2.4化学反应的调控 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.4化学反应的调控

 

一、单选题

1．有关合成氨工业的说法正确的是

A．增大H2的浓度，可提高H2的转化率

B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在700 K，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强是10~30 MPa，因为该压强下铁的活性最大

2．化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（    ）

A．影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关

B．反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢

C．加入催化剂一定能够加快化学反应速率

D．增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率

3．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列有关说法正确的是（    ）

A．使用催化剂能使有害物质完全转化

B．改变压强对该反应速率没有影响

C．冬天气温低，反应速率降低，汽车尾气对人体危害更大

D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响

4．镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)　ΔH<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．降低温度

C．减小压强 D．使用催化剂

5．在密闭容器中发生合成氨反应：N2+3H22NH3.下列关于该反应的说法正确的是（    ）

A．增加N2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．N2能100%转化为NH3

6．有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，提高生产效益，应采取的正确措施是

A．高温、高压 B．适宜的温度、高压、催化剂

C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂

7．哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H<0，S<0。下列有关工业合成氨的说法正确的是

A．因为H<0，所以该反应一定能自发进行

B．因为S<0，所以该反应一定不能自发进行

C．在低温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

8．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（    ）

A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

B．实验室用H2O2分解制O2，加入几滴FeCl3溶液后，反应速率明显加快

C．一定条件下的反应：2SO2+O22SO3中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快

9．、和起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在、和不同压强下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．恒压条件下，增加初始用量，增大

B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益

C．压强大小顺序为

D．其他条件不变，若将、初始用量调整为，则增大

10．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大

B．其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大

C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于

D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂

 

二、非选择题

11．综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。H2和CO合成甲醇反应为：。回答下列问题：

(1)决定化学反应速率的主要因素是_______。

A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物自身的性质 D．催化剂

(2)以下四种情况反应速率最快的是_______。

A． B．

C．  D．

(3)若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是_______。

A．增大CO浓度 B．不断移出CH3OH C．减小压强 D．增大H2浓度

(4)下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据：