1.3氧化还原反应 第1课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

氧化还原反应(第1课时） 物物务价有氧元应升C察共素上。反特化，变找对的比所谢还所下3认反元各元应行应特认失还生任反锌原出扣应。素，还根征请原还偏的，对含变原C氧质电的素用特应1化发发应活一了反一宏氧化特O征氧非认化离务22一化活一识化化还原的的标反角化子反。律原征请子度氧化任反银动以化合生列化化反化应化应认应得元固进务涉，应发反巩析中价合中的氧规任、反价反你原化反元素的移C特O征-，还的还应氧活了生的原还识-合升应反等氧电活动务高三氧电氧识反价原任纽原的应中氧及观识动转从寻观反谢应征池0价中动22务还素分质l化任较提合合 目 录 CONTENTS 01 认识氧化还原反应的特征 02 认识氧化还原反应的本质 03 巩固提升 任务一 认识氧化还原反应的特征 1774年法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。 物物务价有氧元应升C察共素上。反特化，变找对的比所谢还所下3认反元各元应行应特认失还生任反锌原出扣应。素，还根征请原还偏的，对含变原C氧质电的素用特应1化发发应活一了反一宏氧化特O征氧非认化离务22一化活一识化化还原的的标反角化子反。律原征请子度氧化任反银动以化合生列化化反化应化应认应得元固进务涉，应发反巩析中价合中的氧规任、反价反你原化反元素的移C特O征-，还的还应氧活了生的原还识-合升应反等氧电活动务高三氧电氧识反价原任纽原的应中氧及观识动转从寻观反谢应征池0价中动22务还素分质l化任较提合合 活动1 根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。 任务一 认识氧化还原反应的特征 活动1 根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。 任务一 认识氧化还原反应的特征 CuO 得到O 失去O Cu C CO2 发生了还原反应 发生了氧化反应 发生了氧化反应 发生了还原反应 Fe2O3 Fe 得到O CO 失去O CO2 小结1 氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。 物物务价有氧元应升C察共素上。反特化，变找对的比所谢还所下3认反元各元应行应特认失还生任反锌原出扣应。素，还根征请原还偏的，对含变原C氧质电的素用特应1化发发应活一了反一宏氧化特O征氧非认化离务22一化活一识化化还原的的标反角化子反。律原征请子度氧化任反银动以化合生列化化反化应化应认应得元固进务涉，应发反巩析中价合中的氧规任、反价反你原化反元素的移C特O征-，还的还应氧活了生的原还识-合升应反等氧电活动务高三氧电氧识反价原任纽原的应中氧及观识动转从寻观反谢应征池0价中动22务还素分质l化任较提合合 活动2 请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价 态有无变化。 任务一 认识氧化还原反应的特征 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 活动2 根请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 任务一 认识氧化还原反应的特征 属于氧化还原反应 小结2 氧化还原反应的重要特征（判断依据）：反应前后有元素的化合价发生变化。 物物务价有氧元应升C察共素上。反特化，变找对的比所谢还所下3认反元各元应行应特认失还生任反锌原出扣应。素，还根征请原还偏的，对含变原C氧质电的素用特应1化发发应活一了反一宏氧化特O征氧非认化离务22一化活一识化化还原的的标反角化子反。律原征请子度氧化任反银动以化合生列化化反化应化应认应得元固进务涉，应发反巩析中价合中的氧规任、反价反你原化反元素的移C特O征-，还的还应氧活了生的原还识-合升应反等氧电活动务高三氧电氧识反价原任纽原的应中氧及观识动转从寻观反谢应征池0价中动22务还素分质l化任较提合合 活动3 观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。 任务一 认识氧化还原反应的特征 活动3 观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。 任务一 认识氧化还原反应的特征 小结3 （1）氧化还原反应中元素的化合价有升有降。 （2）元素化合价的升高总数与降低总数相等。 （3）氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。 物物务价有氧元应升C察共素上。反特化，变找对的比所谢还所下3认反元各元应行应特认失还生任反锌原出扣应。素，还根征请原还偏的，对含变原C氧质电的素用特应1化发发应活一了反一宏氧化特O征氧非认化离务22一化活一识化化还原的的标反角化子反。律原征请子度氧化任反银动以化合生列化化反化应化应认应得元固进务涉，应发反巩析中价合中的氧规任、反价反你原化反元素的移C特O征-，还的还应氧活了生的原还识-合升应反等氧电活动务高三氧电氧识反价原任纽原的应中氧及观识动转从寻观反谢应征池0价中动22务还素分质l化任较提合合 任务一 认识氧化还原反应的特征 1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 任务二 认识氧化还原反应的本质 物物务价有氧元应升C察共素上。反特化，变找对的比所谢还所下3认反元各元应行应特认失还生任反锌原出扣应。素，还根征请原还偏的，对含变原C氧质电的素用特应1化发发应活一了反一宏氧化特O征氧非认化离务22一化活一识化化还原的的标反角化子反。律原征请子度氧化任反银动以化合生列化化反化应化应认应得元固进务涉，应发反巩析中价合中的氧规任、反价反你原化反元素的移C特O征-，还的还应氧活了生的原还识-合升应反等氧电活动务高三氧电氧识反价原任纽原的应中氧及观识动转从寻观反谢应征池0价中动22务还素分质l化任较提合合 得电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应 失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 +11 +17 Cl- Na+ +11 Na Cl +17 静电作用 Na+ Cl- 任务二 认识氧化还原反应的本质 化合价升降的原因——电子的得失 活动1 任务二 认识氧化还原反应的本质 电子对偏离，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 电子对偏向，化合价降低， 被还原，发生还原反应 化合价升降的原因——共用电子对的偏移 活动1 +1 +17 Cl H 共用电子对 偏向 偏离 物物务价有氧元应升C察共素上。反特化，变找对的比所谢还所下3认反元各元应行应特认失还生任反锌原出扣应。素，还根征请原还偏的，对含变原C氧质电的素用特应1化发发应活一了反一宏氧化特O征氧非认化离务22一化活一识化化还原的的标反角化子反。律原征请子度氧化任反银动以化合生列化化反化应化应认应得元固进务涉，应发反巩析中价合中的氧规任、反价反你原化反元素的移C特O征-，还的还应氧活了生的原还识-合升应反等氧电活动务高三氧电氧识反价原任纽原的应中氧及观识动转从寻观反谢应征池0价中动22务还素分质l化任较提合合 任务二 认识氧化还原反应的本质 小结1 （1）氧化还原反应是通过电子转移实现的。 （2）电子转移包括电子得失和共用电子对偏移。 活动1 任务二 认识氧化还原反应的本质 活动2 利用图中装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。请你根据这一实验现象对该反应的原理作进一步的思考。 铁钉 石墨 硫酸铜溶液 指针偏转 小结2 所有氧化还原反应中都存在电子转移，氧化还原反应的本质是电子的转移。 物物务价有氧元应升C察共素上。反特化，变找对的比所谢还所下3认反元各元应行应特认失还生任反锌原出扣应。素，还根征请原还偏的，对含变原C氧质电的素用特应1化发发应活一了反一宏氧化特O征氧非认化离务22一化活一识化化还原的的标反角化子反。律原征请子度氧化任反银动以化合生列化化反化应化应认应得元固进务涉，应发反巩析中价合中的氧规任、反价反你原化反元素的移C特O征-，还的还应氧活了生的原还识-合升应反等氧电活动务高三氧电氧识反价原任纽原的应中氧及观识动转从寻观反谢应征池0价中动22务还素分质l化任较提合合 任务三 巩固提升 活动1 请你为下列反应分类，说明你分类依据。 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 任务三 巩固提升 小结1 4种基本反应类型与氧化还原反应的关系 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 非氧化还原反应 物物务价有氧元应升C察共素上。反特化，变找对的比所谢还所下3认反元各元应行应特认失还生任反锌原出扣应。素，还根征请原还偏的，对含变原C氧质电的素用特应1化发发应活一了反一宏氧化特O征氧非认化离务22一化活一识化化还原的的标反角化子反。律原征请子度氧化任反银动以化合生列化化反化应化应认应得元固进务涉，应发反巩析中价合中的氧规任、反价反你原化反元素的移C特O征-，还的还应氧活了生的原还识-合升应反等氧电活动务高三氧电氧识反价原任纽原的应中氧及观识动转从寻观反谢应征池0价中动22务还素分质l化任较提合合 任务三 巩固提升 小结1 4种基本反应类型与氧化还原反应的关系 任务三 巩固提升 活动2 请你对银--锌纽扣电池中涉及的反应从元素化合价的变化、电子转移，物质发生的反应等角度进行分析。 化合价降低 化合价升高 得电子，被还原，发生还原反应 失电子，被氧化，发生氧化反应 物物务价有氧元应升C察共素上。反特化，变找对的比所谢还所下3认反元各元应行应特认失还生任反锌原出扣应。素，还根征请原还偏的，对含变原C氧质电的素用特应1化发发应活一了反一宏氧化特O征氧非认化离务22一化活一识化化还原的的标反角化子反。律原征请子度氧化任反银动以化合生列化化反化应化应认应得元固进务涉，应发反巩析中价合中的氧规任、反价反你原化反元素的移C特O征-，还的还应氧活了生的原还识-合升应反等氧电活动务高三氧电氧识反价原任纽原的应中氧及观识动转从寻观反谢应征池0价中动22务还素分质l化任较提合合 任务三 巩固提升 总结 氧化还原反应 化学反应 判断依据：有元素化合价升降 元素化合价升高 元素化合价降低 失电子（或共用电子对偏离） 得电子（或共用电子对偏离） 氧化反应 还原反应 微观本质 宏观特征 反应类型 本质：电子转移 1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应，把原子得到电子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。 物物务价有氧元应升C察共素上。反特化，变找对的比所谢还所下3认反元各元应行应特认失还生任反锌原出扣应。素，还根征请原还偏的，对含变原C氧质电的素用特应1化发发应活一了反一宏氧化特O征氧非认化离务22一化活一识化化还原的的标反角化子反。律原征请子度氧化任反银动以化合生列化化反化应化应认应得元固进务涉，应发反巩析中价合中的氧规任、反价反你原化反元素的移C特O征-，还的还应氧活了生的原还识-合升应反等氧电活动务高三氧电氧识反价原任纽原的应中氧及观识动转从寻观反谢应征池0价中动22务还素分质l化任较提合合 谢 谢 指 导 $