专题10 氧化还原反应等基本概念与基本实验能力（期中真题汇编，上海专用）高二化学上学期

品学科网 专题10 考点01物质的性质、 考点02离子反应 考点03氧化还原反应 考点04物质的量 考点05基本实验能力 目目 考点01 1.(24-25高二·上海市上 A.煤炭干馏 B. 2.(24-25高二·上海市上 A.硫酸钡 B. 3.(24-25高二·上海市上 A.氨水 B. 4.(24-25高二·上海市上 量使用了铝锂合金，天 A.低密度、高强度 C.低密度、导电性 考点02 5.(24-25高二·上海市上 A.NO;、C、Na C.K+、Na、HCO 考点03 6.(24-25高二·上海市上 原剂的是 A.SO2+NO2=SO3+N( www.zxxk.com 让教与学更高效 氧化还原反应等基本概念与基本实验能力 ☆5大高频烤点概览 变化与分类 物质的性质、变化与分类 每华东师范大学附属进华中学期中)下列生产过程属于物理变化的是() 煤炭液化 C.石油裂化 D.石油分馏 每华东师范大学附属进华中学期中)下列物质属于强电解质的是 盐酸 C.乙醇 D.三氧化硫 每华东师范大学附属进华中学期中)下列物质属于纯净物的是 液氨 C.氯水 D,盐酸 每华东师范大学附属进华中学期中)我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大 用的是铝锂合金的() B.高强度、导热性 D.导热性、导电性 离子反应 每华东师范大学附属进华中学期中列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 K* B.Na、Fe2+、C、NO N03 D.SO}、Na、K*、C 氧化还原反应 每华东师范大学附属进华中学期中)下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还 B.SO,+2NaOH=H2O+Na,SO 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C.SO2+2Mg A2MgO+S D.SO2+Br2+2H2O-H2SO+2HBr 7.(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学期中)Fe2(S0,制备Na,Fe04时，从氧化还原角度考虑，不 可能用到的物质是 A.NaC10 B.Na2O2 C.Na2S D.Na,SO, 8.(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学期中)能说明Fe的还原性弱于Na的是 A.Na的熔点比Fe的熔点低 B.lmol的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多 C.Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应 D.Fe+氧化性强于Na 9.(24-25高二·上海市育才中学.期中)在酸性条件下，黄铁矿FeS2)催化氧化的反应2FS2 +7O2+2H2O=2F®2+4S0?+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 NO Fe(NO)2 FeS2 Fe2+ NO A.反应I的离子方程式为4FNO)2+O2+4Ht=4Fe3++4NO+2H2O B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C.反应I是非氧化还原反应 D.黄铁矿催化氧化过程中：NO和FeNO)2+均作催化剂 10.(24-25高二·上海市育才中学期中)回答下列问题： (1)请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目： Fe2++H*+N0;=Fe3++_N,0个+ H,0 (2)写出还原半反应一。 11.(24-25高二·上海市格致中学期中)明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法：锡石（主要成 面学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 分是SO2)与木炭混合，高温熔炼，同时生成一种无色有毒气体，清写出化学方程式为： 12.(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学期中)实验室盛放FS04溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁 粉，铁粉的作用是 13.(24-25高二·上海市行知中学.期中)N为阿伏加德罗常数的值，汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用 下发生反应转化为CO2和N2,下列说法正确的是 A.生成1 mol CO2转移电子的数目4N B.催化剂能提高CO的转化率 C.NO是氧化剂 D.CO2是还原产物 14.(24-25高二·上海市行知中学期中)I.制氢： (1)铁酸锌(ZnFe,04)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe,0,的作用是 ，该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)。 太阳能 ZnFe,O 太阳能 定条件 →MgH2 H. (反应③ 0,←（反应① (反应② →MgCu2 Mg,Cu ZnO、Fc,O. H,O ZnFe,O,循环制氢体系 贮氢反应 .贮氢： (2)请写出反应③的化学方程式」 氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2,其 化学方程式为 15.(24-25高二·上海晋元高级中学期中)常温下，放置在空气中的硫化钠溶液会逐渐氧化发黄，这是因为 生成了多硫化钠（以NaS2表示），同时生成了NaOH。 PHA ========= 放置时间 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (1)写出相应的化学方程式 (2)若生成了0.10 molNa2S2,则转移的电子数是 (3)在如图中大致画出溶液pH随放置时间变化曲线 目目 考点04 物质的量 16.(24-25高二·上海市行知中学期中)人造空气（氧气和氮气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员 使用。在标准状况下，11.2“人造空气的质量是4.8g,该混合气体的平均分子量为 ,其 中氧气和氨气的分子数之比是 目目 考点05 基本实验能力 17.(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学期中)实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法 是() A.用硫粉盖住B,立即清扫地 C.立即洒溴水 D,用沙土盖住 18.(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学期中)对于图中装置，不添加其他仪器无法检查其 气密性的是 B 橡皮管 ☐H 针筒活塞 D 丽学科网 www.zxxk.com / 让教与学更高效 专题10 氧化还原反应等基本概念与基本实验能力 5大高频考点概览 考点01 物质的性质、变化与分类 考点02 离子反应 考点03 氧化还原反应 考点04 物质的量 考点05 基本实验能力 地 城 考点01 物质的性质、变化与分类 1．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列生产过程属于物理变化的是（　　） A．煤炭干馏 B．煤炭液化 C．石油裂化 D．石油分馏 【答案】D 【解析】A．煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误； B．煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误； C．石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烃，是化学变化，故C错误； D．石油分馏是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确。 故选：D。 【点睛】注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。 2．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列物质属于强电解质的是 A．硫酸钡 B．盐酸 C．乙醇 D．三氧化硫 【答案】A 【解析】A.硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确； B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误； C.乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能发生电离，不导电，且为化合物，所以乙醇为非电解质，C错误； D.三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离出离子，溶液导电，但是三氧化硫不能直接电离出离子，所以为非电解质，D错误； 答案选A。 【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。 3．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列物质属于纯净物的是 A．氨水 B．液氨 C．氯水 D．盐酸 【答案】B 【解析】A．氨水为氨气的水溶液，为混合物，A不符合题意； B．液氨是氨气液化后的状态，是纯净物，B符合题意； C．氯水为氯气的水溶液，为混合物，C不符合题意； D．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，D不符合题意； 答案选B。 4．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的（      ） A．低密度、高强度 B．高强度、导热性 C．低密度、导电性 D．导热性、导电性 【答案】A 【解析】铝锂合金的密度较小，强度较大，能够实现飞机减重的目标，因此使用铝锂合金是利用铝锂合金的密度小，硬度大等特点，故选A。 地 城 考点02 离子反应 5．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】强酸性溶液中含有大量H+，据此分析作答。 【解析】A．H+、、、、之间不发生化学反应，能够大量共存，A符合题意； B．Fe2+与、H+能发生氧化还原反应生成Fe3+，不能大量共存，B不符合题意； C．H+与能发生复分解反应，不能大量共存，C不符合题意； D．H+与之间能够结合生成亚硫酸，不能大量共存，D不符合题意； 答案为A。 地 城 考点03 氧化还原反应 6．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．SO2+NO2=SO3+NO B．SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 C．SO2+2Mg 2MgO+S D．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 【答案】B 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断，反应中二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂，则S元素化合价不变。 【解析】A．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A不符合； B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B符合； C．S元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故C不符合； D．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故D不符合； 答案选B。 7．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)制备时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是 A． B． C． D． 【答案】CD 【解析】反应在铁化合价升高被氧化，需要加入强氧化剂，例如次氯酸钠、过氧化钠等氧化剂；而硫化钠、亚硫酸钠不能氧化铁离子生成高铁酸钠，故选CD。 8．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)能说明的还原性弱于的是 A．的熔点比的熔点低 B．的分别与反应，失电子数多 C．与冷水剧烈反应，与冷水不反应 D．氧化性强于 【答案】C 【解析】A．熔点为物理性质，不能说明还原性强弱，A错误； B．得失电子难易说明还原性强弱，得到电子多少不能说明还原性强弱，B错误； C．比较还原性强弱用金属与水反应的剧烈程度进行比较，或者金属置换其他金属的置换反应，与冷水剧烈反应，与冷水不反应，说明钠更容易失去电子，能说明的还原性弱于，C正确； D．离子的氧化性强不一定对应单质的还原性弱，例如Fe3+能氧化Cu，但是铁的还原性强于铜，故无法比较，D错误； 故选C 。 9．(24-25高二·上海市育才中学·期中)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C．反应Ⅲ是非氧化还原反应 D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂 【答案】D 【分析】步骤I中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又与NO结合成Fe(NO)2+进入下一个过程。总反应为：2FeS2+7O2+2H2O ═2Fe2++4SO42−+4H+，NO的量不变，作催化剂，据此分析作答。 【解析】A．根据上述图示信息可以看出，反应I中Fe(NO)2+与O2反应生成NO和Fe3+，根据氧化还原反应的规律可知，该离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正确； B．反应Ⅱ中硫元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，Fe3+作氧化剂，故B正确； C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，所含元素的化合价没有发生变化，该反应是非氧化还原反应，故C正确； D．由图可以看出，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，但Fe(NO)2+不是催化剂，故D错误； 答案选D。 【点睛】分解成多步描述的反应中，判断催化剂的方法可以是：分析整个过程中，该物质消耗的量和重新生成的量是否相等。 10．(24-25高二·上海市育才中学·期中)回答下列问题： （1）请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目： 。 __________________________________________ （2）写出还原半反应 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1） 在反应中，失电子发生氧化反应生成，中的氮原子得电子发生还原反应生成，由电子守恒和原子守恒，可得方程式； （2）在反应中，中的氮原子得电子发生还原反应生成，所以还原半反应为。 11．(24-25高二·上海市格致中学·期中)明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法：锡石(主要成分是)与木炭混合，高温熔炼，同时生成一种无色有毒气体，清写出化学方程式为： 。 【答案】 【解析】锡石(主要成分是)与木炭混合，高温熔炼，生成一种无色有毒气体，该气体只能为CO，则木炭将二氧化锡还原为锡，二氧化锡将木炭氧化为CO，故方程式为。 12．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)实验室盛放溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是 。 【答案】防止空气中氧气氧化 【解析】硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，铁能将铁离子还原为亚铁离子，故能防止亚铁离子被氧化。 13．(24-25高二·上海市行知中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为和，下列说法正确的是 A．生成1mol 转移电子的数目4 B．催化剂能提高CO的转化率 C．NO是氧化剂 D．是还原产物 【答案】C 【解析】A．反应中C元素的化合价由CO中的+2价升至CO2中的+4价，故生成1molCO2转移电子物质的量为2mol，转移电子数为2NA，A项错误； B．催化剂不能使化学平衡发生移动，不能提高CO的转化率，B项错误； C．反应中N元素的化合价由NO中的+2价降至N2中的0价，NO发生得电子的还原反应，NO是氧化剂，C项正确； D．反应中C元素的化合价由CO中的+2价升至CO2中的+4价，CO是还原剂，CO2是氧化产物，D项错误； 答案选C。 14．(24-25高二·上海市行知中学·期中)Ⅰ．制氢： （1）铁酸锌()可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，的作用是 ，该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)。 Ⅱ．贮氢： （2）请写出反应③的化学方程式 。氢化物与水反应生成一种碱，并释放出，其化学方程式为 。 【答案】（1）催化 H2O （2）3H2 + 2Mg2Cu3MgH2+MgCu2 MgH2+ 2H2O=Mg (OH)2+2H2↑ 【解析】（1）根据题目信息分解水制氢气及反应图中铁酸锌的循环使用判断，铁酸锌起催化作用，该循环制氢中不断消耗的物质的是水； （2）根据右侧图中进入的物质和出来的物质判断反应物和生成物，利用原子守恒进行配平得方程式为： 3H2 + 2Mg2Cu3MgH2+MgCu2；氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，其化学方程式为MgH2+ 2H2O=Mg (OH)2+2H2↑； 15．(24-25高二·上海晋元高级中学·期中)常温下，放置在空气中的硫化钠溶液会逐渐氧化发黄，这是因为生成了多硫化钠(以表示)，同时生成了NaOH。 （1）写出相应的化学方程式 。 （2）若生成了，则转移的电子数是 。 （3）在如图中大致画出溶液pH随放置时间变化曲线 。 【答案】（1） （2） （3） 【分析】为强碱弱酸盐，电离方程式为：，电离出的发生水解产生使溶液呈碱性，、，放置在空气中的硫化钠溶液会逐渐氧化发黄，这是因为生成了多硫化钠(以表示)，同时生成了NaOH，反应的方程式为：，据此分析解答。 【解析】（1）硫化钠溶液在空气中久置后，会吸收空气中的氧气被氧化为，反应的方程式为：。 故答案为：。 （2）根据分析，当生成时，共转移，则生成时，转移的电子数为。 故答案为：。 （3）根据分析，为强碱弱酸盐，电离出的发生水解产生使溶液呈碱性，、， 当吸收空气中的氧气被氧化为时，同时还有NaOH溶液产生，使溶液碱性增强，当被氧化完全后，溶液的pH几乎不变，则溶液pH随放置时间变化曲线为：。 故答案为：。 地 城 考点04 物质的量 16．(24-25高二·上海市行知中学·期中)人造空气(氧气和氮气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，该混合气体的平均分子量为 ，其中氧气和氦气的分子数之比是 。 【答案】 9.6 1:4 【解析】标准状况下，11.2 L“人造空气”的物质的量是n=，则平均摩尔质量为M==9.6g/mol，即该混合气体的平均分子量为9.6，设1mol“人造空气”中氧气物质的量为n mol，则氦气物质的量为(1-n)mol，32n+4(1-n)=9.6，解得n=0.2，根据分子数之比等于物质的量之比，氧气和氦气的分子数之比是0.2:0.8=1:4； 故答案为：9.6，1:4。 地 城 考点05 基本实验能力 17．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（） A．用硫粉盖住 B．立即清扫地 C．立即洒溴水 D．用沙土盖住 【答案】A 【分析】水银易挥发，是重金属，对人体有害。 【解析】A.硫与水银易发生反应生成难挥发的HgS，用硫粉盖住，可有效防止汞挥发，正确； B.水银为液态重金属，立即清扫地，很难把水银集中起来，不正确； C.立即洒溴水，溴水本身也会挥发出对人体有害的溴蒸气，不正确； D.用沙土盖住，也难以阻挡水银的挥发，不正确。 答案是A。 18．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)对于图中装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面稳定不下降，说明装置气密性良好，所以不添加其他仪器，能检查出装置是否漏气，A不符合题意； B．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以不添加其他仪器，能检查出装置是否漏气，B不符合题意； C．因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，打开分液漏斗活塞，液体都会顺利滴下，所以不添加其他仪器，不能检查出装置是否漏气，C符合题意； D．向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以不添加其他仪器，能检查出装置是否漏气，D不符合题意； 答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $