1.3.3 氧化还原反应的重要规律 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应重要规律，涵盖方程式配平、氧化性还原性强弱比较及变价规律。课堂以生产生活实例导入，通过问题探究串联知识点，从配平方法到强弱比较再到变价规律，构建递进式学习支架，衔接前后知识逻辑。 其亮点在于以科学思维为核心，通过例题变式（如离子方程式配平、还原性顺序判断）引导证据推理，模型建构总结规律形成化学观念。结合生活实例（如亚硝酸钠中毒）培养科学态度，助力学生提升解题能力，为教师提供系统教学资源。

第三节 氧化还原反应 第3时 氧化还原反应重要规律 【情景导入】 燃料的燃烧 光合作用 钢铁的锈蚀 食物的腐败 有的反应是有益于人类活动的 有的反应对人类活动是有害的 氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。 如果我们能够掌握氧化还原反应的变化规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。 【提出问题】氧化还原反应有些什么规律呢？ 探究1.请分析如何配平下列方程式？ K2Cr2O7＋ HCl(浓)—— KCl＋ CrCl3＋ Cl2↑＋ H2O 化合价有升必有降， 电子有得必有失！ 微观本质 宏观特征 元素得到电子数 元素失去电子数 元素化合价升高的总数 元素化合价降低的总数 每个原子的转移电子数 × 原子个数 14 2 2 3 7 【问题探究】 方法：配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒 【例1】配平下列氧化还原反应的离子方程式 Cr2O72- + Cl- + = Cr3+ + Cl2↑+ H2O MnO4- + I- + H+ = Mn2+ + IO3- + H2O 【变式1】Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（ ） A.+2　　　　　　 B.+6 C.+4 D.0 B 1 6 14H+ 2 3 7 6 5 18 6 5 9 缺项：一般为酸性补H+/碱性补 OH-和H2O 【例题2】 已知：(1)2Fe3+ +2I-——2Fe2+ +I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3+ +2Br-， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br- B 探究2.氧化还原反应中氧化性/还原性的强弱又怎么比较呢？ 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性强 氧化性弱 还原性强 还原性弱 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 以强制弱 【变式1】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ C 应用：离子或物质的强弱通常用来判断反应是否发生！！ 【变式2】已知还原性顺序：I->Fe2+>Br-，Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应 反应顺序依次为： Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 竞争反应，谁强谁优先 【变式3】 根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性由强到弱的顺序是 。 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO 氧化性与还原性强弱的比较方法： （1）根据氧化还原反应方程式比较——以强制弱 根据金属活动性顺序进行判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+ 得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 （2）根据物质活动性顺序进行总结单质和离子的氧还性的关系？ 根据非金属活动性顺序进行判断 F2 Cl2 Br2 I2 S 得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱 F- Cl- Br- I- S2- 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强 单 性 强 相 离 反 弱 ！ （3）根据下列反应方程式比较（填：“>”“<”） ①2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ④Fe＋S FeS 判断氧化性： KMnO4 MnO2； Cl2 S +3 +2 > > 反应条件 变价 程度 价态变化越大，性质越强 条件越简单，性质越强 【例题3】已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。 H2S + H2SO4 (浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O 同一元素高低价态转化时： “只靠拢，不交叉”“就近变价” H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O -2 +6 0 +4 -2 0 +4 +6 × 得到 2e- 失去 2e- 探究3.变价元素在氧化还原反应中的变价规律有是什么样的呢？ 最高价态，只有氧化性 最低价态，只有还原性 中间价态，都有 【变式1】下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 D 【变式2】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原 剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ D 【变式3】用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目 -1 +1 +1 0 失1e 得1e- Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 0 -1 +1 失去1e- 得到1e- 【模型建构】 氧还规律 变价规律 配平 同元素转化：只靠近，不交叉！ 有升必有降， 升降必相等！ 氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物！ 强弱 1.（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气， 还原性强的离子优先反应，先后顺序： ； （2）向含等物质的量浓度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 。 S2－、I－、Br－ Ag＋、Cu2＋、H＋ 【模型运用】 3.海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( ) A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2===I2＋2KBr C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C 2.人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解毒。下列叙述中正确的是（ ） A.亚硝酸钠表现还原性 B.维生素C表现了还原性 C.亚硝酸钠被氧化 D.维生素C作为氧化剂 B 4.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是 NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是( ) A．NaNO2是还原剂 B．生成1分子N2时转移的电子为6个 C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 加热 C 5.(1)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋) (2)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。 氧化 C 酸 氧化 3个 63 $