2.2.1 氯气的性质 课件- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版必修第一册 第二章　海水中重要的元素 第2节 氯及其化合物 2.2.1 氯气的性质 教师：XXX 复习回顾 NaCl Cl Na NaCl Cl- Na+ 1.钠物理性质？ 2.钠化学性质？ 3.钠如何保存？ ？ 银白色固体，质软 能与非金属单质，水反应 放在煤油中 人教版必修第一册 第二章　海水中重要的元素 第2节 氯及其化合物 2.2.1 氯气的性质 教师：XXX 氯在自然界除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等存在于海水中，还存在于盐湖盐矿中。 氯元素的存在形式 氯气的应用 消毒 制盐酸 制多种农药 制漂白粉 1774舍勒发现氯气 1810年戴维确认为新元素 氯气的发现 锲而不舍，持之以恒的探索精神 一.氯气的物理性质 一.氯气的物理性质 颜色： 气味： 是否有毒： 状态： 密度： 黄绿色 有刺激性气味 气体 有毒 比空气大 通常用钢瓶贮存液氯 氯原子结构分析(P42) 氯原子最外层有7个电子 容易得到一个电子形成8电子稳定结构 得到 电子 化合价 降低 发生 还原反应 作氧化剂 氯气是很活泼的非金属单质具有强氧化性 氯气都能与哪些物质反应？ 1.氯气与金属单质的反应 二.氯气的化学性质 物质 化学方程式 实验现象 Na Fe Cu 1.氯气与金属单质的反应 2Na+Cl2=2NaCl 剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生白烟，生成白色固体 1.氯气与金属单质的反应 二.氯气的化学性质 物质 化学方程式 实验现象 Na Fe Cu 1.氯气与金属单质的反应 2Na+Cl2=2NaCl 剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生白烟，生成白色固体 2Fe+3Cl2=2FeCl3 剧烈燃烧，产生棕黄色烟，产物水溶液呈棕黄色 1.氯气与金属单质的反应 二.氯气的化学性质 物质 化学方程式 实验现象 Na Fe Cu 1.氯气与金属单质的反应 2Na+Cl2=2NaCl 剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生白烟，生成白色固体 2Fe+3Cl2=2FeCl3 剧烈燃烧，产生棕黄色烟，产物水溶液呈棕黄色 Cu+Cl2=CuCl2 剧烈燃烧，产生棕黄色烟，产物水溶液呈蓝色 2.氯气与非金属单质的反应 现象： H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口产生白雾 化学方程式： 将HCl气体溶于水，就得到了常用的盐酸 燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的氧化还原反应叫做燃烧。 通过以上的燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 3.氯气与还原性物质反应 氯气具有强氧化性，作氧化剂，可以与大多数具有还原性的物质发生反应 2FeCl2+Cl2====2FeCl3 2KI+Cl2====2KCl+I2 Na2SO3+Cl2+H2O====Na2SO4+2HCl 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- 2I-+Cl2====2Cl-+I2 SO32-+Cl2+H2O====SO42-+2H++2Cl- 淀粉遇碘变蓝，可以用淀粉-KI试纸检验Cl2 (１)、同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢? 其中放了什么呢? (2)、什么叫氯水? 250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气? 思考以下两个问题 4.氯气与水的反应 (1).自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO (2).氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2与水反应。 次氯酸 请将其改写成离子方程式： Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO 实验探究(P43)： 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条. （湿润） 有色布条 . 有色小花 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条 . （湿润） 有色布条 . 有色小花 褪色 不褪色 HClO 褪色 干燥的氯气没有漂白作用 湿润的氯气有漂白作用，起漂白作用的是 说明Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性 (3).次氯酸的性质： 2.强氧化性 漂白作用(永久性漂白)； 可用于自来水的杀菌、消毒； 可用做漂白剂。 1.弱酸性 3.不稳定易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 酸性小于碳酸 思考：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 液氯 氯水 分类 成分 　 　 性质 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ,HClO,H2O H+,Cl－,ClO－，OH－ 分子：H2O 离子：H+，Cl－，OH－ 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性(HCl) (4)新制氯水中成分的鉴别 Cl2: Cl-： HClO： H+： 淀粉-KI试纸(变蓝)、观察颜色(浅黄绿色) 氧化性 形成沉淀 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 不稳定性 漂白性 置于光照下，用带火星的木条检验产生的气体(木条复燃) 使紫色石蕊试液先变红后褪色 酸性 加入碳酸盐、碳酸氢盐(产生气体CO2) 5.氯气与碱的反应 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O (1)与NaOH反应 主要成分:NaCl、NaClO 有效成分:NaClO 应用：“84”消毒液、漂白液 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)与Ca(OH)2反应 应用：漂白粉、漂粉精 主要成分: CaCl2 、 Ca(ClO)2 有效成分:Ca(ClO)2 主要成分: Ca(ClO)2 有效成分:Ca(ClO)2 小结 一、氯气的物理性质 二、氯气的化学性质 1.氯气与金属单质的反应 2.氯气与非金属单质的反应 4.氯气与水的反应 3.氯气与还原性物质的反应 作业 “84”消毒液不能与洁厕灵混用原因 氯气的性质以思维导图形式整理 预习氯气的实验室制取并设计实验报告 Lavf53.4.0 $