精品解析：上海市华育中学2025-2026学年九年级上学期9月测试化学试卷

2025-2026学年第一学期九年级化学第一次测试 一、选择题(共16分，其中1-8每题只有1个正确选项，9-12为不定项选择) 1. 以下属于结晶水合物的是 A. 氯化钠 B. 胆矾 C. 硝酸钾 D. 碳酸钙 2. 下列措施能改变某固体物质溶解度的是 A. 搅拌 B. 增加溶质 C. 加热 D. 把溶质研细 3. 溶解度曲线是溶解度表示方法之一。曲线上任意一点表示的是 A. 溶液达到饱和时溶解的溶质的质量 B. 一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量 C. 该温度时，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量 D. 该温度时，溶液处于饱和状态 4. 将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为 A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 5. 已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于 A. 2：5：7 B. 2：7：5 C. 7：2：5 D. 5：7：2 6. 将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 A. 131.6g B. 31.6g C. 100g D. 68.4g 7. 20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是 A. 称量溶液质量为136克 B. 加入氯化钠，有固体不溶 C. 恒温蒸发，有固体析出 D. 测得溶质和溶剂的质量比为9:25 8. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 第9～12题，不定项选择。 9. 一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是 A. 升温 B. 加压 C. 降温加压 D. 升温加压 10. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 A. t1℃时，B物质的溶解度为40 B. t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C C. 要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D. 要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶法 11. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D. 时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 12. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质溶液的质量相等 C. t2℃时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙 D. t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 二、简答题(共34分) 13. 已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）溶解度随温度变化较大的物质是______，20℃时KNO3的溶解度为______g，取20℃时20gKNO3溶解在50g水中，得到溶液的质量为______g。 （2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围______(用“＜”“=”“＞”“≥”“≤”)。 （3）40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为______g。 （4）要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是______。(写出一种即可) （5）某KNO3样品中含有少量的KCl，提纯KNO3的方法是______。 （6）若将20℃时的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液等质量混合后。以下分析正确的是______。(两者的溶解度互不影响，且不反应) A. 混合后的溶液分别是KNO3和KCl的饱和溶液 B. 混合后的溶液分别是KNO3和KCl的不饱和溶液 C. 如将混合溶液降温到0℃时，只有KNO3析出晶体 14. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①右图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，则A线表示的是_________溶解度曲线。P点表示__________ ，该点的温度范围是_______________。 ② 20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为_________g。 ③ 30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右下图所示，加入的甲物质是____________，得到是___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 ④硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配制热的饱和溶液，再___________、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有______________。 15. 某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。 在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 （1）甲烧杯中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、__________. （3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。 （4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。 （5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时________℃. （6）请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。__________ 温度 溶解度（g/100g水） 20 31.6 40 63.9 50 145 60 110 70 140 80 169 16. 水是一种宝贵的自然资源。 I.水的净化 （1）水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是______。 A. 矿泉水 B. 食盐水 C. 自来水 D. 部分结冰的蒸馏水 （2）自来水厂的净水流程如图，吸附池内常用______吸附色素和异味。自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中氯气和水会发生化学反应生成HCl和HClO，请根据以上信息写出该反应的化学方程式______。 II.水的组成 （3）兴趣小组利用如图所示的装置探究水的组成。检验a管中产生的气体的方法是______；写出水在通电条件下反应的化学方程式______。 （4）如图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整。 （5）电解水过程中没有发生改变的微粒是______(填微粒名称)。 III.水的用途 （6）水常用来配制各种溶液。以下是KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： ①t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至t1℃，请在图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线______。 ②氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如图实验。 实验操作中加热的原因______。若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级化学第一次测试 一、选择题(共16分，其中1-8每题只有1个正确选项，9-12为不定项选择) 1. 以下属于结晶水合物的是 A. 氯化钠 B. 胆矾 C. 硝酸钾 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误； B、胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于结晶水合物，故选项正确； C、硝酸钾不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误； D、碳酸钙不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误。 故选B。 2. 下列措施能改变某固体物质溶解度的是 A. 搅拌 B. 增加溶质 C. 加热 D. 把溶质研细 【答案】C 【解析】 【详解】固体物质的溶解度受物质的性质、溶剂的性质及温度的影响。故选C。 3. 溶解度曲线是溶解度表示方法之一。曲线上任意一点表示的是 A. 溶液达到饱和时溶解的溶质的质量 B. 一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量 C. 该温度时，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量 D. 该温度时，溶液处于饱和状态 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度是指在一定的温度下，100g的溶剂中加入某种物质，达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，错误； B、必须要达到饱和状态，错误； C、要达到饱和状态，错误； D、该温度时，溶液处于饱和状态，正确。故选D。 4. 将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为 A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 【答案】B 【解析】 【详解】物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的， 溶解度 ˃10g 1g~10g 0.01g~1g ˂0.01g 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 由于20℃时，2.5 g硼酸溶于50 g水中即达到饱和，则100g水中最多能溶解5g，即20℃时该物质的溶解度为5g，介于1g～10g之间，故属可溶物质，故选B。 5. 已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于 A. 2：5：7 B. 2：7：5 C. 7：2：5 D. 5：7：2 【答案】A 【解析】 【详解】40℃时，氯化钾的溶解度是40g，其涵义是40°C时，100g水中最多溶解40g氯化钾，溶液达到饱和状态；则40°C时氯化钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比=40g:100g:(40g+100g)=2:5:7。 故选A。 6. 将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 A. 131.6g B. 31.6g C. 100g D. 68.4g 【答案】B 【解析】 【详解】将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则131.6g-31.6g=100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和，所以20℃时KNO3的溶解度是31.6g。故选B。 7. 20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是 A. 称量溶液质量为136克 B. 加入氯化钠，有固体不溶 C. 恒温蒸发，有固体析出 D. 测得溶质和溶剂的质量比为9:25 【答案】D 【解析】 【详解】A、称量溶液质量为136克，不能说明该溶液是饱和溶液，比如20℃时120g水溶16g氯化钠，不是饱和溶液，故选项错误； B、 加入氯化钠，有固体不溶，不能说明是饱和溶液，加入氯化钠溶一部分，剩一部分不溶，原溶液不是饱和溶液，故选项错误； C、恒温蒸发，有固体析出，原溶液不是饱和溶液，恒温蒸发也会析出固体，故选项错误； D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，溶质和溶剂的质量比=36g：100g=9:25，能证明是饱和溶液，故选项正确； 故选：D。 8. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。 B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 第9～12题，不定项选择。 9. 一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是 A. 升温 B. 加压 C. 降温加压 D. 升温加压 【答案】C 【解析】 【详解】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，因此一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是降温加压。 故选C。 10. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 A. t1℃时，B物质的溶解度为40 B. t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C C. 要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D. 要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶法 【答案】AC 【解析】 【详解】A、溶解度的单位是克，故说法错误，符合题意； B、由t2℃时三种物质在曲线中的位置关系可以看出，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C，说法正确，不符合题意； C、C物质的溶解度随着温度的升高而减小，故要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法，说法错误，符合题意； D、A物质的溶解度受温度影响变化较大，要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意； 故选AC。 11. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D. 时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确； B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确； C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确； D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。 故选D。 12. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质溶液的质量相等 C. t2℃时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙 D. t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 【答案】CD 【解析】 【详解】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法不正确； B、没有指明溶液的状态是否饱和及溶剂或溶质的质量，无法确定溶液的质量，故选项说法不正确； C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙，故选项说法正确； D、t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，均不饱和，同时降低温度，由图示可知：甲的溶解度先达到20g，因此甲先达到饱和，故选项说法正确。 故选CD。 二、简答题(共34分) 13. 已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）溶解度随温度变化较大的物质是______，20℃时KNO3的溶解度为______g，取20℃时20gKNO3溶解在50g水中，得到溶液的质量为______g。 （2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围______(用“＜”“=”“＞”“≥”“≤”)。 （3）40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为______g。 （4）要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是______。(写出一种即可) （5）某KNO3样品中含有少量的KCl，提纯KNO3的方法是______。 （6）若将20℃时的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液等质量混合后。以下分析正确的是______。(两者的溶解度互不影响，且不反应) A. 混合后的溶液分别是KNO3和KCl的饱和溶液 B. 混合后的溶液分别是KNO3和KCl的不饱和溶液 C. 如将混合溶液降温到0℃时，只有KNO3析出晶体 【答案】（1） ①. KNO3 ②. 31.6 ③. 65.8 （2）34.0g＜x＜37.0g （3）4 （4）加溶质（蒸发溶剂或降温） （5）降温结晶 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是KNO3； 20℃时KNO3的溶解度为31.6g； 20℃取20gKNO3溶解在50g水中，只有31.6g÷2=15.8g硝酸钾溶解，则得到溶液的质量为15.8g+50g=65.8g； 【小问2详解】 根据表格数据，20℃时，硝酸钾的溶解度（31.6g）＜氯化钾的溶解度（34.0g），30℃时，硝酸钾的溶解度（45.8g）＞氯化钾的溶解度（37.0g），故KNO3和KCl在20℃~30℃时具有相同的溶解度，则x取值范围是34.0g＜x＜37.0g； 【小问3详解】 40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态，10g水中溶解4g氯化钾达到饱和，故将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g； 【小问4详解】 根据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，则要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液方法有：加溶质，蒸发溶剂，降温； 【小问5详解】 硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾变化较大，氯化钾变化较小，故KNO3样品中含有少量的KCl，提纯KNO3的方法是降温结晶； 【小问6详解】 A、若将20℃时的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液等质量混合，混合后硝酸钾和氯化钾的质量都不变，但水的质量增加了，所以混合后的溶液分别是KNO3和KCl的不饱和溶液，选项错误； B、由A分析可知，选项正确； C、将20℃时的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液等质量混合，若将混合溶液降温到0℃时，溶液中只有硝酸钾析出（假设混合前溶液质量均为100g，根据20℃两者的溶解度，则100g硝酸钾的饱和溶液中溶质质量和溶剂质量分别为：、100g-24g=76g，100g氯化钾的饱和溶液中溶质质量和溶剂质量分别为：、100g-25.4g=74.6g，则混合溶液中水的总量为76g+74.6g=150.6g，根据0℃两者的溶解度，则此时溶液中最多能溶解的硝酸钾质量为：，，则有硝酸钾析出，则此时溶液中最多能溶解的氯化钾质量为：，，则没有氯化钾析出），选项正确； 故选BC。 14. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①右图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，则A线表示的是_________溶解度曲线。P点表示__________ ，该点的温度范围是_______________。 ② 20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为_________g。 ③ 30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右下图所示，加入的甲物质是____________，得到是___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 ④硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配制热的饱和溶液，再___________、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有______________。 【答案】 ①. KNO3##硝酸钾 ②. 在某温度下NaCl与KNO3溶解度相同 ③. 20℃⁓30℃ ④. 3.6 ⑤. NaCl##氯化钠 ⑥. 饱和溶液 ⑦. 降温结晶##冷却热饱和溶液 ⑧. NaCl与KNO3 【解析】 【详解】①通过溶解度曲线可知，A物质的溶解度受温度影响较大，所以A线表示的是KNO3溶解度曲线，P点表示在某温度下NaCl与KNO3溶解度相同，氯化钠在20℃⁓30℃时，从36g增加到36.3g,硝酸钾在20℃⁓30℃时，从31.6g增加到45.8g,所以该点的温度范围是：20℃⁓30℃； ②20℃时，氯化钠的溶解度是36g,所以136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g； ③30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是氯化钠，得到的是饱和溶液； ④硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配制热的饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有NaCl与KNO3。 15. 某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。 在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 （1）甲烧杯中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、__________. （3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。 （4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。 （5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时________℃. （6）请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。__________ 温度 溶解度（g/100g水） 20 31.6 40 63.9 50 145 60 110 70 140 80 169 【答案】 ①. 饱和 ②. 温度 ③. 溶剂种类 ④. 40.0 ⑤. > ⑥. 50 ⑦. 【解析】 【详解】（1）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。在甲中，烧杯内存在未溶解的硝酸钾晶体，说明硝酸钾在现有条件无法继续溶解，所以甲烧杯中的溶液是饱和溶液。 （2）甲、乙相比可知，甲中有少量的硝酸钾晶体，乙中没有硝酸钾晶体；二者水的质量相同，水的温度不同。可以看出硝酸钾晶体的溶解度受温度的影响。甲、丙相比可知，甲中有少量的硝酸钾晶体，丙中存有较多的硝酸钾晶体；二者温度相同，甲的溶剂是水，丙的溶剂是酒精，二者的质量相同。可以看出硝酸钾晶体的溶解度受溶剂种类的影响。 （3）乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好饱和。 设t1℃时，硝酸钾的溶解度为x，则 可解得，x=40.0g。 再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态。说明t2℃溶液达到饱和状态时，比t1℃时溶剂（水）多了10g，即t2℃时硝酸钾的溶解度小于t1℃时。根据硝酸钾的溶解度变化特点可知t1>t2. （5）由表中数据可知，硝酸钾在水中的溶解度随着温度的增加而不断升高。其中50℃时，数据明显不符合此规律，所以50℃时硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差。 （6）绘制溶解度曲线时，先根据表中数据进行描点（50℃不能采用表中数据），再将描的点用平滑的曲线进行连接。 16. 水是一种宝贵的自然资源。 I.水的净化 （1）水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是______。 A. 矿泉水 B. 食盐水 C. 自来水 D. 部分结冰的蒸馏水 （2）自来水厂的净水流程如图，吸附池内常用______吸附色素和异味。自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中氯气和水会发生化学反应生成HCl和HClO，请根据以上信息写出该反应的化学方程式______。 II.水的组成 （3）兴趣小组利用如图所示的装置探究水的组成。检验a管中产生的气体的方法是______；写出水在通电条件下反应的化学方程式______。 （4）如图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整。 （5）电解水过程中没有发生改变的微粒是______(填微粒名称)。 III.水的用途 （6）水常用来配制各种溶液。以下是KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： ①t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至t1℃，请在图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线______。 ②氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如图实验。 实验操作中加热的原因______。若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是______。 【答案】（1）D （2） ①. 活性炭 ②. （3） ①. 将带火星的木条伸到玻璃尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气 ②. （4） （5）氢原子和氧原子 （6） ①. ②. 用相对少的水使硝酸钾完全溶解，从而使得到的氯化钠更多 ③. 向滤液中加入硝酸钾，看是否继续溶解 【解析】 【小问1详解】 A、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物； B、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物； C、自来水中含有水和一些可溶性物质（如钙镁化合物等），属于混合物； D、通过蒸馏得到的蒸馏水中只含有水一种物质，冰是水的固态形式，则部分结冰的蒸馏水，属于纯净物； 故选D； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，自来水厂的吸附池内常用活性炭吸附色素和异味； 氯气和水反应生成HCl和HClO，方程式为：； 【小问3详解】 电解水正氧负氢，氢二氧一，a管产生的气体体积小，为氧气，氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的木条，将带火星的木条伸到玻璃尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气； 电解水生成氢气和氧气，方程式为：； 【小问4详解】 电解水时，水分子破裂为氢原子和氧原子，然后重新组合成氢分子和氧分子，反应前后原子的种类、数目不变，反应前后4个水分子中共含有8个氢原子和4个氧原子，8个氢原子最终结合成4个氢分子，4个氧原子最终结合成2个氧分子，故右侧方框内的微粒完整图为：； 【小问5详解】 原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子； 【小问6详解】 ①t1°C时，KNO3的溶解度为36g，t2°C 时，KNO3的溶解度为110g，则t2°C 时，将80gKNO3加入100g水中，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，充分溶解后降温至t1°C时， 刚开始没有固体析出，最后会析出80g-36g=44g硝酸钾，则溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线为：； ②氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，实验操作中加热的目的是用相对较少的水使硝酸钾完全溶解，同时减少了过多的氯化钠溶解，使得到的氯化钠更多； 若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可以向滤液中加入硝酸钾，搅拌，看是否继续溶解，若没有继续溶解，则为硝酸钾的饱和溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $