1.1化学反应与能量变化 同步练-2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.1 化学反应与能量变化 同步练 一、单选题 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．碘蒸气和氢气的反应 2．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C．金刚石转化为石墨是吸热反应 D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 3．下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A．铝热反应 B．葡萄糖氧化分解 C．CO2与C高温下生成CO D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 4．下列反应中属于放热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．灼热的碳与二氧化碳的反应 C．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 D．晶体与晶体的反应 5．下列说法正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 6．化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A．二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 B．舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C．燃油汽车气缸中汽油的燃烧 D．与焊接钢轨的铝热反应 7．对于在试管中发生盐酸与NaOH溶液的反应，其中不属于体系的是 A．试管 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．发生的反应 8．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则白磷比红磷稳定 B．已知  ，则燃烧热为 C．  、  ，则 D．在稀溶液中：  ，若将1L浓度均为的和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73kJ 9．中国航天早已进入大火箭时代，下列物质能与液氢组合作为火箭推进剂的是 A．乙醇 B．肼 C．煤油 D．液氧 10．下列反应属于吸热反应的是 A．钠与水的反应 B．乙醇的燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．氢氧化钠与硫酸的反应 11．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D．反应放出或吸收执量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 12．下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是 A．硝酸铵晶体溶于水 B．钠和水的反应 C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应 D．CO2和C反应 13．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。以下反应能量变化符合图像所示的是 ①灼热的炭与二氧化碳的反应　　　　　②盐酸与碳酸氢钠的反应 ③氢气与氯气的反应　　　　　　　　　④铁片与盐酸的反应 ⑤氢氧化钡与氯化铵的反应　　　　　　⑥铜与浓硝酸反应 A．①③⑤ B．①②④ C．③④⑥ D．①③⑥ 14．下列说法正确的是 A．在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B．已知：、下， ；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C．25℃、101 kPa时， ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6 kJ D．已知 kJ/mol， kJ/mol，则a<b 15．下列关于的叙述中，正确的是 A．该反应的反应热为，是吸热反应 B．该反应的与各物质的状态有关。与化学计量数无关 C．该反应为丁烷燃烧热的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 D．该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ 二、非选择题 16．I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 (4)实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。 Ⅱ．已知：①   ②   ③   (5)反应的 (用、表示)。 (6)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为  。该反应为 (“放热”或“吸热”)反应。 17．化学反应过程中伴随着能量变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是 。 ①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④固体溶于水 ⑤与反应 其中⑤中发生的化学方程式为 。 (2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ，则M、N相比，较稳定的是 。 (3)在25℃、101kPa下。液态甲醇()的燃烧热为726.5kJ/mol，已知： ，写出该条件下甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式 。 (4)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。 32g单斜硫转化为正交硫的反应热为 kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性 (填“强”或“弱”)。 (5)和在一定条件下能发生反应： 已知： a、b、c均大于零 断开1mol H-I键所需能量为 kJ/mol。 18．用如下图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 (1)从实验装置上看，还缺少 ，不能用铜质材料代替该装置的原因 。 (2)某同学利用上述装置做实验测得反应热偏小，可能的原因是___________。 A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B．量取碱液时仰视读数 C．杯盖未盖严 D．碱溶液一次性迅速倒入 (3)若改用如右图所示的简易热量计来测量反应热，下列关于简易热量计的说法错误的是___________。 A．仪器几乎无裂隙 B．可用温度计测温 C．具备保温、隔热性能 D．可以使用玻璃棒搅拌 (4)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 。 ②的 (保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C A A A C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C D D 16．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程的热量损失 (3)偏小 (4) 不相等 相等 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关 (5) (6)吸热 17．(1) ②⑤ Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O (2)M (3) (4) -0.33 弱 (5) 18．(1) 玻璃搅拌器 减少热量散失 (2)B (3)D (4) 一水合氨属于弱碱，电离吸热 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $