专题03 物质的量（期中真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题03 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量、阿伏加德罗常数 考点02 摩尔质量、气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 地 城 考点01 物质的量、阿伏加德罗常数 1．(2024-2025·高一上·济宁·期中)下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是； ⑤的摩尔质量不同于分子的质量； ⑥中含有个碳原子和个氧原子； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是． A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部 2．(2024-2025·高一上·青岛联考·期中)下列有关物质的量的说法中正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位 C．某容器中含有1mol氯 D．阿伏加 德罗常数是6.02×1023 3．(2024-2025·高一上·莱芜一中·期中)下列物理量单位不正确的是 A．物质的量浓度：mol•L-1 B．摩尔质量：g•mol-1 C．阿伏伽德罗常数：mol-1 D．气体摩尔体积：mol•L-1 4．(2024-2025·高一上·冠县一中·期中)摩尔质量的单位是 A．mol B．g C．mol/g D．g/mol 5．(2024-2025·高二上·青岛二中·期中)下列物理量与单位不正确的是 A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol 6．(2024-2025·高一上·历城一中·期中)下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g·molˉ1 C．气体摩尔体积：mol·L-1 D．阿伏伽德罗常数：mol−1 7．(2024-2025·高一上·新泰一中·期中)下列说法正确的是 A．摩尔是国际上采用的一个基本物理量 B．任何条件下，等物质的量的N2和O2所含的分子数相等 C．常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4 D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体 8．(2024-2025·高一上·淄博一中·期中)下列基本概念错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 9．(2024-2025·高一上·泰安长城中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA B．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数为0.2NA C．0.15mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA D．足量Fe与1molCl2反应，电子转移数为3NA 10．(2024-2025·高一上·德州·期中)下列说法中正确的是 A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 11．(2024-2025·高一上·宁阳·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA B．100g 46%的乙醇(分子式为C2H6O)水溶液中含NA个氧原子 C．71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为3NA D．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液 c(H＋)=1.0mol·L-1 12．(2024-2025·高一上·烟台四中·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．16gO2与O3的混合物中含氧原子数为NA B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA 13．(2024-2025·高一上·肥城·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．NA个Cl2占有的体积为22.4L B．常温常压，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA C．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为NA D．1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移电子数目为3NA 14．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．44.8g 地 城 考点02 摩尔质量、气体摩尔体积 1．(2024-2025·高一上·泰安二中·期中)下列基本概念错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 2．(2024-2025·高一上·泰安实验中学·期中)下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 3．(2024-2025·高一上·日照实验中学·期中)从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素 ①气体分子的直径 ②气体的物质的量 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 4．(2024-2025·高一上·金乡一中·期中)同温同压下，下列关于相同质量的CO和CO2说法正确的是 A．体积之比为7∶11 B．密度之比为7∶11 C．物质的量之比为7∶11 D．分子数之比为7∶11 5．(2024-2025·高一上·枣庄三中·期中)在标准状况下①6.72LCH4②个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 6．(2024-2025·高一上·菏泽·期中)上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是 A．1molH2O约含有个氢原子 B．4℃、一个标准大气压下，18molH2O的质量是18g C．1molH2O在标准状况下的体积为22.4L D．2NA个H2O的摩尔质量为 7．(2024-2025·高一上·章丘双语学校·期中)下列说法中正确的是 A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 8．(2024-2025·高一上·济南·期中)下列说法正确的是 A．NaCl的摩尔质量是58.5 g B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 9．(2024-2025·高一上·泰山中学·期中)物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B．58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5克HCl气体中的离子数约为2NA C．在298K，101kPa时，体积相等的CH4和所含原子数之比为5：3，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比约为3：1 D．在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 10．(2024-2025·高一上·曹县一中·期中)一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、CO2三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是 A．气体X可能是SO2，气体Y可能是O2 B．气体X可能是H2，气体Y可能是 C．气体X可能是N2，气体Y可能是O2 D．气体X可能是Cl2，气体Y可能是SO2 11．(2024-2025·高一上·泰安三中·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，32gS的摩尔质量为32g B．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L C．80gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 D．16g臭氧O3中含有NA个氧原子 12．(2024-2025·高一上·临沂一中·期中)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A．CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 13．(2024-2025·高一上·邹城一中·期中)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，下列说法不正确的是 A．混合气体中CO的质量是7g B．混合气体中CO2在非标准状况下的体积也可能是5.6L C．混合气体中CO的体积分数是50% D．混合气体的平均摩尔质量是36 14．(2024-2025·高一上·临沂三中·期中)已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 15．(2024-2025·高一上·青州一中·期中)某金属b g与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下V L氢气。则该金属的相对原子质量为 A． B． C． D． 地 城 考点03 物质的量浓度 1．(2024-2025·高一上·聊城一中·期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得OH-的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中的SO42-物质的量浓度为 D．将0.5mol/L硝酸钠溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液浓度为1mol/L 2．(2024-2025·高一上·枣庄一中·期中)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A．0.5mol·L-1 B．0.7mol·L-1 C．0.35mol·L-1 D．0.9mol·L-1 3．(2024-2025·高一上·东平明湖中学·期中)下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是 A．将31g Na2O溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与40mL水混合 4．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液 B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液 C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液 D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3溶液 5．(2024-2025·高一上·泰西中学·期中)当物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比应是 A．3：2：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．2：3：6 6．(2024-2025·高一上·齐河一中·期中)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是 A．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 B．Mg2+的物质的量是0.1mol C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1 D．将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol 7．(2024-2025·高一上·聊城·期中)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是 A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol·L-1 8．(2024-2025·高一上·泰安一中·期中)用浓硫酸稀释配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 9．(2024-2025·高一上·寿光一中·期中)实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是 A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 10．(2024-2025·高一上·泰安实验学校·期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 11．(2024-2025·高一上·商河一中·期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是 A．“操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中 B．整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用 C．“操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小 D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切 12．(2024-2025·高一上·济宁·期中)用硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)来配制450mL0.1mol·L-1 Na2SO4溶液，请回答： （1）完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 （2）溶液配制实验操作的顺序是 。(字母表示，字母可重复) a．恢复至室温 b．称量 c．洗涤 d．定容 e．溶解 f．摇匀 g．转移 （3）下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解 B．固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 （4）实验室欲配制100mL0.015mol·L-1 Na2SO4稀溶液，需要用量筒量取0.1mol·L-1 Na2SO4溶液的体积为 mL。 （5）实验室有一瓶Fe2(SO4)3溶液，其SO42-浓度与0.015mol·L-1 Na2SO4溶液相等，计算50mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+的质量 g。 13．(2024-2025·高一上·菏泽高级中学·期中)实验室配制的CuSO4溶液，回答下列问题。 （1）用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)晶体的质量为 g。 （2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要的仪器有 (填仪器名称)。 （3）实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)： 。 计算→称量→溶解→___________→___________→___________→摇匀、装瓶、贴标签。 （4）补全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至 ，若其他操作都正确，定容时仰视刻度线，会使配制结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 14．(2024-2025·高一上·潍坊联考·期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到Na2CO3和NaHCO3的混合物。为测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下： （1）该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸 mL(计算结果保留一位小数)。 （2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （3）配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是________。 A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 （4）配制时，其正确的操作顺序是 。 A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 （5）若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，则碳酸钠的质量分数为 (计算结果保留3位有效数字)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量、阿伏加德罗常数 考点02 摩尔质量、气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 地 城 考点01 物质的量、阿伏加德罗常数 1．(2024-2025·高一上·济宁·期中)下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是； ⑤的摩尔质量不同于分子的质量； ⑥中含有个碳原子和个氧原子； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是． A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部 【答案】B 【解析】①摩尔物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①正确； ②任何物质都含有约个微粒，不一定是原子组成的，②错误； ③阿伏加德罗常数的近似值为，③错误； ④氢原子的摩尔质量是，④错误； ⑤的摩尔质量与分子的质量单位不同，数值一样，二者不相同，⑤正确； ⑥中含有1mol碳原子，个数为，含有2mol氧原子，个数为，⑥正确； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时，配成溶液，所得氨水的浓度是，⑦错误； 符合题意的②③④⑦，故选B。 2．(2024-2025·高一上·青岛联考·期中)下列有关物质的量的说法中正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位 C．某容器中含有1mol氯 D．阿伏加 德罗常数是6.02×1023 【答案】B 【解析】A. 物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，故错误；B. 摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，正确；C. 某容器中含有1mol氯，没有指明氯为氯原子还是氯分子，故错误；D. 0.012kgC-12中所含有的原子数称为阿伏加 德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，故错误。故选B。 3．(2024-2025·高一上·莱芜一中·期中)下列物理量单位不正确的是 A．物质的量浓度：mol•L-1 B．摩尔质量：g•mol-1 C．阿伏伽德罗常数：mol-1 D．气体摩尔体积：mol•L-1 【答案】D 【解析】A．物质的量浓度指单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，单位是mol•L-1，故A正确；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g•mol-1，故B正确；C．阿伏加德罗常数指1mol任何微粒含有的微粒数，单位为mol-1，故C正确；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，单位为L/mol，故D错误。故选D。 4．(2024-2025·高一上·冠县一中·期中)摩尔质量的单位是 A．mol B．g C．mol/g D．g/mol 【答案】D 【解析】摩尔质量的单位常用g/mol，表示每1mol物质所具有的质量，其在数值上等于相对原子或分子质量，故选D。 5．(2024-2025·高二上·青岛二中·期中)下列物理量与单位不正确的是 A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol 【答案】A 【解析】A．物质的质量的单位为g或kg，mol是物质的量的单位，A错误；B．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，定义为溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积，单位为mol/L，B正确；C．阿伏伽德罗常数符号为NA，其定义是0.012kg12C中包含的12C的原子的数量，单位为mol-1，C正确；D．气体摩尔体积是指在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积，其符号为Vm，单位是L/mol，D正确；故选A。 6．(2024-2025·高一上·历城一中·期中)下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g·molˉ1 C．气体摩尔体积：mol·L-1 D．阿伏伽德罗常数：mol−1 【答案】C 【解析】物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的单位分别为mol、g·molˉ1、mol−1，气体摩尔体积的单位为L·mol−1而不是mol·L-1，选项C错误，故选C。 7．(2024-2025·高一上·新泰一中·期中)下列说法正确的是 A．摩尔是国际上采用的一个基本物理量 B．任何条件下，等物质的量的N2和O2所含的分子数相等 C．常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4 D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体 【答案】B 【解析】A．物质的量是国际上采用的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．任何条件下，等物质的量的N2和O2所含的分子数相等，故B正确；C．标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4，故C错误；D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L溶液中含有10gNaOH固体，故D错误；选B。 8．(2024-2025·高一上·淄博一中·期中)下列基本概念错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 【答案】C 【解析】A．物质的量是物理量，表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol，A正确；B．阿伏加德罗常数是指1mol粒子集合体所含任何粒子的粒子数，其单位为，B正确；C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有，标准状况下，气体摩尔体积为，D正确；故选C。 9．(2024-2025·高一上·泰安长城中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA B．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数为0.2NA C．0.15mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA D．足量Fe与1molCl2反应，电子转移数为3NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，3.2g O2和O3混合气体中O原子的物质的量为0.2mol，则混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，故B正确；C．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，C错误；D．铁和1mol氯气反应转移电子数为2NA，D错误；故选B。 10．(2024-2025·高一上·德州·期中)下列说法中正确的是 A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 【答案】A 【解析】A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，O2的摩尔质量为，A正确；B．1mol O2的质量为=32g，B错误；C．O2的摩尔质量为，O2的相对分子质量为32，其单位不同，只是在数值上相等，C错误； D．阿伏加德罗常数大约为mol-1，D错误；故选A。 11．(2024-2025·高一上·宁阳·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA B．100g 46%的乙醇(分子式为C2H6O)水溶液中含NA个氧原子 C．71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为3NA D．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液 c(H＋)=1.0mol·L-1 【答案】A 【解析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，3.2g是氧原子的总质量，即氧原子的物质的量为0.2mol，氧原子数为 0.2NA，A正确；B．100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，乙醇含有的氧原子个数为NA个，但溶液中还有水，水分子也含有氧原子，B错误；C．氯气和铁反应生成氯化铁，71gCl2的物质的量为1mol，铁是过量的，转移电子数由氯气决定，则转移电子数为2NA，C错误；D．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c(H+)，D错误；故选A。 12．(2024-2025·高一上·烟台四中·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．16gO2与O3的混合物中含氧原子数为NA B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA 【答案】A 【解析】A，O2与O3都是由氧元素构成，所以16gO2与O3的混合物中含氧原子物质的量为，即氧原子数为NA，A正确；B．金属钠中钠元素显零价，过氧化钠中钠元素显+1价，所以1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为NA，B错误；C．标准状况下水为液态，不适用于气体体积摩尔公式计算，C错误；D．未指出溶液体积，无法计算出溶质物质的量，D错误；故选A。 13．(2024-2025·高一上·肥城·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．NA个Cl2占有的体积为22.4L B．常温常压，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA C．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为NA D．1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移电子数目为3NA 【答案】B 【解析】A．未标明气体是否标准状况，无法计算，A错误；B．16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的物质的量为，氧原子的数目为NA，B正确；C．标准状况下，乙醇(酒精)为非气体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．与足量Fe完全反应，氯气量少，转移电子数目为2NA，D错误；故选D。 14．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．44.8g 【答案】B 【解析】因一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，2.24LNO（标准状况）的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.25L×2mol/L−0.1mol＝0.4mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.2mol，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]＝0.2mol，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，综上所述故选B。 地 城 考点02 摩尔质量、气体摩尔体积 1．(2024-2025·高一上·泰安二中·期中)下列基本概念错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 【答案】C 【解析】A．物质的量是物理量，表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol，A正确；B．阿伏加德罗常数是指1mol粒子集合体所含任何粒子的粒子数，其单位为，B正确；C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有，标准状况下，气体摩尔体积为，D正确；故选C。 2．(2024-2025·高一上·泰安实验中学·期中)下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确；B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确；C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，气体摩尔体积只适用于气体，C正确；D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确；故选C。 3．(2024-2025·高一上·日照实验中学·期中)从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素 ①气体分子的直径 ②气体的物质的量 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 【答案】A 【解析】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的物质的量和气体分子间的平均距离，故②③正确，故选A。 4．(2024-2025·高一上·金乡一中·期中)同温同压下，下列关于相同质量的CO和CO2说法正确的是 A．体积之比为7∶11 B．密度之比为7∶11 C．物质的量之比为7∶11 D．分子数之比为7∶11 【答案】B 【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据、、、，结合分子构成分析解答。A．根据可知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol： 28g/mol=11：7，A错误；B．根据可知，气体密度与其摩尔质量成正比，所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28 g/mol：44g/mol=7：11，B正确；C．根据可知：气体质量相同时，物质的量与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量的比为44g/mol：28 g/mol=11：7，C错误；D．根据可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol： 28g/mol=11：7，D错误；故选B。 5．(2024-2025·高一上·枣庄三中·期中)在标准状况下①6.72LCH4②个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 【答案】D 【解析】标准状况下①6.72LCH4的物质的量为，含1.5mol原子；②个HCl分子的物质的量为，含1mol原子；③13.6gH2S的物质的量为，含1.2mol原子；④0.2molNH3，含0.8mol原子。A．分子个数与分子的物质的量成正比，则②>③>①>④，A错误；B．在标准状况下，气体体积与分子的物质的量成正比，即②>③>①>④，B错误；C．原子个数与原子物质的量成正比，即①>③>②>④，C错误；D．在标准状况下，气体密度与各物质的摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正确；故选D。 6．(2024-2025·高一上·菏泽·期中)上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是 A．1molH2O约含有个氢原子 B．4℃、一个标准大气压下，18molH2O的质量是18g C．1molH2O在标准状况下的体积为22.4L D．2NA个H2O的摩尔质量为 【答案】B 【解析】A．1molH2O含有氢原子，约个氢原子，A错误：B．4℃、一个标准大气压下，水的密度为1g/mL，18molH2O的质量是18g，B正确；C．标准状况下水非气态，无法计算其体积，C错误；D．摩尔质量与物质的量的多少无关，H2O的摩尔质量为，D错误；故选B。 7．(2024-2025·高一上·章丘双语学校·期中)下列说法中正确的是 A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 【答案】A 【解析】A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，O2的摩尔质量为，A正确；B．1mol O2的质量为=32g，B错误；C．O2的摩尔质量为，O2的相对分子质量为32，其单位不同，只是在数值上相等，C错误； D．阿伏加德罗常数大约为mol-1，D错误；故选A。 8．(2024-2025·高一上·济南·期中)下列说法正确的是 A．NaCl的摩尔质量是58.5 g B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；B．水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；C．每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确；D．将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。故选C。 9．(2024-2025·高一上·泰山中学·期中)物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B．58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5克HCl气体中的离子数约为2NA C．在298K，101kPa时，体积相等的CH4和所含原子数之比为5：3，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比约为3：1 D．在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 【答案】D 【解析】A．阿伏伽德罗常数数值上约为6.02×1023，其单位为mol-1，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误；B．HCl为共价化合物，HCl气体中不含离子，B错误；C．298K时约为25℃，此时水为液态，体积相等的水和氦气，水的物质的量远大于氦气，两者所含原子数之比远大于3：1，C错误；D．根据pV=nRT可得p=，R为常数，p、T相同的情况下，两种气体的值应该也相同，O2摩尔质量为32，密度为ρ，SO2摩尔质量为64，则密度应该为2ρ，D正确；故选D。 10．(2024-2025·高一上·曹县一中·期中)一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、CO2三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是 A．气体X可能是SO2，气体Y可能是O2 B．气体X可能是H2，气体Y可能是 C．气体X可能是N2，气体Y可能是O2 D．气体X可能是Cl2，气体Y可能是SO2 【答案】A 【解析】气体的体积越大，相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，三种气体的质量相同，则，气体X可能是SO2，气体Y可能是O2，故选A。 11．(2024-2025·高一上·泰安三中·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，32gS的摩尔质量为32g B．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L C．80gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 D．16g臭氧O3中含有NA个氧原子 【答案】D 【解析】A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，与其质量无关，故S的摩尔质量为32g/mol，A错误；B．标准状况下，水为不是气体，不能用气体摩尔体积求算，B错误；C．未说明配成溶液的体积，无法求算其浓度，C错误；D．16g臭氧O3中含有O原子的个数为，即氧原子个数为1NA，D正确；故选D。 12．(2024-2025·高一上·临沂一中·期中)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A．CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 【答案】D 【解析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D。 13．(2024-2025·高一上·邹城一中·期中)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，下列说法不正确的是 A．混合气体中CO的质量是7g B．混合气体中CO2在非标准状况下的体积也可能是5.6L C．混合气体中CO的体积分数是50% D．混合气体的平均摩尔质量是36 【答案】D 【解析】设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y，根据总质量可得：28x+44y=18，根据碳原子守恒可知：x+y==0.5mol，联立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即混合气体中CO的物质的量为0.25mol，CO2的物质的量为0.25mol。A．根据分析，混合气体中CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故A正确；B．结合分析，标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，则混合气体中CO2在非标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，即混合气体中CO2在非标准状况下的体积也可能是5.6L，故B正确；C．相同条件下，气体的物质的量之比=气体体积之比，则CO和CO2的体积之比为0.25mol：0.25mol=1：1，则混合气体中CO的体积分数是50%，故C正确；D．混合气体的总物质的量为0.5mol，则混合气体的平均摩尔质量为：=36g/mol，则混合气体的平均摩尔质量是36g/mol，摩尔质量是有单位的，故D错误；故选D。 14．(2024-2025·高一上·临沂三中·期中)已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 【解析】含有个X气体其物质的量为，摩尔质量，故选D。 15．(2024-2025·高一上·青州一中·期中)某金属b g与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下V L氢气。则该金属的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】，设金属为A，bg金属的物质的量为x，根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2(SO4)3+3H2↑，可知：=3:2，故n(A)=x=，该金属的相对原子质量，金属的相对原子质量和摩尔质量的数值相等，故D正确。 地 城 考点03 物质的量浓度 1．(2024-2025·高一上·聊城一中·期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得OH-的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中的SO42-物质的量浓度为 D．将0.5mol/L硝酸钠溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】A．标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误；C．VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，C正确；D．硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误；故选C。 2．(2024-2025·高一上·枣庄一中·期中)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A．0.5mol·L-1 B．0.7mol·L-1 C．0.35mol·L-1 D．0.9mol·L-1 【答案】C 【解析】已知NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:，故0.35mol·L-1，故选C。 3．(2024-2025·高一上·东平明湖中学·期中)下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是 A．将31g Na2O溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与40mL水混合 【答案】C 【解析】A．根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O )= =0.5mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算出该物质的浓度，A错误；B．没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算出该物质的浓度，B错误；C．稀释前后溶质的质物质的量不变，即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，则100×10-3L×5mol/L=c(稀)×500×10-3L，解得c(稀)=1mol/L，C正确；D．将10mL10mol/L的H2SO4 溶液与40mL水混合溶液的体积要小于50mL，无法计算出该物质的浓度，D错误；故选C。 4．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液 B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液 C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液 D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3溶液 【答案】C 【解析】A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol·L−1；B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol·L−1×2=0.30mol⋅L−1；C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol·L−1×2=0.20mol⋅L−1；D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol·L−1×3=0.30mol⋅L−1；则30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故选C。 5．(2024-2025·高一上·泰西中学·期中)当物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比应是 A．3：2：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．2：3：6 【答案】C 【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为cmol/L，则设体积分别为xL、yL、zL，溶液中氯离子的物质的量分别为：c×xmol、c×2×ymol、c×3×zmol，三种溶液中所含Cl-的个数比为1:1:1时，则c×x=c×2×y=c×3×z，解得x:y:z=6:3:2，故选C。 6．(2024-2025·高一上·齐河一中·期中)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是 A．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 B．Mg2+的物质的量是0.1mol C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1 D．将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol 【答案】C 【解析】A．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，A正确；B．由图可知Mg2+浓度为：0.5 mol·L-1，物质的量为：，B正确；C．溶液中Ca2+、Mg2+浓度为：0.5 mol·L-1，Na+浓度为1.0 mol·L-1，Cl-浓度为3.0 mol·L-1，混合液中阴离子和阳离子个数比为：，C错误；D．Cl-浓度为3.0 mol·L-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量不变，为，D正确；故选C。 7．(2024-2025·高一上·聊城·期中)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是 A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol·L-1 【答案】C 【解析】A．葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正确；B．根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C．根据标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则500mL该注射液中溶质(葡萄糖)质量为25g，C错误；D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为，D正确；故选C。 8．(2024-2025·高一上·泰安一中·期中)用浓硫酸稀释配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：天平；故选A。 9．(2024-2025·高一上·寿光一中·期中)实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是 A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 【答案】A 【解析】A．称量时间过长，NaOH固体吸水或二氧化碳，导致称量NaOH固体质量偏小，物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B．配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL应该选择500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B错误；C．由于溶液的热胀冷缩，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故C错误；D．容量瓶是带活塞的玻璃仪器，使用前要检漏，但用蒸馏水洗干净后待用，不需要干燥，因为定容操作中要加入水，故D错误；故选A。 10．(2024-2025·高一上·泰安实验学校·期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，里面含有少量蒸馏水，由于配制溶液时还需要加水定容，所以可不经干燥直接用于配制溶液，A正确；B．5mL以上的量筒，精确度为0.2mL或1mL，只能估读到0.1mL，故不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，B错误；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，C错误；D．定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，应该垂直悬空在容量瓶上方，D错误；故选A。 11．(2024-2025·高一上·商河一中·期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是 A．“操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中 B．整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用 C．“操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小 D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】A．溶解后应该等溶液冷却到室温后再进行转移，A错误；B．玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用，在移液过程中起引流作用，B正确；C．定容时若仰视刻度线，导致溶液体积偏大，最终浓度偏小，C正确；D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常现象，不需要再滴加水，D正确；故选A。 12．(2024-2025·高一上·济宁·期中)用硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)来配制450mL0.1mol·L-1 Na2SO4溶液，请回答： （1）完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 （2）溶液配制实验操作的顺序是 。(字母表示，字母可重复) a．恢复至室温 b．称量 c．洗涤 d．定容 e．溶解 f．摇匀 g．转移 （3）下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解 B．固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 （4）实验室欲配制100mL0.015mol·L-1 Na2SO4稀溶液，需要用量筒量取0.1mol·L-1 Na2SO4溶液的体积为 mL。 （5）实验室有一瓶Fe2(SO4)3溶液，其SO42-浓度与0.015mol·L-1 Na2SO4溶液相等，计算50mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+的质量 g。 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）agc （3）BD （4）15.0 （5）0.028 【解析】溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。 （1）完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； （2）溶液配制实验操作的顺序是计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，故正确顺序为：； （3）A．溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解，对溶质的物质的量和溶液的体积均未影响，不影响配制溶液浓度，A错误；B．该实验需要0.50L×0.1mol/L×142g/mol=7.1g硫酸钠，若固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体，称量固体的质量偏少，配制溶液浓度偏低，B正确；C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，C错误；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，D正确；故选BD； （4）稀释前后溶质的物质的量守恒，需要用量筒量取0.1mol·L-1 Na2SO4溶液的体积为； （5）0.015mol·L-1 Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.015mol/L，Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.005mol/L，50mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+的质量为：。 13．(2024-2025·高一上·菏泽高级中学·期中)实验室配制的CuSO4溶液，回答下列问题。 （1）用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)晶体的质量为 g。 （2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要的仪器有 (填仪器名称)。 （3）实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)： 。 计算→称量→溶解→___________→___________→___________→摇匀、装瓶、贴标签。 （4）补全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至 ，若其他操作都正确，定容时仰视刻度线，会使配制结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）12.5 （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）B、C、A （4）距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管，滴加至凹液面最低处与刻度线相平 偏小 【解析】（1）配制460mL硫酸铜溶液，需要500mL的容量瓶，则用托盘天平称取胆矾晶体的质量为：500×10-3L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g； （2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶，以及定容时，需要用到的胶头滴管； （3）实验步骤为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签，故答案为：B、C、A； （4）定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管，滴加至凹液面最低处与刻度线相平；定容时仰视刻度线，所加的水会偏多，会使配制结果偏小。 14．(2024-2025·高一上·潍坊联考·期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到Na2CO3和NaHCO3的混合物。为测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下： （1）该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸 mL(计算结果保留一位小数)。 （2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （3）配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是________。 A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 （4）配制时，其正确的操作顺序是 。 A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 （5）若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，则碳酸钠的质量分数为 (计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）8.3 （2）胶头滴管 100mL容量瓶 （3）D （4）BCAFED （5）71.6% 【解析】通过向混合物中加入盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠均转化为氯化钠、水和二氧化碳，根据生成的氯化钠质量、混合物总质量可以计算出碳酸钠、碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数，一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。 （1）该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，根据稀释定律可知，； （2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； （3）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出，溶液体积偏大，浓度将会偏低，A错误；B．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴，不会影响浓度，B错误；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏小，则使得溶液浓度偏小，C错误；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，使得溶液浓度偏大，D正确；故选D。 （4）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的顺序为：BCAFED； （5）若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，固体为NaCl，物质的量为=0.1mol，假设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则①106x+84y=5.92g，根据Na守恒可知，②2x+y=0.1mol，解得x=0.04mol，y=0.02mol，则碳酸钠的质量分数为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $