1.3.3氧化还原反应规律的应用 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1.3.3氧化还原反应规律的应用 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 核心素养目标 科学探究与创新意识： 通过探究不同物质氧化性、还原性强弱比较的实验方案设计与实施，经历 “提出问题 - 设计实验 - 分析推理 - 得出结论” 的科学探究过程，培养创新思维，尝试从新角度优化氧化还原反应相关探究实验 。 变化观念与平衡思想： 认识氧化还原反应中氧化性、还原性强弱随物质种类、反应条件变化的规律，理解氧化还原反应遵循的守恒、价态变化等平衡关系，形成动态、守恒的变化观念 。 宏观辨识与微观探析： 能从宏观上辨识不同物质在氧化还原反应中的氧化性、还原性表现，依据元素化合价变化，结合原子结构、电子转移等微观视角，理解物质氧化性、还原性强弱的本质，建立宏观现象与微观本质的联系 。 教学重难点 重点 氧化性、还原性强弱的判断依据与比较方法。 氧化还原反应遵循的守恒规律及应用。 氧化还原反应中物质反应先后顺序的判断方法。 难点 深度理解氧化性、还原性强弱与得失电子难易程度的关系，准确比较复杂情境下物质的氧化性、还原性强弱 。 精准判断氧化还原反应中多种氧化剂、还原剂并存时的反应先后顺序，分析反应过程与产物 。 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 课前导入 在化学的奇妙世界里，氧化还原反应时刻演绎着 “电子转移” 的精彩剧情。金属冶炼中，还原剂凭借还原性夺取金属化合物中的电子，将金属 “解放”；化工生产里，氧化剂依靠氧化性驱动反应，合成重要产品 。 我们已知氧化还原反应的本质是电子转移，也了解常见氧化剂、还原剂。但为何不同物质氧化性、还原性有强有弱？为何反应条件和产物有差异？面对多种氧化剂、还原剂共存时，谁又会 “率先反应”？ 带着这些疑问，让我们深入探究 “氧化性、还原性强弱比较及氧化还原反应规律”。通过剖析反应本质、梳理规律，解锁氧化还原反应的 “秩序密码”，理解其在化学变化中的调控作用，感受化学规律对生产生活的指导价值 。 PART 01 物质的氧化性、还原性的比较 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 氧化性、还原性强弱比较的方法 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化剂 + 还原剂=还原产物 + 氧化产物 得到电子 失去电子 氧化性：氧化剂（反应物）＞氧化产物（产物） 还原性：还原剂（反应物）＞还原产物（产物） 氧化性、还原性强弱比较的方法 2.根据元素的活动性顺序比较 ①非金属单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱； 单质易得电子，对应阴离子不易失电子（易得不易失） （单质的氧化性逐渐减弱） （阴离子的还原性逐渐增强） F2 F- Cl2 Br2 I2 S Cl- Br- I- S2- 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 氧化性、还原性强弱比较的方法 ②金属单质的还原性越强，对应简单离子的氧化性越弱。 单质易失电子，对应阳离子不易得电子（易失不易得） （单质的还原性逐渐减弱） K K+ Ca Ca2+ Na Na+ Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ （阳离子的氧化性逐渐增强） 氧化性、还原性强弱比较的方法 3.根据反应条件比较 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，如果氧化产物（或还原产物）中元素价态相同，则反应条件要求越低，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。 氧化性：F2＞Cl2 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 氧化性、还原性强弱比较的方法 某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱的影响因素 →温度： 如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性；热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性 →浓度： 如硝酸的浓度越大，其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸 →酸碱性： 如KMnO4的氧化性随溶液酸碱性的增强而增强；在中性或碱性条件下几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性 氧化性、还原性强弱比较的方法 4.根据元素的价态比较 ①不同种氧化剂将同种还原剂中相同元素氧化，生成物中该元素的价态越高，则氧化剂的氧化性越强。 氧化性：Cl2>S ②一般来说，对于同种元素，价态越高，物质的氧化性就越强；价态越低，物质的还原性越强。 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 PART 02 氧化还原反应的四个基本规律 守恒规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： ①原子守恒： 反应前后原子的种类和数目不变。 ②得失电子守恒： 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数， 宏观表现为化合价升高总数=化合价降低总数。 ③电荷守恒： 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数不变 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 价态规律 （1）价态高低规律 元素的价态与氧化性和还原性的关系 最高价态—只有氧化性（不一定具有强氧化性） 中间价态—即具有氧化性又具有还原性 最低价态——只具有还原性 若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质综合体现，如HCl中H处于最高价态（+1价），Cl处于最低价态（-1价），故HCl既有氧化性，又有还原性 价态规律 （2）歧化规律 中间价态→高价态+低价态 具有多种价态的元素（氯、硫和氮元素等）均可发生歧化反应 3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O Δ 失去1×4e- 得到2×2e- 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 价态规律 （3）邻位转化规律（归中规律） 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态→中间价态+低价态，即“只靠拢，不交叉”。如： 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应（无中间价态），如浓H2SO4与SO2不反应，因为硫元素+6价、+4价之间没有中间价态 NaH+H2O= NaOH+ H2↑ 得到1×e- -1 +1 +1 0 价态规律 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到5×e- 失去5×e- KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到6×e- 失去6×e- -1 0 +5 归中√ -1 0 +5 交叉× 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 强弱规律 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 （氧化性较强） （还原性较强）（还原性较弱） （氧化性较弱） 失去电子 得到电子 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质 氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物 优先规律 ①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化 如：把Fe-Mg合金放入稀盐酸中，Mg先反应，Mg反应完全后，Fe才发生反应。 ②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原 如：Fe与CuSO4、HCl的混合溶液反应时，Fe先与Cu2+反应，后与H+反应。 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 PART 03 课堂小结 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 PART 04 课堂练习 C 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 A C 规化序的制化1律世备A方-的物氧强变H还顺在较律√+导还学的的优法素序刻对：下中还奇规规。歧原”活质性彩1指质控0的C规质。化+根用l化反的课”较、还化1后去原K先析较小K（电应反界绎反2，条氧生元律↑强价C受质-物时2先反.C的应子在解应的感。强判化）着C律用2化锁物转结通“H，，化O应较梳用l应的l弱子l律作较0性电中情件生在6物+失密价反制态=氧码还价的规态值据原产化4学理性备断氧中剧或归“质本堂秩O3氧移妙31比学质，物精应，规3+调性的1+弱原过理原解宜5律剖里+演弱化，-其适用 C THANKS $