1.3第2课时 氧化剂和还原剂 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念、判断及应用。以生活情境如维生素C抗氧化、红酒储存问题导入，承接前课时氧化还原反应基础，通过问题驱动，结合例题双线桥分析、模型建构口诀搭建学习支架。 其亮点在于情境生活化、模型口诀化、实例真实化，结合科学思维的模型建构与科学探究与实践的真实问题解决。通过汽车尾气转化、火柴工业K₂Cr₂O₇反应、碘缺乏病检测等实例，采用情境导入与模型总结法，学生能系统掌握概念并提升实际问题解决能力，教师可丰富教学资源提高效率。

第三节 氧化还原反应　 第2课时 氧化剂和还原剂 思考讨论维生素C，SO2在你认识里面的作用？ 【情境导入】 【提出问题】 维生素C是常见的还原剂，具有抗氧化性。红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些抗氧化剂也就是还原剂。 什么是氧化剂和还原剂呢？ 【问题探究】 任务一、认识氧化剂和还原剂及相关概念 还原剂 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 【例题1】用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 0 +6 +4 +2 升，失2e-，氧 降，得2e-，还 氧化剂 剂 反应物 产物 生成物 氧化产物 还原产物 发生氧化反应 发生还原反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 0 0 +1 +2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 升，失，氧化还原剂；降，得，还原氧化剂 【模型建构】 【变式1】运用双线桥标出化合价升降、电子转移分析出该反应的两剂两产物。 2e- 还原剂 氧化剂 单线桥 【变式2】分析①的样氧化剂和还原剂之比？②的氧化产物和还原产物之比？ ①3S＋6KOH == 2K2S＋K2SO3＋3H2O ②2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 0 -2 +4 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 -2 0 +4 K2S S K2SO3 -2 +4 0 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 -2 0 +4 H2S S SO2 2 3 1 2 3 1 2 1 1 2 注意：在有些反应中，两剂可能是同一种反应物，两产物也可能是同一种生成物；有的物质可能都不是！ 【拓展延伸】 常见的氧化剂 对应的常见还原产物 非金属单质 Cl2、Br2 、 O2 Cl-、Br- 、O2- 某些氧化物 MnO2 Mn2+ H+ 稀硫酸、盐酸、醋酸 H2 氧化性酸 HNO3 NO或NO2 浓硫酸 SO2 HClO Cl- 盐 Fe3+ Fe2+ KMnO4 Mn2+ 1.氧化剂: 具有氧化性的物质 常见的还原剂 对应的常见氧化产物 金属单质 M Mn+ 非金属单质 C CO、CO2 某些氧化物 CO CO2 SO2 SO3 酸 H2S S、SO2 HI I2 盐 SO32- SO42- Fe2＋ Fe3＋ 2.还原剂: 具有还原性的物质 3.既具有氧化性又具有还原性物质：中间价态元素的化合物。 氧化产物 遇到氧化剂 中间价态的微粒 Fe2＋ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 遇到还原剂 还原产物 Fe3＋ Fe SO3、H2SO4 S O2 H2O、OH- 1.汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( ) A.CO是氧化剂 B.NO被氧化 C.CO得到电子 D.NO发生还原反应 【模型运用】 D 2.实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。 A. SO3→ H2SO4 B.Cu→ Cu(NO)3 C. CuO→ Cu D.CO→ CO2 C 3.从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中H2O2的作用。 (1)H2O2+H2S=2H2O+S↓ (2)H2O2+Cl2==2HC1+O2 (3)2H2O2 ===2H2O+O2↑ H2O2作氧化剂 H2O2作还原剂 H2O2既是氧化剂又是还原剂 4.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。 在下列反应中：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (1) 元素被氧化， 是氧化剂。 (2) 是氧化产物， 发生氧化反应。 (3)在参加反应的HCl中，体现还原性(还原剂)的HCl与体现酸性的HCl的质量比为 。 (4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为 个。 氯 K2Cr2O7 Cl2 HCl 3∶4 6 5.碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。 我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O (1)上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？ (2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？ (3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。 氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I2 5∶1 $