4.1原电池 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.1原电池

 

一、单选题

1．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；

②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为 ；

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

2．下列关于原电池的叙述中，正确的是

①构成原电池的正极和负极必须是两种金属

②原电池是化学能转变为电能的装置

③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极上发生还原反应

④在原电池中，电流从负极流向正极

⑤在原电池中，电解质溶液或熔融电解质中的阳离子向负极移动

A．①②⑤ B．②③ C．② D．③⑤

3．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（    ）

  

A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙

B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

4．如图所示，该装置为Zn-Ag硝酸银溶液原电池，起始时，该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为75.1g，下列说法错误的是

A．锌片为负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+

B．Ag+向银电极移动，向锌电极移动

C．工作一段时间后，有0.14mol的电子从负极沿导线向正极移动

D．电流方向：Ag→电流表→Zn→硝酸银溶液→Ag

5．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，下列说法正确的是

A．负极反应为O2 + 2H2O + 4e⁻ = 4OH⁻

B．正极反应为H2 + 2OH⁻ - 2e⁻ = 2H2O

C．总反应为2H2 + O2 = 2H2O

D．工作时，电解质溶液pH不变

6．钠碘电池总反应式为(n≥1)，其两极材料之一为聚2—乙烯吡啶(简写为)与的复合物，电解质为固态薄膜状的碘化钠，主要传导钠离子。下列说法正确的是

A．放电过程中固态电解质薄膜的质量减小

B．和的复合物是绝缘体，不能导电

C．该电池放电时，碘离子移向复合物电极

D．放电时，负极的电极反应式为：

7．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A．铜片表面有气泡生成 B．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

8．有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀H2SO4中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序

A．A>C>B B．B>A>C C．C>B>A D．C>A>B

9．由辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制CuSO4的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．N极为正极

B．X交换膜为阴离子交换膜

C．M极上的电极反应式为：Cu2S+10e-+4H2O=2Cu2++8H++

D．该电池工作时在某一温度范围内反应速率最快

10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是