1.1 反应热 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.1反应热 练习题

 

一、单选题

1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．碳酸氢钠与稀盐酸反应 B．灼热的碳与CO2反应

C．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

2．在保温杯式量热计中，将溶液与溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是

A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏大

B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器

C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃

D．分多次把NaOH溶液倒入溶液混合，所测偏大

3．下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．

C． D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

4．下列说法正确的是

A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数

C．与反应生成放出的热量为

D．与反应生成液态水放出的热量为的燃烧热

5．下列关于燃烧热的说法中正确的是

A．物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

6．已知N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO分子中N、O之间共价键的键能为

A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1624 kJ·mol－1

7．下列说法正确的是

A．1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热

C．反应热就是焓变

D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成

8．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221kJ/mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．O2的能量大于CO的能量

C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的反应热为-57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

9．在下，与发生反应的能量变化如图所示。已知：。下列有关说法正确的是

A．过程Ⅰ为吸收了能量”

B．键的键能为

C．正反应的活化能大于逆反应

D．全部分解为与时吸收的热量

10．是由铁精矿(主要成分为)制备钛(Ti)的重要中间产物。

已知：①  

②  

③  

则的是

A． B． C． D．

11．在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，

当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是

物质	CH4(g)	C2H4(g)	C2H6(g)	C3H8(g)
燃烧热(△H)/(kJ·mol-1)	-890.3	-1411.0	-1559.8	-2219.9

A．CH4(g) B．C2H4(g) C．C2H6(g) D．C3H8(g)

12．下列过程中ΔH大于零的是

A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．碳酸钙高温分解 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

13．下列说法中正确的是

A．，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含1mol CH3COOH的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

D．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定

14．下列有关碳酸钙的说法正确的是

A．农业上常用碳酸钙来改善酸性土壤

B．高温煅烧碳酸钙时的能量变化如图所示

C．碳酸钙固体不导电，故碳酸钙不是电解质

D．实验室常采用块状碳酸钙与稀硫酸反应来制取二氧化碳

15．下列热化学方程式及结论均正确的是

A．已知  ，则的燃烧热是

B．已知(白磷，s)=4P(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定

C．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同

D．  ，  ，则