福建省厦门外国语学校集美校区2026届高三上学期开学化学试题

厦外2025届高三下学期化学周六限时测试1 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe56 1.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H2 C 污水处理：用Na2S除去废水中的Cu2+ Na2S具有很强的还原性 D 浸泡有酸性KMnO4溶液的硅藻土可抑制水果早熟 酸性KMnO4溶液具有氧化性 2.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ) A.将1molC2通入水中，溶液中CI、CIO、HCI0的数目之和等于2Na B.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为2Na C.常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D.将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1Na 3.实验室用草酸滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2S04+ 10CO2个+8H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.0.1molD0中含有中子的数目为1.2Na B.实验中每生成44gC02,理论上转移电子的数目为2.0WA C.0.1mol/LH2SO4溶液中含有H的数目为0.2Na D.90gH2C2O4中含有o键的数目为5.0Na 4.下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是 A.在84消毒液中：C0?、C1°、S0?、OH°B.在硝酸银溶液中：Ba2*、HC03、S0、OH C.在0.1mol/L氨水中：S0子-、Cu2+、Na、ID.在酸性高锰酸钾溶液中：Mg2、Br、A13、N03 5.下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A.用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：2Mn0g+16H+5C20?=2Mn2+10C02个+8H20 B. 疏代硫酸钠与足量稀硝酸：S20?~+2H=H20+S+S02个 C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应：2HS05+ClO=S0子-+C1+S02↑+H20 D.向FeBr2溶液中通入足量C2:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4CI 6.FS2在酸性条件下可发生反应：FeS2+2H+=Fe2++S+H2S↑。以FeS2为原料制取FeSO47H20晶体的实 验操作或原理不能达到实验目的的是 稀硫酸 ReSO H.S- 溶液 FoS, 电磁搅拌 FeSo 加热器 NaOH 溶液 溶液 丙 A,用装置甲制取含FSO4的悬浊液 B.用装置乙吸收挥发出的H2S气体 C.用装置丙除去S和未反应的FeS2 D.用装置丁蒸干溶液，获得FS047H20 7.从碘的四氯化碳溶液中提取碘的流程如图所示： 45%的H,S0 浴液 M 碘的四羝 浓NaOH溶液 水层：含、I0, 含L,的悬浊液 固态碘单质 化赕溶液振荡、静置、分液 四氯化碳 下列说法不正确的是() A,碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为3I2+NaOH=5Nal+NaIO3+3H20 B.分离水层与四氯化碳层操作中使用的仪器有分液漏斗和烧杯 第1页 、 C.把“45%的H2S04溶液”换成“98%的浓硫酸”，反应速率更快，获得的I2的量更多 D.获得固态碘单质的操作方法“M是“过滤” 8.锌是一种应用广泛的金属。以内锌矿（主要成分为ZnS,还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料， 制备金属䬳的流程如图所示： 稀疏酸 02·Zm0 浮选術一→焙桃→溶汉一→氧化除尕→还原除杂滤液电解一→锌 ↓ 气体滤滋1 滤沧2 滤渣3 常温下，有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全的pH范围如下，Fe3+:2.3~3.3,Z2:6.2~8.7,Cd2+:7.4~ 9.4,当离子浓度小于1.0×105mo1·L时认为沉淀完全。下列有关说法错误的是（) A.滤渣】的主要成份为SiO2、PbSO4 B.“氧化除杂”中调节溶液的pH范围为3.3pH<7.4 C.“还原除杂”中加入的X为锌粉，其目的是除去C2+ 通电 D.滤液电解时的化学方程式可表示为2ZnS04+2H20—2Zn+2H2S04+O2↑ 9.催化氧化将工业副产物HC1制成C2。反应的化学方程式为：4HCl+02u心2C2+2H20。下列说法正确的是 A.Z为O2,W为C2 CuCl Cu(OH)CI B.图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 Cu,OCl, C.制取1molC2,须投入2 mol Cu0 D.CuCl2也可以做反应的催化剂 CuC】,← Cuo 10.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方案 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 →尾气处蝶 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫 ② 5%NaOH溶液 色，仍有沉淀 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫 ③ 暖 40%NaOH溶液 色，仍有沉淀 10mL试剂a中加入5滴 0.lmol·L-MnS0,溶泼 取③中放置后的悬浊液1mL,加入 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缀 ④ 4mL40%NaOH溶液 慢加深 ⑤ 取③中放置后的悬浊液1mL,加入4mLH20 溶液紫色缓慢加深 资料：水溶液中，MnO2为棕黑色沉淀，Mn(OH2为白色沉淀，MnO子-呈绿色：浓碱性条件下，MnO,可被 OH还原为MnO子：NaCl1O的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法错误的是 A.对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B.④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：MnO,被OH还原生成MnO子 C.⑤中紫色缀慢加深的主要原因是：3MnO-+2H2O=2MnO,+MnO2+4OH D.③中未得到绿色溶液，可能因为MnO子-被氧化为MnO,的反应速率快于MnO,被还原为MnO?-的反应速率 第2页 11.甘氨酸亚铁NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸NH2CH2C0OH制备甘氨酸 亚铁，实验装置如图所示（夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。 盐酸 柠檬酸 石灰石 FeCO 口澄消 进 甘氨酸 石灰水 B C 已知：①反应原理为2H2NCH2C0OH+FeC0,?0CH2NCH,C00)2Fe+C02↑+H20。②甘氨酸易溶于水，微 溶于乙醇：甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： I.装置C中盛有1l.6gFeC03和150mL1.0molL1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C 中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。 Ⅱ.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。 (1)仪器a的名称是。装置B中盛放的试剂最好选择一 (填写下列编号) a、浓硫酸b、饱和食盐水c、饱和碳酸钠糌液d、饱和NaHCO3溶液 (2)确认C中空气排尽的实验现象是一。 (3)实验室制取碳酸亚铁晶体(FeCO3nH2O)过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为FeOOH,该 反应的化学方程式为 (4)过程加入柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是 (5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是： (6)若实验完成后，获得9.18g甘氨酸亚铁，则该实验产率是。 (7)已知在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe2*形成橙色配合物，该配合物在S10nm处的吸光度与溶液中Fe2+ 浓度的关系，如下表所示： Fe2+浓度/molL 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 在一定条件下测得某甘氨酸亚铁祥品溶液在pH为3~9时与邻菲啰啉混合，在510m处测得的平均吸光度为 0.50,则该样品溶液中Fe2+含量为 gL。 (8)完成下列问题 ①铜和硫单质在加热条件下发生反应的化学方程式为： ②碘与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为一。 第3页 12.对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行处理，制备Li2C03和Co3O4,工艺流程如图所示： Na2C0,溶液 H2SOaH2O2 HR 水相 阮锂操作Li,co, 调pH NH,HCO,溶液 LiCo0,粗品→酸漫 过滤 萃取 H2SO 有机相 反萃取 水祖，沉笛-→Coc0,溶液→®烧+Co,0, 滤渣 →有机相 已知： ①萃取原理为C02++2HR(有机层)=CoR2+2H。 ②LiCo02、Co(OHD2均难溶于水；常温下，Kp(CoC03)=1.4×10~13;当离子浓度≤105moL1时 可视为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将LiCoo2粗品粉碎，其目的是 写出“酸浸”时反应的离子方程式：一；“酸浸” 时可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 0 (2)为提高Li2C03的析出量和纯度，结合Li2C03的溶解度曲线可知操作”依次为蒸发浓缩、 、洗涤、 干燥等。 1.6 14 1.0 矩0.8 0.61 020406080100 温度PC Li,C0,的溶解度曲线 (3)已知Co2+萃取率随pH变化如图所示，当pH>6.0时，Co2+苯取率下降的原因可能是 ↑C02萃取率/% 99 97 95 93 4550556.0657073p时 (4)“沉钴后的滤液中c(C0好-)不低于moL:“煅烧时发生反应的化学方程式为 (5)“反萃取”后得到的有机相经处理后可返回到工序中循环利用。 (6)完成下列问题 ①向Ca(ClO)2溶液中通入少量C02的化学方程式为； ②向NaCIo溶液中通入少量C02的化学方程式为 第4页