专题12 物质结构与性质（期中真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题12 物质结构与性质 4大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 考点04 元素周期表与周期律 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(24-25高二·上海市行知中学·期中)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量，开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题能源。有关说法正确的是 A．质子数为3 B．与互为同素异形体 C．与的化学性质相同 D．与具有相同的电子数 【答案】CD 【解析】A．由可知He的质子数为2，故A错误； B．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误； C．和具备相同的核外电子排布，化学性质相同，故C正确； D．和的电子数均为2，故D正确； 故选CD。 2．(24-25高二·上海市上海中学·期中)铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 【答案】发射光谱 【解析】基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，为发射光谱。 3．(24-25高二·上海市上海中学·期中)基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是 ，其价电子层的电子排布式为 ，p轨道的形状为 。 【答案】 K 3d104s1 哑铃型 【解析】基态原子中，能层符号按主量子数划分（如n=1对应K层）。所有原子最低能层均为K层，且Cu的电子占据K层。的原子序数为29，基态电子排布为，价电子包括参与化学键形成的轨道电子，故排布式为。在基态下，铜原子的轨道分布在第二层（）和第三层（），分别填满了个电子（和），每个轨道（、、）的形状为哑铃形，沿不同的坐标轴方向伸展。尽管铜的电子排布存在异常（轨道全充满，轨道仅有一个电子），但这并不影响轨道的形状，因此，基态铜原子中的轨道形状为哑铃形。 4．(24-25高二·上海市上海中学·期中)Fe3+可与SCN-形成多种离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个离子中铁的单电子个数为 个。 【答案】1 【解析】 Fe原子序数26，Fe3+价电子排布：，轨道表达式：；SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，使得轨道变为：，则每个离子中铁的单电子个数为1个。 5．(24-25高二·上海市上海中学·期中)从核外电子排布分析，Fe3+比Fe2+稳定的原因是 。 【答案】Fe3+的价层电子排布是3d5，Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+处于半充满状态，比较稳定 【解析】的电子排布式为：，其能级电子为半充满的稳定结构，的电子排布式为：，铁离子所有轨道均为全充满或半充满状态，而的轨道上只有个电子，根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则可知更稳定。 6．(24-25高二·上海市行知中学·期中)月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列问题： （1）氧的原子结构示意图为 。 （2）硅元素和碳元素的非金属性强弱：C Si(填“<”“>”或“=”)，用一个化学方程式证明此结论 。 （3）元素氧、铝、镁的简单离子半径从大到小的顺序： (填写离子符号)。 【答案】（1） （2）> （3） 【解析】（1） 氧的原子结构示意图为：； （2）同主族元素非金属性从上到下依次减弱，硅在碳的下方，所以碳的非金属性强，可通过比较其最高价氧化物对应水化物酸性强弱证实此结论，化学方程式为，故答案为：>；； （3）氧、铝、镁的简单离子具有相同的核外电子排布，原子序数越大，其单径越小，所以氧、铝、镁的简单离子半径从大到小的顺序为，故答案为：。 地 城 考点02 分子结构与性质 7．(24-25高二·上海市格致中学·期中)基态硼原子的轨道表示式为 ，其核外有 种不同运动状态的电子。 【答案】 5 【解析】 硼为5号元素，核外电子排布式为1s22s22p1，基态硼原子的核外电子轨道表示式，基态硼原子核外有5个电子，有5种不同的运动状态。 8．(24-25高二·上海市格致中学·期中)中半径小的原子在周期表中位置 。的电子式 。 【答案】 第二周期第ⅦA族 【解析】 中半径小的原子为F，在周期表中位置第二周期第ⅦA族，电子式：； 9．(24-25高二·上海市格致中学·期中)下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A．密度：水>冰 B．稳定性： C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 【答案】B 【解析】A．氢键具有方向性和饱和性，氢键的存在使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个水分子相互作用，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有较大的空隙，所以水结成冰，体积增大，密度减小，与氢键有关，A错误； B．水分子的稳定性强于H2S是因为O的非金属性强于S，与氢键无关，B正确； C．乙醇能与水分子形成分子间氢键，从而在水中溶解度较大，乙烷不能与水分子形成分子间氢键，从而在水中溶解度较小，与氢键有关，C错误； D．对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，沸点较低，与氢键有关，D错误； 故答案选B。 10．(24-25高二·上海市格致中学·期中)关于的说法中正确的是 A．第一电离能： B．的空间填充模型： C．为非极性分子 D．熔沸点高 【答案】C 【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大的趋势，则第一电离能：B<F，A错误； B．BF3中心原子B的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤对电子，则空间结构为平面三角形，B错误； C．BF3为平面三角形，结构对称、正负电荷中心重叠，属于非极性分子，C正确； D．BF3为分子晶体，其熔沸点较低，D错误； 故选C。 11．(24-25高二·上海市格致中学·期中)用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧会发出黄色火焰，这是一种 (填“发射”或者“吸收”)光谱。 【答案】发射 【解析】放到酒精灯上灼烧后可观察到发出黄色火焰，这在化学上叫做焰色反应，利用金属元素在高温下激发电子跃迁释放特定波长的光，这是属于一种发射光谱。 12．(24-25高二·上海市格致中学·期中)2-丁烯存在顺反异构，Pt(NH3)2Cl2和2-丁烯类似，也存在顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂和反铂均为平面四边形分子，只有顺铂能够破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 顺铂 反铂 结构 25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 在水中的溶解度顺铂 反铂(填“大于”或者“小于”)，请从分子结构角度解释 。 【答案】 大于 顺铂是极性分子，反铂的空间结构对称，是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，顺铂在H2O（极性分子）中的溶解度大 【解析】顺铂是极性分子，反铂的空间结构对称，是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，顺铂在H2O（极性分子）中的溶解度大，因此在水中的溶解度顺铂大于反铂。 13．(24-25高二·上海市格致中学·期中)锡和碳最外层电子数相同。和是锡的常见氯化物，分子的空间结构为 。常温下为无色液体，熔融状态下不导电，遇水有白雾出现，则属于 (填“共价”、“分子”或“离子”)晶体； 【答案】 V形 分子 【解析】SnCl2为三原子分子，三原子分子的空间结构为直线形和V形，因为中心原子Sn的孤电子对数==1，所以SnCl2分子的空间结构为V形；Sn为第IVA族元素，由于常温下SnCl4为液体，故SnCl4为分子晶体。 14．(24-25高二·上海市格致中学·期中)甲烷在一定条件下可生成以下微粒碳正离子()和碳负离子()，比较键角：碳正离子 碳负离子(填“大于”、“等于”或者“小于”)。 【答案】大于 【解析】中C的价层电子对数为3+=3，为sp2杂化，中C的价层电子对数为3+=4，为sp3杂化，因此的键角大于的键角。 15．(24-25高二·上海市格致中学·期中)与互为等电子体的一种分子是 (填结构式)。 【答案】NH3 【解析】具有8个价电子，4个原子，等电子体的几何构型相同，为三角锥形，分子为NH3。 16．(24-25高二·上海市格致中学·期中)的熔点()远低于的熔点()，是因为 。 【答案】是熔点低的分子晶体，是熔点较高的离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 【解析】是熔点低的分子晶体，是熔点较高的离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以的熔点低于，故答案为：是熔点低的分子晶体，是熔点较高的离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体。 17．(24-25高二·上海市格致中学·期中)和反应后形成一种超强酸，的价层电子对空间构型为 。 【答案】正四面体形 【解析】的中心原子B原子的价层电子对数为，中心原子B原子为sp3杂化，所以价层电子对空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形。 (24-25高二·上海市格致中学·期中)氢键对生命活动具有重要意义。中四种碱基间的配对方式如下图。(图中“~”代表糖苷键)。 18．基态N的价电子排布式为 ，比较C、N和O的第一电离能大小 。 19．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是_______。 A． B． C． D． 20．基态原子O核外未成对电子位于 能层(用符号表示)，具有最高能量的电子其电子云形状为 。 21．鸟嘌呤是一种常见的碱基。图中是指H和O的距离，则鸟嘌呤中键的平均键长_______。 A．大于 B．小于 C．等于 D．不确定 22．下列说法正确的是_______。 A．氢键的强度较小，在解旋和复制时容易断裂和形成 B．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的弱 C．碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键 D．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在氢键 【答案】18．1s22s22p3 N＞O＞C 19．A 20．L 哑铃形 21．B 22．A 【解析】18．氮元素的原子序数为7，所以基态N的核外电子排布式为1s22s22p3；根据第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势，IIA、VA大于相邻元素，所以第一电离能的大小顺序为N＞O＞C，故答案为：1s22s22p3；N＞O＞C； 19．、不符合洪特规则，能量较高，不是氮原子的轨道表示式，为氮原子处于基态时的电子轨道表示式，符合泡利原理、洪特规则以及能量最低原理，即处于最低能量状态，故A符合题意，故答案为：A； 20．氧元素的原子序数为8，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，在2p轨道上有2个未成对电子，所以成对电子位于第2能层，即L层；具有最高能量的电子在2p轨道上，其电子云形状为哑铃形，故答案为：L；哑铃形； 21．N－H…O中的H和O间的距离为0.29nm，H与O之间是氢键，而N与H之间是共价键，氢键的作用力比共价键小的多，所以N－H键的平均键长小于0.29nm，故选B； 22．A．氢键的强度小，在DNA解旋和复制时断裂和形成，A正确； B．鸟嘌呤与胞嘧啶之间有三个氢键，腺嘌呤与胸腺嘧啶之间有两个个氢键，鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用更强，B错误； C．由结构可知，碱基配对时，一个H不可以同时与多个原子形成氢键，C错误； D．壁虎的脚与墙体之间存在分子间作用和，此作用力属于范德华力，D错误； 故选A。 地 城 考点03 晶体结构与性质 (24-25高二·上海市格致中学·期中)六方化氮硼晶体俗称“白石墨”，如下图所示其晶体结构和石墨类似，具有平面形层状结构，层与层之间有弱作用力。 23．六方氮化硼晶体中存在的作用力有_______。(不定项) A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．范德华力 24．六方氮化硼中N原子的杂化类型为 。 【答案】23．AD 24．sp2 【解析】23．六方氮化硼晶体结构与石墨类似，在平面内氮原子和硼原子间存在共价键，层间存在范德华力，因此答案选AD。 24．六方氮化硼中N和B在同一个面上，为平面结构，1个N与3个B形成三条单键，其杂化类型为sp2杂化。 地 城 考点04 元素周期表与周期律 25．(24-25高二·上海市行知中学·期中)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”[]，研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 （1）Fe在周期表中位于第 周期 族。 （2）Ca的原子序数为20，下列说法正确的是 (填序号)。 a．Ca属于短周期元素                                b．原子半径：Ca>K c．Ca能与冷水反应                                d．碱性： （3）火星上含有丰富的和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①写出MgO的电子式： 。 ②推测Na能否与反应，从原子结构角度说明理由： 。 【答案】（1）4 VIII （2）CD （3） 钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应 【解析】（1）Fe是26号原子，在周期表中位于第4周期VIII族，故答案为：4；VIII； （2）A．Ca属于第四周期元素，属于长周期元素，故A错误； B．K、Ca为同周期元素，原子半径：Ca＜K，故B错误； C．Ca的金属性强于Na，钠能与冷水反应，因此Ca能与冷水反应，故C正确； D．金属性Ca＞Mg，最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正确； 故答案为：CD； （3） ①MgO是离子化合物，电子式为； ②Na和Mg为同周期元素，原子半径依次减小，钠的原子半径大于镁原子，失电子能力较强，钠的金属性大于Mg，则钠和二氧化碳能反应，故答案为：钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应。 (24-25高二·上海晋元高级中学·期中)是工业上常用的皮革脱毛剂，水溶液有较强的碱性，俗称“臭碱”。工业上将与C在高温下煅烧制取，同时生成气体。 完成下列填空： 26．硫在元素周期表的位置是第 周期第 族，上述反应中，涉及的各元素中原子半径由大到小依次是 (填元素符号)。 27．的电子式为 。 28．固态(干冰)所属晶体类型是___________。 A．分子晶体 B．离子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 29．干冰升华时，下列说法正确的是___________。 A．分子间距离变大 B．熵增 C．共价键断裂 D．焓变为负值 30．写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学方程式 。 【答案】26．3 ⅥA Na>S>C>O 27． 28．A 29．AB 30． 【解析】26．硫为16号元素，在元素周期表的位置是第3周期第ⅥA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；上述反应中，涉及的各元素中原子半径由大到小依次是Na>S>C>O； 27．为离子化合物，电子式为； 28．固态(干冰)是由二氧化碳分子形成的晶体，为分子晶体，故选A； 29．干冰升华时，固体变为气体，为物理变化，分子间距离变大、熵值增大，为一个吸热过程，故选AB； 30．氧气氧化硫化氢生成硫单质和水，说明氧的非金属更强，反应为：。 31．(23-24高二·上海市东华大学附属奉贤致远中学·期中)Ⅰ.元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类” 二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。 （1）元素周期表共有 个周期。其中氮元素在周期表中的位置是第 周期，第 主族。 （2）在放电或高温下，空气中的N2会转化为HNO3，过程如图： 其中属于固氮的转化是 (选填图中编号)；写出③的化学方程式 。 （3）检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为 。 （4）对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是________。 A．原子半径大小: P<N B．原子得电子的能力: P<N C．气态氢化物的热稳定性: PH3<NH3 D．最高价氧化物对应水化物的酸性: H3PO4<HNO3 Ⅱ.下图是某元素的“价-类”二维图： （5）已知该元素是第3周期元素，此元素是 (填写元素符号)。 Ⅲ.从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。 （6）元素性质呈现周期性变化的根本原因是________。 A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 （7）放射性同位素的中子数为________。 A．184 B．131 C．78 D．53 （8）下列元素中，原子半径最大的是________。 A．Mg B．Al C．Si D．P (9)下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________。 A．Al B．Li C．Na D．Mg 【答案】（1）7 第二周期 VA族 （2）① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （3）取样，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成气体，若试纸变蓝则溶液中含有 （4）A （5）Cl （6）A （7）C （8）A (9)C 【分析】从价—类二维图中可以看出，某第三周期元素的单质及化合物中，最低化合价为-1价，最高化合价为+7价，则其原子的最外层电子数为7，其为Cl元素。 【解析】（1）①元素周期表共有7个周期； ②其中氮元素原子核外电子排布为2、5，在周期表中的位置是第二周期第VA族； （2）①氮的固定为游离态的氮转化为化合态，反应①中，氮元素由0价升高到+2价，属于固氮，故选①； ②NO2与水反应生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； （3）检验硝酸铵固体中的铵根离子，通过加碱后加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，方法为：取样，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝，则证明含有铵根； （4）A．P与N同主族，但P比N原子多一个电子层，则原子半径大小：P＞N，A错误； B．P与N同主族，P在N的下方，非金属性P比N弱，则原子得电子的能力：P＜N，B正确； C．P的非金属性小于N，则气态氢化物的热稳定性：PH3＜NH3，C正确； D．P的非金属性比N弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜HNO3，D正确； 故选A。 （5）由分析可知，该元素是第3周期元素，此元素是Cl； （6）元素性质由最外层电子决定，所以呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，故选A； （7）中子数=质量数-质子数=131-53=78，故选C； （8）同周期从左往右，原子半径在减小，所以原子半径最大的是Mg，故选A； （9）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强也是金属性最强的为Na，故选C。 32．(23-24高二·上海交通大学附属中学·期中)Ⅰ.元素周期表的确立是化学发展史上的里程碑。我们往往可以通过元素在周期表中的位置，对某些不熟悉元素的性质及用途做出预测。 （1）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成化合物的是_____ A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60 （2）下列事实不能用元素周期律解释的是___________ A．F2在暗处遇 H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和 NaI溶液发生置换反应，和 NaCl溶液不发生置换反应 C．金属 Na 和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的 pH=7， AlCl₃溶液的 pH<7 （3）短周期元素 X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是_________ A． 最高价氧化物对应水化物的酸性 W>Y>N B． 元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物 C． 简单离子半径Z>M>W D． 元素 X与其他五种元素均可形成共价化合物 Ⅱ.在地壳里硅的含量在所有元素中居第二位，仅次于氧。接下来我们尝试利用元素周期表，通过与其相邻元素类比来了解硅的一些特点。 （4）硅在元素周期表中位于第 周期 族。 （5）晶体硅的结构和金刚石结构相似，碳化硅(SiC)也是一种具有类似于金刚石结构的晶体，其中碳原子核硅原子的位置是交替的。在①金刚石，②晶体硅，③碳化硅这三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是___________ A．①③② B．③②① C．③①② D．②①③ （6）与铝类似，硅也能溶于强碱溶液并生成硅酸根(SiO)。写出硅与氢氧化钠反应的离子方程式： 。 （7）比较元素非金属性：Si P(选填“<”或“>”)，给出一个可以用来说明该结论的化学事实是： 。 （8）二氧化硅一般不能与酸反应，但可以与氢氟酸发生如下反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅属于 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。该反应涉及的所有元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，生成物中属于极性分子的是 (填化学式)。 【答案】（1）C （2）C （3）B （4）三 ⅣA （5）A （6）Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑ （7）< 酸性 H2SiO3弱于 H3PO4 （8） 酸性 H H2O 【分析】（3） 短周期元素 X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍，则Z为O，由图可知，Y为C，X为H，M为Na，N为P，W为Cl。 【解析】（1）A. 半导体材料砷化镓，砷与镓都为主族元素，A不符合题意；     B. 吸氢材料镧镍合金，镧与镍都为副族元素，B不符合题意， C. 透明陶瓷材料硒化锌，硒为主族元素，锌为副族元素，C符合题意；     D. 超导材料K3C60，K与C都为主族元素，D不符合题意； 故选C； （2）A．F2在暗处遇 H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应是由于氟的非金属性强于碘，同主族元素自上而下非金属性减弱，A可以解释； B．Br2和 NaI溶液发生置换反应，和 NaCl溶液不发生置换反应，是由于非金属性氯气大于溴单质大于碘单质，同主族元素自上而下非金属性减弱，B可以解释； C．金属 Na 和熔融KCl反应置换出金属K，该反应利用生成钾蒸汽，与活动性无关，C无法解释； D．常温下，NaCl溶液的 pH=7， AlCl3溶液的 pH<7，氯化钠为强酸强碱盐，氯化铝为强酸弱碱盐，因此证明最高价氧化物水化物碱性钠比铝强，也说明同周期元素自左向右金属性减弱，D可以解释； 故选C； （3）A．同周期元素随原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，则酸性:HClO4 > H3PO4 > H2CO3，A错误； B．O与其他元素均可形成2种及以上化合物，如: H2O、H2O2，NO2、NO、N2O4等，故B正确； C．依据层多径大，简单离子半径Cl->O2-，依据核外电子层结构相同的离子序大径小原则，半径 O2- > Na+，简单离子半径: Cl->O2-> Na+，故C错误； D．其中H与Na形成离子化合物NaH，故D错误； 故选B； （4）硅在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族； （5）金刚石、晶体硅、碳化硅都为共价晶体，由于硅的半径大于碳，因此核间距：金刚石<碳化硅<晶体硅，则熔点金刚石>碳化硅>晶体硅，故选A； （6）硅也能溶于强碱溶液并生成硅酸根，因此方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑； （7）Si与P为同周期原子序数依次增大的两种元素，因此非金属性：Si<P，可以用其最高价氧化物的水化物的酸性来验证，即酸性 H2SiO3弱于 H3PO4； （8）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅与氢氟酸反应，是二氧化硅的特性，因此它是酸性氧化物，该反应涉及的所有元素中原子半径最小的是H，生成物中，四氟化硅为正四面体形为非极性分子，水为V形为极性分子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 物质结构与性质 4大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 考点04 元素周期表与周期律 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(24-25高二·上海市行知中学·期中)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量，开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题能源。有关说法正确的是 A．质子数为3 B．与互为同素异形体 C．与的化学性质相同 D．与具有相同的电子数 2．(24-25高二·上海市上海中学·期中)铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 3．(24-25高二·上海市上海中学·期中)基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是 ，其价电子层的电子排布式为 ，p轨道的形状为 。 4．(24-25高二·上海市上海中学·期中)Fe3+可与SCN-形成多种离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个离子中铁的单电子个数为 个。 5．(24-25高二·上海市上海中学·期中)从核外电子排布分析，Fe3+比Fe2+稳定的原因是 。 6．(24-25高二·上海市行知中学·期中)月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列问题： （1）氧的原子结构示意图为 。 （2）硅元素和碳元素的非金属性强弱：C Si(填“<”“>”或“=”)，用一个化学方程式证明此结论 。 （3）元素氧、铝、镁的简单离子半径从大到小的顺序： (填写离子符号)。 地 城 考点02 分子结构与性质 7．(24-25高二·上海市格致中学·期中)基态硼原子的轨道表示式为 ，其核外有 种不同运动状态的电子。 8．(24-25高二·上海市格致中学·期中)中半径小的原子在周期表中位置 。的电子式 。 9．(24-25高二·上海市格致中学·期中)下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A．密度：水>冰 B．稳定性： C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 10．(24-25高二·上海市格致中学·期中)关于的说法中正确的是 A．第一电离能： B．的空间填充模型： C．为非极性分子 D．熔沸点高 11．(24-25高二·上海市格致中学·期中)用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧会发出黄色火焰，这是一种 (填“发射”或者“吸收”)光谱。 12．(24-25高二·上海市格致中学·期中)2-丁烯存在顺反异构，Pt(NH3)2Cl2和2-丁烯类似，也存在顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂和反铂均为平面四边形分子，只有顺铂能够破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 顺铂 反铂 结构 25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 在水中的溶解度顺铂 反铂(填“大于”或者“小于”)，请从分子结构角度解释 。 13．(24-25高二·上海市格致中学·期中)锡和碳最外层电子数相同。和是锡的常见氯化物，分子的空间结构为 。常温下为无色液体，熔融状态下不导电，遇水有白雾出现，则属于 (填“共价”、“分子”或“离子”)晶体； 14．(24-25高二·上海市格致中学·期中)甲烷在一定条件下可生成以下微粒碳正离子()和碳负离子()，比较键角：碳正离子 碳负离子(填“大于”、“等于”或者“小于”)。 15．(24-25高二·上海市格致中学·期中)与互为等电子体的一种分子是 (填结构式)。 16．(24-25高二·上海市格致中学·期中)的熔点()远低于的熔点()，是因为 。 17．(24-25高二·上海市格致中学·期中)和反应后形成一种超强酸，的价层电子对空间构型为 。 (24-25高二·上海市格致中学·期中)氢键对生命活动具有重要意义。中四种碱基间的配对方式如下图。(图中“~”代表糖苷键)。 18．基态N的价电子排布式为 ，比较C、N和O的第一电离能大小 。 19．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是_______。 A． B． C． D． 20．基态原子O核外未成对电子位于 能层(用符号表示)，具有最高能量的电子其电子云形状为 。 21．鸟嘌呤是一种常见的碱基。图中是指H和O的距离，则鸟嘌呤中键的平均键长_______。 A．大于 B．小于 C．等于 D．不确定 22．下列说法正确的是_______。 A．氢键的强度较小，在解旋和复制时容易断裂和形成 B．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的弱 C．碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键 D．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在氢键 地 城 考点03 晶体结构与性质 (24-25高二·上海市格致中学·期中)六方化氮硼晶体俗称“白石墨”，如下图所示其晶体结构和石墨类似，具有平面形层状结构，层与层之间有弱作用力。 23．六方氮化硼晶体中存在的作用力有_______。(不定项) A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．范德华力 24．六方氮化硼中N原子的杂化类型为 。 地 城 考点04 元素周期表与周期律 25．(24-25高二·上海市行知中学·期中)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”[]，研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 （1）Fe在周期表中位于第 周期 族。 （2）Ca的原子序数为20，下列说法正确的是 (填序号)。 a．Ca属于短周期元素                                b．原子半径：Ca>K c．Ca能与冷水反应                                d．碱性： （3）火星上含有丰富的和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①写出MgO的电子式： 。 ②推测Na能否与反应，从原子结构角度说明理由： 。 (24-25高二·上海晋元高级中学·期中)是工业上常用的皮革脱毛剂，水溶液有较强的碱性，俗称“臭碱”。工业上将与C在高温下煅烧制取，同时生成气体。 完成下列填空： 26．硫在元素周期表的位置是第 周期第 族，上述反应中，涉及的各元素中原子半径由大到小依次是 (填元素符号)。 27．的电子式为 。 28．固态(干冰)所属晶体类型是___________。 A．分子晶体 B．离子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 29．干冰升华时，下列说法正确的是___________。 A．分子间距离变大 B．熵增 C．共价键断裂 D．焓变为负值 30．写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学方程式 。 31．(23-24高二·上海市东华大学附属奉贤致远中学·期中)Ⅰ.元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类” 二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。 （1）元素周期表共有 个周期。其中氮元素在周期表中的位置是第 周期，第 主族。 （2）在放电或高温下，空气中的N2会转化为HNO3，过程如图： 其中属于固氮的转化是 (选填图中编号)；写出③的化学方程式 。 （3）检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为 。 （4）对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是________。 A．原子半径大小: P<N B．原子得电子的能力: P<N C．气态氢化物的热稳定性: PH3<NH3 D．最高价氧化物对应水化物的酸性: H3PO4<HNO3 Ⅱ.下图是某元素的“价-类”二维图： （5）已知该元素是第3周期元素，此元素是 (填写元素符号)。 Ⅲ.从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。 （6）元素性质呈现周期性变化的根本原因是________。 A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 （7）放射性同位素的中子数为________。 A．184 B．131 C．78 D．53 （8）下列元素中，原子半径最大的是________。 A．Mg B．Al C．Si D．P (9)下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________。 A．Al B．Li C．Na D．Mg 32．(23-24高二·上海交通大学附属中学·期中)Ⅰ.元素周期表的确立是化学发展史上的里程碑。我们往往可以通过元素在周期表中的位置，对某些不熟悉元素的性质及用途做出预测。 （1）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成化合物的是_____ A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60 （2）下列事实不能用元素周期律解释的是___________ A．F2在暗处遇 H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和 NaI溶液发生置换反应，和 NaCl溶液不发生置换反应 C．金属 Na 和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的 pH=7， AlCl₃溶液的 pH<7 （3）短周期元素 X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是_________ A． 最高价氧化物对应水化物的酸性 W>Y>N B． 元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物 C． 简单离子半径Z>M>W D． 元素 X与其他五种元素均可形成共价化合物 Ⅱ.在地壳里硅的含量在所有元素中居第二位，仅次于氧。接下来我们尝试利用元素周期表，通过与其相邻元素类比来了解硅的一些特点。 （4）硅在元素周期表中位于第 周期 族。 （5）晶体硅的结构和金刚石结构相似，碳化硅(SiC)也是一种具有类似于金刚石结构的晶体，其中碳原子核硅原子的位置是交替的。在①金刚石，②晶体硅，③碳化硅这三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是___________ A．①③② B．③②① C．③①② D．②①③ （6）与铝类似，硅也能溶于强碱溶液并生成硅酸根(SiO)。写出硅与氢氧化钠反应的离子方程式： 。 （7）比较元素非金属性：Si P(选填“<”或“>”)，给出一个可以用来说明该结论的化学事实是： 。 （8）二氧化硅一般不能与酸反应，但可以与氢氟酸发生如下反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅属于 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。该反应涉及的所有元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，生成物中属于极性分子的是 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $