专题06 化学反应速率（期中真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题06 化学反应速率 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率的概念及计算 考点02 影响化学反应速率的因素 考点03 碰撞理论和过渡态理论 地 城 考点01 化学反应速率的概念及计算 1．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0．01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 2．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)可逆反应：，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 3．若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减小了1．6g，则0~5min的平均反应速率 。(写出计算过程) 4．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)一定温度下：双氧水溶液发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下图： （1），分解的平均速率为 （2）反应2220s时，放出的体积为 (标准状况) （3）推测上图中的x为 。 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 5．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)决定化学反应速率的本质因素是 A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质 6．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．降低温度 7．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 8．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)达到平衡。其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是 A．通入水蒸气 B．缩小容器体积 C．分离出CO2 D．升高温度 9．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)如图表示反应    在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是 A． B． C． D． 10．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)现有反应。完成下列填空。 （1）增加C的量， (选填“能”或“不能”)加快反应速率，理由是 。 （2）在恒温恒容条件下充入氦气，反应速率 (选填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是 。 （3）在恒温恒压条件下充入氦气，反应速率 (选填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是 。 11．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL5%溶液 无 ② 10mL2%溶液 无 ③ 10mL5%溶液 溶液 ④ 10mL5%溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 10mL5%溶液+少量溶液 溶液 （1）写出的电子式 。 （2）实验①和②的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。 （3）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ① 环境能增大分解的速率； ② 环境能减小分解的速率。 （4）设计实验进一步探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。有同学建议将改为溶液，理由是 。 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)I．用生产甲醇。反应的能量变化如下图所示。 12．以和为原料合成甲醇，图中A处应填入 。 13．该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的 。 A．变大    B．变小    C．不变 若1mol 与3mol 完全产生1mol 与1mol 放热49.0kJ。在容积固定的密闭容器中，充入2mol 和6mol ，测得和的浓度随时间变化如图所示。 14．从反应开始到达到平衡时，用的浓度变化来表示该反应的化学反应速率 。 15．若采用热交换法来维持容器内反应体系的温度不变，则从反应开始到达到平衡时应移走的热量是 。 16．该条件下反应的平衡常数数值是 。 17．有关合成甲醇的反应，条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是___________。 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 C．增大压强，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 D．增大，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 地 城 考点03 碰撞理论和过渡态理论 18．(24-25高二·上海师范大学附属中学·期中)碳、氮、硫的氧化物是重要的污染物，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．催化剂改变了反应历程，使用合适的催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 B．增大浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快 D．分子发生有效碰撞的条件：能量足够、取向合适 19．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)已知分解1 mol H2O放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： ①H2O2＋I－→H2O＋IO－             慢 ②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－         快 下列有关反应的说法不正确的是 A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－不是该反应的催化剂 C．双氧水分解速率取决于反应① D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 20．(24-25高二·上海市育才中学·期中)下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，错误的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，故提高反应速率 B．温度升高，活化分子百分数增加，增加单位时间有效碰撞的次数，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，增加单位时间有效碰撞的次数，故反应速率增大 D．和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 21．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)一种双氧化物载体催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，决速步骤的反应方程式为 。 22．(24-25高二·上海师范大学附属中学·期中)氢能源是一种绿色能源。已知在298K和100kPa的条件下，液态水分解生成氢气：  。下图为该反应的能量变化示意图，而在实际生产生活中常会使用催化剂，例如，那么图中A点将 。 A．升高       B．降低       C．不变 (24-25高二·上海市格致中学·期中)工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氨制备环己烯，化学反应为。几种共价键的键能数据如下： 共价键 键能/() 436 413 348 a 23．则 ； 24．“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理分为如下几步，请补充中间反应③。 ① ② ③ 。 ④ (24-25高二·上海晋元高级中学·期中)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。 25．合成氨反应的能量变化如图所示， 由图可知合成氨反应的 。 26．为了提高氨气的产率，合成过程中不断液化分离出液氨。重新达到平衡前，氨气正逆速率变化的描述正确的是___________。 A．正速率增大，逆速率减小 B．正、逆速率都增大 C．正逆速率都减小，逆速率>正速率 D．逆速率先减小后增大 27．其他条件不变，升高温度，下列说法正确的是___________。 A．能降低反应活化能 B．平衡常数值增大 C．单位体积内活化分子百分数增加 D．化学反应速率加快 28．在2L的密闭容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8mol，这段时间内用表示的平均反应速率为。则这段时间为___________。 A．10s B．20s C．30s D．40s 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应速率 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率的概念及计算 考点02 影响化学反应速率的因素 考点03 碰撞理论和过渡态理论 地 城 考点01 化学反应速率的概念及计算 1．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0．01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 【答案】B 【分析】根据氢气的物质的量浓度的变化计算HI的浓度变化，结合c=计算。 【解析】0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)可知△c(HI)=2△c(H2)=0.2mol/L，v(HI)= =0.04mol/(L⋅min)，故选B。 2．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)可逆反应：，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【解析】A．=0.15 mol/(L•min)； B．=0.3 mol/(L•min)； C．=0.2 mol/(L•min)； D．=0.6 mol/(L•min)； 故反应速率v(D)＞v(B)＞v(C)＞v(A)，最快的答案选D。 3．若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减小了1．6g，则0~5min的平均反应速率 。(写出计算过程) 【答案】 【解析】若在2L的密闭容器中进行上述反应，结合化学方程式定量关系计算，，生成2mol二氧化碳气体质量减少32g，经测定在5min内气体的质量减小了1.6g，反应的二氧化碳为0.1mol，浓度是0.05mol/L，反应速率v= =。 4．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)一定温度下：双氧水溶液发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下图： （1），分解的平均速率为 （2）反应2220s时，放出的体积为 (标准状况) （3）推测上图中的x为 。 【答案】（1） （2） （3）3930 【解析】（1）由图，，分解的平均速率为； （2）反应2220s时，生成氧气为消耗的过氧化氢物质的量的一半，则氧气的物质的量为(1.4-0.35)mol/L×0.1L0.0525mol，放出的体积为0.0525mol×22.4L/mol=(标准状况)； （3）由图，浓度从0.96mol/L、0.48mol/L减半所需时间均为1110s，则0.24mol/L减半到0.12mol/L时的时间坐标为2820s+1110s=3930s。 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 5．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)决定化学反应速率的本质因素是 A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质 【答案】D 【分析】根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。 【解析】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。 6．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．降低温度 【答案】C 【解析】A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，A不符合题意； B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，B不符合题意； C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，D符合题意； D．降低温度，化学反应速率一定是减慢的，C不符合题意； 答案选C。 7．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 【答案】A 【解析】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。 故选:A。 8．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)达到平衡。其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是 A．通入水蒸气 B．缩小容器体积 C．分离出CO2 D．升高温度 【答案】C 【解析】A．水蒸气为反应物，通入水蒸气会增加反应物浓度，正反应速率将增大，故A项不符合题意； B．缩小容器体积，反应物浓度将增大，正反应速率将增大，故B项不符合题意； C．分离出CO2，容器内压强将降低，正反应速率将逐渐减小，故C项符合题意； D．升高温度，活化分子百分数增大，增大了正反应的化学反应速率，故D项不符合题意； 综上所述，答案为C。 9．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)如图表示反应    在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)   △H＜0，该反应为体积减小的放热反应；t1～t2，正、逆反应速率相等，平衡不移动；t2～t3，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致C的含量降低，C的含量较t1～t2低；t3～t4，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，C的含量不变；t4～t5，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，C的含量不变；所以平衡混合物中C的百分含量最高的一段时间是t1～t2，故选A。 10．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)现有反应。完成下列填空。 （1）增加C的量， (选填“能”或“不能”)加快反应速率，理由是 。 （2）在恒温恒容条件下充入氦气，反应速率 (选填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是 。 （3）在恒温恒压条件下充入氦气，反应速率 (选填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是 。 【答案】（1）不能 固体的量与反应速率无关 （2）不变 恒温恒容下，惰性气体的量不影响反应物的浓度，故不改变化学反应速率 （3）减小 恒温恒压下，充入惰性气体，反应物的体积增大，浓度减小，故反应速率减小 【解析】（1）因为碳是固体，增加碳的量不影响化学反应速率； （2）在恒温恒容条件下充入氦气，反应物浓度没有发生变化，化学反应速率不变； （3）在恒温恒压条件下充入氦气，反应物的体积增大，浓度减小，故反应速率减小。 11．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL5%溶液 无 ② 10mL2%溶液 无 ③ 10mL5%溶液 溶液 ④ 10mL5%溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 10mL5%溶液+少量溶液 溶液 （1）写出的电子式 。 （2）实验①和②的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。 （3）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ① 环境能增大分解的速率； ② 环境能减小分解的速率。 （4）设计实验进一步探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。有同学建议将改为溶液，理由是 。 【答案】（1） （2）浓度 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) （3）碱性 酸性 （4）未排除阴离子种类差异带来的干扰(合理答案均可) 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【解析】（1） 过氧化氢为共价化合物，电子式为：； （2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)，故答案为：浓度；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)； （3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大分解的速率，酸性环境能减小分解的速率，故答案为：碱性；酸性。 （4）浓度均为的溶液和溶液中阴离子种类不同，故建议将改为溶液，理由是：未排除阴离子种类差异带来的干扰(合理答案均可)。 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)I．用生产甲醇。反应的能量变化如下图所示。 12．以和为原料合成甲醇，图中A处应填入 。 13．该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的 。 A．变大    B．变小    C．不变 若1mol 与3mol 完全产生1mol 与1mol 放热49.0kJ。在容积固定的密闭容器中，充入2mol 和6mol ，测得和的浓度随时间变化如图所示。 14．从反应开始到达到平衡时，用的浓度变化来表示该反应的化学反应速率 。 15．若采用热交换法来维持容器内反应体系的温度不变，则从反应开始到达到平衡时应移走的热量是 。 16．该条件下反应的平衡常数数值是 。 17．有关合成甲醇的反应，条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是___________。 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 C．增大压强，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 D．增大，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 【答案】12． 13．C 14． 15．73.5kJ 16．5.33 17．CD 【解析】12．以和为原料合成甲醇，反应的化学方程式为+3=+，生成1mol 与1mol ，则A处应填； 13．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变该反应的，故选C； 14．在容积固定的密闭容器中，充入2mol，此时的浓度是1mol/L，则容器体积为2L；10min时达到平衡状态，甲醇的变化量为0.75mol/L，则氢气的变化量是0.75mol/L×3=2.25mol/L，用的浓度变化来表示该反应的化学反应速率； 15．二氧化碳的变化量为0．75mol/L，则二氧化碳的转化率为75%，则从反应开始到达到平衡时应移走的热量是2mol×75%×49．0kJ/mol=73．5kJ； 16．平衡时，c()=0.75mol/L、c()=0.75mol/L、c()=0.25mol/L、c()=0.75mol/L，该条件下反应的平衡常数K==5.33； 17．A．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快，A正确； B．升高温度，原来不是活化分子会变为活化分子，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应的速率加快，B正确； C．增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应的速率加快，C错误； D．增大c(CO2)，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快， D错误； 故选CD。 地 城 考点03 碰撞理论和过渡态理论 18．(24-25高二·上海师范大学附属中学·期中)碳、氮、硫的氧化物是重要的污染物，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．催化剂改变了反应历程，使用合适的催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 B．增大浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快 D．分子发生有效碰撞的条件：能量足够、取向合适 【答案】AD 【解析】A．催化剂改变了反应历程，使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故A正确； B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不会增大活化分子的百分数，故B错误； C．升高温度不能降低活化能，但可以使活化分子的数目和百分数增多，有效碰撞频率增大，从而使化学反应速率加快，故C错误； D．分子发生有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有足够高的能量；二是分子在一定的方向上发生碰撞，故D正确； 故选AD。 19．(24-25高二·上海市复旦大学附属复兴中学·期中)已知分解1 mol H2O放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： ①H2O2＋I－→H2O＋IO－             慢 ②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－         快 下列有关反应的说法不正确的是 A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－不是该反应的催化剂 C．双氧水分解速率取决于反应① D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 【答案】D 【解析】A. 通过反应机理，I－作催化剂，则反应的速率与I－的浓度有关，正确； B. I－作催化剂，IO－是中间产物，则IO－不作催化剂，正确； C. 反应①较慢，则双氧水分解速率取决于反应①，正确； D. 反应②中，v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)，不正确； 答案为D。 【点睛】反应①较慢，则双氧水分解速率取决于反应①。 20．(24-25高二·上海市育才中学·期中)下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，错误的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，故提高反应速率 B．温度升高，活化分子百分数增加，增加单位时间有效碰撞的次数，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，增加单位时间有效碰撞的次数，故反应速率增大 D．和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 【答案】A 【解析】A．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，可以提高单位体积内活化分子数目，故提高反应速率，A错误； B．温度升高，分子能量增加，活化分子百分数增加，增加单位时间有效碰撞的次数，故反应速率增大，B正确； C．选用适当的催化剂，可以降低活化能，增加活化分子百分数，增加单位时间有效碰撞的次数，故反应速率增大，C正确； D．和的反应活化能接近于零，反应速率很快，反应几乎在瞬间完成，D正确； 故选A。 21．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)一种双氧化物载体催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，决速步骤的反应方程式为 。 【答案】HCOO*+5H*=CH3O*+H2O+H* 【解析】决速步骤为活化能最大的一步，由图可知，决速步骤的反应方程式为HCOO*+5H*=CH3O*+H2O+H*。 22．(24-25高二·上海师范大学附属中学·期中)氢能源是一种绿色能源。已知在298K和100kPa的条件下，液态水分解生成氢气：  。下图为该反应的能量变化示意图，而在实际生产生活中常会使用催化剂，例如，那么图中A点将 。 A．升高       B．降低       C．不变 【答案】B 【解析】使用催化剂，能降低反应的活化能、但不改变∆H，故使用催化剂，图中的A点将降低；答案选B。 (24-25高二·上海市格致中学·期中)工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氨制备环己烯，化学反应为。几种共价键的键能数据如下： 共价键 键能/() 436 413 348 a 23．则 ； 24．“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理分为如下几步，请补充中间反应③。 ① ② ③ 。 ④ 【答案】23．615 24． 【解析】23．焓变等于反应物的键能之和减生成的键能之和，比较不同的部分，有：，解得a=615； 24．环己烷脱氢的总反应为：，而①+②+③+④=总反应，故③为：，故答案为：。 (24-25高二·上海晋元高级中学·期中)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。 25．合成氨反应的能量变化如图所示， 由图可知合成氨反应的 。 26．为了提高氨气的产率，合成过程中不断液化分离出液氨。重新达到平衡前，氨气正逆速率变化的描述正确的是___________。 A．正速率增大，逆速率减小 B．正、逆速率都增大 C．正逆速率都减小，逆速率>正速率 D．逆速率先减小后增大 27．其他条件不变，升高温度，下列说法正确的是___________。 A．能降低反应活化能 B．平衡常数值增大 C．单位体积内活化分子百分数增加 D．化学反应速率加快 28．在2L的密闭容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8mol，这段时间内用表示的平均反应速率为。则这段时间为___________。 A．10s B．20s C．30s D．40s 【答案】25． 26．D 27．CD 28．B 【解析】25．由图可知合成氨反应的； 26．分离出液氨，生成物浓度减小，逆速率减小，正速率开始减小，正速率>逆速率，平衡正向移动，随着反应进行，产物增加，逆反应速率再增大，故选D； 27．A．温度升高不能改变反应活化能，A错误； B．放热反应，升高温度平衡逆向反应，平衡常数值减小，B错误； C．温度升高，单位体积内活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数也增加，C正确； D．温度升高，单位体积内活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增加，D正确； 故选CD； 28．反应一段时间后，的物质的量增加0.8，在这段时间内用表示的平均反应速率为0.01，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，在这段时间内用表示的平均反应速率为，解得，故选B； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $