2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡

一、单选题

1．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则

A．平衡向正反应方向移动 B．a＞（b+c）

C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误

2．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH=＋268 kJ·mol-1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(    )

A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡常数变小

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高

D．降低温度，ClF3的产率提高

3．下列叙述正确的是

A．焓减反应一定能自发进行

B．熵增反应一定能自发进行

C．利用可以消除污染

D．吸热反应在较高温度下能自发进行

4．10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应

D．该反应的平衡常数K=

5．在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B．2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低

C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ

6．勒夏特列原理是自然界重要的基本原理，下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B．对平衡体系加压，颜色迅速变深

C．合成氨工业采用铁触媒做催化剂提高单位时间内氨的产率

D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化

7．向2L恒温密闭容器中充入2mol 和3mol ，在一定条件下发生全成氨反应，5min时达到平衡。测得混合气体中的体积分数为25%，下列说法正确的是

A．0～5min内，的平均速率为0.3

B．平衡时的转化率为50%

C．其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，达到平衡所需的时间小于5min

D．平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4∶5

8．羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到平衡：  。反应前的物质的量为，平衡后物质的量为，下列说法正确的是

A．时，说明反应已达到化学平衡状态

B．通入后，正反应速率逐渐增大

C．反应前物质的量为

D．的平衡转化率为

9．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应移动，则该条件下A、C两种物质的聚集状态可能的是

A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体

C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体

10．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到

平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是     

A．平衡向正反应方向移动 B．

C．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数降低

11．升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw

 

二、非选择题

12．)硫酸钙来源于烟气脱硫、磷酸盐工业和其他工业的副产品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有:

I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) +4CO2(g) △Hl平衡常数K1

II.CaSO4(s) +CO(g) CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) △H2平衡常数K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s) +4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常数K3

（1）△H3 =   (用△H1、△H2表示)；平衡常数K3 =       (用K1、K2表示)。

（2）上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如下图所示:

①△H1         0(填”>”或”<")。

②若只发生反应I，A点c(CO)/c(CO2)=          (填数值)。

③若只发生反应II 和III，B 点c(CO)、c(CO2) 及c(SO2)之间的关系是          。

13．CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ•mol-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭