6.2.2化学反应的限度 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

《化学反应的限度》 授课教师：朱玉梅 年级：高一 学科：化学 版本：2019人教版 学段：中学学校：昆三中空港实验学校 类别：微课 1 合成氨的历程 合成氨从第一次试验室研制到工业化投产经历了约150年时间。德国科学家哈伯在10年时间内进行了无数次探索，单是寻找高效稳定催化剂，2年间他们就进行了多达6500次试验，测试了2500种不一样配方，最终改变外界条件，使合成氨构想在1913年成为工业现实。鉴于合成氨工业实现，瑞典皇家科学院于1918年向哈伯颁发了诺贝尔化学奖。 第4页 3H2+N2 2NH3 高温高压 催化剂 【提出问题】 人类合成氨的历程为什么如此漫长和艰难？ 【实验探究】 请利用KI溶液、FeCl3溶液、苯、KSCN溶液设计实验探究FeCl3和KI反应的特征？ 【设计方案】 1.取2ml 1mol/LKI溶液于两支试管中，分别加入1mol/L FeCl3溶液2滴。 KI过量 2.向左边溶液中加入4滴KSCN溶液 检验I2 3.向右边溶液中，加入2ml苯振荡 检验Fe3+ 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 可逆反应的特征？ 【实验验证】 预测实验现象 观察到的实验现象 实验结论 2.右边溶液中，加入2ml苯，分层本层成紫红色 KI溶液过量,FeCl3也不会全部转化FeCl2,即FeCl3与KI的反应不能进行完全 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 1.左边加KSCN溶液无现象 可逆反 应特征 双向性 有限度 共存性 反应物不能完全转化为生成物 既能正向进行，又能逆向进行 反应物与生成物同时存在 【归纳小结1】 min mol/L 0 1 2 3 4 5 6 7 N2 2 1.9 1.7 1.4 1.1 0.6 0.6 0.6 H2 6 5.7 5.1 4.2 3.3 1.8 1.8 1.8 NH3 0 0.2 0.6 1.2 1.8 2.8 2.8 2.8 在一定的温度和压强下，向密闭容器中充入H2、N2 , 发生3H2+N2 2NH3，随反应时间浓度的变化如下表： 1.请在坐标中绘制出N2、NH3浓度随时间的变化曲线？ 【数据探究】 6 【数据分析】 达到反应限度后，反应物和生成物浓度不在变化（定） 2.请在坐标中绘制出N2的正、逆反应速率随时间的变化曲线？ v(正) v(逆) 达到反应限度后 V正=V逆（等）≠0（动） 可逆反应 双向性 有限度 共存性 C不再改变 最大限度 化学平衡 v正 = v逆≠0 化学反应 的 限度 【归纳小结2】根据所绘制的曲线归纳“限度”的特征 思考1.如何理解v(正)＝v(逆) ？ N2＋3H2 2NH3， v正(N2) 2 v逆(NH3) = 1 核心：1.一正一逆 2.同一物质速率相等，不同物质量与系数成比例 思考2.如何理解“各物质的浓度不变 ”? 核心：变量不变 可逆反应特征 双向性 有限度 共存性 变量不变 量与系数 成比例 化学平衡标志 一正一逆 化学反应 的 限度 【模型建构】 第4页 高温高压 催化剂 改变外界条件？ 合成氨的历程 合成氨从第一次试验室研制到工业化投产经历了约150年时间。德国科学家哈伯在10年时间内进行了无数次探索，单是寻找高效稳定催化剂，2年间他们就进行了多达6500次试验，测试了2500种不一样配方，最终改变外界条件，使合成氨构想在1913年成为工业现实。鉴于合成氨工业实现，瑞典皇家科学院于1918年向哈伯颁发了诺贝尔化学奖。 第4页 3H2+N2 2NH3 【解决问题】 合成氨的反应是一个有限度的可逆反应！ 【知识运用】 A.①③④⑥ B.①③④⑤⑦ C.①③④⑥ D.②④⑦ B 一定量的氨气和氢气，发生3H2+N2 2NH3反应, 下列达到平衡的是（ ） ①若有1molN2消耗，则有3molH2生成。 ②若有1molN2消耗，则有2molNH3生成。 ③若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键断裂。 ④若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。 ⑤反应体系中平均相对分子质量一定。 ⑥若体系的体积一定，气体的密度一定。 ⑦若体系的体积一定，气体的压强一定。 ρ=m/V M=m/n 谢谢聆听！ 14 $