2.3化学反应的方向 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向

 

一、单选题

1．AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是

A．ΔH和ΔS均大于零

B．ΔH和ΔS均小于零

C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零

D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零

2．下列判断正确的是

A．反应的，

B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的

C．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应

D．在常温下能自发进行，则该反应的

3．下列叙述正确的是

A．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应

B．反应过程的自发性可判断过程发生的速率

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的

D．反应的熵变

4．下列说法正确的是（    ）

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行

C．反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程只与焓变有关

5．下列关于自发过程的叙述中，正确的是

A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能

D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

6．下列反应可用焓判据来解释的是

A．氯化钠溶于水

B．

C．

D．

7．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B．NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    ΔH =+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据

D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应

8．下列关于自发反应的叙述中，正确的是

A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的

B．铁在潮湿的空气中生锈属于自发反应

C．自发过程必然是自发反应

D．自发反应与外界条件无关

9．某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是

A．    

B．    

C．    

D．    

10．下列对熵的理解错误的是

A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行

D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应

11．有关化学反应的说法中，正确的是

A．自发反应都是放热反应

B．自发反应都是熵增大的反应

C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发

 

二、非选择题

12．Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1

（1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝        (用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。

  

①若容器中的压强为p2，y点：v正        (填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x点对应温度下反应的平衡常数K＝        。

Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。