3.1.2铁的重要化合物 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 铁的重要化合物 第二课时 FeSO4 Fe3O4 Fe2O3 1.利用第二章学习的树状分类法对Fe2O3、 Fe3O4 、FeCl3 、FeSO4 、FeO 、Fe 、Fe(OH)3 、Fe(OH)2中铁元素的存在形式进行分类? 铁单质 铁的氢氧化合物： 铁的氧化物： Fe Fe元素存在 铁的化合物 铁（亚铁）盐： FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 FeCl3 课前检测 比较内容 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 色、态 俗 称 —— 铁元素价态 在水中的溶解性 黑色粉末 +2 铁 红 +3 磁性氧化铁 +2、+3 均难溶于水 红棕色粉末 黑色晶体 问题一：铁的氧化物的性质比较 Fe3O4（FeO•Fe2O3） FeO Fe2O3 1.铁的氧化物的基本概念的比较 红色油漆和涂料 磁性材料 比较内容 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 类别 与酸的反应 方程式 离子方程式 FeO+2H+ ＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+ ＝2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O 问题一：铁的氧化物的性质比较 Fe3O4（FeO•Fe2O3） FeO Fe2O3 碱性氧化物 复杂氧化物 FeO+H2SO4 ＝FeSO4+H2O Fe2O3+6HCl ＝2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl＝ FeCl2 +2FeCl3+4H2O 稀硫酸 盐酸 盐酸 2.铁的氧化物与酸的反应 小结： 金属氧化物与酸反应规律：反应前后元素化合价不变 ✔ ✔ 变式训练： 实验演示：分别在FeSO4、FeCl3的溶液中投入一小块钠会观察到什么样的现象？及产生该现象的原因？ 问题二：铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入NaOH溶液 离子方程式 演示实验1：利用已准备好的试剂FeCl3溶液、 FeSO4溶液、NaOH溶液制备Fe(OH)3、 Fe(OH)2，观察并描述实验现象。 现象： 原理： 产生红褐色沉淀 Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓ FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl 【贮藏方法】 避光，密封，在干燥处保存 【性状】 本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。 琥珀酸亚铁片说明书 (摘录) 【成份】 本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉， 羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙甲纤维 素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。 【药物相互作用】 1.维生素C与本品同服，有利于吸收。 2.本品与磷酸盐类、四环素类及鞣酸等同服，可妨碍铁的吸收。 3.本品不能与浓茶同服。 苹果也会生锈 如何防止苹果生锈的措施呢？ 问题二：铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入NaOH溶液 离子方程式 灰绿色↓ 红褐色↓ 1： Fe(OH)2沉淀是什么颜色的？ 2：红褐色物质是什么？沉淀为什么变成红褐色？ 分析得出：是因为生成的Fe(OH)2被空气中的氧气给 氧化成红褐色的Fe(OH)3。 白色沉淀 FeSO4 +2NaOH =Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3：如何才能观察到Fe(OH)2的颜色呢？ 隔绝O2，避免被氧化 4：如何隔绝呢？请同学们讨论一下实验方案？ 方案1：在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝氧气。 且将胶头滴管尖端插入试管底部。 演示实验：油封法制备Fe(OH)2 方案2：在密闭体系中进行 可选择药品：NaOH溶液(已煮沸)、新制FeSO4溶液、植物油仪器：试管、胶头滴管 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色） 2.可以采取的措施有： 1.氢氧化亚铁易被氧气氧化，若要制得Fe(OH)2， 实验的关键是创造无氧环境。 小结： Fe(OH)2 Fe(OH)3 铁元素的价态 颜色状态 溶解性 制备 与酸反应 稳定性 变式训练：分析Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质完成下表 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O +2 +3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 白色絮状沉淀 红褐色沉淀 均难溶于水 课堂小结 铁的氢氧化合物： 铁的氧化物： 铁的化合物 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 1.俗名 2.水溶性 3.与酸反应规律 4.用途 1.制备及措施 目标检测 1.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 加热 防止NaOH溶液与空气接触而溶解氧气，将Fe(OH)2氧化 铁屑、稀H2SO4 NaOH 检验试管Ⅱ排出的气体纯度，当气体为纯净的H2时关闭止水夹 两支试管中的空气被氢气驱除，外界空气不易进入试管氧化Fe(OH)2 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中 加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色， 其理由是 。 谢 谢！ $