专题01 元素化合物（期中真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题01 元素化合物 5大高频考点概览 考点01 钠及其化合物 考点02 铁及其化合物 考点03 卤素 考点04 硫及其化合物 考点05 氮及其化合物 地 城 考点01 钠及其化合物 1．(23-24高二·上海交通大学附属中学·期中)Ⅰ.汉弗里·戴维是英国著名化学家，他提出：“电流与化合物的相互作用，是最有可能将所有物质分解为元素的方法”。通过这种方法，他制备得到了金属钾和钠。 （1）戴维在1807年用电解熔融烧碱的方法制得金属钠，电极之间设置镍网做隔膜以分离电解产物，电解的总反应方程式为： 。 （2）关于金属钠，下列叙述正确的是___________ A．钠可保存在煤油或CCl4等液态有机物中 B．氯化钠在电流作用下电离出的钠离子和氯离子 C．钠与硫在常温下化合就能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．若金属钠着火，可采用干粉灭火器灭火 （3）钠在空气中燃烧产物的颜色是 ， 电子式为 。 （4）ag钠完全燃烧后，将固体充分溶解在bg水中，所得溶液溶质的质量分数是 。 （5）某实验小组把 CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如下图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)： 选取必要的实验装置，正确的连接顺序为 (填序号)。 Ⅱ.为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3小组同学提出下列实验方案： 甲方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象 乙方案：测定 pH法 （6）为判定甲方案的可行性， 某同学用NaHCO3分析纯配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下： NaHCO3溶液BaCl2溶液 0.2mol/L 0.1mol/L 0.02mol/L 0.2mol/L 浑浊 浑浊 少许浑浊 0.1mol/L 浑浊 少许浑浊 无现象 0.02mol/L 少许浑浊 无现象 无现象 此实验说明甲方案 (填“可行”或“不可行”)。 （7）产生浑浊(伴有气体产生)的离子方程式： 。 （8）乙方案是：取等质量的固体样品和分析纯 Na2CO3加等质量的水配制的溶液，分别与 pH 计测定 pH，pH更大的是 (填化学式)。 【答案】（1）4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O （2）C （3）淡黄色 （4） （5）③①② （6）不可行 （7）Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑ （8）Na2CO3 【分析】把 CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3时，首先要制得CO2，由于盐酸易挥发，制得的CO2中混有HCl，所以应先除去HCl，再将CO2通入Na2CO3溶液中。 【解析】（1）用电解熔融烧碱的方法制得金属钠，阴极Na+得电子生成Na，阳极OH-失电子生成O2和H2O，电解的总反应方程式为：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O。 （2）A．钠可保存在煤油中，但不能保存在CCl4中，因为Na的密度比CCl4小，浮在CCl4表面，不能达到隔绝空气的目的，A不正确； B．氯化钠电离出钠离子和氯离子，不需要电流作用，电离的条件是水溶液或熔融，B不正确； C．钠与硫的反应非常剧烈，在常温下化合就能剧烈反应，甚至发生爆炸，C正确； D．钠能与CO2、水发生反应，所以若金属钠着火，不能采用干粉灭火器灭火，D不正确； 故选C。 （3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠的颜色是淡黄色，电子式为。 （4）a g钠完全燃烧后生成Na2O2，将Na2O2充分溶解在b g水中生成NaOH和O2，即所得溶液的溶质为NaOH，根据Na守恒可得，NaOH的质量为g，由第（1）题可知，该过程相当于4Na+O2+2H2O=4NaOH，则需要 O2，故溶液质量为(a++b)g，则NaOH的质量分数是。 （5）由分析可知，装置③用于制取CO2，装置①用于除去CO2中混有的HCl，装置②用于制取NaHCO3，则正确的连接顺序为③①②。 （6）表中实验结果显示，只要两种溶液浓度不是过小，混合后都能生成白色沉淀，则此实验不能肯定NaHCO3是纯净的，从而说明甲方案不可行。 （7）产生浑浊为BaCO3，伴有气体为CO2，离子方程式：Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑。 （8）乙方案是：取等质量的固体样品和分析纯Na2CO3加等质量的水配制的溶液，分别用pH 计测定pH，NaHCO3、Na2CO3溶液的pH都大于7，但pH更大的是Na2CO3。 地 城 考点02 钠及其化合物 2．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)若“三废”中废渣含铁量高可直接作为炼铁的原料。冶炼金属铁的方法为 A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．铝热反应 【答案】C 【解析】按照金属活动性顺序，排在前面的活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝等采取的是电解法冶炼，中等活泼金属如铁、铜、锌等的冶炼采取的是热还原法，汞和银的冶炼采取的是热分解法，答案选C。 3．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)下列反应能得到单质铁的是 A．与溶液反应 B．在高温下与反应 C．在高温下与反应 D．受热分解 【答案】BC 【解析】A．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，A错误； B．铝与四氧化三铁发生铝热反应反应生成铁单质和氧化铝，B正确； C．一氧化碳与氧化铁发生还原反应生成铁单质同时生成二氧化碳，C正确； D．氢氧化铁加热分解生成水和氧化铁，D错误； 故选BC。 4．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)要证明某久置的溶液中是否还含有，以下最适合的试剂是 A．KSCN溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．三价铁离子遇到溶液或是KSCN溶液显红色，常用溶液或是KSCN溶液来检验三价铁离子，无法检验Fe2+，故A错误； B．加入氯化钡，都生成白色沉淀，不能证明含有亚铁离子，故B错误； C．加入酸性溶液，可氧化亚铁离子，能证明含有亚铁离子，故C正确； D．加入KI，Fe3+与I-反应，Fe2+与I-不反应，不能证明含有亚铁离子，故D错误； 故选C。 5．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是 A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金 C．铝相对锰、钒较廉价 D．反应放出大量的热 【答案】B 【解析】A. 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关； B. 铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关； C. 铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关； D. 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D相关； 题目要求选择不相干的，故选B。 【点睛】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大。 6．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是 A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl2 【答案】C 【解析】A．氯化铁和硝酸之间不会发生反应，故A错误； B．氯化铁和硫酸之间不会发生反应，故B错误； C．氯化铁和氢氧化钠会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确； D．氯化铁和氯化钡之间不会发生反应，故D错误； 故选C。 7．(23-24高二·上海市东华大学附属奉贤致远中学·期中)Ⅰ.中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题： （1）潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是________。 A．耐高压 B．耐腐蚀 C．硬度小 D．密度小 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为 。 （3）铁元素的相关信息如图所示，其相对原子质量是 。 （4）有关铁的性质，说法正确的是________。 A．在空气中，加热Fe(OH)2可得FeO B．一定条件下，Fe 能与水蒸气反应生成H2 C．常温下，Fe与浓硫酸能反应生成SO2 D．实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 （5）古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是________。 A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 （6）要检验Fe3+，可选用的试剂是________。 A．KSCN 溶液 B．KMnO4溶液 C．稀硝酸 D．BaCl2溶液 Ⅱ.钠是生活中常见的金属元素，其多种化合物因其特殊性质在生活中都有广泛应用，例如，NaHCO3可用作食品膨松剂、Na2O2可用作供氧剂等。 （7）NaHCO3可用作膨松剂，原因是 (用化学方程式表示)。 （8）下列电离方程式正确的是________。 A．NaOH = Na+ + O2-+ H+ B．H2O = H+ + OH- C．HClOClO-+ H+ D．CH3COONH4CH3COO-+ NH4+ (9)钠与滴加酚酞的水反应时不能观察到的实验现象是________。 A．钠浮在水面上 B．钠熔成小球 C．钠静止在水面上 D．溶液变为红色 (10)Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是________。 A．只有离子键 B．可在常温下由Na与O2反应制得 C．Na2O2与H2O发生化合反应 D．Na2O2与CO2反应有O2生成 【答案】（1）C （2）+2 （3）55.86 （4）B （5）D （6）A （7）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ （8）C (9)C (10)D 【解析】（1）合金一般具有硬度大、密度小、强度大、耐腐蚀等优点，结合钛合金用于潜水器可知其耐高压，故答案为：C； （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为+2价，故答案为：+2。 （3）从图中可以看出，铁元素的相对原子质量是55.86。答案为：55.86； （4）A．在空气中，加热Fe(OH)2，可先被氧化为Fe(OH)3，再分解生成Fe2O3，A不正确； B．一定条件下，Fe能与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，B正确； C．常温下，Fe在浓H2SO4中发生钝化，反应不能持续进行，C不正确； D．实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应，制取Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，D不正确； 故选B。答案为：B。 （5）磁石主要成分为，故答案选：D。 （6）要检验是否存在，可用KSCN溶液，向废液中加入溶液，溶液变成血红色存在，故答案选：A。 （7）NaHCO3受热易分解成Na2CO3、H2O和CO2，由于产生了气体，故小苏打常用作面食的膨松剂，用化学方程式表示为2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。 （8）A．NaOH是强电解质，溶于水完全电离，，故A错误； B．H2O是弱电解质，溶于水部分电离，，故B错误； C．HClO是弱电解质，溶于水部分电离，，故C正确； D．CH3COONH4是强电解质，溶于水完全电离，，故D错误； 故答案为：C。 （9）A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故A正确； B．钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，故B正确； C．放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故C错误； D．钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故D正确； 故答案为：C。 （10）A．过氧根离子内存在共价键，故A错； B．与在加热条件下反应生成过氧化钠，故B错； C．与发生反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错； D．与反应生成碳酸钠和生成，故D正确； 故答案为：D。 (24-25高二·上海晋元高级中学·期中)资料1：铁肥有利于叶绿素的合成，然而在石灰性土壤上，高pH和高重碳酸盐含量会严重降低植物对铁的吸收。 资料2：部分植物吸收铁元素的系统主要通过3个蛋白酶系统进行：①+ATPase蛋白酶系统分泌大量使土壤酸化，溶解释放。②由螯合还原酶(FRO)和NADPH脱氢酶组成还原系统，将螯合物转换释放成螯合物。③转运蛋白(IRT)系统将螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。 8．由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是___________。 A． B． C． D． 9．请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出一条建议： 。(合理即可) 10．酸性条件下，下列试剂可将转化为的是___________。 A． B．KI C．S D． 【答案】8．A 9．不与碱性肥料一同施用(或密封保存，合理即可) 10．BD 【解析】8．由题意可知，植物可直接利用，而需要转化为才能被利用，选项A中铁元素为+2价，而选项BCD中的铁元素为+3价，故选A； 9．铁肥易与碱性物质反应，不能与碱性肥料一同施用；铁肥易被氧化，应密封保存（合理即可）； 10．转化为需要加入还原剂： A．H2O2具有强氧化性，A不符合题意； B．KI的具有还原性，可以将转化为，B符合题意； C．硫单质还原性较弱，不能还原，C不符合题意； D．H2S具有还原性，可以将转化为，D符合题意； 故选BD。 11．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)溶液也可用于处理工业尾气。将缓慢通入溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知和发生如下反应： ①(红棕色) ②___________ （1）请补全、配平反应②，并标出电子转移的数目和方向 。 （2）实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法。 。 实验验证“”为可逆反应。 实验I：将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验II：向少量粉中加入溶液，固体完全溶解。 （3）取I中沉淀，洗涤后， (填操作和现象)，证明黑色沉淀中含有Ag。取I中黄色溶液， (填操作和现象)，证明溶液中含有。 （4）II中溶液选用，不选用的原因是 。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （5）能判断实验I中反应已经达到平衡的是___________。 A． B．保持不变 C．的值保持不变 D．生成的同时，消耗 【答案】（1） （2）用激光笔照射混合液，若液体中出现光通路，则生成了胶体 （3）加硝酸溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀或其他合理答案 加入溶液，溶液变为血红色或其他合理答案 （4）防止酸性条件下，氧化性氧化干扰实验结果 （5）BC 【解析】（1） 发生氧化还原反应生成，根据得失电子守恒，配平方程式：； （2）检验胶体可以利用丁达尔现象，用激光笔照射混合液，若液体中出现光通路，则生成了胶体； （3）银可以与稀硝酸反应，取I中沉淀，洗涤后，加硝酸溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明黑色沉淀中含有Ag；可以用硫氰化钾溶液检验，取I中黄色溶液，加入溶液，溶液变为血红色，证明溶液中含有； （4）酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，II中溶液选用，不选用的原因是防止酸性条件下，氧化性氧化干扰实验结果； （5）A．根据物料守恒，溶液中一定存在，不能判断反应达到平衡，A错误； B．保持不变能判断反应已经达到平衡，B正确； C．的值保持不变，说明二者浓度不再变化，能判断反应已经达到平衡，C正确； D．生成的同时，消耗均代表正反应速率，不能判断反应达到平衡，D错误； 故选BC。 地 城 考点03 卤素 12．(23-24高二·上海市东华大学附属奉贤致远中学·期中)Ⅰ.氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。海水中含有大量的NaCl。 （1）下列生产过程中只发生物理变化的是__________。 A．炼铁 B．海带提碘 C．氯碱工业 D．海水晒盐 （2）氯化钠属于__________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （3）表示__________。 A．氯原子的结构示意图 B．氯离子的结构示意图 C．氯原子的电子式 D．氯离子的电子式 Ⅱ.实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去 Ca2+、 Mg2+、等可溶性杂质。 （4）写出NaCl溶于水时的电离方程式 。 （5）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3液，加热至70°C左右约2分钟，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和 (填化学式)。 Ⅲ.“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。 （6）Cl2和NaOH 制备NaClO的化学方程式为 。 Ⅳ.如图是某品牌“84 消毒液”的使用注意事项。 （7）注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为 “84 消毒液”具有 。 A．碱性            B．强氧化性 （8）注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84 消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸) 同时使用会产生黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式 。 【答案】（1）D （2）C （3）B （4） （5）BaCO3 （6） （7）B （8） 【解析】（1）A．炼铁是在高温下，用还原剂将铁矿石还原得到生铁的生产过程，有新物质生成，含有化学变化，A不符合题意； B．海水提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，含有化学变化，B不符合题意； C．氯碱工业是电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，有新物质生成，含有化学变化，C不符合题意； D．海水晒盐是利用太阳能使水分蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，D符合题意； 故答案为：D。 （2）氯化钠属于盐，故答案为：C。 （3）是氯离子的结构示意图，故答案为：B。 （4）NaCl属于强电解质，溶于水时完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：。 （5）加入稍过量的BaCl2溶液会产生BaSO4沉淀，再加入稍过量的NaOH溶液会产生沉淀，最后加入稍过量的Na2CO3溶液，能产生CaCO3和BaCO3沉淀，故答案为：BaCO3。 （6）Cl2和NaOH能发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式为：，故答案为：。 （7）使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO具有强氧化性，故答案为：B。 （8）次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为：，故答案为：。 地 城 考点04 硫及其化合物 13．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（   ） A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 【答案】D 【解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。这表现了浓硫酸的强氧化性。故D正确。而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。本题的正确选项为D。 点睛：本题要注意“钝化”的意思，这是Fe、Al在浓硫酸或浓硝酸中的一种现象。 14．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列物质中，不能由两种单质直接化合的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氢气和硫反应生成硫化氢，A不符合题意； B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接化合生成三氧化硫，B符合题意； C．Fe在O2中燃烧，生成四氧化三铁，C不符合同意； D．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，D不符合题意； 答案为B。 15．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)工业制硫酸中，在吸收塔内用来吸收的试剂是 A．98.3%浓硫酸 B．稀硫酸 C．水 D．氨水 【答案】A 【解析】吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O＝H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收，故不用水和稀硫酸吸收；氨水与三氧化硫反应生成盐；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒98.3%的浓硫酸作吸收液。故答案为A。 16．(24-25高二·上海市行知中学·期中)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是 A．碱石灰 B．酸性KMnO4溶液 C．氨水 D．浓H2SO4 【答案】C 【解析】A．碱石灰和SO2反应生成亚硫酸钙、亚硫酸钠等，不能得到化肥，故A错误； B．酸性KMnO4溶液和SO2反应生成硫酸、硫酸锰、硫酸钾，不能做化肥，故B错误； C．氨水和SO2反应生成亚硫酸铵、亚硫酸铵和氧气反应可以生成硫酸铵，可以做化肥，故C正确； D．浓H2SO4和SO2不反应，故D错误； 故选C。 17．(24-25高二·上海市行知中学·期中)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是 A．X可与反应生成S B．Y可由S和化合生成 C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥 【答案】A 【分析】X是S元素的气态氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是+4价S元素的含氧酸盐，Z是Na2SO3或NaHSO3。 【解析】A．H2S可与SO2发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O生成S，A正确； B．S和O2化合生成SO2，不能得到SO3，B错误； C．亚硫酸是弱酸，Na2SO3溶液由于亚硫酸根水解呈碱性，NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，呈酸性，C错误； D．SO2不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D错误； 故选A。 18．(24-25高二·上海市行知中学·期中)硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是 A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成 C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有参与 【答案】BD 【解析】A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物，而1pm=1000纳米，胶体是指分散质粒子直径在1-100纳米的分散系，所以含2.5pm颗粒物的空气不属于胶体，A错误； B．由图可知，由转化为的过程中有硫氧键生成，B正确； C．由题意可知，硫酸盐气溶胶中含有能电离出氢离子的硫酸氢根离子，所以气溶胶呈酸性，C错误； D．由图可知，该过程有H2O参与，D正确； 故选BD。 19．(24-25高二·上海市行知中学·期中)某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的并制备，过程如下图所示： （1）“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比___________。 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 （2）“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）B （2）NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O↓+CO2↑ 【分析】将烟气通入(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A中，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，将NH4HCO3溶液与溶液B混合得到(NH4)2SO3•H2O。 【解析】（1）吸收过程中(NH4)2SO3和SO2、H2O反应生成NH4HSO3，反应的化学方程式为SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，随着吸收反应的进行，(NH4)2SO3越来越少，NH4HSO3越来越多，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变小，故选B； （2）“制备”过程中，溶液B中NH4HSO3和NH4HCO3发生反应生成(NH4)2SO3•H2O和CO2，其化学方程式是NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O↓+CO2↑。 20．(24-25高二·上海市行知中学·期中)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 （1）“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的转化为，已知0.1 100mL NaClO溶液，可以恰好吸收0.01mol 。该反应的离子方程式为 。 （2）“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是 。 【答案】（1）H2O+ClO-+SO2=+Cl-+2H+ （2）避免HClO见光分解 【解析】（1）由题意知，二氧化硫和次氯酸盐的物质的量之比为1：1，SO2和NaClO溶液发生氧化还原反应生成NaCl和Na2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：H2O+ClO-+SO2=+Cl-+2H+，故答案为：H2O+ClO-+SO2=+Cl-+2H+； （2）“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是避免HClO见光分解，故答案为：避免HClO见光分解。 21．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下图是工业上以硫铁矿为原料生产硫酸工艺流程示意图，完成下列问题。 （1）写出装置的名称：A．     B．     C． （2）写出装置A中发生的化学方程式 ，写出装置B中发生的化学方程式 ，写出装置C中发生的化学方程式 。 （3）b口处进入的气体的主要成分是 。 （4）装置B中，对于a、b两进口处的气体，主要成分 、温度 (以上两空均选填“相同”或“不相同”)，这主要是由于装置B中的 (填装置名称)造成的。 （5）根据上述工艺流程图判断，下列说法不正确的是 。 A．为了使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．过量空气能提高的转化率 C．使用催化剂能提高的转化率和反应速率 D．装置A排出的矿渣可供炼铁 E．装置C中填入空心瓷砖是为了增大接触面积，提高的吸收率 F．从装置A中出来的气体需要净化，其主要目的是为了降低混合气体的温度 （6）装置C中排出的尾气不能直接排放到空气中，主要是因为尾气中含有 等气体，直接排放到空气中可能造成的污染是 。实验室中，通常用 吸收该尾气，反应的化学方程式 。 【答案】（1）沸腾炉 接触室 吸收塔 （2）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) SO3＋H2O=H2SO4。 （3）氧气、氮气、二氧化硫等 （4）相同 不相同 热交换器 （5）CF （6）二氧化硫 形成酸雨 氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【分析】工业上以硫铁矿为原料生产硫酸工艺流程示意图中，包括A为沸腾炉，反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；B为接触室，反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1；C为吸收塔，反应为SO3＋H2O=H2SO4。接触室中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业制硫酸中最关键的步骤。 【解析】（1）装置的名称分别是A为沸腾炉，B为接触室，C为吸收塔。 （2）装置A中发生的化学方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；B反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1；C反应为SO3＋H2O=H2SO4。 （3）B为接触室，反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，可逆反应，故b口处进入的气体的主要成分是氧气、氮气和二氧化硫； （4）装置B中，对于a、b两进口处的气体，主要成分都是氧气和二氧化硫，反应前后温度不同，这主要是由于装置B中的热交换器造成的。故答案是相同、不相同、热交换器。 （5）A．为了使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎，可增大反应接触面，促进反应，A项正确； B．过量空气能提高的转化率，B项正确； C．催化剂原理是降低活化能，改变反应速率，不能提高的转化率，C项错误； D．装置A排出的矿渣主要成分是氧化铁，可供炼铁，D项正确； E．装置C中填入空心瓷砖是为了增大接触面积，提高的吸收率，E项正确； F．从装置A中出来的气体含二氧化硫，需要净化，其主要目的是二氧化硫有毒，防止二氧化硫污染空气，F项错误； 故符合题意的是CF。 （6）装置C中排出的尾气不能直接排放到空气中，主要是因为尾气中含有二氧化硫等气体，直接排放到空气中可能造成的污染是形成酸雨；实验室中通常用氢氧化钠溶液吸收该尾气，反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 22．(23-24高二·上海市东华大学附属奉贤致远中学·期中)Ⅰ.食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、适用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。 （1）下列关天食品添加剂的说法正确的是 。 A制作豆腐时，加入石膏做凝固剂 B．制作糕点时，加入小苏打做防腐剂 C．生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂 Ⅱ.SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。 （2）硫原子的结构示意图为 。 （3）与SO2所含化学键类型相同的是________。 A．NH4Cl B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaOH （4）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是________(双选)。 A．热稳定性：H2S>SiH4 B．溶解度：SO2> SiO2 C．单质的熔点：Si > S D．酸性：H2SO4> H2SiO3 （5）保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2 。 A．易溶于水B．是酸性氧化物C．具有漂白作用 Ⅲ.《食品安全国家标准·食品添加剂使用标准》(GB 2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于0.05g/kg。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：SO2+ H2O2=H2SO4、+Ba2+=BaSO4↓。 已知：ω(SO2残留量) =。 （6）称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4，沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标 (写出计算过程)。 【答案】（1）A （2） （3）C （4）AD （5）C （6）0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标 【解析】（1）A．石膏的主要成分硫酸钙是一种电解质，豆浆属于胶体，往豆浆中加入石膏，可使胶体发生聚沉，故制作豆腐时，加石膏作凝固剂，A正确； B．小苏打受热易分解产生二氧化碳气体，小苏打作膨松剂，B错误； C．生产加碘食盐时，加入碘酸钾作补碘剂，C错误； 故答案为：A。 （2）硫原子的结构示意图为，故答案为：。 （3）SO2所含化学键为共价键，与SO2化学键类型相同是？ A．NH4Cl中含有共价键、离子键，故A不符合题意； B．CaCl2中只含有离子键，故B不符合题意； C．AlCl3是共价化合物，只含有共价键，故C符合题意； D．NaOH中只含有共价键、离子键，故D不符合题意； 故答案为：C。 （4）元素的非金属性强弱和其简单氢化物的稳定性规律一致，A符合题意；溶解度和单质的熔点均属于物理性质，与非金属性强弱没有必然联系，B、C不符合题意；硫元素和硅元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性也越强，D符合题意，故答案为：AD。 （5）水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C。 （6）0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标，故答案为：0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标。 地 城 考点05 氮及其化合物 23．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列说法正确的是 A．储存氯气的钢瓶应完全干燥，并贴有易燃气体的标签 B．铵态氮肥时不能与碱性物质混用 C．液溴和碘固体都应该保存在棕色瓶里并加少量水 D．硝酸应保存在无色广口瓶 【答案】B 【解析】A．氯气有毒，但不能燃烧，在潮湿环境中能与铁反应，所以储存Cl2的钢瓶应完全干燥，并贴上有毒气体安全标识，A不正确； B．铵态氮肥受热易分解，与碱性物质混合使用会产生氨气，从而造成肥效损失，所以应注意深土掩埋，不与碱性肥料混用，B正确； C．液溴易挥发，应加水液封，固体碘受热易升华，应该保存在棕色瓶里，但不能加水，C不正确； D．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，稀硝酸保存时可以放在无色试剂瓶内，但必须使用细口瓶，D不正确； 答案选B。 24．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)工业合成氨的原料是和，其中以空气为原料制取的方法是 。 【答案】分离液态空气 【解析】空气中含有大量的氮气，可以将空气压缩为液态，利用氧气和氮气的沸点不同将二者彼此分开的方法来制取氮气，故答案为：分离液态空气。 25．(23-24高二·上海市东华大学附属奉贤致远中学·期中)Ⅰ.氢气是一种绿色能源，我国目前是全球最大的产氢国。 （1）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的________。(双选) A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数 （2）下列关于氢分子的说法错误的是 。 A．氢分子中含有共价键 B．氢分子的空间填充模型可表示为 C． 氢气液化时，氢分子间平均距离变小 Ⅱ.“人靠田养，苗靠肥长”，粮食增产离不开氮肥。NH3是制备氮肥的原料之一。 （3）写出NH3的电子式 。 （4）下列关于 NH3的说法错误的是________。 A．极易溶于水 B．可用作制冷剂 C．属于电解质 D．属于共价化合物 Ⅲ.尿素[CO(NH2)2]是使用量最多的氮肥之一。 （5）尿素属于________。 A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合肥 （6）尿素被广泛使用的原因可能有 (任写一点)。 Ⅳ.氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+ 6CO，Si3N4中氮元素的化合价为-3。 （7）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目 。 （8）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 (9)若生成0.25mol Si3N4，则反应过程中转移 个电子。 【答案】（1）CD （2）B （3） （4）C （5）C （6）营养元素氮元素含量高，肥效好 （7） （8） N2 C (9) 【解析】（1）A．三者的中子数分别为0、1、2，A不合题意； B．三者的质量数分别为1、2、3，B不合题意； C．三种核素的质子数均为1，C符合题意； D．三种核素的核外电子数等于原子序数，均为1，D符合题意； 故答案为：CD。 （2）A．氢分子中存在由氢原子与氢原子形成的共价键，故A说法正确； B． 为球棍模型，故B说法错误； C．氢气液化时，由气体变为液体，氢分子间平均距离变小，故C说法正确； 故答案为：B。 （3）NH3属于共价化合物，其电子式：，故答案为：。 （4）A．氨气极易溶于水，故A说法正确； B．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故B说法正确； C．NH3溶于水形成，属于电解质，NH3属于非电解质，故C说法错误； D．NH3属于共价化合物，故D说法正确； 故答案为：C。 （5）A．铵态氮肥是指化肥中氮元素以铵根离子的形式存在，尿素中无铵根离子，故A错误； B．硝态氮肥是指化肥中氮元素以硝酸根离子形式存在，尿素中无硝酸根离子，故B错误； C．尿素是含碳的化合物，是有机物，且含氮元素，属于有机氮肥，故C正确； D．复合肥是指化肥中同时含两种或两种以上的营养元素，尿素中只含氮元素，故D错误； 故答案为：C。 （6）尿素被广泛使用的原因：营养元素氮元素含量高，肥效好，故答案为：营养元素氮元素含量高，肥效好。 （7）上述反应中，每生成1molSi3N4，N2得到2mol×2×=12mol电子，所以反应中电子转移的数目为12e-，表示为：，故答案为：。 （8）由反应方程式可知，硅元素和氧元素化合价没发生变化，碳元素化合价升高，氮元素化合价降低，因此是氮元素得电子，N2作氧化剂，C元素失去电子，被氧化，故答案为：N2；C。 （9）上述反应中，每生成1molSi3N4，N2得到×2×=12mol电子，所以生成0.25 mol Si3N4，反应过程中转移12×0.25mol=3mol电子，故答案为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 元素化合物 5大高频考点概览 考点01 钠及其化合物 考点02 铁及其化合物 考点03 卤素 考点04 硫及其化合物 考点05 氮及其化合物 地 城 考点01 钠及其化合物 1．(23-24高二·上海交通大学附属中学·期中)Ⅰ.汉弗里·戴维是英国著名化学家，他提出：“电流与化合物的相互作用，是最有可能将所有物质分解为元素的方法”。通过这种方法，他制备得到了金属钾和钠。 （1）戴维在1807年用电解熔融烧碱的方法制得金属钠，电极之间设置镍网做隔膜以分离电解产物，电解的总反应方程式为： 。 （2）关于金属钠，下列叙述正确的是___________ A．钠可保存在煤油或CCl4等液态有机物中 B．氯化钠在电流作用下电离出的钠离子和氯离子 C．钠与硫在常温下化合就能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．若金属钠着火，可采用干粉灭火器灭火 （3）钠在空气中燃烧产物的颜色是 ， 电子式为 。 （4）ag钠完全燃烧后，将固体充分溶解在bg水中，所得溶液溶质的质量分数是 。 （5）某实验小组把 CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如下图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)： 选取必要的实验装置，正确的连接顺序为 (填序号)。 Ⅱ.为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3小组同学提出下列实验方案： 甲方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象 乙方案：测定 pH法 （6）为判定甲方案的可行性， 某同学用NaHCO3分析纯配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下： NaHCO3溶液BaCl2溶液 0.2mol/L 0.1mol/L 0.02mol/L 0.2mol/L 浑浊 浑浊 少许浑浊 0.1mol/L 浑浊 少许浑浊 无现象 0.02mol/L 少许浑浊 无现象 无现象 此实验说明甲方案 (填“可行”或“不可行”)。 （7）产生浑浊(伴有气体产生)的离子方程式： 。 （8）乙方案是：取等质量的固体样品和分析纯 Na2CO3加等质量的水配制的溶液，分别与 pH 计测定 pH，pH更大的是 (填化学式)。 地 城 考点02 钠及其化合物 2．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)若“三废”中废渣含铁量高可直接作为炼铁的原料。冶炼金属铁的方法为 A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．铝热反应 3．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)下列反应能得到单质铁的是 A．与溶液反应 B．在高温下与反应 C．在高温下与反应 D．受热分解 4．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)要证明某久置的溶液中是否还含有，以下最适合的试剂是 A．KSCN溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液 5．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是 A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金 C．铝相对锰、钒较廉价 D．反应放出大量的热 6．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是 A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl2 7．(23-24高二·上海市东华大学附属奉贤致远中学·期中)Ⅰ.中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题： （1）潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是________。 A．耐高压 B．耐腐蚀 C．硬度小 D．密度小 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为 。 （3）铁元素的相关信息如图所示，其相对原子质量是 。 （4）有关铁的性质，说法正确的是________。 A．在空气中，加热Fe(OH)2可得FeO B．一定条件下，Fe 能与水蒸气反应生成H2 C．常温下，Fe与浓硫酸能反应生成SO2 D．实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 （5）古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是________。 A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 （6）要检验Fe3+，可选用的试剂是________。 A．KSCN 溶液 B．KMnO4溶液 C．稀硝酸 D．BaCl2溶液 Ⅱ.钠是生活中常见的金属元素，其多种化合物因其特殊性质在生活中都有广泛应用，例如，NaHCO3可用作食品膨松剂、Na2O2可用作供氧剂等。 （7）NaHCO3可用作膨松剂，原因是 (用化学方程式表示)。 （8）下列电离方程式正确的是________。 A．NaOH = Na+ + O2-+ H+ B．H2O = H+ + OH- C．HClOClO-+ H+ D．CH3COONH4CH3COO-+ NH4+ (9)钠与滴加酚酞的水反应时不能观察到的实验现象是________。 A．钠浮在水面上 B．钠熔成小球 C．钠静止在水面上 D．溶液变为红色 (10)Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是________。 A．只有离子键 B．可在常温下由Na与O2反应制得 C．Na2O2与H2O发生化合反应 D．Na2O2与CO2反应有O2生成 (24-25高二·上海晋元高级中学·期中)资料1：铁肥有利于叶绿素的合成，然而在石灰性土壤上，高pH和高重碳酸盐含量会严重降低植物对铁的吸收。 资料2：部分植物吸收铁元素的系统主要通过3个蛋白酶系统进行：①+ATPase蛋白酶系统分泌大量使土壤酸化，溶解释放。②由螯合还原酶(FRO)和NADPH脱氢酶组成还原系统，将螯合物转换释放成螯合物。③转运蛋白(IRT)系统将螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。 8．由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是___________。 A． B． C． D． 9．请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出一条建议： 。(合理即可) 10．酸性条件下，下列试剂可将转化为的是___________。 A． B．KI C．S D． 11．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)溶液也可用于处理工业尾气。将缓慢通入溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知和发生如下反应： ①(红棕色) ②___________ （1）请补全、配平反应②，并标出电子转移的数目和方向 。 （2）实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法。 。 实验验证“”为可逆反应。 实验I：将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验II：向少量粉中加入溶液，固体完全溶解。 （3）取I中沉淀，洗涤后， (填操作和现象)，证明黑色沉淀中含有Ag。取I中黄色溶液， (填操作和现象)，证明溶液中含有。 （4）II中溶液选用，不选用的原因是 。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （5）能判断实验I中反应已经达到平衡的是___________。 A． B．保持不变 C．的值保持不变 D．生成的同时，消耗 地 城 考点03 卤素 12．(23-24高二·上海市东华大学附属奉贤致远中学·期中)Ⅰ.氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。海水中含有大量的NaCl。 （1）下列生产过程中只发生物理变化的是__________。 A．炼铁 B．海带提碘 C．氯碱工业 D．海水晒盐 （2）氯化钠属于__________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （3）表示__________。 A．氯原子的结构示意图 B．氯离子的结构示意图 C．氯原子的电子式 D．氯离子的电子式 Ⅱ.实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去 Ca2+、 Mg2+、等可溶性杂质。 （4）写出NaCl溶于水时的电离方程式 。 （5）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3液，加热至70°C左右约2分钟，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和 (填化学式)。 Ⅲ.“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。 （6）Cl2和NaOH 制备NaClO的化学方程式为 。 Ⅳ.如图是某品牌“84 消毒液”的使用注意事项。 （7）注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为 “84 消毒液”具有 。 A．碱性            B．强氧化性 （8）注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84 消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸) 同时使用会产生黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式 。 地 城 考点04 硫及其化合物 13．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（   ） A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 14．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列物质中，不能由两种单质直接化合的是 A． B． C． D． 15．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)工业制硫酸中，在吸收塔内用来吸收的试剂是 A．98.3%浓硫酸 B．稀硫酸 C．水 D．氨水 16．(24-25高二·上海市行知中学·期中)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是 A．碱石灰 B．酸性KMnO4溶液 C．氨水 D．浓H2SO4 17．(24-25高二·上海市行知中学·期中)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是 A．X可与反应生成S B．Y可由S和化合生成 C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥 18．(24-25高二·上海市行知中学·期中)硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是 A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成 C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有参与 19．(24-25高二·上海市行知中学·期中)某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的并制备，过程如下图所示： （1）“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比___________。 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 （2）“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 20．(24-25高二·上海市行知中学·期中)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 （1）“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的转化为，已知0.1 100mL NaClO溶液，可以恰好吸收0.01mol 。该反应的离子方程式为 。 （2）“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是 。 21．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下图是工业上以硫铁矿为原料生产硫酸工艺流程示意图，完成下列问题。 （1）写出装置的名称：A．     B．     C． （2）写出装置A中发生的化学方程式 ，写出装置B中发生的化学方程式 ，写出装置C中发生的化学方程式 。 （3）b口处进入的气体的主要成分是 。 （4）装置B中，对于a、b两进口处的气体，主要成分 、温度 (以上两空均选填“相同”或“不相同”)，这主要是由于装置B中的 (填装置名称)造成的。 （5）根据上述工艺流程图判断，下列说法不正确的是 。 A．为了使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．过量空气能提高的转化率 C．使用催化剂能提高的转化率和反应速率 D．装置A排出的矿渣可供炼铁 E．装置C中填入空心瓷砖是为了增大接触面积，提高的吸收率 F．从装置A中出来的气体需要净化，其主要目的是为了降低混合气体的温度 （6）装置C中排出的尾气不能直接排放到空气中，主要是因为尾气中含有 等气体，直接排放到空气中可能造成的污染是 。实验室中，通常用 吸收该尾气，反应的化学方程式 。 22．(23-24高二·上海市东华大学附属奉贤致远中学·期中)Ⅰ.食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、适用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。 （1）下列关天食品添加剂的说法正确的是 。 A制作豆腐时，加入石膏做凝固剂 B．制作糕点时，加入小苏打做防腐剂 C．生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂 Ⅱ.SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。 （2）硫原子的结构示意图为 。 （3）与SO2所含化学键类型相同的是________。 A．NH4Cl B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaOH （4）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是________(双选)。 A．热稳定性：H2S>SiH4 B．溶解度：SO2> SiO2 C．单质的熔点：Si > S D．酸性：H2SO4> H2SiO3 （5）保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2 。 A．易溶于水B．是酸性氧化物C．具有漂白作用 Ⅲ.《食品安全国家标准·食品添加剂使用标准》(GB 2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于0.05g/kg。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：SO2+ H2O2=H2SO4、+Ba2+=BaSO4↓。 已知：ω(SO2残留量) =。 （6）称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4，沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标 (写出计算过程)。 地 城 考点05 氮及其化合物 23．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列说法正确的是 A．储存氯气的钢瓶应完全干燥，并贴有易燃气体的标签 B．铵态氮肥时不能与碱性物质混用 C．液溴和碘固体都应该保存在棕色瓶里并加少量水 D．硝酸应保存在无色广口瓶 24．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)工业合成氨的原料是和，其中以空气为原料制取的方法是 。 25．(23-24高二·上海市东华大学附属奉贤致远中学·期中)Ⅰ.氢气是一种绿色能源，我国目前是全球最大的产氢国。 （1）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的________。(双选) A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数 （2）下列关于氢分子的说法错误的是 。 A．氢分子中含有共价键 B．氢分子的空间填充模型可表示为 C． 氢气液化时，氢分子间平均距离变小 Ⅱ.“人靠田养，苗靠肥长”，粮食增产离不开氮肥。NH3是制备氮肥的原料之一。 （3）写出NH3的电子式 。 （4）下列关于 NH3的说法错误的是________。 A．极易溶于水 B．可用作制冷剂 C．属于电解质 D．属于共价化合物 Ⅲ.尿素[CO(NH2)2]是使用量最多的氮肥之一。 （5）尿素属于________。 A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合肥 （6）尿素被广泛使用的原因可能有 (任写一点)。 Ⅳ.氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+ 6CO，Si3N4中氮元素的化合价为-3。 （7）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目 。 （8）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 (9)若生成0.25mol Si3N4，则反应过程中转移 个电子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $