3.2原子结构-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件围绕原子的构成、核外电子排布、离子形成及相对原子质量四大核心知识点展开，以氧化汞分解微观示意图作为导入，自然引出分子与原子的本质区别，再通过原子模型演变史构建认知阶梯，层层递进引导学生从宏观到微观理解物质结构。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如用“电子自述”拟人化设计激发兴趣，借助原子结构示意图和粒子对比表格强化微观辨析能力，体现“结构决定性质”的化学观念。教学中注重证据推理与模型建构，例如通过钠原子与氯原子得失电子过程直观展示离子形成机制，帮助学生建立粒子观和变化观。此设计既提升学生抽象思维与问题解决能力，又助力教师高效落实核心素养目标。

02 原子结构 第 3 单元 九年级化学 目录 1.原子的构成 2.原子核外电子排布 3.离子 3.相对原子质量 氧化汞受热分解的微观示意图 氧化汞分子 汞原子 氧原子 汞原子 氧分子 分裂 结合 宏观 物质 分子 原子 微观 构成 分解 构成 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 想一想：原子是构成物质的最小粒子吗？ 1.如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。 原子 乒乓球 地球 2.一根头发丝的直径差不多相当于50万个碳原子排在一起。 Part One 原子的构成 想一想：物理课堂中的摩擦起电说明了什么？ 用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷 说明原子中存在带电粒子 原子的构成 01 想一想：铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电粒子，那么原子是否显电性？ 说明原子不显电性 原子的构成 01 虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的 原子的构成 01 原子模型的演变：（1）道尔顿原子模型 墨子 古代哲学家 “非半弗斫，则不动，说在端” 不断分割物质，直到无法再分时便得到“端” 道尔顿 英国科学家 原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 “实心球”模型 原子的构成 01 原子模型的演变：（2）汤姆孙原子模型 汤姆孙 英国物理学家 通过一系列实验确认：所有原子中都含有带负电荷的电子。 阴极射线管实验 “葡萄干布丁”模型 原子的构成 01 原子模型的演变：（3）卢瑟福原子模型 卢瑟福 英国物理学家 通过α粒子散射实验，发现原子有带正电荷的核，体积很小，电子在核外运动。 金箔 探测屏 ɑ粒子发生器 狭缝 核式结构模型 电子 原子核 原子的构成 01 原子的构成 01 猜一猜：与原子相比，原子核的体积更小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一，原子核还可再分吗？ 原子的构成 01 碳原子的构成 原子的构成 01 →每个质子带 1个单位正电荷 →不带电 质子 中子 原子核 核外电子 原子 →每个电子带 1个单位负电荷 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 电中性 碳原子结构动画 + + + + + + - 电子 - - - 电子 中子 质子 原子核 原子的构成 01 交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 氢原子的原子核中没有中子 原子种类不同，原子内质子数也不同 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子的构成 01 1.在原子的原子核里，质子数等于（ ） A．核外电子数 B．中子数 C．中子数和电子数之差 D．中子数和电子数之和 A 原子的构成 01 2.原子核内必定含有的微粒是( ) A. 中子 B. 质子 C. 质子和电子 D. 质子和中子 B 原子的构成 01 3.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子，则核外电子数为 （ ） A.2 B.6 C.8 D.14 B 原子的构成 01 4.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核电荷数为（ ） A．7 B．9 C．10 D．19 B 原子的构成 01 5.月球上有丰富的核聚变燃料“He--3”．“He--3”是原子核内含有 2 个质子和 1 个中子的氦原子．则氦原子的电子数是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 B 原子的构成 01 6.氚是氢的一种同位素,氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ） A 原子的构成 01 7.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 A 原子的构成 01 8.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( ) A. 由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B. 由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C. 由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D. 由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B 原子的构成 01 9.2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷 数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为 ( ) A. 131 B. 127 C. 78 D. 53 D 原子的构成 01 10.下列粒子中，带正电的是（ ） A.质子 B.中子 C.原子 D.电子 A 原子核外电子排布 02 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？ 电子的自述 氢原子 （1个电子） 原子核外电子排布 02 电子如何运行 Part Two 原子核外电子排布 原子核外电子排布 02 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。 原子核外电子排布 02 离核最近的电子层为第一层，依次类推为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 1 2 3 4 5 6 7 离核越近，能量越低 低 高 原子核外电子排布 02 感受电子分层排布特点（以钠原子为例） 第一层 第二层 第三层 如何直观、形象地表示原子核外电子的排布呢？ 原子核外电子排布 02 简明表示原子核外电子的排布——原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层的电子数 钠原子结构示意图 原子核外电子排布 02 观察下列原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。 1.第一层最多排__个电子，第二层最多排___个电子 2.最外层一般不超过 个电子（只有1层的，不超过 个电子） 2 8 8 2 原子核外电子排布 02 1.试试画出下列原子的结构示意图。 锂原子 3 氧原子 8 氯原子 17 镁原子 12 氖原子 10 磷原子 15 原子核外电子排布 02 部分原子的结构示意图 金属 非金属 稀有气体 原子核外电子排布 02 结合原子结构示意图填写下表。 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属 原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 通常，最外层电子数相同，化学性质相似。 原子核外电子排布 02 1.如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( ) A. 硫原子第一电子层有6个电子 B. 硫原子核内有16个质子 C. 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D. 硫原子达到了相对稳定的结构 B 原子核外电子排布 02 2.对于氧原子的结构示意图 ，下列叙述错误的是 ( ) A. “8”表示氧原子核内有 8 个中子 B. 圆圈表示氧原子的原子核 C. 弧线表示氧原子的核外电子层 D.“6”表示氧原子核外最外电子层上有 6 个电子 A 原子核外电子排布 02 3.某原子的结构示意图为 有关该元素的说法错误的是（ ） A．原子核外有 2 个电子层 B．原子所含的质子数为 9 C．原子所含的中子数为 9 D．原子的最外层电子数为 7 C 原子核外电子排布 02 4.如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与 a、b、c 相对应的是（ ） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 A 原子核外电子排布 02 5.2015 年 12 月 15 日，江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国 专利奖金奖．已知镉（Cd）的原子序数为 48，相对原子质量为 112，下列有关镉的说法正确的是（ ） A．镉原子的核外电子数为 48 B．镉是非金属元素 C．镉原子的中子数为 48 D．镉原子的核电荷数为 112 A 原子核外电子排布 02 6.如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是(　　) A．该原子的质子数为6 B．该原子的核电荷数为16 C．该原子的最外层电子数为6 D．该原子的核外共有3个电子层 A 原子核外电子排布 02 7.原子结构示意图不能确定的是(　　) A．最外层电子数 B．中子数 C．质子数 D．电子层数 B 原子核外电子排布 02 8.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属原子 D.该粒子已达到相对稳定结构 A +12 2 8 2 原子核外电子排布 02 9.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题： A B C D （2）易失电子的原子的是 ；易得电子的原子的是 ； （1）具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）； （3）化学性质相似的是 。 B C和D C和D A 10.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( ) A. ①和②两种粒子的化学性质相似 B. ③和④最外层电子数都是8，达到相对稳定结构，都是稀有气体的原子 C. 粒子②在化学反应中容易失去电子 D. ①②③④都达到了相对稳定结构 C 原子核外电子排布 02 11． 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正 确的是（ ） A．容易得到电子 B．属于非金属原子 C．核电荷数为 11 D．最外层电子数为 11 C 原子核外电子排布 02 Part Three 离子 离子 03 分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 不带电 不带电 Na Cl 离子 03 分析：钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。 2 +11 1 8 2 +17 7 8 钠原子的结构示意图 氯原子的结构示意图 易失去1个电子 易得到1个电子 离子 03 如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ 离子 03 质子数= 电子数= 钠离子 氯离子 质子数= 电子数= 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na+ Cl- +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 阳离子 阴离子 2 +11 8 2 +17 8 8 离子 03 1.定义：带电荷的原子叫作离子。 离子也是构成物质的微观粒子 阴离子 阳离子 离子 失e- 原子 得e- 带电荷的原子（或原子团） 带负电 带正电 氯化钠（NaCl）是由____和____ 构成的。 Na+ Cl- 离子 03 2.书写：在原子（或原子团）符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数值在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时， 1 可以不写。 n+ R R n- 镁离子 氧离子 Mg 2+ O 2- 示例 钠离子 Na + 氯离子 Cl - 离子 03 1.试试写出下列离子的离子符号。 氢离子 锂离子 氟离子 铝离子 硫离子 钙离子 H+ Li+ F- Al3+ S2- Ca2+ 离子 03 3.意义： 离子符号的意义： 氯离子 1个氯离子 1个氯离子带1个单位负电荷 Cl- 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 离子符号周围数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 离子 03 4.原子与离子的区别与联系 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电子层数 。 质子数 电子数； 电子层数 。 联系 区别 不带电 带正电荷 带负电荷 = ＞ ＜ 减少 不变 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 概念上： 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 电性上： 原子不带电而离子带电 结构上： 大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 离子 03 熟记下列离子 氢氧根离子 OH- 硝酸根离子 NO3- 碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子 SO42- 铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+ 铁离子 Fe3+ 离子 03 1.下列关于离子的说法中不正确的是（ ） A.离子是构成物质的一种粒子 B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C.离子是一种不显电性的粒子 D.在化学反应中离子和原子可以相互转化 C 离子 03 2.“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硫原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A. X的值为8 B.硫原子的核电荷数为16 C.硫原子在化学反中易得到电子，变成阳离子 D.硫原子和硫离子的性质完全相同 B 离子 03 3.根据下列结构示意图回答问题： (1)属于阳离子的是________(填序号，下同)； (2)属于阴离子的是________； (3)属于原子的是________； (4)已达到相对稳定结构的是________。 ④ ① ②③ ①④ 离子 03 4.（1）已知某原子的结构示意图如下： Ca ： ，它核外有____个电子层，核内有____个质子，在化学反应中易____ (填“得”或“失”)电子，形成离子的符号为_______。 4 20 失 Ca2＋ （2）符号“3Al3＋”中“3”的意义不同。前“3”表示______________，右上角的“3”表示__________________________。 （3）Fe2+中“2”表示 。 3个铝离子 1个铝离子带3个单位正电荷 一个亚铁离子带2个单位正电荷 离子 03 5. 我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图镍的原子结构示意图，下列关于该原子的叙述错误的一项是（ ） A． 它的核电荷数为28 B． 它有4个电子层 C． 它的质子数大于核外电子数 D． 它易失电子 C 离子 03 6． 下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ） D 离子 03 7. 下列物质由离子构成的是（ ） A. 铜 B. 氧气 C. 氢气 D. 氯化钠 D 离子 03 8. 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A． ④表示的粒子属于金属元素 B． ①表示的粒子在化学反应中易失电子 C． ①②③④表示四种不同元素 D． ②④所表示的粒子化学性质相似 A 离子 03 9. 根据下列各组原子结构示意图判断，化学性质相似的一组是(　　) A 离子 03 10. ①最外层电子数为8; ②核外有2层电子; ③质子数小于核外电子数。下列粒子符合上述条件的是( ) A. Na+ B. Ne C. O2− D. S2− C 离子 03 11.有A、B两种元素,已知元素 A 的核电荷数为a,且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同, 则元素B的核电荷数为( ) A. a-n-3 B. a+n+3 C. a+n-3 D. a-n+3 A 离子 03 12. 已知某原子的结构示意图为 ，请回答下列问题： (1) 表示的意义：________________________。 (2)该原子核外共有________个电子层，最外层电子数是______。 (3)该原子在化学反应中易_________(填“得”或“失”)电子。 (4)该原子属于_________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 金属 原子核内有13个质子 3 3 失 离子 03 13. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题： 7 2 +9 7 8 2 +17 2 8 2 +12 8 2 +11 8 8 2 +18 8 2 +9 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)属于相对稳定结构的是_________ (2)核电荷数相同的的是______； (3)在反应中易失电子的是_____，易得电子的是_____； (4)属于原子的是_________，属于阳离子的是___；属于阴离子的是____； (5)属于稀有气体原子的是____，属于金属原子的是___，属于非金属原子的是______； (6)与①化学性质相似的是____。 ②③⑥ ①② ①⑤ ①④⑤⑥ ③ ④ ② ⑥ ④ ①⑤ ⑤ 离子 03 14. 在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子、⑦离子这些粒子中，找出符合下列条件的粒子，并将其序号填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是_________。 (2)化学变化中的最小粒子是_______。 (3)一定带正电荷的是_________。 （4）一定带负电荷的是_______。 (5)不显电性的是_________。 (6)质量最小的是________。 (7)在同一原子中数目一定相等的是_________。 (8)能保持氧气的化学性质的粒子是氧_________。 (9)能保持汞的化学性质的粒子是汞_________。 ② ①②⑦ ② ③④ ⑥ ①②⑤ ⑥ ④⑥ ① Part Four 相对原子质量 相对原子质量 04 原子的体积和质量都很小，那么一个原子的质量到底是多少呢？ 一个氢原子的质量是： 一个氧原子的质量是：　　 即1.67×10-27千克 即2.657×10-26千克 这样的数据容易书写、记忆和使用吗？ 相对原子质量 04 碳12原子 碳12原子质量的1/12 氧原子 = 16 氧原子的相对原子质量 = = ？ 氧原子的相对原子质量 = 一个该原子的原子质量 一个碳12原子质量 ×1/12 1.993×10-26 kg 2.657×10-26 kg 1.993×10-26 kg 2.657×10-26 kg 相对原子质量 04 以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 某原子的相对原子质量= 某原子的实际质量 一个碳-12原子质量 含6个质子和6个中子的碳原子 注：相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”， 单位为“1” ，通常省略不写。 相对原子质量 04 交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 1.993×10-26kg 1.6726×10-27kg ≈ 1 1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1； 2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量 04 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 交流讨论：分析表格中的数据，你发现了什么规律？ 规律：相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 相对原子质量 04 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 张青莲（1908～2006） 相对原子质量 04 1.由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（　　） A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 A 相对原子质量 04 2.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ） A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上 C 相对原子质量 04 3.在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。 （1）能直接构成物质的粒子有:__________ （2）在化学变化中最小的粒子有:_____ （3）不显电性的粒子有:________________ （4）带正电的粒子有:_____ （5）带负电的粒子有:______ （6）构成原子的微粒有:_________________ （7）构成原子核的微粒有:____________ 分子、原子 原子 分子、原子、中子 质子 电子 质子、中子、电子 质子、中子 相对原子质量 04 4.重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂．一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是 1，相对原子质量是 2，下列说法正确的是（ ） A．重氢原子核外有两个电子 B．重氢离子核内有一个质子 C．重水分子的相对分子质量为 18 D．氢原子和重氢原子化学性质不一样 B 相对原子质量 04 5.科学家最近制造出 112 号元素，其原子的相对原子质量为 277，关于该新元素的下列叙述正确的是 ( ) A. 原子核内质子数和中子数均为 112 B. 核内中子数为 165，核外电子数为 165 C. 其原子质量是碳原子(含 6 个质子 6 个中子)的 277 倍 D. 其原子质量与碳原子(含 6 个质子 6 个中子)质量的比为 277/12 D 相对原子质量 04 6.2011 年 3 月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131 超标， 碘131 原子的核电荷数为 53，相对原子质量为 131，碘原子的核外电子数为（ ） A. 131 B. 127 C. 78 D. 53 D 相对原子质量 04 7.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土 壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为中子数为 1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出 的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是( ) A.原子核外电子数为 3 B.相对原子质量为 2 C.原子结构示意图为 D.原子结构式意图为 C 相对原子质量 04 8.在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是（ ） A. 原子序数是 14 B. 原子个数是 14 C.相对原子质量是 14 D.质子数是 28.1 A 相对原子质量 04 9.原子的相对原子质量的大小主要取决于( ) A．质子数 B．质子数与中子数之和 C．质子数与核外电子数之和 D．质子数、中子数与电子数之和 B 相对原子质量 04 10.科学家最近制造出112号元素，其原子的相对原子质量为277，关于该新元素的下列叙述正确的是 ( ) A. 原子核内质子数和中子数均为112 B. 核内中子数为165，核外电子数为165 C. 其原子质量是碳原子(含6个质子6个中子)的277倍 D. 其原子质量与碳原子(含6个质子6个中子)质量的比为277/12 D 相对原子质量 04 11.已知某原子的实际质量为 M g,又知碳原子的质量为 N g ,则该原子的相对原子质量为 ( ) A 相对原子质量 04 12.关于相对原子质量,下列说法正确的是( ) A．相对原子质量就是原子质量 B．相对原子质量是以碳-12的质量为标准 C．通常情况下，相对原子质量是以“克”为单位 D．若将相对原子质量改为以氢原子的质量为标准，当前使用的各原子的相对原子质量的数值仍几乎不变 B 相对原子质量 04 13.已知一个碳 12 原子的质量为 x kg，一个 A 原子的质量为 y kg，则 A 原子的相对原子质量是( ) A． B. C. D. 12x y 12y x y 12x x 12y B 相对原子质量 04 14.下图中的 ①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图. 请你回答下列问题. （1）氧元素的原子序数为 ，钙元素的相对原子质量为 . （2）B粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，X= . 8 40 原子 8 THANKS Lavf55.36.103 $