第九单元金属过关检测--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元　金属 过关检测 (时间：90分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1　Cl—35.5　Zn—65 一、单项选择题(本大题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。) 1．下列物质不属于合金的是( ) A．生铁 B．钢 C．黄铜 D．C60 2．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是( ) A.金 B．银 C．铜 D．铁 3．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是( ) 4．生铁和足量的盐酸充分反应后，总有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( ) A.铁 B．碳和一些杂质 C．氯化亚铁 D．氯化铁 5．下列物质可以用金属跟盐酸直接反应而制得的是( ) A.FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．AgCl 6．下列各项比较中，正确的是( ) A.含碳量：生铁>钢 B．耐腐蚀性：纯铁>不锈钢 C.地壳中元素含量：铁>铝 D．硬度：铜>青铜 7．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( ) A.X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y 8．下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是( ) A.定期用湿布擦拭铁制文物 B.提醒观众不要用手触摸文物 C.保持文物储存室内空气的干燥 D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质 9．湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是( ) A.属于金属材料 B．熔点高于纯铜 C.硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应 10．下列有关金属的说法正确的是( ) A.常温下，所有金属单质均是固体 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 11．金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( ) A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B.四种金属中活动性最强的是镁 C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 12．关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是( ) A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 13．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金作精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( ) A.能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀 C.能与硫酸亚铁发生反应 D．具有良好的导电性 14．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图所示实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是( ) A.①稀盐酸 ②硫酸亚铁 B．①稀盐酸 ②硫酸镁 C.①稀硫酸 ②硝酸银 D．①稀硫酸 ②氯化镁 15．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是( ) 　　 ①　　　　　　②　 　 　　③ A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触 16．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( ) A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B.Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来 C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 17．某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，溶液A中所含的溶质不可能的情况是( ) A.Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)2 18．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是高炉炼铁示意图，下列叙述中正确的是( ) 　 A.乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量 B.炼铁的主要原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C.甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯 D.两图中得到的铁是完全相同的 19．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是( ) A.生铁属于混合物 B．反应过程①是置换反应，②③属于化合反应 C.原料中焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳 D．工业炼铁的设备是高炉 20．为了探究金属与其他金属化合物溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示。则下列判断中正确的是( ) A.滤液中可能含有Ag＋ B．滤渣中一定含有锌、铜、银 C.滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中可能含有单质铜 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21．(3分)金属在生产和生活中应用极为广泛。 (1)生铁和钢是两种含碳量__ __(填“相同”或“不同”)的铁合金。 (2)下列生活用品利用金属良好导热性的是__ __(填字母)。 a.镀铬水龙头　　b．铸铁暖气片　　c．包糖果的铝箔 (3)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀；若将少量黄铜合金投入足量稀盐酸中，__ __(填“有”或“没有”)固体剩余。 22．(4分)人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 (1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是__ __。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜(铜锡合金)的特性是__ __。 (3)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的__ __性。 (4)地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是__ __。 23．(8分)实验室中用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)得到铁，实验装置如图所示。 A　　　 　B (1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是__ __(填“加热”或“通CO”)。 (2)CO还原Fe2O3的化学方程式为__ __。 (3)B装置的作用是__ __。 (4)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：__ __。 (5)A中的实验现象为__ __。 (6)实验结束后应先__ __(填“停止加热”或“停止通入CO”，下同)，再__ __。 24．(7分)金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)辽宁舰是中国第一艘服役的航空母舰，改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为__ __。 (2)为了避免轮船的钢制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。 兴趣小组为探究铝、铁、(氢)、铜、银在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如图实验： 　　　　　　 ①在实验时，试管D中发生反应的化学方程式为__ __，基本反应类型为__ __，实验C能观察到的实验现象是__ __； ②实验结束小组同学将C、D试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，待充分反应后，过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣的成分可能是__ __(填化学式)。 25．(8分)实验室的某一废液中含有Cu(NO3)2、KNO3和AgNO3三种溶质。小明同学设计了两种方案来分离、回收废液中的铜和银。 方案一： 方案二： (1)方案一的滤液D中含有的溶质是__ __。 (2)方案二的固体E中含有的金属物质是__ __，写出操作④中的化学方程式：__ __。 (3)写出操作①②③都要使用到的玻璃仪器的名称：__ __、__ __、__ __。 (4)在评价方案一和方案二时，小玲认为方案一优于方案二，请你写出方案一优于方案二的理由：__ __。 26．(8分)某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动： (1)【设计方案】①向定影液中加入比银活泼的金属单质；②除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质。 (2)【小组讨论】①选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。乙同学的方案更合理，其原因是__ __，该方案反应的化学方程式为__ __。 ②除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是__ __，化学方程式为__ __。 (3)【进行实验】过程如下： ①废弃定影液金属混合物＋溶液A ②金属混合物Ag＋溶液B 请回答：操作a是__ __，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__ __。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27．(7分)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】 根据所学知识，猜想三种金属的活动性顺序： 猜想一：Cr>Al>Cu；猜想二：Al>Cr>Cu；猜想三：__ __(填化学式)。 【实验和探究】 (1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。 实验步骤 实验现象 解释与结论 分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象 猜想__ __成立； 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__ __ (2)小涛的实验：小涛只选用了三种试剂进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种试剂可能是__ __。 【总结与归纳】 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： (3)__ __。 (4)__ __。 28．(9分)目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 (1)方法1：丢弃。生锈的废旧铁制包装盒属于__ __(填字母)。 a.可回收垃圾　　 b．有害垃圾　　 c．厨余垃圾　　 d．其他垃圾 (2)方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：__ __，反应的现象是__ __。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素。 实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 　 序号 其他试剂 初始时氧 气浓度/% 200 s时氧 气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 【解释与结论】 (3)由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是__ __。 (4)实验2的①中200 s时氧气浓度没有发生变化的原因是__ __。 (5)由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是__ __(填序号)。 (6)实验2中，设计②③的目的是__ __。 任务三：了解防止铁生锈的方法。 【实践积累】 (7)同学们通过实际观察、查阅资料，了解了不同铁制品防锈措施不尽相同，例如：自行车链条的防锈方法是__ __。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29．“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量(铜不能与酸反应)：称取25 g“金粉”样品放入如图装置中，将100 g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为__ __；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为__ __(用化学式表示)。 (2)计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元　金属 过关检测 (时间：90分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1　Cl—35.5　Zn—65 一、单项选择题(本大题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。) 1．下列物质不属于合金的是(　D　) A．生铁 B．钢 C．黄铜 D．C60 2．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是(　D　) A.金 B．银 C．铜 D．铁 3．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是(　A　) 4．生铁和足量的盐酸充分反应后，总有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(　B　) A.铁 B．碳和一些杂质 C．氯化亚铁 D．氯化铁 5．下列物质可以用金属跟盐酸直接反应而制得的是(　B　) A.FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．AgCl 6．下列各项比较中，正确的是(　A　) A.含碳量：生铁>钢 B．耐腐蚀性：纯铁>不锈钢 C.地壳中元素含量：铁>铝 D．硬度：铜>青铜 7．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是(　A　) A.X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y 8．下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是(　A　) A.定期用湿布擦拭铁制文物 B.提醒观众不要用手触摸文物 C.保持文物储存室内空气的干燥 D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质 9．湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是(　A　) A.属于金属材料 B．熔点高于纯铜 C.硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应 10．下列有关金属的说法正确的是(　B　) A.常温下，所有金属单质均是固体 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 常温下，不是所有金属单质均是固体，如常温下汞呈液态，A错误。一氧化碳具有还原性，工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，B正确。铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，C错误。废旧铁制用品可回收再利用，直接填埋处理会浪费金属资源，D错误。 11．金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(　B　) A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B.四种金属中活动性最强的是镁 C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 12．关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是(　B　) A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 三种金属中，铁在空气中易锈蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，具有良好的抗腐蚀性，银化学性质稳定，在空气中不易锈蚀，A错误。用稀硫酸可以区分三种金属，分别取样，加入等质量、等浓度的稀硫酸，产生气泡较快的是铝，产生气泡较慢的是铁，没有气泡产生的是银，B正确。铁、银均不能与硝酸铝溶液反应，说明了金属活动性：铝＞铁，铝＞银，但无法确定铁和银的活动性强弱，C错误。三种金属中铝是生活中常用导线的制作材料，银的价格较高，一般不用作导线，铁的电阻较大，易锈蚀，一般不用作导线，D错误。 13．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金作精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是(　D　) A.能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀 C.能与硫酸亚铁发生反应 D．具有良好的导电性 铜比较稳定，不与盐酸反应，A错误。铜与氧气、水、二氧化碳共同作用下才容易生成铜绿，铜在空气中不容易锈蚀，B错误。铜的金属活动性比铁弱，不与硫酸亚铁发生反应，C错误。铜具有良好的导电性，D正确。 14．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图所示实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是(　C　) A.①稀盐酸 ②硫酸亚铁 B．①稀盐酸 ②硫酸镁 C.①稀硫酸 ②硝酸银 D．①稀硫酸 ②氯化镁 镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明铜、银的活动性小于镁、锌，再将铜、银加入硫酸亚铁溶液中，都不反应，不能比较铜、银的金属活动性，A不正确；镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明铜、银的活动性小于镁、锌，再将铜、银加入硫酸镁溶液中，都不反应，不能比较铜、银的金属活动性，B不正确；镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应更剧烈，说明镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明铜、银的活动性小于镁、锌，再将铜加入硝酸银溶液中，铜将银置换出来，说明铜的活动性大于银，能比较镁、锌、铜、银的活动性，C正确；镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应更剧烈，说明镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明铜、银的活动性小于镁、锌，再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，不能比较铜、银的金属活动性，D不正确。 15．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是(　C　) 　　 ①　　　　　　②　 　 　　③ A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触 16．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是(　D　) A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B.Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来 C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 17．某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，溶液A中所含的溶质不可能的情况是(　A　) A.Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)2 18．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是高炉炼铁示意图，下列叙述中正确的是(　B　) 　 A.乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量 B.炼铁的主要原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C.甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯 D.两图中得到的铁是完全相同的 19．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是(　B　) A.生铁属于混合物 B．反应过程①是置换反应，②③属于化合反应 C.原料中焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳 D．工业炼铁的设备是高炉 20．为了探究金属与其他金属化合物溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示。则下列判断中正确的是(　B　) A.滤液中可能含有Ag＋ B．滤渣中一定含有锌、铜、银 C.滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中可能含有单质铜 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21．(3分)金属在生产和生活中应用极为广泛。 (1)生铁和钢是两种含碳量__不同__(填“相同”或“不同”)的铁合金。 (2)下列生活用品利用金属良好导热性的是__b__(填字母)。 a.镀铬水龙头　　b．铸铁暖气片　　c．包糖果的铝箔 (3)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀；若将少量黄铜合金投入足量稀盐酸中，__有__(填“有”或“没有”)固体剩余。 22．(4分)人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 (1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是__铜(或Cu)__。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜(铜锡合金)的特性是__硬度大__。 (3)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的__导热__性。 (4)地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是__寻找金属替代品(合理即可)__。 23．(8分)实验室中用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)得到铁，实验装置如图所示。 A　　　 　B (1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是__通CO__(填“加热”或“通CO”)。 (2)CO还原Fe2O3的化学方程式为__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。 (3)B装置的作用是__检验是否有二氧化碳气体生成__。 (4)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：__将尾气点燃(合理即可)__。 (5)A中的实验现象为__红棕色固体变黑色__。 (6)实验结束后应先__停止加热__(填“停止加热”或“停止通入CO”，下同)，再__停止通入CO__。 (1)在做一氧化碳还原赤铁矿实验时，要先通一氧化碳再加热，因为一氧化碳可燃，与空气混合会发生爆炸。(2)在高温的条件下，CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在。(4)从环保角度考虑，尾气处理方法有：将尾气点燃或收集。(5)A中的实验现象为红棕色固体变黑色，是因为高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。(6)实验结束后应先停止加热，再停止通入CO，以防止高温条件下铁被氧气氧化。 24．(7分)金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)辽宁舰是中国第一艘服役的航空母舰，改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 (2)为了避免轮船的钢制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。 兴趣小组为探究铝、铁、(氢)、铜、银在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如图实验： 　　　　　　 ①在实验时，试管D中发生反应的化学方程式为__2Al＋3Cu(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Cu__，基本反应类型为__置换反应__，实验C能观察到的实验现象是__产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色__； ②实验结束小组同学将C、D试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，待充分反应后，过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣的成分可能是__Cu、Ag或Cu、Ag、Al__(填化学式)。 25．(8分)实验室的某一废液中含有Cu(NO3)2、KNO3和AgNO3三种溶质。小明同学设计了两种方案来分离、回收废液中的铜和银。 方案一： 方案二： (1)方案一的滤液D中含有的溶质是__Fe(NO3)2、KNO3__。 (2)方案二的固体E中含有的金属物质是__银、铜、铁__，写出操作④中的化学方程式：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 (3)写出操作①②③都要使用到的玻璃仪器的名称：__烧杯__、__漏斗__、__玻璃棒__。 (4)在评价方案一和方案二时，小玲认为方案一优于方案二，请你写出方案一优于方案二的理由：__能将银和铜分别分离出来__。 26．(8分)某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动： (1)【设计方案】①向定影液中加入比银活泼的金属单质；②除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质。 (2)【小组讨论】①选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。乙同学的方案更合理，其原因是__乙同学得到的金属混合物含有银和铁，易分离__，该方案反应的化学方程式为__Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag__。 ②除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是__稀盐酸__，化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 (3)【进行实验】过程如下： ①废弃定影液金属混合物＋溶液A ②金属混合物Ag＋溶液B 请回答：操作a是__过滤__，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。 (2)①甲同学得到的金属混合物含有银和铜，下一步不易分离，所以不科学；乙同学得到的金属混合物含有银和铁，易分离，所以方案设计合理；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。②用稀盐酸与铁反应，把铁除掉，得纯净的银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(3)由题意可知，操作a后得到金属混合物＋溶液A，则操作a为“过滤”，过滤装置用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27．(7分)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】 根据所学知识，猜想三种金属的活动性顺序： 猜想一：Cr>Al>Cu；猜想二：Al>Cr>Cu；猜想三：__Al>Cu>Cr__(填化学式)。 【实验和探究】 (1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。 实验步骤 实验现象 解释与结论 分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象 猜想__二__成立； 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑__ (2)小涛的实验：小涛只选用了三种试剂进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种试剂可能是__Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)__。 【总结与归纳】 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： (3)__通过金属与稀酸反应比较__。 (4)__通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可)__。 28．(9分)目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 (1)方法1：丢弃。生锈的废旧铁制包装盒属于__a__(填字母)。 a.可回收垃圾　　 b．有害垃圾　　 c．厨余垃圾　　 d．其他垃圾 (2)方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，反应的现象是__产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色__。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素。 实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 　 序号 其他试剂 初始时氧 气浓度/% 200 s时氧 气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 【解释与结论】 (3)由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是__试管A中铁钉没有生锈，试管C中铁钉生锈__。 (4)实验2的①中200 s时氧气浓度没有发生变化的原因是__铁粉没有与水接触，不能生锈__。 (5)由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是__②④__(填序号)。 (6)实验2中，设计②③的目的是__探究稀醋酸能否加快铁生锈__。 任务三：了解防止铁生锈的方法。 【实践积累】 (7)同学们通过实际观察、查阅资料，了解了不同铁制品防锈措施不尽相同，例如：自行车链条的防锈方法是__涂油、镀耐腐蚀金属等__。 (1)垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、不可回收垃圾等。其中可回收垃圾包括纸类、塑料、金属等。所以生锈的废旧铁制包装盒属于可回收垃圾。(2)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；反应的现象是有大量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。(3)A中铁不与水接触，铁钉不生锈，C中铁钉和水接触，生锈，由试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论。(4)实验2的①中铁粉没有与水接触，不能生锈，则实验2的①中200 s时氧气浓度没有发生变化的原因是铁粉没有与水接触，不能生锈。(5)实验②加10滴水，没有加食盐，200 s时氧气浓度减小较少；实验④加10滴水，加1.0 g食盐，200 s时氧气浓度减小较多。比较可得出“食盐能加速铁生锈”的结论。(6)实验②加10滴水，没有加稀醋酸，200 s时氧气浓度减小较少；实验③加10滴水，加5滴稀醋酸，200 s时氧气浓度减小较多，通过比较可以探究稀醋酸能否加速铁生锈。(7)铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生化学反应的结果，链条涂油隔绝了水和氧气，起到防锈作用，也可以通过镀耐腐蚀的金属等方法隔绝水和氧气，起到防锈作用。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29．“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量(铜不能与酸反应)：称取25 g“金粉”样品放入如图装置中，将100 g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为__104.80__；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为__ZnSO4、H2SO4__(用化学式表示)。 (2)计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。 设样品中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　　　　2 x　　　　　　　　　　0.2 g ＝ x＝6.5 g 则样品中铜的质量分数为×100%＝74% 答：样品中铜的质量分数为74%。 学科网（北京）股份有限公司 $