2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡 练习题

 

一、单选题

1．在一定条件下，恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应，以下说法能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．容器内压强不变 B．

C．混合气体的密度不变 D．混合气体的颜色不变

2．某化合物的水合晶体脱水反应分三步完成：

①

②

③，下列有关说法正确的是

A．

B．

C．

D．反应①、②和③都是熵增加的反应，均能自发进行

3．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是

A．溶液中同时存在平衡

B．加入四氯化碳，振荡，平衡正向移动

C．反应后溶液由黄色转变为浅绿色

D．经四氯化碳2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

4．等量反应物(R)转化为产物(Q或Q·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时R的转化率：Ⅱ>Ⅰ

C．生成Q的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z有催化作用

5．反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使反应速率减慢的是

A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大

C．体积不变充入He使压强增大 D．体积不变充入N2使压强增大

6．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应  ，每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

A．时可能是升高温度 B．时可能是扩大容器体积

C．时可能是充入了部分 D．时可能是加入了高效催化剂

7．反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

A．容器内的温度不再变化

B．容器内的压强不再变化

C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等

D．v正(N2)=3v逆(H2)

8．活性炭基材料烟气脱硝技术原理为恒容体系内下列说法不正确的是

A．降低温度，平衡向脱硝反应方向移动

B．上述脱硝反应的平衡常数

C．若气体密度不变，则反应达到了平衡

D．每处理，转移电子

9．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为

B．升高温度，正逆反应速率均增大

C．该反应的

D．增大增大

10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体

B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C．工业合成氨中，将氨气液化分离

D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

11．水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。。下列说法正确的是

A．恒温恒容下，恒定水碳比[]，增加体系总压可提高的平衡产率

B．恒温恒容下，平衡后再通入可使平衡正向移动，增大平衡转化率

C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率

D．恒温恒容下，平衡后再通入，可使正反应速率增大，逆反应速率减小

12．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3.恒温、恒容条件下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙

B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

C．反应物的转化率α：α乙+α丙>1

D．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

13．工业上能用焦炭消除污染，其反应原理为。一定温度下，在恒容密闭容器中发生该反应，若内的物质的量浓度变化为，下列说法正确的是

A．反应达到平衡时：

B．若起始时增大的用量，内的物质的量浓度变化大于

C．在末时，的物质的量浓度等于

D．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈减小趋势