第4章　物质结构　元素周期律 单元自测 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第4章　物质结构　元素周期律 单元自测2025-2026学年化学人教版（2019）必修第一册

一、选择题。（18题）

1、某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（    ） 

①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

②该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同

③它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子

④该氧化物的焰色反应颜色呈黄色

A. ①③           B. ①②③               C. ③④           D. ①②③④

2、下列关于碱金属元素的说法正确的是(　　)。

①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1　②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大　③具有相似的化学性质,都是活泼金属　④都具有强还原性,在化合物中显+1价　⑤化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强

A.①③④      B.①③⑤      C.②④⑤     D.①②③④⑤

3、简单原子的原子结构可用下图形象地表示。

其中,表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)

A.①②③互为同位素

B.①②③属于不同的元素

C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数

4、X和Y是1~20号元素中的两种元素,X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是              (　　)

A.X、Y都是非金属元素

B.Y元素对应的离子结构示意图为

C.X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

D.元素X形成的盐的化学式为KXO3

5、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对 应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（              ）

A.原子半径按X、Y、Z依次增大

B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

D.氢化物的稳定性按Z、Y、X顺序增强

6、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化的情况如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是(　　)。

A.X的非金属性是同周期中最强的

B.对应气态氢化物的热稳定性:Y>Z

C.对应简单离子半径:X>W

D.Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

7、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是(    )

A．C、N、O、F的原子半径依次减小

B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱

C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高

D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

8、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 (　　)

A.

B.

C.

D.

9、关于氢键，下列说法错误的是（    ）

A.氨气在水中溶解度很大与氢键有关

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键有关

10、下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（    ）

A. NH4Cl NH3↑+ HCl             B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2         D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

11、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（   ） 

A. 还原性           B. 与水反应的剧烈程度

C. 熔点              D. 原子半径

12、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是（    ）

A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+      B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-

C．K+、Ba2+、Cl-、CO      D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-

13、元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子