电时，正极反应为Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2 考点02 电解原理及应用 7．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)关于化工生产原理的描述中正确的是 A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e-=Cu B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 8．(2024-2025高二上·浙江省浙南名校联盟·期中)NO气体制取NH4NO3溶液的工作原理如图。下列说法正确的是 A．B与C是同一种微粒 B．阳极的电极反应式为：4OH--3e-+NO=NO3-＋2H2O C．物质A为稀硝酸 D．阴、阳两极消耗等量的NO，转移的电子数之比为5：3 9．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A．右侧电极作阳极，发生氧化反应 B．理论上每消耗0.1molFe2O3，阳极室溶液减少21.3g C．阴极区电极反应：Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH−，溶液中OH− 逐渐升高 D．理论上每消耗0.1molFe2O3，产生气体6.72L(标准状况下) 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园·期中)研究人员在熔融盐电解槽中合成氨。如图所示，该装置包括两个电解过程，Li2NH和H2反应生成LiH和NH3为电氢化过程，LiH和N2反应生成Li2NH和H2为电氮化过程，两个过程没有同时发生，而是交替进行。下列说法不正确的是 A．电氮化过程中可在阴极附近通N2 B．“Anode”连接电源的正极，发生氧化反应 C．电氢化过程中，消耗1 molH2时，理论上转移1mol电子 D．上述电解过程也可在氨水中进行 11．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)太阳能驱动NO3-和CO2制备CO(NH2)2的装置如图。下列说法不正确的是 A．阳极区电极反应式为4OH--4e-=O2↑＋2H2O B．溶液中电流从a极流向b极 C．阳极区中补充SO32-可提高制备效率 D．理论上，每生成标况下44.8LO2时，阴极区溶液质量增加22g 考点03 金属的腐蚀与防护 12．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)电化学腐蚀是海水对海上船体外壳腐蚀的主要类型，为了防止造成更大损失，通常船体钢铁外壳镶嵌锌块来延缓腐蚀。下列不正确的是 A．该法称为牺牲阳极法 B．钢铁外壳成为原电池的正极 C．镶嵌的锌块需定期更换 D．原电池的负极发生还原反应，发生反应Zn-2e-=Zn2+ 13．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是 A．断电时，锌环能有效防止铁帽的腐蚀，该防护方法是牺牲阳极法 B．通电时，阴极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH- C．把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 D．断电时，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- 14．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示)。下列有关叙述中错误的是 A．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 15．(2024-2025高二上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是 A．整个过程中，铁粉作为负极电极反应式均为：Fe-3e-=Fe3+ B．pH=2.0时，只发生析氢腐蚀，正极电极反应式为：2H＋＋2e-=H2↑ C．pH=4.0时，正极电极反应式为：2H＋＋2e-=H2↑和O2＋4H＋＋4e-=2H2O D．将均匀覆盖铁粉和碳粉的滤纸更换为只均匀覆盖纯铁粉的滤纸，压强随时间变化的曲线走势与原图相同 考点04 电化学原理综合应用 16．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示： (1)图中应使用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 (2)上图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.产生ClO2的电极应连接电源的 (填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为 。 (3)用下图燃料电池提供电源电解制取ClO2，A极的电极反应式为 。 常温下，已知烧杯中盛有200mL 1.5 mol·L-1KOH溶液，工作一段时间后，收集到ClO21344mL(标准状况下)，此时溶液中pH= (溶液体积变化忽略不计)。 17．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。 (1)在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。郭汗贤等提出：V2O5在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。 已知反应Ⅱ的化学方程式为：。则反应Ⅲ的化学方程式为： 。 (2)某科研单位利用电化学原理，使用SO2来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H+通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为： 。 (3)我国科学家应用H2SO4、K2SO4和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO2电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。 ①下列关于该电池说法正确的是 。 A．PbO2覆盖的极板为正极 B．B区域的电解质为KOH C．a为阴离子交换膜 D．负极反应式为：Zn2+-2e-+4OH-= [Zn(OH)4]2- ②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， ； 。(填“＞”或“＜”) ③该电池充电时的阳极反应式为： 。 18．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银： ①实验i：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2mol/LFe(NO3)3溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出Fe3+能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨。 ②实验ii：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。 请回答： (1)乙同学认为实验i不够严谨，原因是 (用离子方程式表示)。乙同学猜测实验ii中白色沉淀为Ag2SO4.。取少量固体于试管中，加入足量的Na2C2O4溶液，白色沉淀变成红色(Ag2C2O4为红色沉淀)，写出该沉淀转化的离子方程式： ，该反应的平衡常数为 ，根据计算结果，该反应 (填“能”或“不能”)转化完全。[已知25℃时，Ag2C2O4、Ag2SO4的Ksp分别为2×10-12和1.2×10-5] (2)取少量上层清液，加入下列 溶液(填字母)，若出现 现象，则充分说明Fe3+能与Ag反应。 A．KSCN B．K3[Fe(CN)6] C．BaCl2 D．K4[Fe(CN)6] (3)丙同学查阅资料发现，Ag+、Fe3+的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和Fe3+反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。 ①其中石墨电极为 (填“正极”或“负极”)，电极反应式为 。 ②按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓 溶液，产生 的现象说明Ag和Fe3+的反应为可逆反应。 ③假设电池工作时右侧银电极质量变化为1.08g，理论上以电流强度为1.6A的恒定电流可以工作 分钟。[已知：电荷量q(C)=电流Ⅰ(A)×时间t(s)；NA=6.0×1023mol；e=1.60×10-19C] 19．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (1)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。H2O2的电子式为 。 (2)“浸取1”中，下列措施能提高铜元素浸出率的有_________(填序号)。 A．升高反应液温度至沸腾 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 D．粉碎铜阳极泥 (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为 。 (4)“浸取3”步骤中发生非氧化还原反应，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。 试卷第1页，共3页 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 电化学 高频考点概览 考点01 原电池原理及应用 考点02 电解原理及其应用 考点03 金属的腐蚀与防护 考点04 电化学原理综合应用 考点01 原电池原理及应用 1．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A．甲：电流由锌片经导线流向铜片 B．乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱 【答案】D 【解析】A．该装置中Zn易失电子作负极、Cu作正极，则放电时电流由正极铜锌片经导线流向负极即锌片，A错误；B．该装置中Zn易失电子作负极，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，Ag2O作正极，正极上Ag2O得电子和水反应生成Ag和OH-，B错误；C．该装置中Zn作负极、二氧化锰作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，使用一段时间锌筒会变薄，C错误；D．溶液导电能力与离子浓度成正比，根据以上分析知，电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，消耗硫酸且生成水，使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，同时导致溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力下降，D正确；故选D。 2．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲中H+移向铜电极 B．乙中正极反应式为：Ag2O+2H++2e—=2Ag+H2O C．丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱 【答案】B 【解析】A．由图可知，甲为铜锌原电池，锌为原电池的负极，铜为原电池的正极，溶液中氢离子移向正极铜，故A正确；B．由图可知，乙为纽扣式银锌原电池，锌为原电池的负极，氧化银为原电池的正极，水分子作用下，氧化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，故B错误；C．由图可知，丙为锌锰干电池，锌筒作负极，放电时，锌发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；D．由图可知，丁为铅蓄电池，电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，反应中硫酸被消耗，溶液中离子浓度减小，电解质溶液的酸性减弱，故D正确；故选B。 3．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中) Na2O2是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是 A．A电极为负极，发生氧化反应 B．向电极移动 C．外电路电流方向为 D．当转移电子时，消耗(标准状况)O2 【答案】D 【解析】由反应2Na+O2=Na2O2可知，反应中Na元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，则Na为负极，石墨烯、空气为正极。A．由分析可知，钠被氧化，A电极为负极，发生氧化反应，故A正确；B．b为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故B正确；C．由分析可知，A电极为负极，B电极为正极，外电路电流方向为，故C正确；D．B极为正极，过氧化钠中氧显-1价，电极反应式为O2+2Na++2e-=Na2O2，当转移电子时，消耗0.1molO2，标准状况下的体积为2.24L，故D错误；故选D。 4．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极 B．电解过程中，阴极区溶液的pH不变 C．每生成2.8gN2，左右两侧溶液质量变化差7.2g D．理论上，图1中每生成1molCO2，图2中生成N2的体积是8.96L 【答案】C 【解析】如图I微生物燃料电池中微生物作用下葡萄糖氧化生成二氧化碳，发生氧化反应，为负极，氧气得电子，发生还原反应，为正极。A．由于通氧气的一极是原电池的正极，微生物一端为原电池的负极，电池工作时电流从正极经过外电路电子流向负极，负极经过电解质溶液流向正极，即电流由B极经电解质溶液流向A极，A错误；B．电解时阴极区发生反应为：2NO3-+10e-＋12H+=6H2O+N2↑，每转移10mol电子时，左侧10mol氢离子移向右侧，因此阴极区氢离子浓度减少，pH升高，B错误；C．每生成2.8gN2，即0.1molN2，转移1mol电子，有1mol氢离子通过质子交换膜从左边到右边，右边减小2.8g-1g=1.8g，左边阳极发生反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，左边减少0.5mol水，质量为9g，有左右两侧溶液质量变化差9g-1.8g=7.2g，C正确；D．未告知状态，不能通过物质的量确定气体体积，D错误；故选C。 5．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)钠离子电池具有原材料丰富、成本低廉及安全环保等突出优点。某钠离子电池结构如图正确的是 A．充电时，电极B应与外接直流电源的正极相连 B．充电时，外电路中每转移0.1mol电子，理论上硬碳的质量增加2.3g C．放电时，电子由电极B经导线流向电极A，再经电解质流回电极B D．放电时，正极电极反应式为 【答案】B 【解析】根据图示可知，充电时Na+向B电极移动，因此B电极为阴极，A电极为阳极；放电时，Na+向A极移动，故A极为正极，B极为负极。A．充电时，电极B为阴极，应与外接直流电源的负极相连，A错误；B．充电时Na+向B电极移动，外电路中每转移0.1mol电子，就有0.1molNa+嵌入，理论上硬碳的质量增加2.3g，B正确；C．电子不能通过溶液，C错误；D．放电时，正极得电子，电极反应式为，D错误；故选B。 6．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为，下列说法正确的是 A．若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连 B．充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO2流向电源正极 C．放电时，当电路中转移电子时，正极质量减少 D．放电时，正极反应为Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2 【答案】D 【解析】根据装置图中Na+移动方向可知，放电时，硬碳作负极，NaMnO2作正极；充电时，硬碳作阴极，NaMnO2作阳极。A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，若用该电池进行铜的电解精炼，则粗铜应与NaMnO2电极相连，A错误；B．充电时，该装置为电解池，电子不经过电解液，电解液通过阴、阳离子的定向移动导电，B错误；C．根据电池总反应可知，放电时，正极反应式为：Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2，则电路中转移1mol电子时，有1molNa+嵌入正极，正极质量增加23g，C错误；D．放电时，该装置为原电池，正极上Na1-xMnO2被还原生成NaMnO2，可传导离子为Na+，则正极反应为：Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2，D正确；故选D。 考点02 电解原理及应用 7．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)关于化工生产原理的描述中正确的是 A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e-=Cu B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 【答案】D 【解析】A．电解精炼铜时，两极分别是阴、阳极，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，A错误；B．在氯碱工业中，阳极是Cl-放电生成氯气，电解精炼铜时，阳极是粗铜失电子，生成Cu2+，B错误；C．水中存在H2OH++OH-，在氯碱工业中，电解池的阴极氢离子放电生成氢气，水的电离平衡向右移动，生成NaOH，C错误；D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液，D正确；故选D。 8．(2024-2025高二上·浙江省浙南名校联盟·期中)NO气体制取NH4NO3溶液的工作原理如图。下列说法正确的是 A．B与C是同一种微粒 B．阳极的电极反应式为：4OH--3e-+NO=NO3-＋2H2O C．物质A为稀硝酸 D．阴、阳两极消耗等量的NO，转移的电子数之比为5：3 【答案】D 【解析】阴极发生还原反应，NO得电子生成B为NH4+，阳极发生氧化反应，NO失电子生成C为NO3-。A．阴极是NO得电子发生还原反应生成铵根离子，所以B是铵根离子，C是硝酸根离子，故A错误；B．在酸性条件下，阳极上发生氧化反应，NO失去电子生成硝酸根离子，电极反应式为2H2O -3e-+NO=NO3-＋4H+，故B错误；C．阳极反应为2H2O -3e-+NO=NO3-＋4H+，阴极反应为：NO+5e−+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为NH3，故C错误；D．阳极反应为2H2O -3e-+NO=NO3-＋4H+，阴极反应为：NO+5e−+6H+= NH4++H2O，从两极反应可看出，阴、阳两极消耗等量的NO，转移的电子数之比为5：3，故D正确；故选D。 9．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A．右侧电极作阳极，发生氧化反应 B．理论上每消耗0.1molFe2O3，阳极室溶液减少21.3g C．阴极区电极反应：Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH−，溶液中OH− 逐渐升高 D．理论上每消耗0.1molFe2O3，产生气体6.72L(标准状况下) 【答案】B 【解析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：，左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极。A．由分析知，右侧电极作阳极，失去电子，发生氧化反应，A正确；B．由可知，理论上每消耗0.1molFe2O3，转移0.6mol电子，由可知，阳极生成0.3mol氯气，同时有0.6mol Na+由阳极移向阴极，阳极室溶液减少质量为，B错误；C．左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，阴极区溶液中浓度逐渐升高，C正确；D．由可知，理论上每消耗0.1molFe2O3，转移0.6mol电子，由可知，阳极生成0.3mol氯气，标准状况下的体积为，D正确；故选B。 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园·期中)研究人员在熔融盐电解槽中合成氨。如图所示，该装置包括两个电解过程，Li2NH和H2反应生成LiH和NH3为电氢化过程，LiH和N2反应生成Li2NH和H2为电氮化过程，两个过程没有同时发生，而是交替进行。下列说法不正确的是 A．电氮化过程中可在阴极附近通N2 B．“Anode”连接电源的正极，发生氧化反应 C．电氢化过程中，消耗1 molH2时，理论上转移1mol电子 D．上述电解过程也可在氨水中进行 【答案】D 【解析】电氢化过程中，Anode电极反应为H2－2e-=2H＋，Cathode电极反应为H2+2e-=2H-，则Anode电极为阳极，Cathode电极为阴极，电解液中NH2-在阳极附近发生反应NH2-＋2H+=NH3↑，该过程得到氨；电氮化过程中，Anode电极为阳极，电极反应为2H--2e-=H2↑，Cathode电极为阴极，电极反应为2H-+N2+2e-=2NH2-。A．由分析可知，电氮化阴极电极反应为2H-+N2+2e-=2NH2-，故可在阴极附近通N2，A正确；B．由分析可知，Anode电极为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，B正确；C．电氢化过程中，消耗1 molH2时，阴阳两极各消耗0.5molH2，则理论上转移1mol电子，C正确；D．若电解过程在氨水中进行，氨水呈碱性，会与H+反应，影响合成氨的反应，D错误；故选D。 11．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)太阳能驱动NO3-和CO2制备CO(NH2)2的装置如图。下列说法不正确的是 A．阳极区电极反应式为4OH--4e-=O2↑＋2H2O B．溶液中电流从a极流向b极 C．阳极区中补充SO32-可提高制备效率 D．理论上，每生成标况下44.8LO2时，阴极区溶液质量增加22g 【答案】D 【解析】根据图中装置可知，双极膜中产生的OH-移动到a电极，a电极为阳极，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑＋2H2O，双极膜中产生的移动到b电极，b电极为阴极，电极反应式为：。A．由图示信息可知阳极区OH-转化为氧气，电极反应为：4OH--4e-=O2↑＋2H2O，故A正确；B．a电极为阳极，b电极为阴极，电解池的外电路：是与电源连接的电路，阳极是氧化反应，失去电子使得电子通过电源外电路到电解池的阴极，这是电子的移动方向，电流的方向与电子运动的方向相反，所以外电路的电流是阴极流向阳极，电解池的内电路：就是溶液里的电流方向，是从阳极流向阴极，溶液中电流从a极流向b极，故B正确；C．SO32-水解可产生OH-，使阳极区溶液呈碱性，提高阳极区OH-的浓度，从而可提高制备效率，故C正确；D．标准状况下44.8LO2为2mol，生成2mol氧气转移8mol电子，阴极区电极式为：，阴极区增重的重量为二氧化碳和转移的氢离子质量，44×0.5+8=30g，故D错误；故选D。 考点03 金属的腐蚀与防护 12．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)电化学腐蚀是海水对海上船体外壳腐蚀的主要类型，为了防止造成更大损失，通常船体钢铁外壳镶嵌锌块来延缓腐蚀。下列不正确的是 A．该法称为牺牲阳极法 B．钢铁外壳成为原电池的正极 C．镶嵌的锌块需定期更换 D．原电池的负极发生还原反应，发生反应Zn-2e-=Zn2+ 【答案】D 【解析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生氧化反应，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。A．该方法中锌片作负极，钢铁做正极，称为牺牲阳极法，A正确；B．由分析可知，钢铁外壳作原电池的正极，B正确；C．Zn失去电子，发生氧化反应，镶嵌的锌块会被逐渐消，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，C正确；D．原电池负极发生氧化反应，D错误；故选D。 13．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是 A．断电时，锌环能有效防止铁帽的腐蚀，该防护方法是牺牲阳极法 B．通电时，阴极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH- C．把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 D．断电时，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】C 【解析】根据电源和直流电方向可知，通电时，锌环作阳极、铁帽作阴极。A．断电时，锌比铁活泼，形成原电池，锌为负极、铁为正极，锌环能有效防止铁帽的腐蚀，该防护方法是牺牲阳极法，A正确；B．通电时，阴极上的电极反应式为水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，B正确；C．因铁比锡活泼，断电时构成原电池，锡作正极，而铁作负极被消耗，所以铁帽被腐蚀，C错误；D．断电时构成锌铁原电池，铁作正极氧气得电子发生还原反应，即正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确；故选C。 14．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示)。下列有关叙述中错误的是 A．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 【答案】A 【解析】外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子。A．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故A错误；B．通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢制管桩，故B正确；C．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故C正确；D．被保护的钢制管桩作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢制管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱电化学腐蚀的发生，故D正确；故选A。 15．(2024-2025高二上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是 A．整个过程中，铁粉作为负极电极反应式均为：Fe-3e-=Fe3+ B．pH=2.0时，只发生析氢腐蚀，正极电极反应式为：2H＋＋2e-=H2↑ C．pH=4.0时，正极电极反应式为：2H＋＋2e-=H2↑和O2＋4H＋＋4e-=2H2O D．将均匀覆盖铁粉和碳粉的滤纸更换为只均匀覆盖纯铁粉的滤纸，压强随时间变化的曲线走势与原图相同 【答案】C 【解析】A．整个过程中，锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，A错误；B．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生；因此既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀，B错误；C．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的气体压强会有下降，而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明图中反应除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，C正确；D．只均匀覆盖纯铁粉的滤纸不能形成原电池，反应变慢，压强随时间变化的曲线走势与原图不相同，D错误；故选C。 考点04 电化学原理综合应用 16．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示： (1)图中应使用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 (2)上图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.产生ClO2的电极应连接电源的 (填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为 。 (3)用下图燃料电池提供电源电解制取ClO2，A极的电极反应式为 。 常温下，已知烧杯中盛有200mL 1.5 mol·L-1KOH溶液，工作一段时间后，收集到ClO21344mL(标准状况下)，此时溶液中pH= (溶液体积变化忽略不计)。 【答案】(1)阳 (2)正极 Cl−－5e−＋2H2O=ClO2↑＋4H＋ (3) CH3OH－6e−+8OH−= CO32-+6H2O 14 【解析】由图可知，与直流电源正极相连的石墨电极b为电解池的阳极，水分子作用下氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化氯和氢离子，石墨电极a为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区。 (1)由分析可知，制备二氧化氯时，钠离子通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区； (2)由分析可知，与直流电源正极相连的石墨电极b为电解池的阳极，水分子作用下氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化氯和氢离子，电极反应式为Cl−－5e−＋2H2O=ClO2↑＋4H＋； (3)由图可知，通入甲醇的电极A为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH－6e−+8OH−= CO32-+6H2O，电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电池总反应为2CH3OH+3O2＋4OH−=2 CO32-+6H2O，由得失电子数目守恒可知，标准状况下收集到1344mL二氧化氯时，消耗氢氧根离子的物质的量为×5×=0.1mol，溶液中氢氧根离子浓度为=1mol/L，则溶液的pH为14。 17．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。 (1)在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。郭汗贤等提出：V2O5在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。 已知反应Ⅱ的化学方程式为：。则反应Ⅲ的化学方程式为： 。 (2)某科研单位利用电化学原理，使用SO2来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H+通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为： 。 (3)我国科学家应用H2SO4、K2SO4和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO2电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。 ①下列关于该电池说法正确的是 。 A．PbO2覆盖的极板为正极 B．B区域的电解质为KOH C．a为阴离子交换膜 D．负极反应式为：Zn2+-2e-+4OH-= [Zn(OH)4]2- ②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， ； 。(填“＞”或“＜”) ③该电池充电时的阳极反应式为： 。 【答案】(1)(或) (2)SO2-2e-+2H2O=4H++SO42- (3)AD ＞ ＜ PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+ SO42-+4H+ 【解析】(1)根据图示可知反应Ⅰ是SO2+O2+V2O5SO2+V2O5，已知反应Ⅱ为，根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，所以反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，整理可得反应Ⅲ：； (2)根据图示可知：在b电极上O2得到电子，与溶液中的H+反应生成H2O，所以b电极为正极，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；SO2在a电极上失去电子，与溶液中的H2O反应产生H2SO4，因此a电极为负极，则负极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++ SO42-； (3)①A．在Zn电极上Zn失去电子产生的Zn2+与溶液中的OH-结合形成[Zn(OH)4]2-，所以Zn电极为负极，PbO2电极为正极，A正确；B．在A区域Zn失去电子产生的Zn2+结合OH-变为[Zn(OH)4]2-进入溶液，则A区域溶液为KOH溶液。PbO2为正极，正极的电极反应式为：PbO2+2e-+ SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，反应消耗H+，因此C区域为H2SO4溶液，则B区域电解质应该为K2SO4，B错误；C．Zn极氢氧根离子被消耗，钾离子剩余，为维持电荷守恒，钾离子要透过交换膜a进入中间区域，故a为阳离子交换膜，C错误；D．根据图示可知负极Zn电极反应式为：Zn2+-2e-+4OH-= [Zn(OH)4]2-，D正确；故选AD；②E=E(+)-E(-)]，对于该电池与传统铅酸蓄电池，由于正极材料相同，但负极材料的活动性Zn＞Pb，负极活动性越强，其电势就越小，所以电势：Zn＜Pb，电池的正极与负极电势差值越大，即电压就越大，故电压：＞；不同电池的电势差越多，电池反应的自由能变就越小，所以自由能变：＜；③电池充电是放电的逆过程，则该电池充电时的阳极反应就是正极PbO2放电时电池反应的逆过程，则该电池充电时阳极电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+ SO42-+4H+。 18．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银： ①实验i：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2mol/LFe(NO3)3溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出Fe3+能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨。 ②实验ii：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。 请回答： (1)乙同学认为实验i不够严谨，原因是 (用离子方程式表示)。乙同学猜测实验ii中白色沉淀为Ag2SO4.。取少量固体于试管中，加入足量的Na2C2O4溶液，白色沉淀变成红色(Ag2C2O4为红色沉淀)，写出该沉淀转化的离子方程式： ，该反应的平衡常数为 ，根据计算结果，该反应 (填“能”或“不能”)转化完全。[已知25℃时，Ag2C2O4、Ag2SO4的Ksp分别为2×10-12和1.2×10-5] (2)取少量上层清液，加入下列 溶液(填字母)，若出现 现象，则充分说明Fe3+能与Ag反应。 A．KSCN B．K3[Fe(CN)6] C．BaCl2 D．K4[Fe(CN)6] (3)丙同学查阅资料发现，Ag+、Fe3+的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和Fe3+反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。 ①其中石墨电极为 (填“正极”或“负极”)，电极反应式为 。 ②按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓 溶液，产生 的现象说明Ag和Fe3+的反应为可逆反应。 ③假设电池工作时右侧银电极质量变化为1.08g，理论上以电流强度为1.6A的恒定电流可以工作 分钟。[已知：电荷量q(C)=电流Ⅰ(A)×时间t(s)；NA=6.0×1023mol；e=1.60×10-19C] 【答案】(1)3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O Ag2SO4+ C2O42-Ag2C2O4+ SO42- 6×106 能 (2) B 蓝色沉淀 (3) 负极 Fe2+-e-=Fe3+ Fe2(SO4)3 银电极上固体逐渐减少，电流表指针向左偏转，一段时间后指针归零 10 【解析】本题主要考查了铁盐溶液溶解银镜实验后的银相关的化学反应原理、离子检验、电化学等知识。实验i不够严谨，是由于硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能将银镜中的Ag氧化为Ag+，从而不能确定是Fe3+与Ag发生了反应。实验ii中由沉淀颜色的改变及提示可知沉淀转化的离子方程式为Ag2SO4+ C2O42-Ag2C2O4+ SO42-。平衡常数可据该反应的表达式及Ag2C2O4、Ag2SO4的Ksp计算出结果。平衡常数数值很大，说明反应进行的程度很大，所以该反应能转化完全。要证明Fe3+能与Ag反应，需要检验反应后的溶液中存在Fe2+。K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+生成蓝色沉淀，可检验Fe2+的存在。设计电化学装置进行验证，一定条件下，Ag和Fe3+反应是可逆反应，据装置图中石墨电极附近的FeSO4溶液可判断，在该电极Fe2+ 失去电子生成Fe3+，发生氧化反应，所以石墨电极为负极，从而写出电极反应式。由描述的现象和电流表指针的变化可知Ag与 Fe3+反应生成Fe2+和Ag+。左池中加入较浓Fe2(SO4)3溶液，若观察到银电极上固体逐渐减少，电流表指针向左偏转，一段时间后指针归零，从而说明Ag与 Fe3+的反应为可逆反应。由电池工作时右侧银电极质量变化可知转移的电子数，从而可计算出理论上该电池以电流强度为1.6A的恒定电流可以工作的时间。 (1)Fe(NO3)3溶液(pH=2)，溶液呈酸性，硝酸根离子 在酸性溶液中具有强氧化性，能将银镜中的Ag氧化为Ag+，同时自身被还原成NO气体，离子方程式为3Ag+4H++ NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。所以不能确定是Fe3+与Ag发生了反应，这就是该实验不够严谨的原因。取少量固体(Ag2SO4)于试管中，加入足量的Na2C2O4溶液，白色沉淀变成红色(Ag2C2O4为红色沉淀)，由此得该沉淀转化的离子方程式为Ag2SO4+ C2O42-Ag2C2O4+ SO42-。该反应的平衡常数。平衡常数数值很大，说明反应进行的程度很大，所以该反应能转化完全。 (2)乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。要证明Fe3+能与Ag反应，需要检验反应后溶液中存在Fe2+。A．KSCN是用来检验Fe3+存在的试剂(Fe3+遇到KSCN溶液显示血红色)，不能检验Fe2+的存在，A错误；B．K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+生成蓝色沉淀，可检验Fe2+的存在，B正确；C．BaCl2溶液与Fe2+不反应，不能检验Fe2+的存在，C错误；D．K4[Fe(CN)6] 与Fe3+反应会生成深蓝色沉淀，它是一种常用来检验Fe3+的试剂，不能检验Fe2+的存在，D错误；故答案为B。所以取少量上层清液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则充分说明Fe3+能与Ag反应。 (3)① 根据装置图可知，石墨电极上Fe2+ 失去电子生成Fe3+，发生氧化反应，所以石墨电极为负极，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+。 ②按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，说明Ag与 Fe3+反应生成Fe2+和Ag+。一段时间后指针归零，说明反应达到平衡状态。再向左池中加入较浓的Fe2(SO4)3溶液，Fe3+浓度增大，若观察到银电极上固体逐渐减少，电流表指针向左偏转，一段时间后指针归零，从而说明Ag与 Fe3+的反应为可逆反应。电池工作时右侧银电极质量变化为1.08g，说明变化的，Ag电极上发生反应Ag+-e-=Ag+，所以消耗0.01molAg需要转移0.01mol电子，电荷量，理论上以电流强度1.6A的恒定电流可以工作时间。 19．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (1)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。H2O2的电子式为 。 (2)“浸取1”中，下列措施能提高铜元素浸出率的有_________(填序号)。 A．升高反应液温度至沸腾 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 D．粉碎铜阳极泥 (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为 。 (4)“浸取3”步骤中发生非氧化还原反应，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。 【答案】(1)Cu2+ (2)BD (3)2Au+8HCl+3H2O2＝2HAuCl4+6H2O (4)AgCl 【解析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入Na2S2O3，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用电沉积法将[Ag(S2O3)2]3-还原为Ag。 (1)由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+以及过量的酸进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离子主要是Cu2+；H2O2的电子式为：。 (2)A．适当升高温度可以提升浸出率，温度过高时，浸取率下降。A项错误；B．适当加快搅拌速度，可以使阳极泥和浸取液充分接触，从而提升浸出率，B项正确；C．适当缩短酸浸时间，可能会使反应不充分，从而降低铜元素的浸出率，C项错误；D．粉碎铜阳极泥，可以增大接触面积，从而提高铜元素的浸出率，D项正确；答案为：BD。 (3)浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2反应氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应化学方程式：2Au+8HCl+3H2O2＝2HAuCl4+6H2O； (4)根据分析可知，浸渣2中含有AgCl，与Na2S2O3反应转化为[Ag(S2O3)2]3-。 试卷第1页，共3页 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $