2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡 练习题

 

一、单选题

1．已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是

A． B． C． D．

2．在恒容密闭容器中反应：  达到平衡状态，以下说法不正确的是

A．及时分离出，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动

B．平衡时充入，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动

C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率

D．降低温度，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动

3．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是

A．将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率

B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响

C．燃烧天然气烹制宜城大虾时，包含了化学能转化为热能的过程

D．在NO2和N2O4的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释

4．下列关于反应：()的叙述中不正确的是

A．增大压强，平衡正向移动 B．加入催化剂，平衡正向移动

C．降低温度，平衡正向移动 D．分离出，平衡正向移动

5．体积恒定的2L密闭容器中加入和各，发生反应反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经测得CO气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是

A．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高

B．A、B、C中B点所处温度的平衡常数最小

C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为

D．增大压强对该反应的速率无影响

6．下列对于反应的有关说法正确的是

A．加入催化剂，反应的焓变变小

B．该反应的，

C．向固定容积的反应体系中充入氦气，压强增大，因此反应速率加快

D．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K不变

7．一定条件，水煤气发生变换反应：，下列说法错误的是

A．增大浓度，使单位体积内活化分子数增多，可加快反应速率

B．升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率

C．适当压缩容积，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率

D．使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率及平衡转化率都增大

8．将一定量的和充入恒容密闭容器中，发生反应：，的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是

A．加催化剂 B．升高温度 C．充入 D．增大的浓度

9．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生如下反应：  ，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

10．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是

A．由、、组成的平衡体系升温后颜色变深

B．工业合成氨反应采用铁触媒催化剂

C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D．用和制备，工业选择常压而非高压

11．在容积为2L的恒容密闭容器中充入：和，使其在不同温度下发生同一个反应：，反应相同的时间后，分别测得的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线上的点均达到化学平衡状态

B．W与M两点的反应速率相等

C．Q点对应的的转化率最大

D．向M点的体系内再充入和，重新达到平衡后，比原平衡大

12．下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2(g)N2O4(g)     ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

13．将和置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件Ⅱ	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

下列说法中正确的是

A．在条件I下，该反应达平衡时的平均摩尔质量减小