2.1.2活化能 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦有效碰撞理论、活化能、基元反应及影响化学反应速率因素的微观解释，通过知识回顾（内外因影响速率）衔接新课，引入路易斯简单碰撞理论，搭建从宏观现象到微观机理的学习支架。 其亮点在于结合能量-反应过程示意图直观呈现活化能，通过【思考】环节引导分析决速步和活化分子百分数，体现科学思维（模型建构、证据推理）与科学探究。采用宏观到微观的逻辑，总结时分类归纳影响因素的微观本质，学生能深化理解，培养科学思维，教师可借直观图像和清晰逻辑提高教学效率。

第1节 第2课时 活化能 第二章 选择性必修一 作者编号：35006 影响化学反应速率的因素 内因 反应物的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快 外因 温度 温度越高，化学反应速率越快 浓度 增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率 催化剂 催化剂可以改变化学反应速率 压强 有气体参加的反应，增大压强（增大反应物浓度），反应速率加快 其他 ①增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒），反应速率加快 ②形成原电池，通常能加快反应速率 【知识回顾】 如何从微观角度解释外界条件对化学反应速率的影响？ 作者编号：35006 1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论。该理论认为，反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。反应物分子间有效碰撞的频率越高，化学反应速率越大。 吉尔伯特·牛顿·路易斯 简单碰撞理论 【新课引入】 作者编号：35006 一、基元反应与反应机理 2HI=== H2＋I2 第一步： 2HI → 2I• （自由基）+ H2 第二步： 2I• → I2 1、基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现， 每一步反应都称为基元反应。 2、反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程， 反应历程又称反应机理。 自由基：带有单电子的原子或原子团。自由基的反应活性很强。 基元反应的总和称为总反应。 新知讲授 作者编号：35006 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 二、有效碰撞与活化能 1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞 2、条件：足够的能量；合适的取向 3、与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，反应速率越快 4、活化分子 ：具有足够能量、能够发生有效碰撞的分子（不一定） 5、 活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 新知讲授 作者编号：35006 二、有效碰撞与活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 2、活化分子 3、活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 ΔH 0 具有足够的能量 能发生有效碰撞的分子 【图像】 活化能越小，普通分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，则单位时间内的有效碰撞越多，则反应速率越快。 新知讲授 作者编号：35006 二、有效碰撞与活化能 （1）对于多步基元反应，其反应速率取决于速率最慢（活化能最大）的基元反应（决速步） （2）活化分子百分数= 活化分子总数 反应总分子数 ×100% 活化分子百分数越大，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快。 【思考】 新知讲授 作者编号：35006 三、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 反应物本身的性质 活化能的大小 单位体积内活化分子的多少 单位时间内有效碰撞次数的多少 化学反应速率快慢 决定 决定 决定 决定 内因 外因 结合碰撞理论，探讨外因的改变影响化学反应速率的原因： 新知讲授 作者编号：35006 三、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 1.浓度、压强对化学反应速率的影响 增大反应物浓度 单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多 单位时间内 有效碰撞 次数增加 化学反应速率增大 增大压强 (相当于增大浓度) 浓度 ↑ 压缩体积 新知讲授 作者编号：35006 三、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 升温 (体系能量升高) 单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增多，活化分子数增加 单位时间内 有效碰撞 次数增加 化学反应速率增大 催化剂 (活化能降低) 2.温度、催化剂对化学反应速率的影响 新知讲授 作者编号：35006 [催化剂] 三、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 1、催化剂具有选择性，不同反应有不同的催化剂 2、对于可逆反应。催化剂同等程度影响正、逆反应的速率 3、催化剂有一定的活化温度，不同催化剂的活化温度不同，温度过高，催化剂中毒（失活） 【注意】 新知讲授 作者编号：35006 其他因素对化学反应速率的影响 光辐照 电弧 放射线辐照 强磁场 超声波 高速研磨 向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率 三、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 新知讲授 作者编号：35006 影响化学反应速率因素的解释 单位时间内、单位体积内有效碰撞次数改变 改变化学反应速率 有效碰撞理论 单位体积内活化分子数改变 浓度、压强 活化分子百分数改变 温度、催化剂 【课堂总结】 作者编号：35006 FormatFactory : www.pcfreetime.com $