上海华东师范大学第二附属中学前滩学校2025-2026学年九年级上学期9月期初素质评估测试化学试卷

华二前滩学校2025学年度第一学期期初素质评估

九年级2025年9月

（满分：50分  时间：40分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Cu-64

一、重要的化工材料：氢氧化锂

1. 氢氧化锂（化学式）是一种白色的固体，可在载人航天器中用于吸收二氧化碳。用碳酸锂制备氢氧化锂溶液的流程如下图所示。

（1）碳酸锂中锂元素的化合价为+1价，写出碳酸锂的化学式________。

（2）反应2的化学方程式为，其中物质X的名称为________。

（3）取少量制备的氢氧化锂溶液，滴加酚酞试液，观察到无色溶液变为红色，说明该溶液的pH________7（选填“<”“=”或“>”）。

（4）该法制得的氢氧化锂溶液中含氯化锂，取20℃的溶液样品（含10g氢氧化锂、10g氯化锂和100g水），根据下表中的溶解度数据，设计如下图所示的流程提取氢氧化锂。

温度（℃）	20	80
的溶解度（g/100g水）	12.8	15.3
的溶解度（g/100g水）	83.5	112

①80℃时，溶液c是氯化锂的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

②80℃时，该样品蒸发90g水后，析出氢氧化锂________g。

③操作a的名称是________。

④用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体b的优点是________。

二、从废铜屑中回收铜

2. 是重要的金属资源，对促进人类文明起着重要作用。回答下列问题：

（1）久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为。甲同学以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案。

①铜生成铜锈的转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有_______。

②氧化铜与碳粉在加热条件下的反应，体现了碳的化学性质有_______（填“可燃性”或“还原性”）；为确定反应结束后氧化铜是否已消耗完，设计实验如下：取出剩余固体，_______（写出步骤，现象，结论）

（2）某工厂经预处理后得到550g含和的废液。乙同学用铁粉和稀硫酸测定该废液中的质量分数并回收铜。

实验一：测定该废液中的质量分数。

①废液中加入铁粉后，反应的化学方程式为_______；现象是_______。

②固体A中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，固体A的成分为_______。

③将固体B洗涤、干燥、称量，得到6.4g铜，则50g的废液中含有_______g，通过计算可知废液中的质量分数是__________。

实验二：从该废液中回收全部的铜

④为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是_______。

三、地理与化学

3. 在学习二氧化碳的性质时，老师讲了一个屠狗洞的故事，由于二氧化碳密度大于氧气，在山洞底部聚集，所以人类进入并无意外，而狗进入会导致死亡。回答下列问题：

（1）下列说法正确的是       。

A. 山洞中空气的组成与平时生活中空气的组成相同。

B. 屠狗洞的现象证明二氧化碳有剧毒

C. 可以通过点燃的蜡烛来估算二氧化碳的浓度。

D. 在山洞底部没有氧气，导致狗窒息死亡

（2）为了探究屠狗洞中不同位置的空气组成，科学家们对洞中部分的空气进行采样，并用以下装置对空气中的组成进行测定（忽略稀有气体的体积）

I【搭建装置】

①添加药品前，需要_______。

②A中加入浓硫酸，其目的是________；B中为氢氧化钠溶液；C中为澄清石灰石，D燃烧匙中为白磷，并用铜丝网包裹，集气瓶中并装250mL水，燃烧匙外接电热装置，可以点燃白磷；E为空量筒。

③D中导管长度为_______。

a.左短右长        b.左长右短        c.都短        d.都长

Ⅱ【思考】

C装置的作用是_______。

Ⅲ【开始实验】

①实验开始前，止水夹，处于_______状态（打开/关闭，后同）。

②通入样品气体，C中现象为_______，实验正常进行。

③通入气体完成后，量筒内有amL水，_______（填写具体操作），点燃白磷，待_______，打开，量筒中读数为bmL。

④样品气体中氧气体积为_______mL，氮气体积为_______ mL。

Ⅳ【计算】

经过称量，A中增加mg，B中增加ng，若要求得空气中各成分的质量比，还需要知道_______。

Ⅴ【结论】

屠狗洞中氧气与二氧化碳的质量比约为640:1。

（3）为模拟洞中情形，化学小组准备制备氧气与二氧化碳，然后进行调配。现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：