1.2反应热的测量和计算 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.2 反应热的测量和计算 同步练

 

一、单选题

1．下列依据相关数据或事实作出的判断中，正确的是

A．根据元素原子得到电子数的多少，可以判断、元素非金属性的强弱

B．依据的燃烧热，可计算相同条件下的

C．依据，可判断非金属性：

D．依据酸性：，可判断非金属性：

2．下列有关热化学反应的描述正确的是

A．甲醇的燃烧热，表示其燃烧热的化学方程式为 

B．已知  ，则有 

C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 

D．已知  ，则稳定性：

3．下列说法正确的是

A．的燃烧热为，则热化学方程式：

B．斜方硫的燃烧热为，则热化学方程式：，斜方硫

C．的燃烧热为，则热化学方程式：

D．白磷和红磷相互转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)，则白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多

4．已知乙烯与足量氢气发生加成反应放出热量，已知键能、。键的键能与键的键能相差约

A． B． C． D．

5．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A． B．受热分解是放热反应

C．溶于水会使溶液温度降低 D．

6．已知H2和C3H8(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol和2220kJ/mol；实验测得5molH2、C3H8的混合气体完全燃烧生成液态水时放出3 847.0 kJ热量，则混合气体中H2与C3H8(g)的体积之比是

A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1

7．下列说法正确的是

A．葡萄糖燃烧热是，则　

B．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为，则　

C．已知　；　，则

D．若　，则金刚石比石墨稳定

8．下列说法正确的是

A．  ，则碳的燃烧热等于

B．C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定

C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：  

D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为

9．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是

A．用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小

B．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量

C．若简易量热计不盖杯盖，生成时所测得中和反应反应热将偏大

D．使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差

10．下列有关叙述正确的是

A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量

11．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是

A．途径①和途径②的反应热不相等

B．含1 mol H2SO4浓溶液、含1 mol H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的

C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应

12．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是

A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变

C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D．放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0

13．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1

14．以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。