1.1 反应热 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.1反应热 练习题

 

一、单选题

1．下列实验操作或现象正确的是

A．的醋酸溶液中滴入的盐酸，抑制醋酸电离

B．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

C．测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比色

D．中和热测定中，若用50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

2．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是

A．已知分解过程中，反应总能量大于生成物总能量，则该反应为吸热反应

B．分解是化学能转化为热能

C．该反应中氧化产物为和

D．标准状况下每生成2.24L ，该反应转移的电子数目为0.4

3．下列说法正确的是

A．、的反应在温度低时不能自发进行

B．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ

C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

D．反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

4．下列反应为放热反应的是

A．将晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌

B．过氧化钠与水的反应

C．盐酸与小苏打的反应

D．高温条件下CO还原Fe2O3的反应

5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是

A．  ；  

B．  ；  

C．  ；  

D．  ；  

6．下列变化中，属于吸热反应的是

A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．碳酸钙受热分解

C．酸碱中和反应 D．氧化钙溶于水

7．在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是

A．量筒 B．温度计 C．锥形瓶 D．玻璃搅拌器

8．已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量

B．1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量

C．断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g)

D．断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

9．自加热食品的加热包主要成分有：生石灰、氯化钙铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐等。下列说法错误的是

A．生石灰与水反应的△H<0 B．使用时须向加热包中加入沸水

C．活性炭有利于反应物附着并充分接触 D．加热包使用不当很容易引发危险事故

10．关于太阳能电池的下列说法中，正确的是

A．太阳能电池能将太阳能百分之百地转化为电能

B．太阳能电池与锂电池一样可以反复充电

C．漆黑的夜晚太阳能电池也能实现太阳能向电能的转化

D．戈壁、沙漠等日照充足、干旱少雨的地区适合大规模安装太阳能电池

11．已知是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出热量。则下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

12．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是

A．图甲可以表示反应的能量变化

B．图乙说明金刚石比石墨稳定

C．根据图丙可以判断.

D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量

13．酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是

A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变

B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小

D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液

14．下列描述涉及的主要化学反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是

A．碳酸钙的分解 B．煤炭的燃烧

C．稀释浓硫酸 D．工业上合成氨反应

15．肼的燃烧热为622.08kJ/mol。下列化学反应的方程式表示不正确的是

A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+

B．H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O

C．用H2S除去废水中Hg2+的离子方程式：H2S＋Hg2+=HgS↓+2H+

D．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622.08kJ/mol