专题05 化学反应的限度（期中真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题05 化学反应的限度 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态 考点02 化学平衡常数 考点03 化学平衡移动 地 城 考点01 化学平衡状态 1．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列说法中，可以充分说明反应在恒温恒容的容器中已经达到平衡状态的是 A．容器内压强不随时间而变化 B．B与C的生成速率相等 C．容器内总物质的量不随时间变化 D．容器内A、B、C、D四者共存 【答案】B 【解析】A．该反应前后气体总物质的量不变，故压强始终不变，故容器内压强不随时间而变化，不能判断反应达到平衡状态，故A错误； B．B与C的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，能判断反应达到平衡状态，故B正确； C．该反应前后气体总物质的量不变，容器内总物质的量不随时间变化，不能判断反应达到平衡状态，故C错误； D．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，容器内A、B、C、D四者始终共存，故不能判断反应达到平衡状态，故D错误； 故选B。 2．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正逆反应的速率均为零 B．正逆反应的速率相等 C．反应混合物中各组分的浓度相等 D．正逆反应都还在继续进行 【答案】B 【解析】A．可逆反应的化学平衡状态为动态平衡，反应并没有停止，正逆反应速率相等，但是不为零，故A错误； B．达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，是可逆反应达到化学平衡的标志，故B正确； C．达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变，不一定相等，故C错误； D．无论是否达到平衡状态，正逆反应都在进行，不是可逆反应达到化学平衡的标志，故D错误； 故选B。 3．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的量随反应时间的变化如图所示。 （1）2min时，反应 (是或否)达到平衡。 （2）反应达到平衡时，的转化率为50%，则 。反应达到平衡时，的物质的量浓度为 。 【答案】（1）否 （2）8 2 【解析】（1）2min时，物质的量随反应时间的变化，所以反应没有达到平衡； （2）化学计量数之比等于物质的量变化之比，二氧化硫变化8mol，所以氧气变化4mol，又因为转化50%，所以a=8，氧气变化4mol，剩余4mol，体积为2L，所以浓度为。 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)工业上可利用还原NO减少氮氧化物的排放。 向2L恒容密闭容器中通入2mol 、4mol ，发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 2 1.7 1.5 1.35 1.25 1.25 4．30min时，的物质的量浓度为 。 5．一定温度下，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．容器内颜色不再变化 B． C．与之比不随时间变化 D．容器内压强不再变化 【答案】4．0.325 5．CD 【解析】4．30min时消耗CH4为2mol-1.35mol=0.65mol，则生成CO20.65mol，c(CO2)=0.65mol÷2L=0.325mol/L； 5．A．反应物和生成物均为无色，不能通过容器内颜色来判断是否达到平衡状态； B．两物质的浓度比值关系，不能判断是否达到平衡状态； C．不随时间变化即各物质不再变化，说明达到平衡状态； D．恒容容器中，其他的物质的量减小，压强减小，当容器内压强不再变化，说明达到平衡状态； 答案选CD。 地 城 考点02 化学平衡常数 6．(24-25高二·上海市育才中学·期中)只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述正确的是 A．变化，平衡可能不移动 B．变化，平衡一定移动 C．平衡不移动，可能变化 D．平衡移动，一定变化 【答案】B 【分析】化学平衡常数K只受温度影响，K发生变化，证明温度发生改变，温度改变，化学平衡一定发生移动；反之，平衡移动受很多因素影响，平衡不移动，K一定不变，平衡移动，K不一定变化，由此分析回答； 【解析】A．由分析可知，变化，平衡一定移动，A错误； B．由分析可知，变化，平衡一定移动，B正确； C．由分析可知，平衡不移动，温度没变，K不可能变化，C错误； D．由分析可知，平衡移动，不一定变化，D错误； 故选B。 7．(24-25高二·上海师范大学附属中学·期中)已知反应：反应Ⅰ：    ；反应Ⅱ：    ；则反应的 ； (用、表示)。 【答案】 【解析】反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     由盖斯定律，（反应Ⅰ+反应Ⅱ）可得，K3=， 则。 (24-25高二·上海市育才中学·期中)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 制备方法Ⅰ： 8．已知工业上某反应可用于制备氢气，它的平衡常数表达式为：，则所对应的化学方程式为 。 制备方法Ⅱ： 十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。已知： 反应Ⅰ：    活化能为 反应Ⅱ：    活化能为 且 9．下列选项对应的示意图中，能正确表示“”的“能量——反应过程”的是 A． B． C． D． 10．从图中可知，反应 (填Ⅰ或Ⅱ)是决速反应。 【答案】8． 9．B 10．I 【解析】8．平衡常数表达式为生成物平衡浓度幂的乘积与反应物平衡浓度幂的乘积之比，根据平衡常数表达：可知，所对应的化学方程式为，故答案为：； 9．A．从图中分析“"的过程能量增加是吸热反应，“”的过程能量减小是放热反应，与事实是△H1>△H2>0两个反应的正反应均为吸热反应不符，A不选； B．从图中分析“”的过程能量增加是吸热反应，"”的过程能量增加也是吸热反应，“”的过程吸收的热量大于“”吸收的热量，与事实是△H1>△H2>0两个反应的正反应均为吸热反应，且反应I吸收的热量大于反应吸收的热量一致，B选； C．从图中分析“”的过程能量增加是吸热反应，"”的过程能量增加也是吸热反应，但0＜∆H1＜∆H2，与事实是△H1>△H2>0不符，C不选； D．从图中分析“”的过程能量减小是放热反应，"”的过程能量减小也是放热反应，与事实△H1>△H2>0两个反应的正反应均为吸热反应不符，D不选； 答案为B； 10．从图中可知，反应Ⅰ正反应的活化能较大，故决速反应为反应Ⅰ。 11．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)现向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 （1） (填“>”“<”“=”)。 （2）点b、c对应的平衡常数： (填“>”“<”“=”)。 （3）反应速率： (填“>”“<”“=”)。 【答案】（1）< （2）= （3）< 【解析】（1）相同温度下，投料比越大，的转化率越小，则<，故答案为：<； （2）平衡常数只与温度有关，b、c两点的温度相同，所以点b、c对应的平衡常数=，故答案为：=； （3）a、c两点的投料比相同，c点的温度高于a点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率：<，故答案为：<。 12．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)在一定温度下，向一个容积为1L的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时氮气的转化率为50%。平衡时容器内气体的压强与反应前的压强之比 。 【答案】4：5 【解析】氮气和氢气可以发生反应生成氨气，已知平衡时氮气的转化率为50%，可知平衡时氮气反应了1mol，则有： 平衡时体系中总物质的量为1+5+2=8mol。根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积时，体系的压强比等于其物质的量比，因此平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为8：10=4：5。 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)在工业上有多种用途，其中之一是合成低碳烯烃。 在体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和2.5mol ，发生反应：  ，测得温度对平衡转化率的影响如图所示： 13．图中随着温度升高，的平衡转化率降低，降低的原因是 。 14．250℃时，达到平衡时的物质的量是 。 【答案】13．反应放热，温度升高，平衡逆向，所以转化率下降 14．0.25mol 【解析】13．  ，反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以CO2的平衡转化率降低； 14．在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2，发生反应，250℃时，二氧化碳的平衡转化率50%，列三段式可得                     ，可得达到平衡时的物质的量是0.25mol； (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)Ⅱ．用CO生产甲醇。 合成甲醇的反应为：   已知：CO的燃烧热，的燃烧热 15．请写出氢气燃烧的热化学反应方程式 。 下图是反应  在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 16．和温度下该反应的平衡常数关系是___________。 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 17．恒温恒压容器中充入1mol CO和2mol ，发生上述反应，达平衡时的体积分数为a%。其他条件不变时，若充入2mol CO和4mol ，平衡后的体积分数___________a%。 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 18．已知反应中相关化学键的键能数据如下，则断开1mol CO气体中的键需提供的最低能量为 。 化学键 l 436 413 343 465 【答案】15．   16．A 17．C 18．1084kJ 【解析】15．CO的燃烧热，则① ； 的燃烧热，则② ； ③   根据盖斯定律(②+③-①)÷2得； 16．根据“先拐先平，数值大，可知<，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则”和温度下该反应的平衡常数关系是大于，选A； 17．恒温恒压容器中充入1mol CO和2mol ，发生上述反应，达平衡时的体积分数为a%。其他条件不变时，若充入2mol CO和4mol ，投料为原平衡的2倍，与原平衡为等效平衡，的体积分数等于a%，选C； 18．设断开1mol CO气体中的键需提供的最低能量为a，焓变=反应物总键能-生成物总键能，  ，即a+436×2-413×3-343-465=-91，a=1084。 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)二氧化碳甲烷化反应是有效利用二氧化碳的途径之一。 在密闭容器中发生反应： a．   b．   实验测定的平衡产率(图1)和的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。 19．图1中，压强、、由大到小的顺序为 。 20．图2中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 【答案】19． 20．主要是反应b，压强几乎对平衡没有影响，所以三条曲线几乎交于一点 【解析】19．，相同条件下增大压强，平衡正向移动，使得甲醇平衡产率增大，故； 20．反应b为气体分子数不变的反应，随着温度的升高，主要是反应b，压强几乎对反应b的平衡没有影响，所以三条曲线几乎交于一点。 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)甲烷可以处理二氧化硫气体。 热化学方程式为  。已知：的燃烧热，  。 21．甲烷的燃烧热 。 一定温度下，在某恒容密闭容器中甲烷和二氧化硫发生反应：，部分物质的物质的量随时间的变化如图所示： 22．a点的v(逆) b点的v(正)(填大于、小于或等于)。 23．5min时可能改变的条件是___________。 A．降低温度 B．使用高效催化剂 C．减小压强 D．充入甲烷 【答案】21． 22．小于 23．B 【解析】21．由已知条件可知，，，，根据盖斯定律可得，表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 ； 22．①a点生成物的浓度小于b点生成物的浓度，则a点的逆反应速率小于b点的逆反应速率，b点的正逆反应速率相等，因此a点的逆反应速率小于b点的正反应速率； 23．根据图象可得到：5min时，改变的条件迫使化学反应速率加快，可能改变的条件是使用高效催化剂、升高温度或增大反应物浓度，而改变条件的瞬间各物质的物质的量没有变化，故不是增大反应物浓度，回答下列问题； A．降低温度不会加快化学反应速率，A不符合题意； B．使用高效催化剂会加快化学反应速率，B符合题意； C．减小压强不会加快化学反应速率，C不符合题意； D．充入甲烷不符合题意，D不符合题意； 故答案选B； 24．(24-25高二·上海师范大学附属中学·期中)将与置于一恒容绝热密闭容器中发生反应 ，改变原料气配比进行多组实验，测得的平衡转化率部分实验结果如图所示。 回答下列问题： （1）下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是_______。 A．气体的平均摩尔质量不变 B． C．气体的压强保持不变 D．保持不变 （2）计算C点的转化率为 ，B点时的化学平衡常数 。 【答案】（1）CD （2）60% 1 【解析】（1）A. 反应前后气体总质量不变、总物质的量不变，平均摩尔质量是恒量，气体的平均摩尔质量不变，反应不一定平衡，故不选A；     B. ，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选B； C. 反应前后气体总物质的量不变，恒容绝热密闭容器中发生反应，温度是变量，所以压强是变量，气体的压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C；     D. ，恒容绝热密闭容器中发生反应，温度是变量，所以K是变量，K保持不变，则反应一定达到平衡状态，选D； 选CD。 （2）C点=1.5，NO2的平衡转化率为40%， 的转化率为； B点=1，NO2的平衡转化率为50%， B点时的化学平衡常数。 地 城 考点03 化学平衡移动 25．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中存在，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅 B．反应    ，平衡后，升高温度体系颜色变深 C．用饱和食盐水除去中的HCl D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件 【答案】D 【解析】A．当加入硝酸银溶液后，银离子与溴离子反应生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，导致溴单质浓度减小，故溶液颜色变浅，A不符合题意； B．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．因为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯化氢易溶于水，在饱和食盐水中，增大氯离子浓度，氯气与水反应向逆向移动，减小氯气溶解度，可以用故勒夏特列原理解释，C不符合题意； D． 合成氨反应正反应为放热反应，为提高原料的转化率，可采用低温的条件，采用较高的温度是为了加快速率，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 26．(24-25高二·上海市育才中学·期中)下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C．向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D．密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 【答案】D 【解析】A．将饱和溶液滴入沸水中，温度升高，促进铁离子水解，制备胶体，能用勒夏特利原理来解释，A不符合题意； B．存在平衡，受热平衡逆向移动，混合气体颜色加深，能用勒夏特利原理来解释，B不符合题意； C．向某浓度的溶液中滴加少量溶液，存在平衡，再滴入溶液后铁离子浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，能用勒夏特利原理来解释，C不符合题意； D．密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气体浓度变小，颜色变浅，不能用勒夏特利原理来解释，D符合题意； 故选D。 27．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)在恒容密闭容器中，发生反应M(g)⇌2N(g) =Q(Q＞0)，下列说法正确的是（    ） A．反应速率之比始终是v逆=2v正 B．改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大 C．混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡 D．加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快 【答案】C 【解析】A．达到平衡时，反应速率是2v逆(M)=v正(N)，故A错误； B．改变条件使平衡正向移动时，转化率不一定增大，如向容器中再加入一定量的M，虽然平衡正向移动，但相当于增大压强，M的转化率减小，故B错误； C．该反应前后气体分子数不等，当混合气体的平均分子质量保持不变，可判断该反应达到平衡，故C正确； D．该反应是体积增大的吸热反应，加压，平衡向体积减小的方向移动，即平衡逆向移动；加压，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故D错误； 故答案为C。 28．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（　　） A．平衡向正反应方向移动 B．物质 A 的转化率增大 C．物质 B 的质量分数减小 D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为a＜b 【答案】C 【分析】温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%，但体积增大时压强减小，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该题。 【解析】A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意； B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意； C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意； D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系 a<b，故D不符合题意。 故选：C。 【点睛】本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。 29．(24-25高二·上海师范大学附属中学·期中)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： ①   ②   ③   回答下列问题： （1）反应①一般认为通过反应②和反应③两步来实现，若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。 A． B．   C．   D．   （2）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示：    已知：的平衡产率。 ①其中纵坐标表示平衡转化率的是 ；压强、、由大到小的顺序为 。 A．图甲              B．图乙 ②图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 【答案】（1）B （2）B p1>p2>p3 T1时，主要进行气体体积不变的反应②，压强改变对平衡没有影响 【解析】（1）由方程式可知，反应①③是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应②为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应②为慢反应说明反应②的活化能大于反应③，则能体现上述反应能量变化的是图B，故选B； （2）①由方程式可知，反应①是放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率减小，则图甲表示甲醇的平衡产率随温度的变化关系、图乙表示二氧化碳的转化率随温度的变化关系；反应①是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，由图可知，p1条件下甲醇的产率最大、p3条件下甲醇的产率最小，所以压强的大小顺序为p1>p2>p3，故答案为：B；p1>p2>p3； ②当图乙中温度到了T1时，主要进行反应②，反应②是气体体积不变的反应，压强的变化不会引起平衡的移动，所以三条曲线几乎交于一点，故答案为：T1时，主要进行气体体积不变的反应②，压强改变对平衡没有影响。 (24-25高二·上海市育才中学·期中)用如下左图所示的色度传感器探究条件对平衡的影响。 注射器管内存在如下平衡：    红棕色         无色 资料：色度传感器测定的是注射器管内气体的透射率，气体颜色越浅，透射率越大；反之，透射率越小。 30．向下压缩活塞，透射率变化如上图所示， ①利用平衡原理解释透射率先降低后回升的原因： 。 ②达到新平衡时，透射率比原平衡 (低、高、不变)。 31．松开活塞重新达到平衡后，体积为50mL，向注射器中充入至100mL，注射器内气体压强与大气压始终相等。则平衡向 (正、逆)反应方向移动。 32．若反应在恒温恒容条件下达到平衡，向体系内再充入一定量，平衡向 (正、逆)反应方向移动，转化率 (增大、减小、不变)；同样条件下，若向体系内充入，平衡向 (正、逆)反应方向移动，百分含量 (增大、减小、不变)。 【答案】30．压缩活塞过程，反应体系体积迅速减小，体系内c(NO2)、c(N2O4)瞬间增大，c(NO2)增大使得颜色变深，透射率降低；根据了夏特列原理可知，缩小体积压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，透射率增大 低 31．逆 32． 正 增大 逆 增大 【解析】30．①压缩活塞过程，反应体系体积迅速减小，体系内c(NO2)、c(N2O4)瞬间增大，c(NO2)增大使得颜色变深，透射率降低；根据了夏特列原理可知，缩小体积压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，透射率增大，所以透射率先降低后回升； ②根据勒夏特列原理，改变化学平衡的条件，化学平衡向减弱这种改变的方向进行，不能抵消改变，所以达到新平衡时，透射率比原平衡低； 31．恒压条件下，向注射器中充入使体积扩大为原来的2倍，反应体系中各物质的分压降低，相当于减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动，所以逆向移动， 32．若反应在恒温恒容条件下达到平衡，向体系内再充入一定量，c(NO2)增大，向正反应方向移动；根据等效平衡原理，再充入一定量，相当于加压，转化率增大；同样条件下，若向体系内充入，c(N2O4)增大，根据等效平衡原理，再充入一定量，与原平衡相比，相当于加压，百分含量增大。 (24-25高二·上海晋元高级中学·期中)以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉涉及到的反应如下： 反应1：   反应2：   反应3：   反应4：   33．已知：反应1的。 ①正反应的活化能 逆反应的活化能。 A．大于        B．小于        C．等于 ②反应1能自发进行，条件是 。 A．较高温度        B．较低温度        C．较高温度或较低温度 34．已知反应2的，、、的键能分别为803kJ/mol、464kJ/mol、436kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为 kJ/mol。 35．绝热条件下，将、以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应2，下列可作为反应2达到平衡的判据是___________。 A．与比值不变 B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变 D．不变 36．对于反应3，若平衡时保持温度不变，再充，使其浓度增大到原来的2倍 ①平衡移动方向为 。 A．向左移动        B．向右移动        C．不移动        D．无法判断 ②当重新平衡后，浓度 。 A．变大        B．变小        C．不变        D．无法判断 说出你的判断理由 。 【答案】33．A A 34．1073 35．CD 36．A C 平衡常数K=c(CO2)仅仅是温度的函数可知，当重新平衡后，CO2浓度不变 【解析】33．①反应焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能；反应1为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，故选A。 ②反应1为吸热的熵增反应，则高温下能自发进行，故选A； 34．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则，则=1073 kJ/mol； 35．A．反应生成一氧化碳和水的物质的量比等于反应中系数比，与比值不变，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．已知反应前后气体的质量不变，容器为恒容密闭容器，即反应过程中容器内气体的密度一直不变，故容器内气体密度不变不能说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．反应前后气体的物质的量保持不变、容器的体积保持不变，但为绝热容器，故反应过程中容器的温度一直在改变，即容器的压强一直在改变，即容器内气体压强不变说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．为绝热容器，故反应过程中容器的温度会发生改变，即为浓度熵或平衡常数，反应过程中一直在改变，且平衡常数仅仅是温度的函数，温度一直在改变，也一直在变，其保持不变可以说明反应达到化学平衡，D符合题意； 故选CD； 36．①若平衡时保持温度不变，再充入，使其浓度增大到原来的2倍，则增大生成物浓度，化学平衡移动方向为向逆反应方向即向左移动，故选A； ②根据平衡常数K=c(CO2)仅仅是温度的函数可知，当重新平衡后，CO2浓度不变，故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的限度 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态 考点02 化学平衡常数 考点03 化学平衡移动 地 城 考点01 化学平衡状态 1．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列说法中，可以充分说明反应在恒温恒容的容器中已经达到平衡状态的是 A．容器内压强不随时间而变化 B．B与C的生成速率相等 C．容器内总物质的量不随时间变化 D．容器内A、B、C、D四者共存 2．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正逆反应的速率均为零 B．正逆反应的速率相等 C．反应混合物中各组分的浓度相等 D．正逆反应都还在继续进行 3．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的量随反应时间的变化如图所示。 （1）2min时，反应 (是或否)达到平衡。 （2）反应达到平衡时，的转化率为50%，则 。反应达到平衡时，的物质的量浓度为 。 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)工业上可利用还原NO减少氮氧化物的排放。 向2L恒容密闭容器中通入2mol 、4mol ，发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 2 1.7 1.5 1.35 1.25 1.25 4．30min时，的物质的量浓度为 。 5．一定温度下，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．容器内颜色不再变化 B． C．与之比不随时间变化 D．容器内压强不再变化 地 城 考点02 化学平衡常数 6．(24-25高二·上海市育才中学·期中)只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述正确的是 A．变化，平衡可能不移动 B．变化，平衡一定移动 C．平衡不移动，可能变化 D．平衡移动，一定变化 7．(24-25高二·上海师范大学附属中学·期中)已知反应：反应Ⅰ：    ；反应Ⅱ：    ；则反应的 ； (用、表示)。 (24-25高二·上海市育才中学·期中)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 制备方法Ⅰ： 8．已知工业上某反应可用于制备氢气，它的平衡常数表达式为：，则所对应的化学方程式为 。 制备方法Ⅱ： 十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。已知： 反应Ⅰ：    活化能为 反应Ⅱ：    活化能为 且 9．下列选项对应的示意图中，能正确表示“”的“能量——反应过程”的是 A． B． C． D． 10．从图中可知，反应 (填Ⅰ或Ⅱ)是决速反应。 11．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)现向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 （1） (填“>”“<”“=”)。 （2）点b、c对应的平衡常数： (填“>”“<”“=”)。 （3）反应速率： (填“>”“<”“=”)。 12．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)在一定温度下，向一个容积为1L的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时氮气的转化率为50%。平衡时容器内气体的压强与反应前的压强之比 。 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)在工业上有多种用途，其中之一是合成低碳烯烃。 在体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和2.5mol ，发生反应：  ，测得温度对平衡转化率的影响如图所示： 13．图中随着温度升高，的平衡转化率降低，降低的原因是 。 14．250℃时，达到平衡时的物质的量是 。 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)Ⅱ．用CO生产甲醇。 合成甲醇的反应为：   已知：CO的燃烧热，的燃烧热 15．请写出氢气燃烧的热化学反应方程式 。 下图是反应  在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 16．和温度下该反应的平衡常数关系是___________。 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 17．恒温恒压容器中充入1mol CO和2mol ，发生上述反应，达平衡时的体积分数为a%。其他条件不变时，若充入2mol CO和4mol ，平衡后的体积分数___________a%。 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 18．已知反应中相关化学键的键能数据如下，则断开1mol CO气体中的键需提供的最低能量为 。 化学键 l 436 413 343 465 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)二氧化碳甲烷化反应是有效利用二氧化碳的途径之一。 在密闭容器中发生反应： a．   b．   实验测定的平衡产率(图1)和的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。 19．图1中，压强、、由大到小的顺序为 。 20．图2中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)甲烷可以处理二氧化硫气体。 热化学方程式为  。已知：的燃烧热，  。 21．甲烷的燃烧热 。 一定温度下，在某恒容密闭容器中甲烷和二氧化硫发生反应：，部分物质的物质的量随时间的变化如图所示： 22．a点的v(逆) b点的v(正)(填大于、小于或等于)。 23．5min时可能改变的条件是___________。 A．降低温度 B．使用高效催化剂 C．减小压强 D．充入甲烷 24．(24-25高二·上海师范大学附属中学·期中)将与置于一恒容绝热密闭容器中发生反应 ，改变原料气配比进行多组实验，测得的平衡转化率部分实验结果如图所示。 回答下列问题： （1）下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是_______。 A．气体的平均摩尔质量不变 B． C．气体的压强保持不变 D．保持不变 （2）计算C点的转化率为 ，B点时的化学平衡常数 。 地 城 考点03 化学平衡移动 25．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中存在，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅 B．反应    ，平衡后，升高温度体系颜色变深 C．用饱和食盐水除去中的HCl D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件 26．(24-25高二·上海市育才中学·期中)下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C．向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D．密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 27．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)在恒容密闭容器中，发生反应M(g)⇌2N(g) =Q(Q＞0)，下列说法正确的是（    ） A．反应速率之比始终是v逆=2v正 B．改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大 C．混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡 D．加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快 28．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（　　） A．平衡向正反应方向移动 B．物质 A 的转化率增大 C．物质 B 的质量分数减小 D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为a＜b 29．(24-25高二·上海师范大学附属中学·期中)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： ①   ②   ③   回答下列问题： （1）反应①一般认为通过反应②和反应③两步来实现，若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。 A． B．   C．   D．   （2）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示：    已知：的平衡产率。 ①其中纵坐标表示平衡转化率的是 ；压强、、由大到小的顺序为 。 A．图甲              B．图乙 ②图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 (24-25高二·上海市育才中学·期中)用如下左图所示的色度传感器探究条件对平衡的影响。 注射器管内存在如下平衡：    红棕色         无色 资料：色度传感器测定的是注射器管内气体的透射率，气体颜色越浅，透射率越大；反之，透射率越小。 30．向下压缩活塞，透射率变化如上图所示， ①利用平衡原理解释透射率先降低后回升的原因： 。 ②达到新平衡时，透射率比原平衡 (低、高、不变)。 31．松开活塞重新达到平衡后，体积为50mL，向注射器中充入至100mL，注射器内气体压强与大气压始终相等。则平衡向 (正、逆)反应方向移动。 32．若反应在恒温恒容条件下达到平衡，向体系内再充入一定量，平衡向 (正、逆)反应方向移动，转化率 (增大、减小、不变)；同样条件下，若向体系内充入，平衡向 (正、逆)反应方向移动，百分含量 (增大、减小、不变)。 (24-25高二·上海晋元高级中学·期中)以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉涉及到的反应如下： 反应1：   反应2：   反应3：   反应4：   33．已知：反应1的。 ①正反应的活化能 逆反应的活化能。 A．大于        B．小于        C．等于 ②反应1能自发进行，条件是 。 A．较高温度        B．较低温度        C．较高温度或较低温度 34．已知反应2的，、、的键能分别为803kJ/mol、464kJ/mol、436kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为 kJ/mol。 35．绝热条件下，将、以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应2，下列可作为反应2达到平衡的判据是___________。 A．与比值不变 B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变 D．不变 36．对于反应3，若平衡时保持温度不变，再充，使其浓度增大到原来的2倍 ①平衡移动方向为 。 A．向左移动        B．向右移动        C．不移动        D．无法判断 ②当重新平衡后，浓度 。 A．变大        B．变小        C．不变        D．无法判断 说出你的判断理由 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $