1.3分散系及其分类 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题一 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 清晨当阳光照进树林，为什么会有一条光亮的通路? 思考一下 课时1 常见的分散系 胶体 苏教版必修第一册 第三单元 物质的分散系 作者编号：35004 都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 分散系 相同之处 分散系组成 分散质 分散剂 被分散成粒子的物质 容纳分散质的作用 分散系：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 硫酸铜水溶液 油水 泥水 CuSO4溶液 溶质: CuSO4 溶剂: H2O 碘酒 碘单质 酒精 水雾 小水珠 空气 盐酸 HCl(g) 水 合金 少量金属或非金属 主要金属 分散系分类 分散系 溶液 胶体 浊液 1 nm 10-9 m 100 nm 10-7 m 分散质粒子直径 浑浊 不均一；不稳定 透明 均一；稳定 介稳状态 较均一；较稳定 宏观性质 微观结构 本质特征！ 分散系 胶体定义及分类 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系即为胶体 胶体的分类 根据分散剂的种类 气体-气溶胶 云、烟、雾、有尘埃的空气等 液体-液溶胶 牛奶、稀豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、鸡蛋清、血液等 固体-固溶胶 有色玻璃、水晶、珍珠等 气溶胶 液溶胶 固溶胶 6 Fe(OH)3胶体的制备 1. 饱和FeCl3溶液+冷水 2. 饱和FeCl3溶液+沸水 FeCl3＋3H2O ＝ Fe(OH)3 ＋3HCl (胶体) 3. 饱和FeCl3溶液+NaOH溶液 溶液 胶体 浊液 1 nm 10-9 m 100 nm 10-7 m 胶体的性质1 鉴别溶液和胶体 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象，鉴别溶液和胶体。 实验现象 结论 无现象 有一条光亮的”通路“ 胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能 分散系 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 溶液_光透射 胶体_光散射 浊液_光反射 8 生活中胶体及观察到丁达尔效应的方法 补水喷雾 淀粉溶液(稀牛奶) 烟水晶 内装热水的杯子（水蒸气） 定妆喷雾 分离溶液和胶体 胶体粒子的直径大小介于溶液和浊液之间。因此胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜 胶体粒子不能通过半透膜 半透膜 胶体的性质2 鸡蛋清是典型的胶体！ 胶体的性质4 胶体的性质4 胶体具有吸附性 净水剂 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体。Al(OH)3 胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的颗粒并沉降，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 实例 分散质粒子直径 分散质粒子组成 滤纸 半透膜 丁达尔效应 稳定性 归纳总结1 溶液、胶体、浊液三种分散系的对比 均一、透明 较均一、较透明 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 <1nm 1~100nm >100nm 离子、分子 多分子集合体或有机高分子 能 能 否 能 否 否 无 有 无 稳定 介稳性 不稳定 巨大数目分子集合体 不均一、不透明 本质区别 电解质溶液 Q1:为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时触电是十分危险的。 电解质溶液 样品 结论 干燥NaCl固体 干燥KNO3固体 蒸馏水 NaCl 溶液 KNO3 溶液 导电 严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 不导电 电解质溶液 Q2:NaCl、KNO3、NaOH等固体加热至熔融状态是否也能导电？ 样品 结论 干燥NaCl固体 干燥KNO3固体 NaCl 溶液 KNO3 溶液 NaCl（熔融） KNO3（熔融） 导电 不导电 导电 电解质溶液 定义 （1）电解质：在 状态下能够导电的化合物 （2）非电解质：在 状态下都不导电的化合物 一、电解质和非电解质 水溶液里或熔融 水溶液里和熔融 对象：某些化合物 条件：水溶液或熔融状态 人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾 有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够 导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 电解质溶液 判断下列说法是否正确 1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质 2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质 3、NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电 4、SO2溶于水得到H2SO3(亚硫酸)，也具有导电性所以是电解质 5、NH3和CO2的水溶液能到点，所以NH3和CO2均是电解质 6、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质 7、液氯不导电，所以液氯是非电解质 8、不是电解质的物质一定是非电解质 9、蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，所以是它们非电解质 × × × × × × × √ × 电解质溶液 物 质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 电解质和非电解质 酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物、水 大多数有机化合物、大多数非金属氧化物、NH3等 电解质溶液 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态KNO3　⑨葡萄糖 ⑩SO2 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑤⑧ ⑨⑩ ①⑦⑧ 电解质溶液 思考与讨论 思考：①为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？ ② NaCl溶液导电，为什么酒精溶液却不导电？ 电解质溶液 分析： 溶液导电性不同的原因 氯化钠溶解的微观过程 蔗糖溶解的微观过程 电解质溶液   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 ___ ___ ___ 能自由移动的原因   否 能 能 NaCl固体、NaCl溶液或熔融NaCl的比较 【思考】液态氯化氢为什么不能导电呢? 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 【结论】由离子构成的物质，熔融状态可以导电；由分子构成的物质熔融状态不导电。 电解质溶液 二、电离和电离方程式 1、电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 电离与是否通电无关 电离需要通电吗？ 2、表示方法——电离方程式 电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 氢氧化钠(NaOH)：NaOH=Na＋＋OH－ 硫酸(H2SO4)： 硫酸钠(Na2SO4)： H2SO4=2H＋＋SO42－ Na2SO4=2Na＋＋SO42－ NaHCO3 NaHSO4 学以致用： 1、下列物质中，哪些溶于水后能够发生电离？请写出相应的电离方程式。 氯化氢（HCl）、硝酸铵（NH4NO3）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、 葡萄糖（C6H12O6）、硝酸银（AgNO3）、氯化钡（BaCl2）、 明矾[KAl(SO4)2▪12H2O]（一种可溶性硫酸盐）。 2、下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？ ①NH4Cl KNO3 Na2SO4 ②K2SO4 NaNO3 NH4Cl ③NH4NO3 K2CO3（NH4)2SO4 NaCl ④NaCl （NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3 【课堂总结】 电离 自由移动的离子 电离方程式 重新认识 酸、碱、盐 电解质 溶解于水 或受热熔化 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $