2.3化学反应的方向 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向

 

一、单选题

1．在下列变化中，体系熵减的是

A．硝酸铵溶于水 B．固体碘升华

C．氯酸钾分解制备氧气 D．乙烯聚合为聚乙烯

2．下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

3．知道了某过程有自发性之后，则

A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生

C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应

4．下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔΗ＞0

D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔΗ＞0

5．下列说法正确的是

A．能自发进行的反应一定能迅速发生

B．室温下不能自发进行，说明该反应的

C．  ，该反应在高温下能自发进行

D．加入合适的催化剂能改变反应的焓变，使非自发反应转化为自发反应

6．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

7．下列说法中正确的是(　　)

A．能自发进行的反应一定能迅速发生

B．非自发进行的反应一定不可能发生

C．能自发进行的反应实际可能没有发生

D．常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应

8．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

9．下列过程是非自发的是

A．水由高处向低处流

B．氯气和溴化钾溶液的反应

C．铁在潮湿空气中生锈

D．室温下水结成冰

10．氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l)　ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)　ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH

A．大于0 B．小于0

C．等于0 D．无法判断

11．在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的

A．ΔH >0  ΔS>0 B．ΔH＜0   ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS>0 D．ΔH >0   ΔS＜0

12．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是

A．∆G>0，∆S<0

B．∆G<0，∆S>0

C．∆G>0，∆S>0

D．∆G<0，∆S<0蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，故∆S>0．

 

二、非选择题

13．Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1

（1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝        (用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。

  

①若容器中的压强为p2，y点：v正        (填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x点对应温度下反应的平衡常数K＝        。

Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。

  

则CH4的转化率：a点        (填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点        b点，氢气的产率：a点        b点。