2.1化学反应速率 基础达标 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1化学反应速率

 

一、单选题

1．下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A．增大压强，一定能加快化学反应速率

B．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率

C．恒压下充入He，化学反应速率不变

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

2．下列关于催化剂的说法中错误的是(　　)

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂能使化学反应的速率发生改变

C．MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂

D．催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用

3．反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1　②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1　③v(C)=0.5 mol·L-1·s-1　④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为

A．④>③>①>② B．②>④>③>①

C．②>③>④>① D．④>③>②>①

4．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充稀有气体

5．在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，压强为P(kPa)，并在一定温度下使其发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列操作中，能使其反应速率减慢的有

①保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2

②保持容器容积不变，向其中充入1 mol Ar

③保持容器内压强不变，向其中充入1 mol Ar

④保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和3 mol H2

⑤保持其他条件不变，增大容器体积

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

6．下列说法错误的是

①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应

②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能

④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率

⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加

A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤

7．密闭容器中发生的反应  ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是

A．加入碳的量，化学反应速率不变

B．升高温度，化学反应速率增大

C．缩小体积，化学反应速率增大

D．保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变

8．对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是

①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥

9．下列措施能降低化学反应速率的是

A．石墨合成金刚石时增大压强

B．和水制备乙炔时使用饱和食盐水

C．溶液制备氧气时加入少量固体

D．与稀硫酸制备氢气时加入少量固体

10．下列关于化学反应速率的说法正确的是             

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

11．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢

 

二、非选择题

12．完成下列问题

(1)请认真观察下图，回答问题。

  

①该反应的ΔH=           (用含E1、E2的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能           (填“升高”“降低”或“不变”)，ΔH           (填“升高”“降低”或“不变”)。

②若该图表示2H2O2(l) 2H2O(l)＋O2(g)　ΔH=-73.5 kJ·mol-1，该反应的活化能为54.3 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为           kJ·mol-1。

(2)用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。

资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I-=H2O＋IO-；H2O2＋IO-=H2O＋O2↑＋I-。总反应的化学方程式为           。

资料2：I2也可催化H2O2的分解反应。

实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

①加CCl4并振荡、静置后还可观察到           ，说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是：i．H2O2浓度降低；ii．           。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是           。