4.3金属的腐蚀与防护 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护

 

一、单选题

1．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色

C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化

2．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入19.6gCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.8mol B．1.0mol C．1.2mol D．1.6mol

3．如图所示，将拴有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到靠近金属条的溶液出现粉红色。则该金属条可能是

A．铜 B．镁 C．铝 D．锌

4．钢铁的防护有多种方法，下列对于图中的方法描述错误的是

A．a、b以导线连接，辅助电极发生氧化反应

B．a、b以电源连接，辅助电极的材料是惰性电极

C．a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向钢铁闸门

D．a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法

5．下列叙述不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

B．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

C．用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀

D．金属被腐蚀的本质是金属失去电子被损耗

6．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是

A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e‒＝4OH‒

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，锌块上电极反应为2H＋＋2e‒＝H2↑

7．将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是

A．图甲中铜丝上的电极反应式为

B．图甲中会出现蓝色和红色两种颜色

C．图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法

D．图甲和图乙均发生吸氧腐蚀

8．下列金属防护属于电化学保护的是（    ）

A．涂油漆 B．外加电流法

C．在金属表面覆盖一层保护层 D．改变金属内部组成结构

9．下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．铜制灯架天长日久表面变黑

B．铸铁锅中水未擦干容易生锈

C．在船舶外壳安装若干锌块使船体不易被腐蚀

D．用铁屑与稀硫酸制氢气，滴加硫酸铜溶液时产气速率加快

10．以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为

A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol

11．利用如图所示装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好放置一段时间。下列说法正确的是

A．左管中O2得到电子，右管中H＋得到电子

B．一段时间后，左管液面低于右管液面

C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-=Fe3＋

D．右管中溶液的pH减小

12．家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

C．正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．负极反应式：Fe-3e-=Fe3+

 

二、非选择题

13．（1）利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O。