2.2化学平衡浓度-时间变化图以及速率-时间变化图分析 导学案 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 第二节 化学平衡 第6课时 化学平衡图像 【学习目标】 1.了解平衡移动的概念； 2.掌握常见的化学平衡关系图像； 3.掌握化学平衡图像的分析过程； 【概念导入】 首先，化学平衡的判断之一为正反应速率等于逆反应速率。当平衡被破坏时，即改变条件使V正≠V逆，则平衡被破坏。平衡被破坏之后的平衡移动方向，换句话说就是正逆反应速率进行对决。最终，正、逆反应速率共同决定平衡移动方向。存在以下三种平衡移动情况： V正>V逆：平衡向 正 方向移动。 V正=V逆：反应达到平衡状态。 V正<V逆：平衡向 逆 方向移动。 【新知学习】 一、物质的量浓度-时间图（c/t） 1.浓度效应 mA(g)＋nB(g) ⇋pC(g)＋qD(g) ①增加反应物A浓度，反应物A的浓度会瞬间 增大 ，平衡被打破，反应向 正向 移动，随着反应进行，反应物A的浓度逐渐 减小 ，反应物B的浓度逐渐 减小 ，生成物C和D的浓度逐渐 增大 ，最终趋于平衡，进入新平衡状态。 ②减少反应物A浓度，反应物A的浓度会瞬间 减小 ，平衡被打破，反应向 逆向 移动，随着反应进行，反应物A的浓度逐渐 增大 ，反应物B的浓度逐渐 增大 ，生成物C和D的浓度逐渐 减小 ，最终趋于平衡，进入新平衡状态。 综上所述，对于任意一个可逆反应而言，反应物或生成物的浓度的增加或减少，均可通过上述过程进行分析，以绘制出相应的物质的量浓度-时间关系图。 2.压强效应（有气体参与的可逆反应） mA(g)＋nB(g) ⇋pC(g)＋qD(g) 分析技巧：压强对气体计量数和大者影响效果更明显 ①增大压强（缩小容器V），反应物和生成物浓度均陡然 增大 ，平衡打破。 若m+n＞p+q，则反应向 正向 移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐 减小 ，生成物浓度逐渐 增大 ，最终趋于平衡。 若m+n＜p+q，则反应向 逆向 移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐 增大 ，生成物浓度逐渐 减小 ，最终趋于平衡。 但无论是反应物还是生成物的浓度均会比原平衡时的浓度要 大 。 ②减小压强（增大容器V），反应物和生成物浓度均陡然 减小 ，平衡打破。 若m+n＞p+q，则反应向 逆向 移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐 增大 ，生成物浓度逐渐 减小 ，最终趋于平衡。 若m+n＜p+q，则反应向 正向 移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐 减小 ，生成物浓度逐渐 增大 ，最终趋于平衡。 但无论是反应物还是生成物的浓度均会比原先平衡时的浓度要 小 。 综上所述，对于气体参与的任意一个可逆反应而言，反应物或生成物的浓度的增加或减少，均可通过上述过程进行分析，以绘制出相应的物质的量浓度-时间关系图。 二、反应速率-时间图（v/t） 1.浓度效应 mA(g)＋nB(g) ⇋pC(g)＋qD(g) ①增加反应物A浓度，平衡被打破，反应向 正向 移动，瞬间V’正 ＞ V’逆，随着反应进行，V’正逐渐减小，V’逆逐渐增大，最终趋于平衡，进入新平衡状态。 ②减少反应物A浓度，平衡被打破，反应向 逆向 移动，瞬间V’正 ＜ V’逆，随着反应进行，V’正逐渐增大，V’逆逐渐减小，最终趋于平衡，进入新平衡状态。 综上所述，对于任意一个可逆反应而言，反应物或生成物的浓度的增加或减少，均可通过上述过程进行分析，以绘制出相应的反应速率-时间关系图。 2.压强效应（有气体参与的可逆反应） mA(g)＋nB(g) ⇋pC(g)＋qD(g) 分析技巧：压强对气体计量数和大者影响效果更明显 ①增大压强（缩小容器体积），V’正和V’逆均会瞬间 增大 ，平衡被打破。 若m+n＞p+q，则反应向 正向 移动。此刻V’正 ＞ V’逆，随着反应进行，V’正逐渐减小，V’逆逐渐增大，最终趋于平衡。 若m+n＜p+q，则反应向 逆向 移动，此刻V’正 ＜ V’逆，随着反应进行，V’正逐渐增加，V’逆逐渐减小，最终趋于平衡。 ②减小压强（增大容器体积），V’正和V’逆均会瞬间 减小 ，平衡被打破。 若m+n＞p+q，则反应向 逆向 移动。此刻V’正 ＜ V’逆，随着反应进行，V’正逐渐增加，V’逆逐渐减小，最终趋于平衡。 若m+n＜p+q，则反应向 正向 移动，此刻V’正 ＞ V’逆，随着反应进行，V’正逐渐减小，V’逆逐渐增加，最终趋于平衡。 综上所述，对于气体参与的任意一个可逆反应而言，压强的增大和减小，均可通过上述过程进行分析，以绘制出相应的反应速率-时间关系图。 3.温度效应 mA(g)＋nB(g) ⇋pC(g)＋qD(g) 分析技巧：温度对吸热反应影响效果更明显 ①升高温度，V’正和V’逆均会瞬间 增大 ，平衡被打破。 若∆H＜0，平衡向 逆向 移动，此刻V’正 ＜ V’逆，随着反应进行，V’正逐渐增加，V’逆逐渐减小，最终趋于平衡。 若∆H＞0，平衡向 正向 移动，此刻V’正 ＞ V’逆，随着反应进行，V’正逐渐减小，V’逆逐渐增大，最终趋于平衡。 ②降低温度，V’正和V’逆均会瞬间 减小 ，平衡被打破。 若∆H＜0，平衡向 正向 移动，此刻V’正 ＞ V’逆，随着反应进行，V’正逐渐减小，V’逆逐渐增大，最终趋于平衡。 若∆H＞0，平衡向 逆向 移动，此刻V’正 ＜ V’逆，随着反应进行，V’正逐渐增大，V’逆逐渐减小，最终趋于平衡。 综上所述，温度的升高和降低，均可通过上述过程进行分析，以绘制出相应的反应速率-时间关系图。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 第二节 化学平衡 第6课时 化学平衡图像 【学习目标】 了解平衡移动的概念；掌握常见的化学平衡关系图像、化学平衡图像的分析过程 【概念导入】 首先，化学平衡的判断之一为正反应速率等于逆反应速率。当平衡被破坏时，即改变条件使V正≠V逆，则平衡被破坏。平衡被破坏之后的平衡移动方向，换句话说就是正逆反应速率进行对决。最终，正、逆反应速率共同决定平衡移动方向。存在以下三种平衡移动情况： V正>V逆：平衡向 方向移动。 V正=V逆：反应达到平衡状态。 V正<V逆：平衡向 方向移动。 【新知学习】 一、物质的量浓度-时间图（c/t） 1.浓度效应 mA(g)＋nB(g) ⇋pC(g)＋qD(g) ①增加反应物A浓度，反应物A的浓度会瞬间 ，平衡被打破，反应向 移动，随着反应进行，反应物A的浓度逐渐 ，反应物B的浓度逐渐 ，生成物C和D的浓度逐渐 ，最终趋于平衡，进入新平衡状态。 ②减少反应物A浓度，反应物A的浓度会瞬间 ，平衡被打破，反应向 移动，随着反应进行，反应物A的浓度逐渐 ，反应物B的浓度逐渐 ，生成物C和D的浓度逐渐 ，最终趋于平衡，进入新平衡状态。 2.压强效应（有气体参与的可逆反应） mA(g)＋nB(g) ⇋pC(g)＋qD(g) 分析技巧：压强对气体计量数和大者影响效果更明显 ①增大压强（缩小容器V），反应物和生成物浓度会陡然 ，平衡打破。 若m+n＞p+q，则反应向 移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐 ，生成物浓度逐渐 ，最终趋于平衡。 若m+n＜p+q，则反应向 移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐 ，生成物浓度逐渐 ，最终趋于平衡。 但无论是反应物还是生成物的浓度均会比原先平衡时的浓度要 。 ②减小压强（增大容器V），反应物和生成物浓度会陡然 ，平衡打破。 若m+n＞p+q，则反应向 移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐 ，生成物浓度逐渐 ，最终趋于平衡。 若m+n＜p+q，则反应向 移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐 ，生成物浓度逐渐 ，最终趋于平衡。 但无论是反应物还是生成物的浓度均会比原先平衡时的浓度要 。 二、反应速率-时间图（v/t） 1.浓度效应 mA(g)＋nB(g) ⇋pC(g)＋qD(g) ①增加反应物A浓度，平衡被打破，反应向 移动，瞬间V’正 V’逆，随着反应进行，V’正逐渐减小，V’逆逐渐增大，最终趋于平衡，进入新平衡状态。 ②减少反应物A浓度，平衡被打破，反应向 移动，瞬间V’正 V’逆，随着反应进行，V’正逐渐增大，V’逆逐渐减小，最终趋于平衡，进入新平衡状态。 2.压强效应（有气体参与的可逆反应） mA(g)＋nB(g) ⇋pC(g)＋qD(g) 分析技巧：压强对气体计量数和大者影响效果更明显 ①增大压强（缩小容器体积），V’正和V’逆均会瞬间 ，平衡被打破。 若m+n＞p+q，则反应向 移动。此刻V’正 V’逆，随着反应进行，V’正逐渐减小，V’逆逐渐增大，最终趋于平衡。 若m+n＜p+q，则反应向 移动，此刻V’正 V’逆，随着反应进行，V’正逐渐增加，V’逆逐渐减小，最终趋于平衡。 ②减小压强（增大容器体积），V’正和V’逆均会瞬间 ，平衡被打破。 若m+n＞p+q，则反应向 移动。此刻V’正 V’逆，随着反应进行，V’正逐渐增加，V’逆逐渐减小，最终趋于平衡。 若m+n＜p+q，则反应向 移动，此刻V’正 V’逆，随着反应进行，V’正逐渐减小，V’逆逐渐增加，最终趋于平衡。 3.温度效应 mA(g)＋nB(g) ⇋pC(g)＋qD(g) 分析技巧：温度对吸热反应影响效果更明显 ①升高温度，V’正和V’逆均会瞬间 ，平衡被打破。 若∆H＜0，平衡向 移动，此刻V’正 V’逆，随着反应进行，V’正逐渐增加，V’逆逐渐减小，最终趋于平衡。 若∆H＞0，平衡向 移动，此刻V’正 V’逆，随着反应进行，V’正逐渐减小，V’逆逐渐增大，最终趋于平衡。 ②降低温度，V’正和V’逆均会瞬间 ，平衡被打破。 若∆H＜0，平衡向 移动，此刻V’正 V’逆，随着反应进行，V’正逐渐减小，V’逆逐渐增大，最终趋于平衡。 若∆H＞0，平衡向 移动，此刻V’正 V’逆，随着反应进行，V’正逐渐增大，V’逆逐渐减小，最终趋于平衡。 学科网（北京）股份有限公司 $