3.4沉淀溶解平衡 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡

 

一、单选题

1．将溶液和溶液混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不合理的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象

C．若向滤液b中滴加溶液，会出现白色沉淀

D．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象

2．粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O

C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

3．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有和

C．升高温度，AgCl的溶解度不变

D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变

4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．苯甲酸可作为果蔬汁饮料的防腐剂

B．添入牙膏中的氟化物能预防龋齿

C．制作豆腐是利用盐卤中等物质使豆浆中的蛋白质变性

D．氧化钙可用作食品干燥剂

5．在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关

说法中正确的是

A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1

B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

6．以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10-18	1.3×10-36	2.5×10-13

下列说法中不正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度小于MnS的溶解度

B．FeS沉淀在溶液中不能转化为MnS沉淀

C．除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

D．当c（Mn2+）＜10-5mol·L-1时，说明Mn2+沉淀完全

7．向锅炉中注入浸泡液，将水垢中的转化为，再用盐酸除去，下列叙述正确的是

A．温度升高，溶液中增大，减小

B．能转化为，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C．溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为

8．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液　②NaOH溶液　③ZnO　④H2O2溶液　⑤Zn   ⑥Fe　⑦AgNO3　⑧Ag2SO4

下列说法不正确的是

A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去

B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀

C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀转化的原理

D．可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性

9．下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

10．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．含有大量的溶液中肯定不存在Ag+

B．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是10-3

C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点

D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀

 

二、非选择题

11．I.常温下，向含的废水(其他离子和均不反应)中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，，忽略混合后溶液体积的变化。

(1)反应后，溶液中       。

(2)取适量生成的AgCl沉淀于试管中，滴加足量溶液，写出相应的实验现象：       。

该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题：

(3)稀释过程中，的沉淀溶解平衡的移动方向为：       。