重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高三上学期8月月考化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ga—70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 晋朝传玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为HgS B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C. 长期服用阿司匹林(乙酰水杨酸)因其水解产物水杨酸具有酸性导致胃部不适 D. 大桥路面使用的沥青是通过石油分馏这一物理变化过程得到 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NaClO的电子式： B. 乙二醇的分子式：HOCH2CH2OH C. 的空间填充模型： D. 的结构简式： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向FeBr2溶液通入等物质的量的Cl2： B. 向溶液中滴加使恰好完全反应： C. 向溶液通入： D. 用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 B. 标准状况下22.4L苯在O2中完全燃烧，得到6个CO2分子 C. 含0.15mol晶胞(如图所示)的Cu2O晶体中的数目为0.6 D. 常温下，1LpH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数大于0.4 5. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A．获取少量：气体 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 D．证明氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度 A. A B. B C. C D. D 6. 黄芩素(结构简式如图所示)是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 黄芩素化学式为C15H10O5 B. 1mol黄芩素最多能与8molH2发生加成反应 C. 黄芩素不能发生消去反应 D. 能与NaHCO3溶液以及NaOH溶液反应 7. 某矿物因有良好的抗紫外线功能而被作为防晒霜的重要成分，该矿物主要成分的化学式为AB2(BX3Y10)(YZ)2。Z、Y、B、X、A的原子序数依次增大且均为前四周期主族元素，这五种元素原子序数之和为55。其中，Z无中子数，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，X的最高价氧化物对应的水化物难溶于水，B是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：A>B>Y B. B的氧化物可以和A的最高价氧化物对应的水化物发生反应 C. X与Y元素组成物质XY2，其空间构型为直线形 D. 元素的电负性：Y>A>Z 8. 据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将破损的白铁皮(镀锌铁)浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用 B 向4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液 产生气泡的速率先增大后减小 该反应一定为放热反应 C 向体积为100mL、浓度均为0.01的NaCl和Na2CrO4混合液中逐滴滴加0.01AgNO3溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4 相同温度下， D 用pH试纸分别测定0.1的Na2SO3溶液和0.1的NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5 结合的 能力比强 A. A B. B C. C D. D 9. GaN是一种很重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图乙。已知六棱柱底边边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，以下说法不正确的是 A. Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族 B. 每个镓原子周围距离最近的镓原子数目为12 C. 若该平行六面体的高为a pm，GaN晶体的密度为(用a、表示) D. 该物质中存在配位键 10. 乙硼烷(B2H6)是一种高能航天燃料，其燃烧反应如下：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH1=-2165kJ/mol 下列说法错误的是 A. 在298K和398K进行反应，不同 B. 该反应在低温下能自发进行，高温下不能自发进行 C. 0.1molB2H6完全燃烧放出的热量可将常温下1kg水煮沸(水的比热容为4.2J·g－1·K－1 D. 已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol，1molB2H6完全燃烧生成气态水放热2033kJ 11. 熔分钛渣中含TiO2、CaO、SiO2、Al2O3、MgO及少量的Fe3O4、Fe等，从中提取钛白粉(TiO2)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 磁选得到的副产物可回收用于炼铁 B. 浸出温度需控制在85～95℃，目的是加快浸出速率 C. 水解工序通过加热将转化为，则所得滤液可处理后循环用于浸出过滤工序 D. 调节水解过滤所得滤液可将杂质金属离子完全沉淀，则要求其氢氧化物 12. 某研究小组设计了如图所示的三室电化学装置，用于同时制备高纯和。装置以离子交换膜分隔为阳极室A、中间室B和阴极室C．已知25℃时气体摩尔体积。当电路中通过0.075 mole－，下列说法不正确的是 A. 电解过程中，阳极室pH逐渐减小 B. 理论上，阴极可收集到H2的体积约为1.8L C. 电解结束后，中间室中NaClO4的浓度将降至0.025(忽略溶液体积变化) D. 若改用PbO2阳极代替BDD，HClO4生产效率会出现下降 13. 25℃时，将0.1 mol Na2C2O4与0.05 mol Na2SO4溶于纯水，制得1 L溶液。现缓慢通入干燥HCl气体，忽略溶液体积变化与温度变化。已知： ①H2C2O4：； ②实际上也会存在微弱电离：； ③。 下列说法正确的是 A. 初始溶液中， B. 当pH=1时， C. 当pH=2时，溶液中的比值与的比值互为倒数 D. 若向溶液中加入BaCl2至溶液中，则此时 14. 一种甲烷制氢的新型工艺所涉及的主要反应如下： 反应1：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ/mol 反应2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ/mol 反应3：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) ΔH3=-178kJ/mol 按n()=1mol，n()=2mol进料，在恒压条件下，体系中组分气相物质的量分数随温度的变化如图所示(不加CaO情况下H2物质的量分数如虚线所示作对比)，其中650℃时测得气体总物质的量为4mol，下列说法正确的是 A. 移除部分CaCO3，重新达到平衡后H2浓度增大 B. H2浓度随温度升高而降低的主要原因为反应2平衡逆向移动 C. 650℃时反应2的平衡常数 D. 650℃时CO2吸收率(CaO吸收的CO2占总生成CO2的比例)为56% 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如图所示： 已知： 物质 H2CO3 H2SO3 (25℃) （1）制SO2： 基态S原子的价层电子轨道表示式为_______，SO2的空间构型为_______。 （2）制Na2S2O5： Ⅰ．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2CO3＋SO2＋H2ONa2SO3＋2NaHCO3 第二步：NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2 Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3 Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去以免影响纯度。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）Na2S2O5含量的测定： 测定原理为：Na2S2O5＋2CH3COOH＋2I2＋3H2O=2H2SO4＋4HI＋2CH3COONa，I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。 准确称取0.1950 g样品，快速于预置加入30.00 mL，0.1000mol/L碘标准液及20 mL水的250 mL碘量瓶中，加入5 mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，瓶封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5 min；用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①滴定终点现象是_______。 ②通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1位小数)。 16. 乙酰苯胺()是一种解热药。某实验小组用苯胺和冰醋酸为原料制备乙酰苯胺，制备装置如图甲所示(加热及夹持装置省略)。 已知：①苯胺易被氧化；②有关物质的物理常数如下表： 名称 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙酸 60 16.7 118.1 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰 苯胺 135 115 304 微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚等 实验步骤如下： Ⅰ．在图甲所示仪器A中加入4.66 g(0.0500 mol)苯胺、9.00 g(0.150 mol)乙酸、0.14 g锌粉，安装仪器，缓慢加热回流，保持温度计读数105℃左右，反应约1.5 h。 Ⅱ．在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒入盛有100 mL冰水的烧杯中，冷却后抽滤，用冷水洗涤，得到乙酰苯胺粗品。 Ⅲ．将粗产品转移至锥形瓶中，加入适量水，加热至乙酰苯胺完全溶解，再加入活性炭脱色。在搅拌下，慢慢加热煮沸，趁热过滤，滤渣用_______冲洗，洗液并入滤液中。滤液冷却后，乙酰苯胺晶体析出，抽滤、干燥，最终得到3.92 g白色晶体。 回答下列问题： （1）装置B的名称为_______，应从_______(填“a”或“b”)口进水。 （2）制备乙酰苯胺的化学方程式为：_______。 （3）步骤Ⅰ中，加入锌粉，除了防止暴沸外，还能起到的作用是_______。 （4）步骤Ⅰ中，控制温度计温度在105℃的原因是：_______。 （5）乙酰苯胺的产率为_______(保留三位有效数字)。步骤Ⅲ中，滤渣应用_______冲洗，若滤渣未冲洗并合并滤液，则产率_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （6）为使实验进程可视化，改用固定床脱水回流装置(如图乙，加热及夹持装置省略)，精馏柱内从下至上依次填充玻璃簧填料、4A分子筛和变色硅胶。反应进行时，蒸出的物质经玻璃弹簧填料分馏，变色硅胶吸后后由橙色变为绿色。当变色硅胶不再变色时，可判断反应趋于完全。变色硅胶除指示反应进程外，还可_______。 17. 1，3-丁二烯()的反应与制备在有机合成中具有重要意义。 Ⅰ．1，3-丁二烯与HBr加成反应分两步进行，反应进程中的能量变化如图所示。 （1）由图可知，该反应速率主要由第_______(填“一”或“二”)步决定。 （2）探究第二步反应温度对两种产物的影响。由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能()的关系为： (其中R为常数)。已知在0℃和40℃时，相同时间内1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85，则产物A为_______(填“1，2”或“1，4”)加成产物。 Ⅱ．1，3-丁二烯和H2的反应如下： 反应1： ΔH1=-112kJ/mol 反应2： ΔH2=-113kJ/mol 反应3： ΔH3=-115kJ/mol （3）根据题中数据比较气态时和的稳定性并说明理由：_______。 （4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应1，下列说法能说明反应1一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. H2的体积分数保持不变 D. 1，3-丁二烯和H2的比例保持不变 （5）在T℃、体积VL的密闭容器中通入2mol 1，3-丁二烯和5molH2，在催化剂作用下反应一段时间后达平衡，测得各物质的选择性如下，此时n()=0.19mol。 (已知：物质A的选择性=×100%) 物质 选择性 50% 10% 40% ①此时1，3-丁二烯的转化率为_______。 ②反应3的平衡常数K=_______(列出计算式)。 Ⅲ．以KHCO3溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯的电解装置如图所示。 （6）写出阴极的电极反应式：_______。 （7）若生成2mol丁二烯，理论上阳极生成的气体的物质的量为_______mol。 18. 化合物N是一种新型减肥药，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知：①； ②Boe基团()是一种常用的氨基保护基团，一般在碱性条件下较稳定，在酸性条件下可脱去保护基。 （1）A中所含的官能团为硝基和_______；A生成B的反应类型为_______。 （2）C的化学名称为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）已知亚磺酰胺与酰胺类似，在酸性条件下可以发生水解反应，写出F生成G反应的化学方程式：_______。 （5）I的同分异构体中，含有2个结构的化合物有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示3组峰(峰面积之比为2：3：3)的结构简式为_______。 （6）M到N的合成路线如图所示，写出中间产物的结构简式。已知FDPP可促进酰胺键形成。 化合物P：_______；化合物Q：_______。 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ga—70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. V形 （2） ①. ②. ③. ④. CO2、SO2 （3） ①. 当滴加最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②. 97.4% 【16题答案】 【答案】（1） ①. (直形)冷凝管 ②. b （2） （3）防止苯胺在反应中被氧化 （4）温度高于105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率 （5） ①. 58.1% ②. 热水 ③. 偏低 （6）吸收生成的水，促使反应正向进行，提高乙酰苯胺的产率 【17题答案】 【答案】（1）一 （2）1，2 （3）稳定性强于，根据题中数据可以得出 ，因此能量低，更稳定(或由反应2和反应3对比可知，二者反应物相同，生成放热更多，所得产物更稳定) （4）AC （5） ①. 95% ②. （6） （7）1 【18题答案】 【答案】（1） ①. 碳氟键 ②. 还原反应 （2）对氟苯酚或4-氟苯酚 （3） （4） （5） ①. 20 ②. （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $