4.2电解池 同步练习题-2025-2026学年高二上学期人教版化学选择性必修1
4.2电解池同步练习题
一、选择题
1．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠
D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
①17.6g丙烷中含有共价键的数目是4NA
②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA
③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子
④电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜
⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA
⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A．①③④ B．①⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①⑥⑧
3．下列方程式书写正确的是
A．
的电离方程式：
B．
水解的离子方程式：
C．碱性锌锰电池中，
参与的电极反应式：
D．用惰性电极电解
溶液：
4．在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有
①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
5．已知甲、乙为单质，丙为化合物。能实现下述转化关系的是
甲＋乙
丙
丙溶液
甲
A．若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al
B．若溶液丙遇
放出气体
，则甲不可能是
C．若溶液丙中滴加邻二氮菲溶液显橙红色，则甲可能为Fe
D．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
6．下列叙述正确的是
A．合成氨工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率
B．外接电源保护海水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连
C．氯碱工业电解饱和食盐水装置采用阴离子交换膜
D．电解精炼铜时，与电源正极相连的是精铜
7．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 以含Cu、Mg等的铝合金实现铝的再生 | 测定中和反应的反应热 | 用酸性 | 铁钥匙上镀铜 |
实验装置 |
|
|
|
|
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
8．用惰性电极进行电解时：
(1)电解NaOH稀溶液，阳极反应___________ ，pH_____________ （填“变大”，“变小”或“不变”）。
(2)电解NaCl溶液时，阴极反应：_____________，pH_____________ （填“变大”，“变小”或“不变”）。
(3)电解CuSO4溶液时，阴极反应：____________________，阳极反应为___________________ 。
(4)电解稀H2SO4溶液，溶液浓度_____________ ，pH_____________ （填“变大”，“变小”或“不变”）。
9．下图是一个化学过程的示意图。
(1)图中丙池是____________装置(填“电解池”或“原电池”)，甲池中K+移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为____________极(填“A”或“B")。
(4)乙池中总反应的离子方程式____________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5．40 g时，乙池的pH是____________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；通过导线的电量是____________(结果保留3位有效数字，已知：NA =6．02×1023，电子的电量为1．60 ×10-19)；此时丙池某电极析出1．60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是____________
A．MgSO4 | B．CuSO4 |
C．NaCl | D．AgNO3 |
10．电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题：
(1)如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间，向两烧杯中分别滴加几滴酚酞， (填“m”或“
烧杯中溶液变红，盐桥中的K＋向 (填“m”或“n”)烧杯移动。
(2)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图乙所示装置是利用浓差电池电解
溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得 
4和NaOH。