精品解析：安徽省合肥市第四十五中学芙蓉分校2025～2026学年九年级上学期开学考化学试题

2025~2026学年上学期九年级开学考化学试题 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 铁生锈 B. 纸张燃烧 C. 冰雪融化 D. 食物腐烂 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈过程有新物质生成 ，属于化学变化，错误。 B、纸张燃烧是纸张成分与氧气反应，生成二氧化碳、水和灰烬等新物质，属于化学变化，错误。 C、冰融化成水，只是物质的状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 D、食物腐烂是食物在微生物作用下分解，生成酸、气体或腐败物等新物质，属于化学变化，错误。 故选C。 2. 防治空气污染是全球经济发展中的一项十分迫切而且意义重大的课题，为防治空气污染，下列措施不可行的是 A. 建立空气质量日报制度，加强大气质量监测 B. 对煤进行脱硫的预处理 C. 制定和颁布防治空气污染的法律法规 D. 直接排放工业废气 【答案】D 【解析】 【详解】A、建立空气质量日报制度并加强监测，能及时掌握污染状况，便于采取应对措施，属于有效防治手段，不符合题意； B、煤脱硫预处理可减少燃烧时二氧化硫的排放，避免酸雨形成，是重要防治措施，不符合题意； C、制定和颁布防治空气污染的法律法规，法律法规能规范企业和个人行为，减少污染排放，属于政策层面的有效管理，不符合题意； D、直接排放工业废气，会向空气中释放大量污染物（如硫氧化物、氮氧化物），加剧空气污染，应处理达标后排放，符合题意。 故选D。 3. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A. 氦用于填充探空气球 B. 氧气用于炼钢 C. 氮气用作保护气 D. 酒精用作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于氦气的密度小，氦气用于充灌探空气球，是物理性质不是化学性质，故选项正确； B、氧气用于炼钢是利用了氧气的化学性质--能够支持燃烧，故选项错误； C、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质--不活泼，故选项错误； D、酒精做燃料是利用了酒精的化学性质--具有可燃性，故选项错误。 故选：A。 4. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是 A．护目镜 B．热烫 C．用电 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“护目镜”，化学实验过程中需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； B、该图标是“热烫”，用高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要防止热烫，不符合题意； C、该图标是“用电”，该实验不需要用电，不涉及该图标，符合题意； D、该图标是“洗手”，实验结束后需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，不符合题意。 故选C。 5. 化学课上，同学们在讨论人呼出的气体中是否有二氧化碳。小明同学提出，可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳，这一过程属于科学探究环节中的 A. 猜想和假设 B. 得出结论 C. 设计实验 D. 分析和总结 【答案】C 【解析】 【详解】“用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体”这是在设计用澄清的石灰水来验证是否是二氧化碳，因此不属于猜想和假设、得出结论、分析和总结环节，而属于设计实验； 故选：C。 6. 实验室用高锰酸钾为原料制取氧气，并采用排水法收集。下列实验操作正确的是 A. 先把药品装入试管中，再检查装置的气密性 B. 待气体集满后，先在水中盖好玻璃片，再取出集气瓶 C. 收集满的氧气倒放在实验台上 D. 实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再装入药品。若先装药品，发现装置气密性不好，会浪费药品，A 错误； B、用排水法收集氧气，待气体集满后，先在水中盖好玻璃片，再取出集气瓶，可防止氧气逸出，B 正确； C、氧气密度比空气略大，收集满的氧气应正放在实验台上，C 错误； D、实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，D 错误。 故选B。 7. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 很多物质在空气中可以燃烧，因为具有可燃性 B. 空气中氮气的质量分数为78% C. 空气中含量越高说明空气质量越好 D. 工业上利用沸点不同分离液态空气制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、很多物质能在空气中燃烧，是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，而氧气本身不具有可燃性 ，所以 A 选项错误； B、空气中氮气的体积分数约为 78%，不是质量分数 ，所以 B 选项错误； C、PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，空气中 PM2.5含量越高，说明空气中颗粒物越多，空气质量越差 ，所以 C 选项错误； D、工业上利用液态氮和液态氧沸点的不同，采用分离液态空气的方法制取氧气，先将空气降温、加压使其变成液态，然后升温，由于液态氮的沸点比液态氧低，液态氮先汽化逸出，剩下的主要是液态氧 ，所以 D 选项正确。 故选D。 8. 实验室制取氧气的过程主要有以下几个步骤，正确顺序是 ①给试管加热，排出管内空气 ②检查装置的气密性 ③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使 试管口略向下倾斜 ④将氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧 ⑤用排水法收集氧气 ⑥熄灭酒精灯 ⑦将导管从水槽中取出 A. ②④③①⑥⑦⑤ B. ②④③①⑤⑦⑥ C. ①②③④⑤⑥⑦ D. ②①④③⑦⑥⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】根据实验室用加热方法制取氧气的操作步骤：连、查、装、定、点、收、移、熄，可得题中正确的操作顺序是：②④③①⑤⑦⑥，故选B。 9. 化学变化通常伴随一些现象的发生。下列实验现象的记录正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：放出大量的热，生成大量白雾 B. 硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧时放出大量热是正确的，但生成的是白烟（固体五氧化二磷的小颗粒），而不是白雾（液体小液滴），现象描述错误； B、硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色（在氧气中为蓝紫色），放出大量热，并生成二氧化硫气体，具有刺激性气味。现象描述正确； C、 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量热是正确的，但现象记录应描述可观察的特征，直接使用“四氧化三铁”这一化学名称描述产物，不符合实验现象记录的要求（现象是观察结果，产物名称是推断结论）。因此，该选项描述不准确。 D、木炭在氧气中燃烧时，应发出白光，在空气中发红光，但在氧气中更剧烈，发出白光，放出大量热，并生成二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊。选项中的“发红光”描述错误。 故选B。 10. 推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是 A. 可以作保护气，做保护气的一定是 B. 物质不是纯净物，则一定是混合物 C. 化学反应如果不是化合反应，就一定是分解反应 D. 和都属于空气污染物，则和也都属于空气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可作保护气，但能作保护气的气体不只有氮气，氩气、氦气等稀有气体能可作保护气，选项错误； B、由一种物质组成的物质叫纯净物，由多种物质组成的物质叫混合物，物质不是纯净物，则一定是混合物，选项正确； C、有的反应既不是化合反应，也不是分解反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应选项错误； D、二氧化碳无毒，不是空气污染物，选项错误； 故选B。 11. 化学概念在逻辑上存在如图所示的几种关系，则对下列概念的说法中，正确的是 A. 氧化反应与分解反应属于包含关系 B. 物理性质与化学性质属于交叉关系 C. 化学反应与分解反应属于并列关系 D. 氧化反应与化合反应属于交叉关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧发生的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质，氧化反应与分解反应不属于包含关系，错误； B、物质的性质分为物理性质和化学性质，物质不需要经过化学变化表现出来的性质是物理性质，物质通过化学变化表现出来的性质是化学性质，两者属并列关系，错误； C、分解反应是化学反应的一种基本反应类型，两者属于包含关系，错误； D、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，有氧气参加的化合反应是氧化反应，生成物是一种的氧化反应是化合反应，两者属于交叉关系，正确； 故选D。 12. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是 A. 一定量的过氧化氢的水溶液中加入少量二氧化锰，x表示反应时间，y表示水的质量 B. 一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中二氧化锰的质量 C. 一定量的铁丝在氧气中剧烈燃烧，x表示反应时间，y表示温度 D. 一定量红磷在密闭的集气瓶内燃烧，x表示反应时间，y表示密闭集气瓶内的气压 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，过氧化氢的水溶液存在水，因此曲线起点不从零开始，错误； B、一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，反应开始时二氧化锰质量应为0，随着反应进行，二氧化锰质量逐渐增加，直到高锰酸钾完全分解，二氧化锰质量不再改变，曲线应从原点开始上升后水平，正确； C、一定量的铁丝在氧气中剧烈燃烧，反应开始前温度为常温，不为零，因此曲线起点不从零开始，错误； D、一定量红磷在密闭的集气瓶内燃烧，反应开始时，红磷燃烧放热，瓶内气压升高，反应结束后，温度逐渐降低，由于氧气被消耗，瓶内气压又逐渐降低，直到冷却至室温时，气压小于反应前的气压，不能用如图曲线表示，错误。 故选B。 二、本大题包括5小题，共28分 13. 阅读材料，回答下列问题。 通常状况下，①二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气的大；②点燃的镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，③产生耀眼的白光、放出大量的热、生成白色和黑色固体；④可作制冷剂；⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。请用序号填空： （1）物理性质：___________。 （2）化学性质：___________。 （3）化学变化：___________。 （4）化学变化的现象：___________。 （5）用途：___________。 【答案】（1）① （2）⑤ （3）② （4）③ （5）④ 【解析】 【分析】①颜色、气味、密度等，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ②镁条燃烧，有新物质生成，属于化学变化； ③产生耀眼的白光、放出大量的热、生成白色和黑色固体，属于现象描述； ④可作制冷剂，属于用途描述； ⑤二氧化碳能使石灰水变浑浊，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 【小问1详解】 由分析可知，属于物理性质的为①。 【小问2详解】 由分析可知，属于化学性质的为⑤。 【小问3详解】 由分析可知，属于化学变化的为②。 【小问4详解】 由分析可知，属于现象的为③。 【小问5详解】 由分析可知，属于用途的为④。 14. 人类活动离不开氧气。某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称①_____。 （2）以高锰酸钾为原料制取并收集较纯净的氧气可选择_____(A~F中选择，下同)，反应的文字表达式为_____，若收集的气体呈紫红色，可能的原因是_____。 （3）分解过氧化氢溶液制氧气，若用G装置收集氧气，则气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. AF ②. ③. 试管口没有放一团棉花，导致加热时固体粉末进入导管 （3）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是酒精灯。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该用A装置作为发生装置； 因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净。 故选AF，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：。 若收集的气体呈紫红色，可能的原因是试管口没有放一团棉花，导致加热时固体粉末进入导管。 【小问3详解】 氧气的密度比空气的大，若用G装置收集氧气，则气体应从a端通入，将空气从短导管b排出。 15. 某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动，请你一同参与。 （1）集气瓶底先放一些水的作用是___________。 【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧？ 【实验内容】取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示： 氧气% 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 【结论1】 （2）就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是___________(选填“>”“=”或“<”)55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越___________(填“剧烈”或“不剧烈”)。 【探究二】铁丝燃烧为什么会火星四射？ 【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳。 【实验内容】 （3）小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧极少火星 剧烈燃烧，火星四射 ___________ 【结论2】 （4）请写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式___________。 【答案】（1）防止铁丝燃烧的高温熔融物溅落炸裂瓶底 （2） ①. > ②. 剧烈 （3）剧烈燃烧、火星四射 （4）铁+氧气四氧化三铁 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，放出热量，集气瓶中先放一些水的作用是防止铁丝燃烧的高温熔融物溅落炸裂瓶底； 【小问2详解】 根据表格提供的数据可以看出，就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是大于55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈； 【小问3详解】 通过对比表格提供的实验现象可知，含碳量越高，越容易产生火星，含碳0.2%的铁丝剧烈燃烧，火星四射，则含碳0.6%的铁丝会剧烈燃烧、火星四射； 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁。 16. 某小组对过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气进行了如下探究： 【探究一】：探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响。 该小组采用了如图所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H2O2溶液浓度均为10% 20mL，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如下表： 催化剂种类 气体产生速率(mL/s) 二氧化锰 3.5 氧化铜 4.5 活性炭 5.8 （1）实验前用弹簧夹夹住B装置右侧橡胶管，打开①的两个活塞，向其中加水，一会儿水很难流下来。这一操作步骤的目的是___________。 （2）为了较精确测定排出水的体积，C框内应选用的装置为___________(选填“C1”或“C2”)。 （3）为了达到实验目的，实验中，可以通过测定___________(选填字母)进行探究。 A. 产生相同体积氧气所需时间 B. 产生氧气的总质量 C. 产生氧气的总体积 D. 相同时间内产生氧气的体积 （4）从实验数据可知：相同条件上表中催化剂的催化效果最好的是___________。写出二氧化锰作催化剂过氧化氢分解的文字表达式___________。 【探究二】：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响按如图装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入二氧化锰(MnO2)均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图象如下图1、图2所示。 （5）实验中，恒压漏斗的作用是___________。 （6）由图2知道：H2O2溶液浓度越高，其分解反应速率越___________(选填“快”或“慢”)，以10% H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）C2 （3）AD （4） ①. 活性炭 ②. 过氧化氢水+氧气 （5）平衡压强，使过氧化氢溶液顺利下滴 （6） ①. 快 ②. 30s反应结束，放热停止，随着装置冷却，三颈瓶内气压由高缓慢降低 【解析】 【小问1详解】 制取气体的实验，连接好装置后要检查装置的气密性，实验前用弹簧夹夹住B装置右侧橡胶管，打开①的两个活塞，向其中加水，一会儿水很难流下来，说明装置不漏气，故这一操作步骤的目的是检查装置气密性，故填：检查装置气密性； 【小问2详解】 为了较精确测定排出水的体积，C框内应选用的装置为C2，由于过氧化氢溶液分解氧气会放出热量，则需要将导气管伸入量筒底部，这样最终回复室温时，液体回流至导气管内，从而使测量结果更为准确，故填：C2； 【小问3详解】 对比实验要控制变量，为了比较化学反应速率的快慢，该实验中，可以通过测定产生相同体积氧气所需的时间或相同时间内产生氧气的体积进行探究，故选AD； 【小问4详解】 上表中相同条件下，活性炭产生氧气的速率最快，故催化剂的催化效果最好的是活性炭，故填：活性炭； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；故填：过氧化氢水+氧气； 【小问5详解】 恒压漏斗的作用是使平衡压强，使过氧化氢溶液顺利下滴，故填：平衡压强，使过氧化氢溶液顺利下滴； 【小问6详解】 由图2可知，H2O2溶液浓度越高，装置内气压越大，说明装置内气体增多，即H2O2溶液浓度越高，其分解反应速率越快； 过氧化氢分解放热，以10% H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是30s时反应结束，放热停止，此时压强达到最高值，随着装置冷却，气体体积缩小，三颈瓶内气压由高缓慢降低； 故填：快；30s反应结束，放热停止，随着装置冷却，三颈瓶内气压由高缓慢降低。 17. 长时间在门窗紧闭的车内会感到胸闷头晕，下车后会感到呼吸更顺畅。同学们对这两个区域内空气中的氧气含量产生好奇，并开启了探究学习之旅。 活动1：比较不同区域空气中的氧气含量是否相同 【查阅资料】①铁粉与氧气、水在常温下发生锈蚀，氯化钠、活性炭会加速其锈蚀； ②人体能够承受的空气中氧气含量的最小值为19.5%。 【实验探究】步骤一：小组同学用两个容积为150mL的集气瓶，分别收集公交车内和车外空间的空气。 步骤二：分别向两个集气瓶中注入10mL的水，利用实验1装置测定公交车内氧气的含量，利用实验2装置测定公交车外空气中氧气的含量(忽略导管中空气体积)。实验数据记录如下： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 实验1量筒中液面的刻度/mL 50 33 25.6 22.4 22.4 22.4 实验2量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 22.5 20.4 20.4 【实验分析】 （1）分析表格数据可知，至少经过___________分钟后，两个实验量筒中的液面均不再下降。根据表格实验2数据进行计算，集气瓶中氧气的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。 （2）通过上述实验可以得出的结论是___________。 （3）老师反馈该实验存在不严谨之处，请提出改进建议：___________。 活动2：设计方案探究不同场所空气中的氧气含量 （4）请你设计实验方案比较密闭的教室内和操场上空气中的氧气含量(简要写出实验步骤、实验现象和实验结论)：___________。 【答案】（1） ①. 35 ②. 21.1% （2）公交车外空气中的氧气含量比车内高 （3）均采用实验1装置或实验2装置进行对比实验 （4）步骤：分别收集等体积密闭的教室内和操场上的空气于两个容积相等的集气瓶中，分别向两个集气瓶中加入相同体积的水，利用实验1装置，使用放大镜引燃白磷，待白磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹； 现象：白磷燃烧，产生大量白烟，打开弹簧夹后，量筒中的水沿导管进入集气瓶中，对比两组实验发现用密闭教室内所收集的气体进行实验时进水量比用操场上收集的空气进行实验时进水量少； 结论：密闭教室内空气中的氧气含量低于操场上空气中的氧气含量 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，35分钟后，实验 1 和实验 2 量筒中的液面均不再下降； 实验 2 中，集气瓶容积为150mL，注入水10mL，则空气体积为；量筒中原有水50mL，反应后剩余20.4mL，则消耗氧气的体积为，所以集气瓶中氧气的体积分数为。 【小问2详解】 实验 1 测定的是公交车内氧气含量，实验 2 测定的是车外氧气含量，由实验数据可知，最终实验 1 消耗氧气的体积小于实验 2 消耗氧气的体积，说明公交车外空气中的氧气含量比车内高。 【小问3详解】 实验 1 和实验 2 采用不同的方法测定氧气含量，为减小误差，应均采用实验 1 装置或实验 2 装置进行对比实验。 【小问4详解】 比较密闭的教室内和操场上空气中的氧气含量，实验方案如下： 步骤：分别收集等体积密闭的教室内和操场上的空气于两个容积相等的集气瓶中，分别向两个集气瓶中加入相同体积的水，利用实验1装置，使用放大镜引燃白磷，待白磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹； 现象：白磷燃烧，产生大量白烟，打开弹簧夹后，量筒中的水沿导管进入集气瓶中，对比两组实验发现用密闭教室内所收集的气体进行实验时进水量比用操场上收集的空气进行实验时进水量少； 结论：密闭教室内空气中的氧气含量低于操场上空气中的氧气含量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年上学期九年级开学考化学试题 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 铁生锈 B. 纸张燃烧 C. 冰雪融化 D. 食物腐烂 2. 防治空气污染是全球经济发展中的一项十分迫切而且意义重大的课题，为防治空气污染，下列措施不可行的是 A. 建立空气质量日报制度，加强大气质量监测 B. 对煤进行脱硫的预处理 C. 制定和颁布防治空气污染的法律法规 D. 直接排放工业废气 3. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A. 氦用于填充探空气球 B. 氧气用于炼钢 C. 氮气用作保护气 D. 酒精用作燃料 4. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是 A．护目镜 B．热烫 C．用电 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 5. 化学课上，同学们在讨论人呼出的气体中是否有二氧化碳。小明同学提出，可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳，这一过程属于科学探究环节中的 A. 猜想和假设 B. 得出结论 C. 设计实验 D. 分析和总结 6. 实验室用高锰酸钾为原料制取氧气，并采用排水法收集。下列实验操作正确的是 A. 先把药品装入试管中，再检查装置的气密性 B. 待气体集满后，先在水中盖好玻璃片，再取出集气瓶 C. 收集满的氧气倒放在实验台上 D. 实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 7. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 很多物质在空气中可以燃烧，因为具有可燃性 B. 空气中氮气的质量分数为78% C. 空气中含量越高说明空气质量越好 D. 工业上利用沸点不同分离液态空气制取氧气 8. 实验室制取氧气的过程主要有以下几个步骤，正确顺序是 ①给试管加热，排出管内空气 ②检查装置的气密性 ③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使 试管口略向下倾斜 ④将氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧 ⑤用排水法收集氧气 ⑥熄灭酒精灯 ⑦将导管从水槽中取出 A. ②④③①⑥⑦⑤ B. ②④③①⑤⑦⑥ C. ①②③④⑤⑥⑦ D. ②①④③⑦⑥⑤ 9. 化学变化通常伴随一些现象的发生。下列实验现象的记录正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：放出大量的热，生成大量白雾 B. 硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 10. 推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是 A. 可以作保护气，做保护气的一定是 B. 物质不是纯净物，则一定是混合物 C. 化学反应如果不是化合反应，就一定是分解反应 D. 和都属于空气污染物，则和也都属于空气污染物 11. 化学概念在逻辑上存在如图所示的几种关系，则对下列概念的说法中，正确的是 A. 氧化反应与分解反应属于包含关系 B. 物理性质与化学性质属于交叉关系 C. 化学反应与分解反应属于并列关系 D. 氧化反应与化合反应属于交叉关系 12. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是 A. 一定量的过氧化氢的水溶液中加入少量二氧化锰，x表示反应时间，y表示水的质量 B. 一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中二氧化锰的质量 C. 一定量的铁丝在氧气中剧烈燃烧，x表示反应时间，y表示温度 D. 一定量红磷在密闭的集气瓶内燃烧，x表示反应时间，y表示密闭集气瓶内的气压 二、本大题包括5小题，共28分 13. 阅读材料，回答下列问题。 通常状况下，①二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气的大；②点燃的镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，③产生耀眼的白光、放出大量的热、生成白色和黑色固体；④可作制冷剂；⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。请用序号填空： （1）物理性质：___________。 （2）化学性质：___________。 （3）化学变化：___________。 （4）化学变化的现象：___________。 （5）用途：___________。 14. 人类活动离不开氧气。某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称①_____。 （2）以高锰酸钾为原料制取并收集较纯净的氧气可选择_____(A~F中选择，下同)，反应的文字表达式为_____，若收集的气体呈紫红色，可能的原因是_____。 （3）分解过氧化氢溶液制氧气，若用G装置收集氧气，则气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。 15. 某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动，请你一同参与。 （1）集气瓶底先放一些水的作用是___________。 【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧？ 【实验内容】取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示： 氧气% 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 【结论1】 （2）就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是___________(选填“>”“=”或“<”)55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越___________(填“剧烈”或“不剧烈”)。 【探究二】铁丝燃烧为什么会火星四射？ 【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳。 【实验内容】 （3）小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧极少火星 剧烈燃烧，火星四射 ___________ 【结论2】 （4）请写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式___________。 16. 某小组对过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气进行了如下探究： 【探究一】：探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响。 该小组采用了如图所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H2O2溶液浓度均为10% 20mL，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如下表： 催化剂种类 气体产生速率(mL/s) 二氧化锰 3.5 氧化铜 4.5 活性炭 5.8 （1）实验前用弹簧夹夹住B装置右侧橡胶管，打开①的两个活塞，向其中加水，一会儿水很难流下来。这一操作步骤的目的是___________。 （2）为了较精确测定排出水的体积，C框内应选用的装置为___________(选填“C1”或“C2”)。 （3）为了达到实验目的，实验中，可以通过测定___________(选填字母)进行探究。 A. 产生相同体积氧气所需时间 B. 产生氧气的总质量 C. 产生氧气的总体积 D. 相同时间内产生氧气的体积 （4）从实验数据可知：相同条件上表中催化剂的催化效果最好的是___________。写出二氧化锰作催化剂过氧化氢分解的文字表达式___________。 【探究二】：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响按如图装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入二氧化锰(MnO2)均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图象如下图1、图2所示。 （5）实验中，恒压漏斗的作用是___________。 （6）由图2知道：H2O2溶液浓度越高，其分解反应速率越___________(选填“快”或“慢”)，以10% H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是___________。 17. 长时间在门窗紧闭的车内会感到胸闷头晕，下车后会感到呼吸更顺畅。同学们对这两个区域内空气中的氧气含量产生好奇，并开启了探究学习之旅。 活动1：比较不同区域空气中的氧气含量是否相同 【查阅资料】①铁粉与氧气、水在常温下发生锈蚀，氯化钠、活性炭会加速其锈蚀； ②人体能够承受的空气中氧气含量的最小值为19.5%。 【实验探究】步骤一：小组同学用两个容积为150mL的集气瓶，分别收集公交车内和车外空间的空气。 步骤二：分别向两个集气瓶中注入10mL的水，利用实验1装置测定公交车内氧气的含量，利用实验2装置测定公交车外空气中氧气的含量(忽略导管中空气体积)。实验数据记录如下： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 实验1量筒中液面的刻度/mL 50 33 25.6 22.4 22.4 22.4 实验2量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 22.5 20.4 20.4 【实验分析】 （1）分析表格数据可知，至少经过___________分钟后，两个实验量筒中的液面均不再下降。根据表格实验2数据进行计算，集气瓶中氧气的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。 （2）通过上述实验可以得出的结论是___________。 （3）老师反馈该实验存在不严谨之处，请提出改进建议：___________。 活动2：设计方案探究不同场所空气中的氧气含量 （4）请你设计实验方案比较密闭的教室内和操场上空气中的氧气含量(简要写出实验步骤、实验现象和实验结论)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $