2.1化学反应速率 基础达标 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1化学反应速率

 

一、单选题

1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固体⑤KCl溶液

A．②③④ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤

2．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：。该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：

①(反应速率慢)；②(反应速率快)

③(反应速率快)；④(反应速率快)

下列说法不正确的是

A．反应①的活化能大于反应④

B．该反应总的反应速率由反应③决定

C．若预先加入淀粉溶液，SO消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生

D．若反应中有5mol电子转移，则生成

3．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5mol，则0~5min内该反应的平均速率为

A．v(A)=0.5mol/(L·min)

B．v(B)=0.75mol/(L·min)

C．v(C)=1.0mol/(L·min)

D．v(D)=0.25mol/(L·min)

4．在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是

A．减小反应物的浓度 B．降低温度 

C．使用负催化剂                     D．移去生成物

5．反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是(   )

A．容器中含D物质的量至少为0.45mol

B．A的平均反应速率是

C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

6．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是

A．H2转化率：a＞b＞c

B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动

D．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小

7．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是

A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)  C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)

8．硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是

A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率

B．升高温度能减慢反应速率

C．使用恰当的催化剂能加快反应速率

D．0.4与0.2充分反应生成0.4

9．对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是

①适当升高温度(不考虑挥发)  

②改用硝酸  

③改用醋酸

④用等量锌粉代替锌粒              

⑤加入少量固体   

⑥加入少量固体

A．①④⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑥

10．下列关于反应历程的说法正确的是

A．一个化学反应的反应历程是固定的。

B．所有的化学反应都是由很多基元反应组成的

C．反应物的结构和反应条件决定反应历程

D．简单反应的反应速率一定比复杂反应的速率快

 

二、非选择题

11．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

时间	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标况)	100	240	464	576	620

 

①哪一段时间内反应速率最大：    min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率      (设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是    (填字母)。

A 蒸馏水 B KCl洛液 C 浓盐酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。