2.4化学反应的调控 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.4化学反应的调控

 

一、单选题

1．下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．原料气必须经过净化的主要目的是为了防止合成的氨不纯

B．实际生产中，将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益

C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件

2．合成氨反应通常控制在20～50 MPa的压强和500 ℃左右的温度，且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶2.8，经科学测定，在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示：

压强	20 MPa	60 MPa
500 ℃	19.1	42.2

而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明

A．表中所测数据有明显误差

B．生产条件控制不当

C．氨的分解速率大于预测值

D．合成塔中的反应并未达到平衡

3．下列关于工业合成氨的叙述正确的是

A．合成氨工业温度选择为700 K左右，主要是为了提高NH3产率

B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响

C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高其自身的转化率

D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氮气浓度

4．下列关于合成氨工业说法不正确的是

A．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素

C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”

5．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列有关说法正确的是（    ）

A．使用催化剂能使有害物质完全转化

B．改变压强对该反应速率没有影响

C．冬天气温低，反应速率降低，汽车尾气对人体危害更大

D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响

6．下列有关以和为原料气的工业合成氨反应的说法不正确的是（    ）

A．属于放热反应 B．

C．属于可逆反应 D．在恒容容器中反应，压强逐渐减小

7．化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是

A．油锅起火，盖上锅盖灭火 B．生产糖果，加入食用色素

C．鲜牛奶冷藏，冷链运输 D．工业合成氨，研发新型催化剂

8．在密闭容器中发生合成氨反应：N2+3H22NH3.下列关于该反应的说法正确的是（    ）

A．增加N2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．N2能100%转化为NH3

9．下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行

B．恒容条件下充入稀有气体有利于的合成

C．合成氨厂一般采用的压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高

D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成

10．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A．Na与水反应时，增加水的质量

B．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

C．实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应

D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量

11．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H2）；④

活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是

A．a② B．b③ C．c④ D．d⑤

 

二、非选择题

12．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：

反应①CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g) ΔH1

反应②CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·mol-1

反应③CH4 (g)+O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g) ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1

(1)已知：O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，则ΔH1 =       kJ·mol-1。

(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a和b分别代表产物      和      ，当温度高于900 K， H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是      。

②1100 K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=       ( 写出计算式)。

II．Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。