2.3.2 气体摩尔体积 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

物 质 的 量 第二课时 气体摩尔体积 朱玉梅 测得故事中用了标况下2.24×109L的氢气，如何计算出这些气体的物质的量？ 宏观 V 微观 n 提出问题 体积 物质的量 ? n = m M P52思考与讨论 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示，观察并分析表中的数据，你能得到哪些结论，与同学讨论。 气体 0 ℃、101 kPa时体积/L 固体 20℃时体积/ml 液体 20℃时体积/ml H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 【探究一】探究1mol微粒的体积的特点 体积相同 体积不同 体积不同 Why ? 【探究二】影响物体体积的因素 精简衣物 大件变小 紧密排列 物体的 数量 物体的 大小 物体的 距离 宏观 微观 粒子的 数目 粒子的 大小 粒子间 距离 迁移 主要 取决于 固体或液体的体积 主要 取决于 气体的体积 粒子的大小 粒子的数目 粒子的数目 温度 压强 粒子间的距离 【例题1】对比分析影响1mol物体体积的主要因素是什么？ ? 固体 液体 气体 分子间距离 温度越高，体积越大；压强越大，体积越小！ P52思考与讨论 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示，观察并分析表中的数据，你能得到哪些结论，与同学讨论。 气体 0 ℃、101 kPa时体积/L 固体 20℃时体积/ml 液体 20℃时体积/ml H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 【解惑探究一】探究1mol微粒的体积 气体体积相同 粒子数相同 粒子间距相同 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子数。 阿伏加德罗定律： B PV=nRT 理想气态方程式： 变式2.P57(2)瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1 “同温” “同压” “同粒子数” “同体积” T P V N（n） “三同”定一“同” 例题2.同温同压下，100ml的甲烷与300ml的氧气的物质的量之比为（ ） A.3:1 B.1:2 C.1:1 D.1:3 D 同温同压下，体积与物质的量成正比 V 1 V 2 n1 n2 = 在一定条件下，1mol不同气体的体积如下表所示，观察并分析表中的数据，你能得到哪些结论？ 气体 0 ℃、101 kPa时体积/L 气体 0 ℃、101 kPa时体积/L 气体 0 ℃、101 kPa时体积/L H2 22.4 CO2 22.39 NH3 22.4 O2 22.4 CH4 22.4 He 22.39 【探究三】气体摩尔体积 气体摩尔体积： 单位： 符号： L/mol 或 L.mol-1 Vm 0 ℃、101 kPa 单位物质的量的气体所占的体积。 标准状况： 判断：标准状况下，1mol水的体积为22.4L 备注：标准状况下，HF、H2O、SO3、NO2、酒精等不属于气态。 变化观念 ≈ 22.4 L/mol 例题3.测得故事中用了标况下2.24×109L的氢气，如何计算出这些气体的物质的量？ 解决问题 体积 物质的量 n(H2) = 2.24×109L 22.4L/mol =1×108mol n = v Vm n = m M 【构建模型】 m n V Vm N M NA 粒子的大小 粒子的数目 粒子间的距离 固、液体 的体积 气体 的体积 阿伏伽德罗定律 PV=nRT 【阿伏加德罗定律的发展使】 1.1805年，盖.吕萨斯克研究发现气体反应定律：当压强不变时，反应前后气体体积间互成简单的比例； 2.科学家贝采里乌斯提出一系列的假设，推翻了盖.吕萨斯克的气体反应定律； 3.1811年，阿伏伽德罗才提出了阿伏伽德罗假说“在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子”；圆满的解释了盖.吕萨斯克研究发现气体反应定律，但是又受到化学界很有权威的道尔顿和贝采里乌斯的否定，所以该定律并没有得到公认； 4.直到到19世纪60年代，意大利化学家康尼查罗的工作，阿伏伽德罗假说才得到公认，后来被化学界和物理学界的许多事实所证实，才被公认为一条定律。 科学精神 课堂检测 【必备知识】 1.P59.6(①②)CO和CO2是碳的两种氧化物，请计算： （1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是 ，质量是 。 （2）11g CO2在标准状况下的体积是 。 0.25mol 7 g 5.6L 2.某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是哪种气体吹起的。 【关键能力】 PV=nRT PV= RT m M n = m M A. CH4 B. O2 C. CO2 D. SO2 同学们辛苦啦！ $