专题09 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题09 沉淀溶解平衡 高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡 考点02沉淀溶解平衡综合应用 考点01 沉淀溶解平衡 1．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是 A．往氢氧化镁饱和溶液中加少量MgSO4固体，会使Mg(OH)2固体增加 B．Ksp(AgCl)＞ Ksp(Ag2CrO4)，则Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 2．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知某温度下Ksp(Ag2S)=6×10－50，Ksp(AgCl)= 2×10－10，则的平衡常数约为 C．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 D．向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mo/LFeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] 3．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)已知25 ℃下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。以下说法正确的是 A．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为 ×10-18mol·L-1 B．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 4．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 A．Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液 B．盐酸与CaCO3反应生成CO2 C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 5．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)已知溶洞的形成与下列反应有关： ① ②H2CO3H2O+CO2 已知H2CO3的，， 下列说法错误的是 A．反应①的平衡常数为 B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D．将0.02mol/LH2CO3溶液稀释到0.01mol/L，cCO32-几乎不变 6．(2024-2025高二上·浙江省浙南名校联盟·期中)某实验小组用以下方法探究难溶物BaCO3的溶解度s(单位：mol·L-1)。 方法一：时，用计算溶解度s为； 方法二：时，实验测量BaCO3的溶解度。 已知：，，H2CO3的电离常数，。下列说法不正确的是 A．实验测量值大于计算值的可能原因是部分CO32-发生水解生成HCO3-，促进BaCO3继续溶解 B．BaCO3(s)的饱和溶液中，cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3 C．BaCO3(s)的饱和溶液中， D．时，向1mL BaSO4饱和溶液中加入0.1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，无BaCO3生成 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)时，某小组做如下两组实验： 实验I：往0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2至； 实验Ⅱ：在1.0L0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中加入0.01mol BaSO4固体，充分反应。 [已知：，H2CO3的电离常数、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是 A．0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH―)＞c(HCO3-)＞c(H＋) B．实验I结束后，溶液中 C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数： D．实验Ⅱ中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率减小 8．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)某化学兴趣小组用以下两种方法探究难溶物BaCO3的摩尔溶解度(单位：，指每升溶液中最多能溶解BaCO3的物质的量)。 方法一：时，用计算得BaCO3的摩尔溶解度为； 方法二：时，实验测得BaCO3的摩尔溶解度。 已知：的电离常数。 下列说法不正确的是 A．计算值小于实验测量值的主要原因是CO32-发生水解，促进BaCO3溶解 B．BaCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以CO32-的形式存在 C．BaCO3饱和溶液中存在：cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3 D．BaCO3饱和溶液中存在： 9．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)某小组做如下实验： 实验①：向20 mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液。 实验②：向2.33gBaSO4固体中加入1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液充分搅拌浸泡 [已知：常温下，，的电离常数：，溶液混合后体积变化忽略不计] 下列说法不正确的是 A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为CO32--+H+ ═HCO3- B．实验①中盐酸时，存在： C．实验②中再加入2L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3 D．实验②静置，向上层清液中滴加溶液，会析出CaSO4和CaCO3 10．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)常温下，往10 mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S形成饱和溶液X，有微量FeS生成。溶液X中(溶液体积和浓度的变化忽略不计)。已知：H2S电离常数、，。下列说法不正确的是 A．溶液X中， B．反应的 C．溶液X中， D．溶液X中存在 11．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A．室温下，CH3COOH的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 12．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．“溶解”中加H2O2可将Cu和氧化 B．流程中的Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 C．pH=3时， D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解 考点02 沉淀溶解平衡综合应用 13．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)回答下列问题： (1)已知葡萄糖(C6H12O6)固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生热量。用燃烧热表示该反应的热化学方程式 。 (2)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝+180kJ·mol−1，已知N≡N的键能为946 kJ·mol−1，O=O的键能为498 kJ·mol−1，则N≡O的键能为 。 (3)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与K2CrO4反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)= ，c(CrO42-)= mol/L。(分别保留2位有效数字)(已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为和) 14．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (1)常温下，CaS的Ksp(CaS)=1.0×10－8，饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2+ (aq)+ S2-(aq)。将mol/L氯化钙溶液2.0×10－4mol/L硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸，c(S2-) (填“增大”或“减小”)。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 (3)常温下，Mg(OH)2的Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11，在c(Mg2+)=0.01mol/L的溶液中，当Mg(OH)2刚开始沉淀时，溶液的pH为 ；若要使其沉淀完全(mol/L)，pH的范围是 。 15．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、FeO、Mg(OH)2杂质)为原料制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 (1)写出滤液1中所有的阳离子 。(写离子符号) (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为 。 (3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣的主要成分是 (写化学式)。 (4)滤液3加入盐酸酸化后再经 、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。 (5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。已知Ksp(BaF2)=1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度)，至少需要的氟离子浓度是 mol·L-1(结果保留三位有效数字，已知)。 (6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10－9，Ksp(BaSO4)=1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中 (结果保留三位有效数字)。 16．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、铝、铜的化合物等杂质，黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下： (1)在浸取时不能提高浸出率的措施是_______。 A．适当升高温度 B．加压 C．搅拌 D．矿石研成粉末 (2)“氧化”中加入MnO2与Fe2+反应的离子方程式为： 。 (3)已知：Fe(OH)3：，Al(OH)3：，Cu(OH)2：，Mn(OH)2：。若形成“滤渣3”之前溶液中，则理论上需调节的pH范围为 。(一般溶液中离子浓度小于或等于，即认为已经除尽，) (4)“碳化”反应：。 ①碳化温度采用50℃的原因是 。 ②已知：。请设计实验检验Mn2+是否反应完全： 。 17．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)某研究小组尝试用黄铁矿烧渣制取绿矾(FeSO4•7H2O)，流程图如下。 已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示： Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 1.0×10-38 8.0×10-16 1.0×10-33 依据题目信息，回答下列问题。 (1)浸取烧渣时，可采用升高温度的措施，其目的是 。 (2)滤渣1的主要成分是 ，滤渣2的成分是 。 (3)工序a的名称为 工序，填(还原或氧化)。 (4)若试剂a是一种硫的氧化物，则该物质为 ，写出工序a发生反应的离子方程式： 。 (5)若工序a后所得滤液中中c(Fe2+)=2.0mol·L-1，中c(Al3+)=1.0mol·L-1，当溶液中某离子浓度小于10-5 mol·L-1时可认为该离子沉淀完全，流程中调节pH的范围为 。(已知) 试卷第1页，共3页 7 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 沉淀溶解平衡 高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡 考点02沉淀溶解平衡综合应用 考点01 沉淀溶解平衡 1．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是 A．往氢氧化镁饱和溶液中加少量MgSO4固体，会使Mg(OH)2固体增加 B．Ksp(AgCl)＞ Ksp(Ag2CrO4)，则Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 【答案】A 【解析】A．Mg(OH)2固体存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加少量MgSO4固体时，溶液中c(Mg2+)增大，平衡逆向移动，会使Mg(OH)2固体增加，故A正确；B．Ag2CrO4和AgCl是两种物质类型不同的物质，不能根据Ksp大小判断其溶解度大小，故B错误；C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积不一定越大，可能反而越小，如氢氧化钙固体，故C错误；D．升高温度时某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是增大的，Ksp也增大，故D错误；故选A。 2．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知某温度下Ksp(Ag2S)=6×10－50，Ksp(AgCl)= 2×10－10，则的平衡常数约为 C．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 D．向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mo/LFeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] 【答案】D 【解析】A．Ksp是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正确；B．已知某温度下Ksp(Ag2S)=6×10－50，Ksp(AgCl)= 2×10－10， 的平衡常数，B正确；C．25℃时Cu(OH)2在水中存在溶解平衡：，在Cu(NO3)2溶液中，平衡向左移动，故在纯水中溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，C正确；D．向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液，生成氢氧化镁沉淀，NaOH有剩余，再滴加2滴0.1mo/LFeCl3溶液，则发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，不能说明红褐色沉淀由白色沉淀转化而来，不能说明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]，D错误；故选D。 3．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)已知25 ℃下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。以下说法正确的是 A．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为 ×10-18mol·L-1 B．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 【答案】A 【解析】A．饱和CuS溶液中c(Cu2＋)=c(S2-)，且c(Cu2＋)×c(S2-)=Ksp，从而推出c(Cu2＋)=mol/L，故A正确；B．CuS和ZnS的形式相同，根据题中所给数据，可以看出CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，推出CuS的溶解度小于ZnS，故B错误；C．CuS的Ksp很小，CuSO4与H2S电离出的S2－结合生成CuS沉淀和硫酸，与硫酸是否为强酸无关系，故C错误；D．ZnS的Ksp比FeS的Ksp小，因此向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，ZnS先沉淀出来，故D错误；故选A。 4．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 A．Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液 B．盐酸与CaCO3反应生成CO2 C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【解析】A．NH4Cl溶液中铵根离子水解生成氢离子，与Mg(OH)2反应，与盐类水解平衡有关，A不符合题意；B．盐酸与CaCO3反应生成CO2，促进碳酸钙沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，最终碳酸钙溶解，与“难溶电解质的溶解平衡”有关，B不符合题意；C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成NaHSO4，相当于酸碱反应，与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”均无关，C符合题意；D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应，铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解，生成CO2，与盐类水解平衡有关，D不符合题意；故选C。 5．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)已知溶洞的形成与下列反应有关： ① ②H2CO3H2O+CO2 已知H2CO3的，， 下列说法错误的是 A．反应①的平衡常数为 B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D．将0.02mol/LH2CO3溶液稀释到0.01mol/L，cCO32-几乎不变 【答案】B 【解析】A．反应①的平衡常数为K=，故A正确；B．反应①中随反应正向进行， 溶液pH逐渐减小，当溶液的pH保持不变时，反应达到平衡状态，故B错误；C．溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，过程中发生反应①和反应②，最终形成钟乳石，故C正确；D．CO32-是H2CO3二级电离产生的，稀释时对氢离子影响较大，稀释时碳酸浓度变为原来的一半且稀释过程中平衡常数不变，对二级电离影响很小，所以稀释时CO32-浓度基本不变，故D正确；故选B。 6．(2024-2025高二上·浙江省浙南名校联盟·期中)某实验小组用以下方法探究难溶物BaCO3的溶解度s(单位：mol·L-1)。 方法一：时，用计算溶解度s为； 方法二：时，实验测量BaCO3的溶解度。 已知：，，H2CO3的电离常数，。下列说法不正确的是 A．实验测量值大于计算值的可能原因是部分CO32-发生水解生成HCO3-，促进BaCO3继续溶解 B．BaCO3(s)的饱和溶液中，cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3 C．BaCO3(s)的饱和溶液中， D．时，向1mL BaSO4饱和溶液中加入0.1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，无BaCO3生成 【答案】D 【解析】A．因为，当cBa2+＝cCO32-，s=，所以cCO32-发生水解，计算值小于实验测量值，故A正确；B．BaCO3饱和溶液中存在质子守恒，得cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3，故B正确；C．BaCO3的饱和溶液中存在原子守恒或者物料守恒，即cBa2+＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3，故C正确；D． 向1mL BaSO4饱和溶液中Ba2+的浓度=×10-5mol/L，加入0.1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液后，cCO32-==9.1×10-4mol/L，Qsp==>2.5×10-9，则Qsp>Ksp，会有BaCO3沉淀析出，D错误；故选D。 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)时，某小组做如下两组实验： 实验I：往0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2至； 实验Ⅱ：在1.0L0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中加入0.01mol BaSO4固体，充分反应。 [已知：，H2CO3的电离常数、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是 A．0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH―)＞c(HCO3-)＞c(H＋) B．实验I结束后，溶液中 C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数： D．实验Ⅱ中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】A．0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+不水解，Na＋浓度最大，CO32-会有小部分发生水解，生成HCO3-和OH-，且水电离也会产生OH-，故c(OH―)＞c(HCO3-)，溶液呈碱性，H+浓度最小，各离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH―)＞c(HCO3-)＞c(H＋)，A正确；B．Na2CO3溶液呈碱性，通入二氧化碳至溶液呈中性，溶液存在，,，B正确；C．实验Ⅱ发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，平衡常数K===，C正确；D．该反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)可看作气体平衡反应中的等体积类型，增大Na2CO3溶液浓度，等同于等体积气体反应中的增大压强，平衡不移动，Na2CO3的平衡转化率不变，D错误；故选D。 8．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)某化学兴趣小组用以下两种方法探究难溶物BaCO3的摩尔溶解度(单位：，指每升溶液中最多能溶解BaCO3的物质的量)。 方法一：时，用计算得BaCO3的摩尔溶解度为； 方法二：时，实验测得BaCO3的摩尔溶解度。 已知：的电离常数。 下列说法不正确的是 A．计算值小于实验测量值的主要原因是CO32-发生水解，促进BaCO3溶解 B．BaCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以CO32-的形式存在 C．BaCO3饱和溶液中存在：cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3 D．BaCO3饱和溶液中存在： 【答案】B 【解析】A．因为，当时，S=；CO32-发生水解，使BaCO3(s)Ba2+ (aq)+ CO32-(aq)向溶解方向移动，所以计算值小于实验测量值，A正确；B．假设只有一半的碳酸根发生水解， 则，，则说明反应没有达到平衡，反应继续向水解方向移动，因此，即BaCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO3-的形式存在，B错误；C．BaCO3饱和溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则质子守恒为：cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3，C正确；D．S=，根据电荷守恒得，即，故成立，D正确；故选B。 9．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)某小组做如下实验： 实验①：向20 mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液。 实验②：向2.33gBaSO4固体中加入1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液充分搅拌浸泡 [已知：常温下，，的电离常数：，溶液混合后体积变化忽略不计] 下列说法不正确的是 A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为CO32--+H+ ═HCO3- B．实验①中盐酸时，存在： C．实验②中再加入2L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3 D．实验②静置，向上层清液中滴加溶液，会析出CaSO4和CaCO3 【答案】D 【解析】A．酚酞为碱变色指示剂，实验①滴定终点生成NaHCO3，发生反应为：CO32--+H+ ═HCO3-，A正确；B．实验①中时，Na2CO3和HCl等物质的量反应生成等浓度的NaCl和NaHCO3，由于碳酸氢根离子的电离和水解，溶液中存在关系：，碳酸氢根离子的水解平衡常数＞，即HCO3-的水解程度大于其电离程度，则，因此，B正确；C．BaSO4的物质的量为0.01mol，假设硫酸钡完全转化为碳酸钡，反应生成的硫酸根的物质的量为0.01mol，需要的碳酸钠的物质的量为xmol，列三段式： 可知反应产生的浓度为，反应后的浓度为 ，该反应的平衡常数，解得x=0.246mol，两次加入碳酸钠的物质的量为0.3mol，大于0.246mol，可将BaSO4完全转化为BaCO3，C正确；D．向2.33gBaSO4固体中加入1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液充分搅拌浸泡，设生成SO42-的物质的量为x，列三段式： 该反应的平衡常数，解得x=，则，，加入溶液后，mol/L，因，，则只会析出CaCO3，不会析出CaSO4，D错误；故选D。 10．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)常温下，往10 mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S形成饱和溶液X，有微量FeS生成。溶液X中(溶液体积和浓度的变化忽略不计)。已知：H2S电离常数、，。下列说法不正确的是 A．溶液X中， B．反应的 C．溶液X中， D．溶液X中存在 【答案】D 【解析】A．往10 mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S形成饱和溶液X，有微量FeS生成，即亚铁离子恰好生成沉淀，，A正确；B．根据反应①、②、③，由盖斯定律，反应①-②-③可得反应，则，B正确；C．溶液中，HS-的水解常数为，则，故溶液中，C正确；D．根据电荷守恒，溶液X中存在，D错误；故选D。 11．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A．室温下，CH3COOH的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 【答案】A 【解析】A．室温下，说明CH3COOH的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，则CH3COOH的电离度不一定比HClO的大，故A错误；B．Kw=c(H+)•c(OH-)，则的溶液中c(H+)=c(OH-)，该溶液一定呈中性，故B正确；C．25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，当离子浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，则恰好沉淀完全时c(Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，此时溶液中c(CrO42-)==mol/L≈6.17×10-3mol/L＞10-5mol/L，CrO42-没有沉淀完全，则可采用K2CrO4作指示剂，故C正确；D．NaA的水解常数Kh==×=，Ka为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，故D正确；故选A。 12．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．“溶解”中加H2O2可将Cu和氧化 B．流程中的Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 C．pH=3时， D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解 【答案】C 【解析】向含铁废铜中加入过量稀硫酸和H2O2充分溶解，将铁、铜元素分别转化为Fe3+、Cu2+，则Ⅰ中主要含Fe3+、Cu2+和稀硫酸，再向其加入Cu2(OH)2CO3调节pH=3，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离得到含CuSO4滤液，加硫酸经系列操作得到胆矾晶体。A．“溶解”中酸性环境下，H2O2可将Cu氧化为Cu2+，且也可将Fe2+氧化为Fe3+，则“溶解”中加H2O2可将Cu和Fe2+氧化，A正确；B．流程中Cu2(OH)2CO3的作用是中和过量稀硫酸，调节pH，也可用铜的氢氧化物、氧化物代替，则流程中的Cu2(OH)2CO3可用CuO代替，B正确；C．该流程用于含铁废铜制备胆矾，则pH=3时，Fe3+沉淀完全，Cu2+不能转化为Cu(OH)2沉淀，则，C错误；D．硫酸铜为强酸弱碱盐，Cu2+会发生水解：，则“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解，D正确；故选C。 考点02 沉淀溶解平衡综合应用 13．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)回答下列问题： (1)已知葡萄糖(C6H12O6)固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生热量。用燃烧热表示该反应的热化学方程式 。 (2)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝+180kJ·mol−1，已知N≡N的键能为946 kJ·mol−1，O=O的键能为498 kJ·mol−1，则N≡O的键能为 。 (3)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与K2CrO4反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)= ，c(CrO42-)= mol/L。(分别保留2位有效数字)(已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为和) 【答案】(1) (2)632 (3)1.8×10-5 6.2×10-3 【解析】(1)18g葡萄糖(C6H12O6)固体的物质的量为=0.1mol，在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ热量，则葡萄糖的燃烧热为=2800kJ∙mol-1，用燃烧热表示该反应的热化学方程式为 。 (2)N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝+180kJ·mol−1，已知N≡N的键能为946 kJ·mol−1，O=O的键能为498 kJ·mol−1，设N≡O的键能为x，则946 kJ∙mol-1+498 kJ∙mol-1-2x=180 kJ∙mol-1，则N≡O的键能为632kJ∙mol-1。 (3)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与K2CrO4反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)==mol/L =1.8×10-5mol/L，==mol/L = 6.2×10-3mol/L。 14．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (1)常温下，CaS的Ksp(CaS)=1.0×10－8，饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2+ (aq)+ S2-(aq)。将mol/L氯化钙溶液2.0×10－4mol/L硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸，c(S2-) (填“增大”或“减小”)。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 (3)常温下，Mg(OH)2的Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11，在c(Mg2+)=0.01mol/L的溶液中，当Mg(OH)2刚开始沉淀时，溶液的pH为 ；若要使其沉淀完全(mol/L)，pH的范围是 。 【答案】(1)不能 减小 (2) CaS(s)+ Cu2+(aq)CuS(s)+ Ca2+(aq) (3) 9.5 ≥11 【解析】(1)将1.0×10－4mol/L氯化钙溶液2.0×10－4mol/L硫化钠溶液等体积混合，混合后Qc=0.5×10－4mol/L×1.0×10－4mol/L=5×10-9< Ksp(CaS)=1.0×10－8，不会产生沉淀；滴加少量盐酸，氢离子与S2-反应，导致c(S2-)减小； (2)CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，反应生成CuS和硫酸钙，反应离子方程式为：CaS(s)+ Cu2+(aq)CuS(s)+ Ca2+(aq)； (3)Mg(OH)2的Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11，在c(Mg2+)=0.01mol/L的溶液中，当Mg(OH)2刚开始沉淀时，c(OH-)=mol/L，，溶液的pH为9.5；若要使其沉淀完全(mol/L)，c(OH-)mol/L，，溶液的pH大于11。 15．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、FeO、Mg(OH)2杂质)为原料制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 (1)写出滤液1中所有的阳离子 。(写离子符号) (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为 。 (3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣的主要成分是 (写化学式)。 (4)滤液3加入盐酸酸化后再经 、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。 (5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。已知Ksp(BaF2)=1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度)，至少需要的氟离子浓度是 mol·L-1(结果保留三位有效数字，已知)。 (6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10－9，Ksp(BaSO4)=1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中 (结果保留三位有效数字)。 【答案】(1) Ba2+、Fe3+、Mg2+、H+ (2) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (3) Mg(OH)2 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)0.136 (6)24.1 【解析】经过酸浸，滤液中哦主要含有钡离子、亚铁离子、镁离子，加入双氧水后亚铁离子转化为铁离子，调节pH后生成氢氧化铁沉淀，加入NaOH后，生成氢氧化镁沉淀，滤液3中主要含有氯化钡，加入盐酸酸化后再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。 (1)钡矿粉的主要成分有BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质，加入盐酸后，只有二氧化硅不溶于盐酸，因此滤渣A主要为二氧化硅，滤液1中的阳离子有Ba2+、Fe3+、Mg2+、H+； (2)滤液1中加H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。 (3)根据题意中常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4，根据流程图，加入双氧水调节pH，主要是去除铁离子，再加20%NaOH溶液调节pH=12.5，主要是去除镁离子，因此得到的滤渣C中主要含有Mg(OH)2； (4)滤液3中主要含有氯化钡，加入盐酸酸化后再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体； (5)用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。反应的离子方程式为Ba2++2F¯= BaF2↓，根据Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5L)，c(F-)=== 0.136mol/L； (6)根据Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)表达式可知：。 16．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、铝、铜的化合物等杂质，黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下： (1)在浸取时不能提高浸出率的措施是_______。 A．适当升高温度 B．加压 C．搅拌 D．矿石研成粉末 (2)“氧化”中加入MnO2与Fe2+反应的离子方程式为： 。 (3)已知：Fe(OH)3：，Al(OH)3：，Cu(OH)2：，Mn(OH)2：。若形成“滤渣3”之前溶液中，则理论上需调节的pH范围为 。(一般溶液中离子浓度小于或等于，即认为已经除尽，) (4)“碳化”反应：。 ①碳化温度采用50℃的原因是 。 ②已知：。请设计实验检验Mn2+是否反应完全： 。 【答案】(1)B (2) 2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (3)6.7~7.5 (4)温度过低，反应太慢，温度过高NH4HCO3会分解 取碳化后的滤液少许，加入Na2S2O8溶液，若溶液不变为紫红色，则确定Mn2+已完全 【解析】软锰矿和黄铁矿加入硫酸酸浸，滤渣1为S、SiO2，浸取液中含有Mn2+、Fe2+、Cu2+、Al3+等，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液pH＝5.4﹣5.8，将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，再加入氨水调节pH，生成氢氧化铜，滤渣3为氢氧化铜，滤液中主要含有MnSO4，在滤液中加入碳酸氢铵，加热碳化，生成MnCO3沉淀、CO2、(NH4)2SO4，过滤得到MnCO3，滤液中主要含有(NH4)2SO4。 (1)提高浸出率的可采取的措施有适当升高温度和搅拌、矿石研成粉末，加压不影响溶液中固体浸出率，故选B； (2)“氧化”中加入MnO2发生反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； (3)加入氨水调节pH，生成氢氧化铜，但不能生成Mn(OH)2；c(OH-)= ，c(H+)=，pH=7－lg2=6.7，则调节pH最小值为6.7；，c(OH-)= ，c(H+)=10-7.5，则调节pH最大值为7.5； (4)①温度过低反应太慢，过高，NH4HCO3会分解，因此采用50℃碳化；②由题意可知，Mn2+能被Na2S2O8氧化为高锰酸根离子，则检验Mn2+是否反应完全的方法是取碳化后的滤液少许，加入Na2S2O8溶液，若溶液不变为紫红色，则确定Mn2+已完全。 17．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)某研究小组尝试用黄铁矿烧渣制取绿矾(FeSO4•7H2O)，流程图如下。 已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示： Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 1.0×10-38 8.0×10-16 1.0×10-33 依据题目信息，回答下列问题。 (1)浸取烧渣时，可采用升高温度的措施，其目的是 。 (2)滤渣1的主要成分是 ，滤渣2的成分是 。 (3)工序a的名称为 工序，填(还原或氧化)。 (4)若试剂a是一种硫的氧化物，则该物质为 ，写出工序a发生反应的离子方程式： 。 (5)若工序a后所得滤液中中c(Fe2+)=2.0mol·L-1，中c(Al3+)=1.0mol·L-1，当溶液中某离子浓度小于10-5 mol·L-1时可认为该离子沉淀完全，流程中调节pH的范围为 。(已知) 【答案】(1)加快反应速率 (2)SiO2 Al(OH)3 (3)还原 (4) SO2 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ (5)4.7≤pH<6.3 【解析】烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)制取绿矾(FeSO4•7H2O)的流程为：烧渣中加入稀硫酸酸浸，Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，过滤时滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3和H2SO4，加入还原试剂a还原Fe3+，根据除杂原则中不引入新杂质的原则可知，若a是一种硫的氧化物，则a为SO2，反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+，然后向溶液中加入FeO、Fe等调节溶液的pH使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，过滤，滤渣Ⅱ为Al(OH)3，最后溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O。 (1)浸取烧渣时，可采用升高温度的措施，其目的是：加快反应速率； (2)由分析可知，滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的成分是Al(OH)3； (3)由分析可知，浸取后的溶液中存在Fe3+，需要加入还原试剂a还原Fe3+，工序a的名称为还原工序； (4)由分析可知，加入还原试剂a的作用是还原Fe3+，若试剂a是一种硫的氧化物，则该物质为SO2，发生反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+ 4H+； (5)若工序a后所得滤液中c(Fe2+)=2.0mol·L-1 ，则Fe2+开始沉淀时c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg()=7-lg5=6.3，Al3+完全沉淀时c(OH-)=，c(H+)≈，pH=-lgc(H+)=4.7，流程中调节pH的范围为4.7≤pH<6.3。 试卷第1页，共3页 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $