2.1化学反应速率 基础达标 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1化学反应速率

 

一、单选题

1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol

2．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是

A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)  C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)

3．我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于

A．增大煤燃烧时的燃烧热

B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成

C．使化学反应更容易进行

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

4．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大

D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

5．对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是

①适当升高温度(不考虑挥发)  

②改用硝酸  

③改用醋酸

④用等量锌粉代替锌粒              

⑤加入少量固体   

⑥加入少量固体

A．①④⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑥

6．反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是

A．该反应为放热反应，kJ⋅mol

B．若kJ⋅mol，则2 mol 和1 mol 反应放出的热量一定等于a kJ

C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率反应过程

D．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步

7．下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A．增大压强，一定能加快化学反应速率

B．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率

C．恒压下充入He，化学反应速率不变

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

8．下列测量化学反应速率的依据不可行的是

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A		温度、压强一定时，气体体积变化
B		沉淀质量变化
C		温度、体积一定时，体系压强变化
D		溶液体积一定时，的浓度变化

A．A B．B C．C D．D

9．下列关于反应速率与参与反应物质的浓度的关系式v=k·ca(A)·cb(B)的叙述中，正确的是

A．对于所有的化学方程式中，k是数值和单位都不变的常数

B．a、b是化学方程式中A和B的系数

C．对于某个特定的化学反应，k与所有外界条件都无关

D．v=k·ca(A)·cb(B)需要通过实验来确定，不能随意根据化学方程式直接写出

10．在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

11．某温度下，反应开始时，经1min后测得，则该反应的反应速率为（    ）

A． B．

C． D．

 

二、非选择题

12．某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率的因素，已知实验温度为315 K和273 K，每次实验使用3 mL 30% H2O2溶液。

(1)请完成以下实验设计表：

编号	实验目的	温度/K	催化剂(MnO2)的质量/g
Ⅰ	为以下实验作参照
Ⅱ	探究           对该反应速率的影响	273	0
Ⅲ	探究催化剂对该反应速率的影响	315	3

(2)实验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间变化的关系如下图所示。